四川省邻水实验学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

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四川省邻水实验学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

邻水实验学校高2017级2019年春季学期中期考试卷 化 学 时间:90分钟 分数:100‎ 相对原子质量:H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 ‎ 第Ⅰ部分(选择题,共50分)‎ 选择题(1~10题,每题1分,11~30题,每题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是( )‎ A.2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应 B.聚乙烯中含有不饱和键,用它制成的塑料制品易老化 C.锅炉水垢中含有的CaSO4,用Na2CO3溶液处理,后用稀盐酸反应即可 ‎ D.医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒 ‎ ‎2、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是( )‎ ‎①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤 ②残留有苯酚的试剂瓶,用酒精洗涤 ‎③做银镜反应后试管上的银镜,用稀氨水洗涤 ④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂 A.①③④ B. ②③④ ‎ C.①②④ D. ①②③④‎ ‎3、下列过程中,未发生化学反应的是( )‎ A.甲苯能使溴水褪色 B.乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.SO2 使品红溶液褪色 D.向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,未观察到白色沉淀 ‎4、下列说法正确的是( )‎ A.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水,导电能力相同 B.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性 C.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等 D.室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等 ‎5、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )‎ A.1 mol﹣OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10NA B.常温常压下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数为3 NA C.甲烷与白磷(P4)均为正四面体结构,则1mol P4中所含共价键数目为4 NA D.常温常压下,23g C2H6O中,一定含有2.5 NA个C-H键 ‎ 6、下列说法正确的是(     )‎ A.加热使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢 B.改变条件后若化学平衡向正向移动,则化学平衡常数变大 C.当3v正(H2 )=2v逆(NH3)时,说明可逆反应N2+3H22NH3已达平衡 D.压缩装有NO2的注射器,容器内平衡2NO2N2O4右移,最后气体颜色比原平衡深 ‎7、为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )‎ 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯)‎ 氢气 加热 B 苯(苯酚)‎ 浓溴水 过滤 C 溴苯(溴)‎ NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 ‎ 8、甲酸是一种一元有机酸,下列性质可以证明它是弱电解质的是(    )‎ A.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 B.甲酸能与水以任意比互溶 C.10mL1mol/L甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 ‎ D.1mol/L甲酸溶液的pH约为2‎ ‎9、下列化学用语正确的是( )‎ A.丙烯的结构简式:CH2CHCH3 B.(CH3)2CHOH的名称为2–丙醇 C.HF的电子式: D.四氯化碳分子比例模型:‎ ‎10、室温下,实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应,实验中观察不到的现象是(  )‎ A.若试管套上黑色纸套,试管内气体颜色逐渐变浅 B.强光照射能较快看到白雾 C.水槽底部可能有少量晶体 D.充分反应后试管中仍有气体 ‎11、在化学式为C6H14的烷烃分子中,含有三个甲基的同分异构体的数目是( )‎ ‎ A.2种 B.3种 ‎ C.4种 D.5种 ‎12、一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述一定是达到平衡的标志的是 ( )‎ ‎①2υ(B) 正=3υ(C) 逆; ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C;‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化; ⑤C的质量分数不再改变;‎ ‎⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态;‎ ‎⑦A、B、C的浓度彼此相等;⑧混合气体的密度不再改变的状态 ‎ A.①③④⑤    B.①④⑤⑦    ‎ C.④⑤⑥⑧    D. ③⑤⑥⑦‎ ‎13、 下列实验方案合理的是( )‎ A.检验丙烯醛(CH2=CHCHO)中所含官能团,先加新制氢氧化铜悬浊液,微热,再加溴水 B.配制银氨溶液:在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解 C.验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液 D.检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯,将气体通入酸性KMnO4溶液 ‎14、卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎15、下列鉴别方法叙述正确的是(  )。‎ A.用红外光谱仪、核磁共振仪都无法鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 B. 用水无法鉴别乙醇、甲苯、硝基苯 C.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO D.