四川省邻水实验学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

四川省邻水实验学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

邻水实验学校高2017级2019年春季学期中期考试卷 化 学 时间：90分钟 分数：100‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 ‎ 第Ⅰ部分（选择题，共50分）‎ 选择题（1~10题，每题1分，11~30题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是( )‎ A．2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应 B．聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，用Na2CO3溶液处理，后用稀盐酸反应即可 ‎ D．医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒 ‎ ‎2、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）‎ ‎①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤 ‎③做银镜反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤 ④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂 A．①③④ B． ②③④ ‎ C．①②④ D． ①②③④‎ ‎3、下列过程中，未发生化学反应的是（ ）‎ A．甲苯能使溴水褪色 B．乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．SO2 使品红溶液褪色 D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，未观察到白色沉淀 ‎4、下列说法正确的是（ ）‎ A．室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同 B．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 C．室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等 D．室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等 ‎5、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )‎ A．1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NA B．常温常压下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数为3 NA C．甲烷与白磷（P4）均为正四面体结构，则1mol P4中所含共价键数目为4 NA D．常温常压下，23g C2H6O中，一定含有2.5 NA个C-H键 ‎ 6、下列说法正确的是(     )‎ A．加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 B．改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大 C．当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，说明可逆反应N2＋3H22NH3已达平衡 D．压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深 ‎7、为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）‎ 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯)‎ 氢气 加热 B 苯(苯酚)‎ 浓溴水 过滤 C 溴苯(溴)‎ NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 ‎ 8、甲酸是一种一元有机酸，下列性质可以证明它是弱电解质的是(    )‎ A．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 B．甲酸能与水以任意比互溶 C．10mL1mol/L甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 ‎ D．1mol/L甲酸溶液的pH约为2‎ ‎9、下列化学用语正确的是（ ）‎ A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．(CH3)2CHOH的名称为2–丙醇 C．HF的电子式： D．四氯化碳分子比例模型：‎ ‎10、室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是（　　）‎ A．若试管套上黑色纸套，试管内气体颜色逐渐变浅 B．强光照射能较快看到白雾 C．水槽底部可能有少量晶体 D．充分反应后试管中仍有气体 ‎11、在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是( )‎ ‎ A．2种 B．3种 ‎ C．4种 D．5种 ‎12、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是 ( )‎ ‎①2υ(B) 正=3υ(C) 逆； ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化； ⑤C的质量分数不再改变；‎ ‎⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；‎ ‎⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态 ‎ A．①③④⑤    B．①④⑤⑦    ‎ C．④⑤⑥⑧    D． ③⑤⑥⑦‎ ‎13、 下列实验方案合理的是( )‎ A．检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中所含官能团，先加新制氢氧化铜悬浊液，微热，再加溴水 B．配制银氨溶液：在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解 C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液 D．检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯，将气体通入酸性KMnO4溶液 ‎14、卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎15、下列鉴别方法叙述正确的是（  ）。‎ A．用红外光谱仪、核磁共振仪都无法鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 B． 