化学中常用的物理量——物质的量(5) 学案

化学中常用的物理量——物质的量(5) 学案

‎ ‎ 第三节 化学中常用的物理量—物质的量 （五）‎ 诊断反馈 1、物质的量浓度的计算公式 。符号为 ，单位 。‎ ‎2、一定物质的量浓度溶液配制步骤： 、 、 、 、 、 、 ‎ ‎3、容量瓶是细颈、 形的平底玻璃瓶，瓶口配有 或 ，容量瓶上标有 和 。‎ 导学过程 ‎1、误差分析：以下操作，会对所配溶液浓度有何影响（偏高、偏低、无影响）‎ ①溶解NaCl固体的烧杯未洗涤 ②向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些 ‎ ③溶解后未冷却 ④定容时仰视刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 ‎ ‎2、质量分数a%与物质的量浓度C的换算：‎ 例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98.0%，密度为1.84 g•cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。‎ 总结 质量分数a%与物质的量浓度C之间的换算关系（已知ρ，M）: ‎ ‎3、溶液稀释：‎ 思考：溶液稀释后，哪些量发生了变化？哪些量没发生变化？‎ 溶液稀释的依据： 溶液稀释的公式： ‎ 例题：配制250 mL 1.0 mol•L-1HCl溶液，需要12 mol•L-1HCl溶液的体积是多少？‎ ‎[练习]将10mL18 mol•L-1的浓H2SO4稀释，可得到0.5 mol•L-1的稀H2SO4多少毫升？‎ 达标练习 ‎ ‎1、4g NaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是 ；200mL 2 mol•L-1的H2SO4溶液中溶质H2SO4的质量是 ，H+ 的物质的量浓度是 ‎ ‎2、用20gNaOH配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL，加水稀释成100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含有NaOH的质量为 。‎ ‎3、200mL 0.2mol•L-1和100 mL 0.5 mol•L-1的两种盐酸混合，忽略体积的变化，混合后溶液的物质的量浓度是 ，若所得盐酸的密度为1.004g•cm-3，则其溶质的质量分数是 ‎ ‎4、50mL质量分数为35%、密度为1.24 g•cm-3的硫酸中， H2SO4的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.044 mol•L-1 B. 0.44 mol•L-1 C. 4.4 mol•L-1 D. 44 mol•L-1‎ ‎5、将30mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL ，稀 2‎ ‎ ‎ 释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） ‎ A. 0.03 mol•L-1 B. 0.3 mol•L-1 C. 0.05 mol•L-1 D. 0.04 mol•L-1‎ ‎6、100 ml溶质的质量分数 为40 % ，密度为1.43 g•mL-1 的氢氧化钠溶液所含氢氧化钠的物质的量为（ ）‎ A. 4 mol B. 1 mol C. 14.3 mol D. 1.43 mol 2‎