用溴水鉴别乙醇、苯、苯酚、2-己烯 ‎16、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙述正确的是(   )‎ A.迷迭香酸属于芳香烃 B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C. 迷迭香酸可以发生水解反应和酯化反应 D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol 氢氧化钠的水溶液完全反应 ‎17、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体。已知25℃、101kPa下 C(s,石墨)+ O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.51 kJ/mol C(s,金刚石)+ O2(g)=CO2(g)△H2=﹣395.41 kJ/mol 下列说法或表达正确的是(  )‎ A.“钻石恒久远,一颗永流传”,说明金刚石比石墨稳定 ‎ B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9 kJ/mol C.已知金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000℃转变为石墨,这是一个物理过程 ‎ D.由于金刚石是天然存在的最硬的物质,所以不能用石墨为原料人工合成金刚石 ‎18、每逢春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈,其结构简式如右图所示,有关该物质的说法不正确的是(  )‎ A.该物质能够发生取代、加成、氧化、还原反应 ‎ B.具有相同官能团且两个醛基相邻的同分异构体还有5种 ‎ C.1个该分子最多有16个原子共面 ‎ D.一定条件下,1mol该物质最多消耗2molNaOH溶液反应 ‎19、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )‎ A.加入苯酚显紫色的溶液:Cu2+、NH4+、Cl▁、SCN▁ ‎ B.无色透明的溶液:Na+、Fe2+、NO3▁、SO42▁ ‎ C.=10▁12 mol•L﹣1的溶液:K+、Na+、CO32▁、CH3COO▁ ‎ D.能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Ba2+、ClO▁、I▁‎ ‎20、下列实验操作、现象和结论均正确的是(    ) ‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热,一段时间后,滴加银氨溶液,加热 无银镜产生 蔗糖未水解 B 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀(AgBr)‎ Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)‎ C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐一定是非加碘盐 D 向浑浊的苯酚溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性弱于碳酸 ‎21、下列表述不正确的是( )‎ ‎22、下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是(    )‎ A.C2H6O只有一种结构 ‎ B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种 C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成10种一硝基取代物 ‎23、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:‎ MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0‎ 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( ) ‎ 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积)‎ CO的转化率 ‎24、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是(  ) ‎ A.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色 B.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键 C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D.该分子中的所有碳原子不可能共平面 ‎25、某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如图所示的转化过程:‎ 则符合上述条件的酯的结构可有(  )‎ A.8种 B.4种 ‎ C.16种 D.32种 ‎26、电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开,感动了很多人,如图是一种抗癌药“6﹣Aznlennol”的结构简式,下列有关叙述不正确的(  )‎ A.分子式为C13H18O3 ‎ B.向其中加入几滴FeCl3溶液,不显紫色 ‎ C.能发生酯化、加成、氧化、消去反应 ‎ D.1mol该物质最多能和3molH2发生反应 ‎27、利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是(  ) ‎ A.装置用于检验溴丙烷消去产物 B.利用酒精萃取碘水中的I2单质 C.验证酸性:‎ 盐酸>碳酸>苯酚 D.验证电石与水反应的产物,X可以为硫酸铜溶液 ‎28、已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经过三步反应制得,设计最合理的三步反应类型依次是(  )‎ A.加成、氧化、水解 B.水解、加成、氧化 C.水解、氧化、加成 D.加成、水解、氧化 ‎29、已知:常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数kb,pkb=-lgkb=3.4.CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH▁下列说法不正确的是(  )‎ A.(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42▁)>c(H+)>c(OH▁)‎ B.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中,选择甲基橙作指示剂 C.常温下,pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合,混合溶液呈酸性 D.常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时,溶液pH=10.6‎ ‎30、25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[﹣lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图。