用水无法鉴别乙醇、甲苯、硝基苯 C．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO D．用溴水鉴别乙醇、苯、苯酚、2-己烯 ‎16、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（   ）‎ A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C． 迷迭香酸可以发生水解反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol 氢氧化钠的水溶液完全反应 ‎17、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体。已知25℃、101kPa下 C（s，石墨）+ O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.51 kJ/mol C（s，金刚石）+ O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣395.41 kJ/mol 下列说法或表达正确的是（　　）‎ A．“钻石恒久远，一颗永流传”，说明金刚石比石墨稳定 ‎ B．C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol C．已知金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000℃转变为石墨，这是一个物理过程 ‎ D．由于金刚石是天然存在的最硬的物质，所以不能用石墨为原料人工合成金刚石 ‎18、每逢春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如右图所示，有关该物质的说法不正确的是（　　）‎ A．该物质能够发生取代、加成、氧化、还原反应 ‎ B．具有相同官能团且两个醛基相邻的同分异构体还有5种 ‎ C．1个该分子最多有16个原子共面 ‎ D．一定条件下，1mol该物质最多消耗2molNaOH溶液反应 ‎19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl▁、SCN▁ ‎ B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3▁、SO42▁ ‎ C．＝10▁12 mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32▁、CH3COO▁ ‎ D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO▁、I▁‎ ‎20、下列实验操作、现象和结论均正确的是(    ) ‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热，一段时间后，滴加银氨溶液，加热 无银镜产生 蔗糖未水解 B 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀（AgBr）‎ Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)‎ C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐一定是非加碘盐 D 向浑浊的苯酚溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性弱于碳酸 ‎21、下列表述不正确的是( )‎ ‎22、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是(    )‎ A．C2H6O只有一种结构 ‎ B．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种 C．已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物 ‎23、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：‎ MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0‎ 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( ) ‎ 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积)‎ CO的转化率 ‎24、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是（  ） ‎ A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D．该分子中的所有碳原子不可能共平面 ‎25、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：‎ 则符合上述条件的酯的结构可有（　　）‎ A．8种 B．4种 ‎ C．16种 D．32种 ‎26、电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了很多人，如图是一种抗癌药“6﹣Aznlennol”的结构简式，下列有关叙述不正确的（　　）‎ A．分子式为C13H18O3 ‎ B．向其中加入几滴FeCl3溶液，不显紫色 ‎ C．能发生酯化、加成、氧化、消去反应 ‎ D．1mol该物质最多能和3molH2发生反应 ‎27、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　） ‎ A．装置用于检验溴丙烷消去产物 B．利用酒精萃取碘水中的I2单质 C．验证酸性：‎ 盐酸＞碳酸＞苯酚 D．验证电石与水反应的产物，X可以为硫酸铜溶液 ‎28、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经过三步反应制得，设计最合理的三步反应类型依次是（　　）‎ A．加成、氧化、水解 B．水解、加成、氧化 C．水解、氧化、加成 D．加成、水解、氧化 ‎29、已知：常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4．CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH▁下列说法不正确的是（　　）‎ A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度：c(CH3NH3+)＞c(SO42▁)＞c(H+)＞c(OH▁)‎ B．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂 C．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性 D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6‎ ‎30、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[﹣lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图。