2019-2020学年河北省保定市高二上学期第二次月考试题 化学 Word版

2019-2020学年河北省保定市高二上学期第二次月考试题 化学 Word版

高二月考化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：苏教版化学反应原理专题1至专题2第二单元。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 I 127‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是 A.由电解水得到，成本低 B.易液化，储存方便 C.清洁能源，无污染 D.天然气的主要成分 ‎2.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是 A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌棒 ‎3.下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是 选项 物质的性质 实际应用 A 锂的比容量大 用于制作手机电池 B FeCl3水解显酸性 蚀刻铜制线路板 C 石墨具有导电性 作干电池正极材料 D 锌比铁活泼 在船舶的外壳装上锌块 ‎4.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 ‎5.下列对应现象的描述正确的是 ‎6.T℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝a。则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数为 A.－a B.a－1 C. D.‎ ‎7.红磷和Cl2(g)反应的能量关系如图所示。下列叙述正确的是 A.PCl5(g)比PCl3(g)稳定 B.加入催化剂会改变△H的大小 C.整个过程吸收的能量为399kJ D.PCl3(g)的燃烧热△H＝－93kJ·mol－1‎ ‎8.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是 A.2mol NO2和1mol O2 B.1mol NO和1mol O2‎ C.1mol NO和2mol O2 D.2mol NO和1mol O2‎ ‎9.在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A.Z为0.3mol·L－1 B.X2为0.3mol·L－1‎ C.Y2为0.4mol·L－1 D.Z为0.4mol·L－1‎ ‎10.向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为 A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1‎ C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1 D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1‎ ‎11.用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.b为电源的负极 B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋‎ C.H＋向阴极移动 D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2mol电子 ‎12.下列说法中正确的是 A.氯酸钾分解是一个熵增的过程 B.△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行 C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性 D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零 ‎13.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.有氧气参与的反应都是放热反应 B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化 C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1‎ D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能 ‎14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2‎ B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1‎ C.混合气体的密度不再改变 D.容器中气体压强不再变化 ‎15.下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 比较Al和Ni的活泼性 将Al和Ni用导线与电流表相连，并同时插入稀硫酸中，观察电流表指针的偏转 B 验证温度对反应速率的影响 在两支相同的试管中都加入3 mL H2O2溶液和2滴FeCl3溶液，一支放入40℃热水中，另一支放入5℃冷水中 C 在铁制的钥匙表面镀一层金属铜 将纯铜和钥匙分别与直流电源的正极和负极相连，同时插入CuSO4溶液中 D 验证元素非金属性强弱：Cl>C 向盐酸中加几粒石灰石，产生大量气体 ‎16.室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：‎ 已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。‎ 下列有关说法正确的是 A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0‎ B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42－(aq)的总能量 C.△H2>△H1‎ D.△H1＝△H2＋△H3‎ 第II卷 (非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：‎ ‎0‎ ‎10 min ‎20 min ‎30 min ‎40 min T1K ‎0‎ ‎0.6‎ ‎1.1‎ ‎1.5‎ ‎1.5‎ T2K ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.4‎ ‎1.4‎ ‎1.4‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中 (填字母)。‎ A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0‎ ‎(2)T1 (填“>”“<”或“＝”)T2，理由是 ‎ ‎(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝ ‎ ‎(4)T2K下，NO2的平衡转化率为 ‎ ‎18.(10分)在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。‎ ‎(1)反应开始阶段，v(正) (填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐 (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐 ，反应达到平衡时，V(正) (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。‎ ‎(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则V(N2)＝ v'(H2)。‎ ‎(3)下列措施中不能加快反应速率的是 (填字母)。‎ A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度 C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氦气 ‎(4)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式： 。‎ ‎19.(10分)宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图1所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极。‎ ‎(1)该燃料电池的正极是 (填“A”或“B”)，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ；一段时间后，溶液的pH会 (填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(2)若电解质溶液为硫酸，则正极的电极反应式为 ‎ ‎(3)若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图2所示，则铁电极上产生的气体为 (填化学式)；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为 。‎ ‎20.(9分)某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝a kJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。‎ ‎(1)0～10min内，CO的平均反应速率为 ‎ ‎(2)T1温度下，该反应的平衡常数K为 (用分数表示)。‎ ‎(3)已知：I.H2的燃烧热 △H＝－285.8 kJ·mol－1；‎ II.CO的燃烧热 △H＝－283 kJ·mol－1；‎ III.H2O(g)H2O(l) △H＝－44 kJ·mol－1。‎ 则a＝ ‎ ‎(4)T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下一时刻将 (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是 。‎ ‎21.(13分)A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。‎ ‎(1)判断装置的名称：甲池为 (填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为 。‎ ‎(2)B极为 (填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为 ；F极为 ，电极反应式为 。‎ ‎(3)U形管中溶液先变红的是 (填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)当烧杯中有38.1 g I2(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少 g。‎