‎ 已知:该温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是(  )‎ A.曲线a表示Fe(OH)2 ‎ B.Z点对应的纵坐标为3.5 ‎ C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中=104.6‎ D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH溶液,可转化为Y点对应的溶液 第Ⅱ部分(非选择题,共50分)‎ ‎31(11分)按要求回答下列问题:‎ ‎(1)羟基的电子式:   ; (2)2,5﹣二甲基﹣2,4﹣己二烯的结构简式   ;‎ ‎(3)的键线式为   ;‎ ‎(4)写出分子式为C5H10的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的键线式   ;‎ ‎(5)中含氧官能团的名称是  ;‎ ‎(6)用系统命名法命名下列有机物:‎ ‎①  ;②  ;‎ ‎(7)化学与生活 ‎①化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 (填字母代号,下同)‎ A.馒头越嚼越甜 B.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 C.油脂经水解可变成葡萄糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒 ‎②低血糖病症发作时,喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生的主要反应是 (填字母代号)‎ A.氧化反应           B.取代反应         ‎ C.加成反应     D.聚合反应 ‎③研究发现,长期使用铁锅炒菜,可有效减少缺铁性贫血病症的发生,为了提高补铁效果,在炒菜时可经常加入适量的 (填“食醋”或“料酒”)。若炒完菜之后不及时洗锅,铁锅通常会生锈,此过程中主要发生 腐蚀(填“化学”或“电化学”)。‎ ‎32(10分)如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:‎ A B C D E ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色;‎ ‎①由C、H两种元素组成 ‎①‎ ‎①‎ ‎①由C、H、O三种元素组成;‎ ‎②比例模型为;‎ ‎③能与水在一定条件下反应生成C ‎②球棍模型为:‎ 能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应;‎ ‎②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 由C、H、Br三种元素组成;‎ ‎②相对分子质量为109‎ ‎②球棍模型为:‎ 根据表中信息回答下列问题:‎ ‎(1)写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式: ;  ‎ ‎(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F的同系物的通式为CnH2n+2.当n= 时,这类有机物开始有同分异构体。‎ ‎(3)B的分子式为   ,写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:  ; ‎ ‎(4)D→A所加试剂及反应条件为 ;反应类型为 ;‎ ‎(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,写出该反应的化学方程式: 。‎ ‎33(13分)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一,可采用苯乙腈()(117g/mol)为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持仪器略去)。‎ 已知苯乙酸(136g/mol)的熔点为76.5℃,微溶于冷水,易溶于乙醇。‎ 在250mL三口瓶A中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片,加热至100℃,再缓缓滴入46.8g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应:‎ 请回答:‎ ‎(1)仪器B的名称: ,其作用是 。‎ ‎(2)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。老师否定了这个建议,原因是     。‎ ‎(3)乙同学提出装置中缺少温度计,温度计水银球的合理位置是     。‎ ‎(4)本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是     。‎ ‎(5)反应结束后需先加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是     ,分离出苯乙酸的操作是    。‎ ‎(6)提纯粗苯乙酸最终得到19g纯品,则苯乙酸的产率是     % (结果保留整数)。‎ ‎(7)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30min,过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。写出此步发生反应的化学方程式     。‎ ‎34(14分)高聚物G可用于生产降解塑料,合成G的有关转化关系如下 已知: A能够发生银镜反应,且1molA生成2molAg,请回答下列问题 ‎(1)写出物质D的结构简式   ,C的名称为   。‎ ‎(2)F的官能团名称为   。A→E的反应类型为:   。‎ ‎(3)下列说法正确的是   (填字母序号)。‎ ‎ A.1molE与足量的H2在一定条件下发生反应,最多消耗2molH2‎ ‎ B.1mol F与足量NaOH溶液反应,最多消耗1molNaOH ‎ C.物质B存在顺反异构体 ‎ D.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎(4)写出物质A发生银镜反应的化学方程式:   。‎ ‎(5)写出F→G的化学方程式:   。‎ ‎(6)化合物F有多种同分异构体,写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式:  、  。‎ ‎ ①能与NaOH溶液反应; ②能发生银镜反应 邻水实验学校高2017级2019年春季学期中期考试 化学答案 选择题 ‎1-5 BCADB 6-10 DCDBA 11-15 AABCD 16-20 CBDCD 21-25 CCACB 26-30 DDBCC ‎1、聚乙烯中只有碳碳单间,故不易老化 ‎2、③中银单质不与氨水反应 ‎3、甲苯因萃取能使溴水褪色,未发生化学变化;二氧化硫因发生化合反应使品红溶液褪色 ‎4、A、溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,强氧化钠属于强电解质,一水合氨为弱电解质,溶液中离子浓度不相同;‎ B.