‎ 已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（　　）‎ A．曲线a表示Fe(OH)2 ‎ B．Z点对应的纵坐标为3.5 ‎ C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中＝104.6‎ D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH溶液，可转化为Y点对应的溶液 第Ⅱ部分（非选择题，共50分）‎ ‎31（11分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）羟基的电子式：　 　； （2）2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的结构简式　 　；‎ ‎（3）的键线式为　 　；‎ ‎（4）写出分子式为C5H10的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的键线式　 　；‎ ‎（5）中含氧官能团的名称是 　；‎ ‎（6）用系统命名法命名下列有机物：‎ ‎①　 ；②　 ；‎ ‎(7)化学与生活 ‎①化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 （填字母代号，下同）‎ A．馒头越嚼越甜 B．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒 ‎②低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是 （填字母代号）‎ A．氧化反应           B．取代反应         ‎ C．加成反应     D．聚合反应 ‎③研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的 （填“食醋”或“料酒”）。若炒完菜之后不及时洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生 腐蚀（填“化学”或“电化学”）。‎ ‎32（10分）如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：‎ A B C D E ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ‎①由C、H两种元素组成 ‎①‎ ‎①‎ ‎①由C、H、O三种元素组成；‎ ‎②比例模型为；‎ ‎③能与水在一定条件下反应生成C ‎②球棍模型为：‎ 能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；‎ ‎②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 由C、H、Br三种元素组成；‎ ‎②相对分子质量为109‎ ‎②球棍模型为：‎ 根据表中信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式： ；　　‎ ‎（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n+2．当n＝ 时，这类有机物开始有同分异构体。‎ ‎（3）B的分子式为　 　，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：　 ；　‎ ‎（4）D→A所加试剂及反应条件为 ；反应类型为 ；‎ ‎（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎33(13分)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈（）（117g/mol）为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持仪器略去）。‎ 已知苯乙酸(136g/mol)的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。‎ 在250mL三口瓶A中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：‎ 请回答：‎ ‎（1）仪器B的名称： ，其作用是 。‎ ‎（2）甲同学提出为使反应物受热均匀，可以采取水浴加热。老师否定了这个建议，原因是     。‎ ‎（3）乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是     。‎ ‎（4）本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比，滴液漏斗的优点是     。‎ ‎（5）反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是     ，分离出苯乙酸的操作是    。‎ ‎（6）提纯粗苯乙酸最终得到19g纯品，则苯乙酸的产率是     % （结果保留整数）。‎ ‎（7）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。写出此步发生反应的化学方程式     。‎ ‎34(14分)高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下 已知： A能够发生银镜反应，且1molA生成2molAg，请回答下列问题 ‎（1）写出物质D的结构简式　 　，C的名称为　 　。‎ ‎（2）F的官能团名称为　 　。A→E的反应类型为：　 　。‎ ‎（3）下列说法正确的是　 　（填字母序号）。‎ ‎ A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2‎ ‎ B．1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH ‎ C．物质B存在顺反异构体 ‎ D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎（4）写出物质A发生银镜反应的化学方程式：　 　。‎ ‎（5）写出F→G的化学方程式：　 　。‎ ‎（6）化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：　 、　 。‎ ‎ ①能与NaOH溶液反应； ②能发生银镜反应 邻水实验学校高2017级2019年春季学期中期考试 化学答案 选择题 ‎1-5 BCADB 6-10 DCDBA 11-15 AABCD 16-20 CBDCD 21-25 CCACB 26-30 DDBCC ‎1、聚乙烯中只有碳碳单间，故不易老化 ‎2、③中银单质不与氨水反应 ‎3、甲苯因萃取能使溴水褪色，未发生化学变化；二氧化硫因发生化合反应使品红溶液褪色 ‎4、A、溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强氧化钠属于强电解质，一水合氨为弱电解质，溶液中离子浓度不相同；‎ B．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C． NaCl（强酸强碱盐）溶液，呈中性， NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液，呈酸性 D．