浙江省杭州第十四中学高二下学期化学周周练（1）含答案（答案不全）

浙江省杭州第十四中学高二下学期化学周周练（1）含答案（答案不全）

周周练（1）‎ 班级 姓名 学号 ‎ ‎1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 ‎ A．都属于油脂 B．都无固定的沸点 ‎ C．都能浮在水面上 D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应 ‎2、在非室温条件下可以使用的仪器是 A．漏斗 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管 ‎3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷 B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯 ‎ C． 硬脂酸甘油脂 D． 3,3-二甲基-2-丁醇 ‎ ‎4、关于碘及其化合物的说法正确的是 A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素 ‎ B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物 C．I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中 ‎ D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘 ‎5、铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为 A．-1 B． +2 C．0 D． +3‎ ‎6、通常情况下，前者无法决定后者的是 A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱 ‎ B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱 ‎ C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度 ‎ D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢 ‎7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离 ‎ 的组合是 A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2-‎ ‎8、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是 A．K+ 、AlO2-、 Cl-、 NO3- B．Na+ 、CH3COO-、C6H5O-、HCO3- ‎ C．Na+ 、ClO-、SO42-、Cl- D．NH4+、 Al3+、SO42-、H+ ‎ ‎9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是 选项 目的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3‎ 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3‎ 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥 D 除去C2H5Br中的Br2‎ 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 ‎10、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛 ‎ 有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是 铝质容器 银器 食盐水 A．该处理过程中电能转化为化学能 ‎ B．银器为正极，Ag2S还原为单质银 ‎ C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl ‎ D．铝质容器为阳极，其质量变轻 ‎11、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：‎ ‎ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：‎ 容器编号[]‎ 起始时各物质的物质的量 / mol[][][]‎ 达到平衡时体系能量的变化/KJ[]‎ SO2‎ O2‎ SO3‎ 甲 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ 放出热量：Q1‎ 乙 ‎1.8‎ ‎0.9‎ ‎0.2‎ 放出热量：Q2‎ ‎ 下列判断中不正确的是 A．197 > Q1 > Q2 B．达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙 C．两容器中反应的平衡常数相等 D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ ‎12、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是 A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时中子数相等 C．体积相等时电子数相等 D．质量相等时质子数相等 ‎13、把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液 恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为 A．（l0b - 5a）)mol/L B．（2b-a）mol/L ‎ C．（）mol/L D．（5b-）mol/L ‎14、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：‎ 有关上述反应物和产物的叙述不正确的是 A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团 B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子 C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol ‎ D．可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚 ‎15、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知 A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b ‎16、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：‎ 阳离子 NH、 Na＋、 Mg2＋‎ 阴离子 OH－、 NO、 SO 若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质 A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3 ‎ C．不可能有SO D．一定不是(NH4)2SO4‎ ‎17、运用电离常数判断可以发生的反应是 酸 电离常数(25oC)‎ 碳酸 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11‎ 次溴酸 Ki=2.4×10-9‎ A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3‎ B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑‎ C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑‎ D．NaHCO3＋HBrO→NaBrO＋CO2＋H2O ‎18、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）‎ A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA B．有2.7 g Al参加反应时，被还原的OH-数目为0.1NA C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA ‎19、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是 ‎ A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉 C．常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中 D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应 ‎20、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。实 验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得 溶液中n(Cl-) = 11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为 A．2.20 B．2.33 C．2.00 D．0.50‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 ‎21．（10分）（Ⅰ） 从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意图。‎ 海水 粗盐 滤液 结晶 过滤 精制NaCl 饱和溶液 电解 烧碱和盐酸 石灰水 Mg(OH)2‎ 盐酸 浓缩结晶 MgCl2·6H2O 脱水 MgCl2‎ 电解 Mg Cl2‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH溶液 → ① → ② → 盐酸。‎ ‎（2）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，需要控制的条件是_____________；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。‎ ‎（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。‎ ‎（2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应②的离子方程式是 。 ‎ ‎22．（8分）以淀粉为原料可以发生以下转化， ‎ 葡萄糖 淀粉 A(C3H6O3)‎ C(C3H4O2)‎ E[(C3H4O2)n]‎ D(C6H8O4)‎ 乳酸乙酯 B[(C3H4O2)n]‎ 浓硫酸/加热 一定条件 已知：‎ ① A能与NaHCO3溶液放出CO2，1mol的A能和足量的Na反应生成1mol H2。‎ ② 聚合物B和聚合物E不是同种物质 ③ C能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ D分子中含有六元环 回答以下问题：‎ ‎（1）写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式 。‎ ‎（2）有机物C中官能团的名称为 。‎ ‎（3）写出D的结构简式 。‎ ‎（4）写出生成B的化学方程式 。‎ ‎23.（9分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：‎ ‎⑴反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式 。‎ ‎(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。‎ ‎(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 (填写字母序号)。‎ A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 ‎ D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 ‎(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：‎ ‎①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ； t8时 。 ‎ ‎②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。‎ ‎24．（8分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量 ‎ （A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上 ‎（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。 （A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 ‎（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是： 。‎ ‎（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1，烧碱样品的纯度是 。‎ 滴定次数 待测溶液体积（mL）[‎ 标准酸体积 滴定前的刻度（mL）‎ 滴定后的刻度（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。‎ ‎②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。‎ ‎25．（6分）往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：‎ ‎(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？‎ ‎(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？‎ ‎(3)B点时溶液的pH是多少？‎ ‎21．（10分）‎ ‎△ ‎ ‎（Ⅰ）（1）①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液。 一个1分，顺序错0分 ‎（2）HCl 2分，MgCl2·6H2O===== Mg(OH)2 + 2HCl +4 H2O。2分，其他合理答案也给分 高温 ‎ ‎（Ⅱ）‎ ‎（1） 2C + SiO2 ===== Si + 2CO。2分，高温未写扣1分，未配平扣1分 ‎（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—。2分，其他合理答案也给分 ‎22．（8分）每空2分 ‎（1） (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6。 （2）碳碳双键、羧基 对一个1分 ‎（3）或均正确 ‎（4）‎ ‎23. （9分）（除所标分数外每空1分）‎ ‎（1）吸热 （2）‎ ‎（3）K2× （4）C．E（错选不得分，漏选得1分） （2分）‎ ‎（5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度） ‎ 使用催化剂或加压(减小容器的体积) ‎ ‎②‎ ‎（2分）‎ ‎25、（共8分）（除所标分数外每空1分）‎ ‎（1）A （2）B ‎ ‎（3）滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色（没有答半分钟不得分） （2分）‎ ‎（4）0.4000 mol·L-1 97.56 % （5）①偏高 ②偏高 ‎ ‎27 、（6分，每空2分）（1）0.05 mol/L （2）0.2mol/L （3）1 ‎