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2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第一次双周(半月考)化学试题 Word版
2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第一次双周(半月考)化学试卷 命题人:付四喜 审题人:杜瑛 考试时间:2019年2月28日 可能用到的相对原子质量:H 1 He4 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Fe56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,20小题,每小题2分,共40分) 1.下列有关化学用语表示正确的是( ) 2.下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( ) A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.C=C键的键能等于C-C键键能的2倍 D.因为O-H键的键能小于H-F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>① C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>① 4.下列说法正确的是( ) A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 5.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.PCl5 6.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( ) A.CH3N: B.CH2SeO: C.CH4S: D.CH4Si: 7.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标况下,22.4LSO3含有σ键数目为3NA B.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92kJ·mol-1,则某容器内加入0.5 NA个N2(g)与足量的H2 (g),充分反应后放出的热量为46 kJ C.标准状况下,22.4L氦气含有的原子数为2NA D.0.1mol HCN分子中含有的π键数目为0.2NA 8.一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4,下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( ) A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B.鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应 C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、 9.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如下图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是( ) A.N4属于一种新型的化合物 B.N4分子中N—N键角为109°28′ C.N4分子中存在非极性键 D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 10.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 L0.1 mol/L Na2CO3溶浓中CO32-和HCO3-总数为0.1NA B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 C.含2NA个共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol D.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA 11.下列说法正确的是( ) A. 物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化 B. 活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C. 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,说明金刚石比石墨稳定 12.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ① K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、Cl-、SO42− ③Na+、I-、NO3-、SO42− ④Na+、Al3+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.⑤ B.①③ C.②④ D.③⑤ 13.下列解释事实的方程式正确的是( ) A.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+ + 2Cl− B.铅蓄电池放电时,负极增重:Pb-2e−+ SO42−=PbSO4 C.向碳酸钠溶液中滴加酚酞时,溶液变红:CO32−+ 2H2OH2CO3+2OH− D.明矾可用于净水:Al3++ 3H2OAl(OH)3↓+3H+ 14.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质性质的重要常数,下列说法正确的是( ) A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 B.降低温度时,弱酸和弱碱的电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)均增大 C.向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时,先产生红褐色沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D.室温下,Kh(CH3COONa)<Kh(NaCN),则等物质的量浓度时,CH3COOH的酸性比HCN弱 15.在密闭容器中发生反应:xA(g)yB(g)+zC(g),平衡时测得C的浓度为0.5 mol·L−1,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再次达平衡时,测得C的浓度为0.9 mol·L−1。下列有关判断正确的是( ) A.x<y+z B.平衡向正反应方向移动 C.A的转化率变大 D.C的体积分数变大 16.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确的是( ) A.从E口逸出的气体是H2 B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C.标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOH D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 17.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知: N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = -1 135.7kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -1 068 kJ/mol B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O N2H5+ + OH- C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式: N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + 4H2O D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大 18.已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是( ) A.常温下,用pH计测等浓度的两种酸的pH值 B.在相同条件下,对比相同浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率 C.常温下,用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性 D.同温同压下,对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积 19.某反应由两步反应AB C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A. 三种化合物的稳定性顺序:B﹤A﹤C B. 两步反应均为放热反应 C. 加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率 D. 整个反应的ΔH=E1-E2 20.下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作 A. 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B. 探究浓度对化学反应速率的影响 常温,向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液,再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液,观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。 C. 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D. 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21.