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 C. NaCl(强酸强碱盐)溶液,呈中性, NH4Cl(强酸弱碱盐)溶液,呈酸性 D.室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等 ‎5、A.1 mol﹣OH(9电子)(羟基)与l mol NH4+(10电子)中所含电子数不等 B.常温常压下,42.0 g乙烯和丙烯(最简式均为CH2)的混合气体中含有碳原子数为3 NA C.一个白磷(P4)分子中含6个P-P D. C2H6O可能有两种结构,醇或醚 ‎6、A.加热不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都加快,但程度不同 B.化学平衡常数是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,但平衡可正移 C.应为2v正(H2 )=3v逆(NH3)‎ D.勒夏特列原理可知 ‎ ‎10、A.黑暗处反应不发生C.氯离子浓度增大,使氯化钠溶解平衡向结晶方向移动D.CH3Cl为气体 ‎14、由烃经卤化制备卤代烃时,烃中的氢原子被一个卤素原子取代,制备单卤代烃时为避免生成多种卤代烃,烃中的氢原子种类应该只有一种 ‎15、A.1-溴丙烷和2-溴丙烷,共价键类型一致,但等效氢类型不一致,因此用红外光谱仪无法鉴别、核磁共振仪可鉴别;B.乙醇与水互溶,甲苯,硝基苯与水不互溶,且甲苯密度比水小,硝基苯密度比水大; C.用KMnO4酸性溶液无法鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO,都会使之褪色 ‎16、A项,烃是指只含碳、氢两种元素的有机物,迷迭香酸中含有氧元素,故A项错误;‎ B项,1分子迷迭香酸中含2个苯环和1个碳碳双键,最多能和7mol氢气发生加成反应,故B项错误;‎ C项,迷迭香含酯基、羟基和羧基,故能发生水解反应和酯化反应,故C项正确;‎ D项,1分子迷迭香酸中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基,因此,迷迭香酸最多能和6mol氢氧化钠发生反应,故D项错误。‎ ‎18、D中消耗4molNaOH,水解后产生的是酚羟基 ‎20、A.应将过量硫酸中和,B.NaCl和NaBr的浓度不知,无法比较C. 食盐中的碘元素并不是以单质形式存在 ‎21、C.粗铜做阳极,失去电子,发生氧化反应 ‎22、B.分子式为C5H11Cl的同分异构体有:所以共有8种情况,故B错误;‎ C.因为苯环含有6个H原子,二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同,若二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种,所以C选项是正确的;‎ D. ,所以与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物 ‎24、C项,1mol该物质含有3mol酚羟基和1mol双键和苯环,可以消耗4mol浓溴水,消耗氢气7mol,故C项正确;A项,该物质含有酚羟基,结构与苯酚不同,该物质和苯酚不是同系物,故A项错误;‎ B项,酚羟基也可以与高锰酸钾溶液反应,不能证明是双键与高锰酸钾反应导致高锰酸钾褪色,故B项错误;D项,苯环中的碳原子共平面,双键中的碳原子共平面,该分子中所有碳原子可能共平面 ‎25、BC两分子中的碳原子数相同,烃基一一对应,C4H9COOH----- C4H9CH2OH ‎26、由结构简式可知该物质含有13个C、18个H、3个O,A正确;该物质中无酚羟基,加入氯化铁后不显紫色,B正确;该物质含羟基、羧基,能酯化,含有碳碳双键,能加成,含有羟基,能被氧化成羰基,也能消去,C正确;该物质含有2mol碳碳双键,能与2mol氢气加成,羧基中的双键不能与氢气加成,D错误。故此题选D。‎ ‎27、A.乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色;B.乙醇与水互溶,不能做萃取剂;C.盐酸具有挥发性,对后续检验有干扰。‎ ‎29、可将甲胺(CH3NH2)看成NH3‎ ‎30、A.该温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],离子浓度越大,-lgc(M2+)值越小,则相同PH条件下,饱和溶液中c(Fe2+)较大,所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小,则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,故A错误;‎ B.从图中观察到Z点对应的纵坐标为3.1,故B错误;‎ C.当pH=10时,-lgc(Cu2+)=11.7,则 ,pH=8时,-lgc(Fe2+)=3.1,则,‎ ‎:,故C正确;‎ D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀,溶液中铜离子的浓度会减小,而从X点到Y点铜离子浓度不变,故D错误;‎ ‎31‎ ‎32、(1)A为CH2=CH2,与溴的四氯化碳溶液反应方程式为, ‎ ‎(2)A与氢气发生加成反应后生成物质F为乙烷,当烷烃中碳原子数目为4时开始出现同分异构体 ‎(4)本题正确答案是:NaOH醇溶液、加热;消去反应; ‎ ‎(5) ‎ ‎33、‎ ‎(1)水浴加热的温度达不到130℃‎ ‎(2)放在反应混合液中,但不能接触烧瓶内壁 ‎(3)三口瓶和滴液漏斗中气压相通,液体能顺利滴下 ‎(4)降低温度,减小苯乙酸的溶解度,便于苯乙酸析出;过滤 ‎(5)35%‎ ‎(6)促进苯乙酸的溶解,以利于苯乙酸充分反应;‎ ‎34、【解答】解:(1)物质D的结构简式为CH3CHOHCH2OH,C的名称为1,2﹣二溴丙烷, 故答案为:CH3CHOHCH2OH;1,2﹣二溴丙烷; (2)F为CH3CHOHCOOH,F的官能团名称为羟基、羧基; A→E的反应类型为:氧化反应, 故答案为:羟基、羧基;氧化反应; (3)A.E为CH3COCOOH,1molE与足量的H2在一定条件下发生反应,最多消耗1molH2,故错误; B.F为CH3CHOHCOOH,只有羧基能和NaOH反应,则1mol F与足量NaOH溶液反应,最多消耗1molNaOH C.B中连接碳碳双键的碳原子上含有2个氢原子,则物质B不存在顺反异构体,故错误; D.D为CH3CHOHCH2‎ OH,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以D能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故正确; (4)物质A发生银镜反应的化学方程式:‎ ‎(5)F在一定条件下发生缩聚反应得G,反应方程式为 ‎, (6)F为CH3CHOHCOOH,F的同分异构体符合下列条件: ①能与NaOH溶液反应,说明含有羧基或酯基;②能发生银镜反应,说明含有醛基,为HCOO﹣, 另外的O原子可能形成﹣OH、也可能形成﹣O﹣,存在的同分异构体结构简式有HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(任写两种), ‎
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