室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等 ‎5、A．1 mol﹣OH（9电子）（羟基）与l mol NH4+（10电子）中所含电子数不等 B．常温常压下，42.0 g乙烯和丙烯（最简式均为CH2）的混合气体中含有碳原子数为3 NA C．一个白磷（P4）分子中含6个P-P D． C2H6O可能有两种结构，醇或醚 ‎6、A．加热不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都加快，但程度不同 B．化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，但平衡可正移 C．应为2v正(H2 )＝3v逆(NH3)‎ D．勒夏特列原理可知 ‎ ‎10、A．黑暗处反应不发生C．氯离子浓度增大，使氯化钠溶解平衡向结晶方向移动D．CH3Cl为气体 ‎14、由烃经卤化制备卤代烃时，烃中的氢原子被一个卤素原子取代，制备单卤代烃时为避免生成多种卤代烃，烃中的氢原子种类应该只有一种 ‎15、A．1-溴丙烷和2-溴丙烷，共价键类型一致，但等效氢类型不一致，因此用红外光谱仪无法鉴别、核磁共振仪可鉴别；B．乙醇与水互溶，甲苯，硝基苯与水不互溶，且甲苯密度比水小，硝基苯密度比水大； C．用KMnO4酸性溶液无法鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO，都会使之褪色 ‎16、A项，烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，迷迭香酸中含有氧元素，故A项错误；‎ B项，1分子迷迭香酸中含2个苯环和1个碳碳双键，最多能和7mol氢气发生加成反应，故B项错误；‎ C项，迷迭香含酯基、羟基和羧基，故能发生水解反应和酯化反应，故C项正确；‎ D项，1分子迷迭香酸中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基，因此，迷迭香酸最多能和6mol氢氧化钠发生反应，故D项错误。‎ ‎18、D中消耗4molNaOH，水解后产生的是酚羟基 ‎20、A．应将过量硫酸中和，B．NaCl和NaBr的浓度不知，无法比较C. 食盐中的碘元素并不是以单质形式存在 ‎21、C.粗铜做阳极，失去电子，发生氧化反应 ‎22、B.分子式为C5H11Cl的同分异构体有:所以共有8种情况,故B错误;‎ C.因为苯环含有6个H原子,二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同,若二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种,所以C选项是正确的;‎ D． ,所以与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物 ‎24、C项，1mol该物质含有3mol酚羟基和1mol双键和苯环，可以消耗4mol浓溴水，消耗氢气7mol，故C项正确；A项，该物质含有酚羟基，结构与苯酚不同，该物质和苯酚不是同系物，故A项错误；‎ B项，酚羟基也可以与高锰酸钾溶液反应，不能证明是双键与高锰酸钾反应导致高锰酸钾褪色，故B项错误；D项，苯环中的碳原子共平面，双键中的碳原子共平面，该分子中所有碳原子可能共平面 ‎25、BC两分子中的碳原子数相同，烃基一一对应，C4H9COOH----- C4H9CH2OH ‎26、由结构简式可知该物质含有13个C、18个H、3个O，A正确；该物质中无酚羟基，加入氯化铁后不显紫色，B正确；该物质含羟基、羧基，能酯化，含有碳碳双键，能加成，含有羟基，能被氧化成羰基，也能消去，C正确；该物质含有2mol碳碳双键，能与2mol氢气加成，羧基中的双键不能与氢气加成，D错误。故此题选D。‎ ‎27、A.乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B.乙醇与水互溶，不能做萃取剂；C.盐酸具有挥发性，对后续检验有干扰。‎ ‎29、可将甲胺（CH3NH2）看成NH3‎ ‎30、A.该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，离子浓度越大，-lgc（M2+）值越小，则相同PH条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc（Fe2+）较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，故A错误；‎ B.从图中观察到Z点对应的纵坐标为3.1，故B错误；‎ C.当pH=10时，-lgc（Cu2+）=11.7，则 ，pH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1，则，‎ ‎:，故C正确；‎ D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故D错误；‎ ‎31‎ ‎32、(1)A为CH2=CH2,与溴的四氯化碳溶液反应方程式为, ‎ ‎(2)A与氢气发生加成反应后生成物质F为乙烷,当烷烃中碳原子数目为4时开始出现同分异构体 ‎(4)本题正确答案是：NaOH醇溶液、加热；消去反应; ‎ ‎(5) ‎ ‎33、‎ ‎（1）水浴加热的温度达不到130℃‎ ‎（2）放在反应混合液中，但不能接触烧瓶内壁 ‎（3）三口瓶和滴液漏斗中气压相通，液体能顺利滴下 ‎（4）降低温度，减小苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸析出；过滤 ‎（5）35%‎ ‎（6）促进苯乙酸的溶解，以利于苯乙酸充分反应；‎ ‎34、【解答】解：（1）物质D的结构简式为CH3CHOHCH2OH，C的名称为1，2﹣二溴丙烷， 故答案为：CH3CHOHCH2OH；1，2﹣二溴丙烷； （2）F为CH3CHOHCOOH，F的官能团名称为羟基、羧基； A→E的反应类型为：氧化反应， 故答案为：羟基、羧基；氧化反应； （3）A．E为CH3COCOOH，1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗1molH2，故错误； B．F为CH3CHOHCOOH，只有羧基能和NaOH反应，则1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH C．B中连接碳碳双键的碳原子上含有2个氢原子，则物质B不存在顺反异构体，故错误； D．D为CH3CHOHCH2‎ OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确； （4）物质A发生银镜反应的化学方程式：‎ ‎（5）F在一定条件下发生缩聚反应得G，反应方程式为 ‎， （6）F为CH3CHOHCOOH，F的同分异构体符合下列条件： ①能与NaOH溶液反应，说明含有羧基或酯基；②能发生银镜反应，说明含有醛基，为HCOO﹣， 另外的O原子可能形成﹣OH、也可能形成﹣O﹣，存在的同分异构体结构简式有HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3、HCOOCH2OCH3（任写两种）， ‎