2018-2019学年福建省龙海市程溪中学高一下学期期中考试 化学

2018-2019学年福建省龙海市程溪中学高一下学期期中考试 化学

‎2018-2019学年福建省龙海市程溪中学高一下学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一、选择题（每小题4分，共64分。下列每小题所给选项只有1项符合题意）‎ ‎1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 34S原子核内中子数为18‎ B. 1H216O和1H218O互称同位素 C. 13C和15N原子核内的质子数相差2‎ ‎ D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 ‎2.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是(四个图按顺序分别对应ABCD)（ ）‎ A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B.实验室制备少量氨气 C.制备并观察氢氧化亚铁 D.证明过氧化钠与水反应放热 ‎3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )‎ A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D．H2‎ ‎4. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)‎ ‎ A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定 ‎5. 下列叙述正确的是 ( )‎ A．18gD2O含有电子数为10NA ‎ B．46g NO 和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10‎ C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎ ‎6. 元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素 性质的比较中，正确的是（ ）‎ 原子序数：A＞B； ②离子半径：aAm＋＜bBn－； ③原子半径：A＜B；‎ ‎④元素所在的周期数：A＞B；‎ ‎⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等； ⑥b＝a＋m－n A．①②③④ B．①②④ C．①⑤⑥ D．①②⑤‎ ‎7．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是( ) ‎ A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3 ‎ ‎8. 下列实验中能出现沉淀现象的是（　　）‎ A．CO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中 C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 D．过量SO2气体和少量NH3 同时通入BaCl2溶液中 ‎9．下列表述正确的是：‎ ‎①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ‎②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ‎ ‎③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ‎④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ‎ ‎⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ‎ ‎⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（ ）‎ A.①③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑥‎ ‎10．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）‎ A.具有同压强、同体积的N2O和CO2 B.具有同温度、同体积的CO和N2 ‎ C.具有同体积、同密度的SO2和NO2 D.具有同质量、不同密度的O2和O3‎ ‎11. 在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（ ）‎ A.0.1mol B.0.03mol C.0.02mol D.0.04mol ‎12.下列有关物质漂白的叙述中正确的是（　　）‎ A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 ‎13. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（　　） ‎ ‎①滴有石蕊的H2SO4 溶液  ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ‎④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3 溶液 ⑥溶有SO2 的品红溶液． ‎ A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥‎ ‎14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）‎ A．对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎15．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4‎ C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3 ；非金属性Cl>S>C ‎ ‎16．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是 ‎ A．0.55mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.65mol 第Ⅱ卷（非选择题60分）‎ 二、填空题（本题包括3小题，共52分）‎ ‎17.（20分）下表是元素周期表短周期的一部分 ‎①‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎ ‎ ‎④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎ ‎ ‎ ⑧‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ (1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为 。 (2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 ，气体A的实验室制备化学方程式为 。‎ ‎(3)④所形成的单质与水反应的方程式 ，该反应的类型是 反应。 ‎ ‎ (4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）；④‎ 所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。‎ ‎(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。‎ ‎18．（14分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。‎ ‎(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式 。‎ ‎(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈浅绿色。‎ 写出反应①的离子方程式 ；‎ ‎ 写出反应②的任意一个离子方式 。‎ ‎(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液 (填“能”或“否”)，若能，写出相应的离子方程式 (若否，则不用填此空) 。‎ ‎19. （18分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）铜粉的作用是 ；将铜粉分散在是石棉绒中的原因 。‎ ‎（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)。‎ ‎（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：‎ ‎ ；‎ ‎（4）E装置中发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈 中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为 mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为 (填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有 mL NO生成。‎ ‎2018-2019学年程溪中学高一下学期期中考试化学试题 答题卡 一．选择题每小题3分，共48分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 二.非选择题共52分。‎ ‎17. (1) ‎ ‎(2) ‎ ‎ ‎ ‎ (3) ‎ ‎ (4) ; ‎ ‎(5) ‎ ‎18 (1) ‎ ‎(2)① ‎ ‎② ‎ ‎(3) ‎ ‎19. （1） ；‎ ‎ 。‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ； ； ‎ 高一化学答案 选择题每小题3分，共48分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A A D C B B A C C D C D B D B A 非选择题共52分。‎ ‎17.（方程式3分，其他2分，共20分） ‎ ‎(1)第三周期IIA族 ‎(2)Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2↓ + 2NH3↑‎ ‎ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎ (3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ 置换 ‎ (4)H2SiO3< H2CO3< HNO3; HF>HCl>HBr>HI ‎(5)Al(OH)3+3 H＋== Al3+ + 3H2O ‎18 （方程式4分，其他2分，共14分）‎ ‎(1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(2)①3Fe＋2NO3-＋8H+===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎②Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+(或其他合理答案)‎ ‎(3)能 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- +3H2↑‎ ‎19. （方程式3分，其他2分，共18分）‎ ‎（1）除去空气中的氧气，防止干扰实验 ； 增大铜粉与氧的接触面积使反应充分 ‎（2）N2 ‎ ‎（3）Cu+2NO－ 3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O ‎（4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎ ‎（5）0.0720； N2 和NO； 8.36‎ ‎（根据3NO2+H2O=2HNO3+NO生成的NO体积为0.1*0.018*4*0.5*22.4*1000=80.64 mL ‎139-50-80.64=8.36）‎