(11分)已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素,相关信息如下表所述: 元素 相关信息 X 地壳中含量最多的元素 Y 元素的气态氢化物极易溶于水,水溶液遇酚酞变红 Z 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂 W 与Z同周期,第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ·mol−1,I2=1817kJ·mol−1,I3=2745kJ·mol−1,I4=11575kJ·mol−1 R 有多种化合价,水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (1)R在元素周期表中的位置为 ,X的基态原子的价电子排布图为 ,Z的基态原子的电子排布式为 。 (2)用“>”、“<”或“=”填空: 简单离子半径 第一电离能 电负性 气态氢化物稳定性 X Y X Y X Z H2X YH3 (3)用方程式表示下列过程: ①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 , ②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 。 22.(12分)1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示,呈V形,键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别形成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。试回答: (1)臭氧与氧气的关系是_________________。 (2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。 A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2 (3)分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子,那么O3分子有______对孤对电子。 (4)题中非极性共价键是______键,特殊的化学键是______键(填“σ或π”)。 (5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应______(填“是或否”)。 23.(12分)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌 (含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)为原料,用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺 流程如下: 已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。回答下列问题: (1)浸出时,为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种): ; 。 (2)氧化时,加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+(溶液中Mn全部转化为MnO2),请配平下列除去Fe2+的离子方程式: □MnO+□Fe2++□ ===□MnO2↓+□Fe(OH)3↓+□H+ (3)加入锌粉的目的是 。 (4)已知常温下H2SO4浸出液中,c(Fe2+)=5.04 mg·L-1、c(Mn2+)=1.65 mg·L-1,加入KMnO4溶液反应一段时间后,溶液中c(Fe3+)=0.56 mg·L-1,若溶液pH=3,则此时Fe3+ (填“能”或“不能”)生成沉淀。 (5) 已知:常温下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;②H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。 ①比较H2R ,HR-,H2CO3三者的酸性强弱 ②NaHR溶液中存在= 24.(12分)温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题: (1)利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下: ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=–178 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=–566 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=–483.6 kJ·mol-1 已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C—C C—H H—H C—O H—O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 463 由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。 (2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图(1)所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为 。 图(1) 图(2) (3)上图(2)是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜,则b处通入的是____(填“CH4”或“O2” ),电解前,U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后,取出铜电极、铁电极,洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol,消耗标准状况下CH4______mL. 25.(13分)DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下: 4 3 2 5 4 3 2 0 1 1 1 0 2 (1)用图1中的仪器 ______ (填序号①或②或③)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 ③ ② ① (2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统如图2,向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2 ①用滴定管盛装氨水前,滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ; ②该实验的原理(用离子方程式表示)为 ; ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ (保留四位有效数字)。 (3)丙同学利用:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应,用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定 ①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ (填字母序号) ②判断滴定终点的依据是 。 (4)丙学生做了三组平行实验,数据记录如表: 实验序号 待测样品溶液的体积/mL 0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 24.98 2 25.00 1.56 29.30 3 25.00 1.00 26.02 选取上述合理数据,计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ (保留四位有效数字)。 (5)下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ (填序号) A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.滴定过程中,当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后,立即用蒸馏水冲洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴后气泡消失 D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数 2018—2019学年下学期2017级 第一次双周练化学试卷参考答案 1~5 BCACC 6~10 DDDCC 11~15 BABCA 16~20 DCDAD 21.(11分) (2)< < > > (各1分,共4分) (3)①NH3·H2ONH4++ OH− (2分) ②H+ + AlO2− +H2OAl(OH)3Al3++3OH−(2分) 22.(12分)(1)同素异形体(2分) (2)C(2分) (3)5(2分) (4)σ(2分); π(2分) (5)否(2分) 23.(12分)(1)将工业级氧化锌粉碎、搅拌,增大硫酸浓度,提高浸出温度等。(其他合理答案也可,每空1分) (2)1 3 7 H2O 1 3 5 (2分) (3)(调节溶液pH)除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等 (2分) (4)不能(2分) (5)①H2R >HR->H2CO3(2分) ②10-3(2分) 24.( 12分) (1) 750 (2分) (2) 负 (填“正”或“负”) (2分); CH4 + 2H2O - 8e- CO2 + 8H+(2分) (3) O2(2分) 0.2mol(2分) 560mL(2分) 25.(13分) (1) ③(1分); (2)0.1000mol•L-1的氨水(1分); CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O(2分); 1.000mol•L-1(2分) (3)b;(1分) 当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色;(2分) (4)0.5000mol•L-1;(2分) (5)AC (2分)查看更多
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