海南省海口市2020届高三6月测试模拟（二模）化学试题

海南省海口市2020届高三6月测试模拟（二模）化学试题

第1页，共 6 页 海口市 2020 年普通高中学业水平等级模拟考试 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。 下列消毒剂不具有．．．强氧化性的是 A．84 消毒液 B．过氧乙酸溶液 C．医用酒精 D．二氧化氯消毒剂 2．在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要．．．用到的仪器是 A B C D 3．下列有关物质性质和用途说法错误．．的是 A．SO2 可用于某些食品的防腐剂 B．MgO 熔点很高，可用于制造耐火材料 C．NH3 在工业上可用于制纯碱 D．SiO2 有良好的导电性，可用于制造芯片 4．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是 A．酸性：HF > HCl > HBr B．碱性：KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2 C．沸点：H2O > H2S > H2Se D．第一电离能：Al > Mg > Na 5．下列有机物互为同系物的是 A．CH3COOH 和 CH3COOCH3 B．CH3CH2Br 和 BrCH2CH2Br C． —OH 和 —CH2OH D．CH3CH3 和 CH3CHCH2CH3 6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．氧化铝和醋酸钠的熔化 B．液溴和汞的气化 C．食盐和蔗糖溶于水 D．水晶和干冰熔化 CH3 CH2Cl CH2 COOCH3 H3C N N CH3 CH2OH CH3 CHO ClCH2 COOH NaOH溶液 Cu / O2 △ ① 银氨溶液 /△ ② H+ Cl2 光照 CH3OH 浓H2SO4 /△ D F H3C N NH A B C EG 一定条件 CH3 第2页，共 6 页 7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑ B．用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4(s)+ CO2－ 3 CaCO3(s) +SO4 2- C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－ 3 + 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2O D．向 Ba(OH)2 溶液中少量的 NaHSO4 溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO4 2- === BaSO4↓＋H2O 8．根据图示的能量关系，下列说法正确的是 A．反应中有极性键的断裂和生成 B． 2H(g)＋2F(g) = 2HF(g) △H4 > 0 C．|△H2＋△H3| = |△H4| D．△H1 = △H2＋△H3＋△H4 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 9．大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g) 3O2(g) △H < 0。若反应在恒容密 闭容器中进行，下列说法正确的是 A．单位时间内消耗 O3 和 O2 的物质的量比为 3 : 2 时，反应达到平衡 B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变 C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3 转化率减小 10．由下列操作与现象推出的相应结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 光束通过蛋白质溶液 产生光亮通路 蛋白质溶液属于胶体 B 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸， 滴加 KSCN 溶液 溶液变红 Fe(NO3)2 样品已变质 C 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 溶液中不一定含有 SO42 － D 测定0.1 mol ∙ L－1和0.01 mol ∙ L －1 的醋酸溶液导电性 前者导电性更强 浓度越大，醋酸电离程 度越大 电解 第3页，共 6 页 11．化合物 M（ ）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下 列说法错误．．的是 A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B．苯酚中所有原子可能在同一平面上 C．1mol M 最多可消耗 2mol NaOH D．苯酚和 M 可用 FeCl3 溶液鉴别 12．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化 亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2＋氧化的细菌，其浸出 ZnS 矿机理如图所示。 下列说法正确的是 A．浸出过程中需要不断补充铁盐 B．温度越高，ZnS 浸出速率越快 C．反应 II 的方程式为：2Fe3＋＋ZnS = Zn2＋＋2Fe2＋＋S D．理论上反应 I 中每消耗 1.12L O2（标准状况）可浸出 6.5g Zn2＋ 13．一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作 原理是采用铂纳米 电极 a 和 含有 乳酸氧化酶的 碳纳米管 电极 b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C3H6O3）发电。 下列说法错误．．的是 A．电极 a 为正极，氧气在 a 上得电子 B．放电时，汗液中 Na＋通过交换膜向电极 b 移动 C．负极反应式：C3H6O3＋3H2O－12e－ = 3CO2＋12H＋ D．利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断 14．“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS 是 一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的 是 A．HgS 在 p 点与 n 点的溶解度相同 B．HgS 溶于水形成的饱和溶液中 c(Hg2＋) = c(S2－) C．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m) = Ksp(n) = Ksp(p) = 2.5×10－53 D．向 p 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成沿曲线向 m 方向移动 第4页，共 6 页 三、非选择题：共 60 分。 15．（10 分） 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环 中的部分转化如下图所示。 （1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。 a. N2 转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程 （2）氮肥是水体中 NH4+的主要来源之一,检验氮肥中 NH4+的实验方案是 。 （3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。 （5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说 明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。 16．（10 分） 人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur－(aq) △H >0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题： 已知：①37℃时，Ka(HUr) = 4×10－6，Kw = 2.4×10－14，Ksp(NaUr) = 6.4×10－5 ②37℃时，模拟关节滑液 pH = 7.4，c(Ur－) = 4.6×10－4 mol ∙ L－1 （1）尿酸电离方程式为___________________________________。 （2）Kh 为盐的水解常数，37℃时， Kh(Ur－)= ______。 （3）37℃时，向 HUr 溶液中加入 NaOH 溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 c(Na＋) __c(Ur－) （填“>”、“<”或“=”，下同）。 （4）37℃时，向模拟关节滑液中加入 NaCl(s)至 c(Na＋) = 0.2 mol ∙ L－1 时，通过计算判断是 否有 NaUr 晶体析出，请写出判断过程_________________________________________ ___________________________________________________________________________。 （5）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________。 a．加强锻炼，注意关节保暖 b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 c．多喝水，饮食宜多盐、多脂 d．减少摄入易代谢出尿酸的食物 第5页，共 6 页 17．（12 分） 实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题： （1）该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是 。 （2）该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器 a 的名称 ，改进后的装置 仍然存在一定的不足，请指出其中的一点____________________________。 （3）试管②中溶液呈红色的原因是____________________________（用离子方程式表示）。 （4）某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对 退色原因进行探究。 I. 经过讨论猜想退色原因是：挥发的乙酸中和碳酸钠。 编号 操作 现象 实验 1 用 pH 计测量饱和碳酸钠溶液 pH pH = 12.23 实验 2 分离出试管②下层液体，用 pH 计测定 pH pH = 12.21 由实验 1、2 得出的结论是_____________________________________________。 II. 查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g 酚酞可溶于 13mL 乙醇或 70mL 乙醚中。 编号 操作 现象 实验 3 取 5mL 饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再 加入 3mL 纯净的乙酸乙酯，振荡 碳酸钠溶液先变红，加入 乙酸乙酯振荡后退色 实验 4 分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液， 振荡 溶液变成浅红色，静置分 层后红色消失 由实验 3、4 得出的结论是_____________________________________________。 18．（14 分） 化合物 G 是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如下： CH3 CH2Cl CH2 COOCH3 H3C N N CH3 CH2OH CH3 CHO ClCH2 COOH NaOH溶液 Cu / O2 △ ① 银氨溶液 /△ ② H+ Cl2 光照 CH3OH 浓H2SO4 /△ D F H3C N NH A B C EG 一定条件 第6页，共 6 页 回答下列问题： （1）A 生成 B 的反应类型为___________________。 （2）C 的化学名称为__________________________。 （3）E 中的官能团名称为______________________。 （4）F 生成 G 的化学方程式为________________________________________________。 （5）D 的分子式为________________，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜 反应的有_______种。 （6）已知：R－NO2 R－NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备 的合成 路线为___________________________________________________（无机试剂任选）。 19. （14 分） 钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素” 之称；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。 回答下列问题： （1）钒的基态原子的价层电子排布式为____________；钒在周期表中的位置为________。 （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如右图所示， 则该氧化物的化学式为____________。 （3）V2O5 是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。 ①五氧化二钒的结构简式为 ，则该结构中 σ 键与 π 键个数之比为 ________。 ②V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。VO3－ 4 与 PO3－ 4 的空间构型相同，其 中 V 原子的杂化方式为 ，再写出一种空间构型与之相同的阳离子________(填 离子符号)。 （4）已知单质钒的晶胞结构如下图所示，假设晶胞的棱长为 d nm，密度为 ρ g·cm－3，则钒 的相对原子质量为__________。(设阿伏加德罗常数的值为 NA) H2 / 催化剂 N