2020届一轮复习人教版铁、铜及化合物的应用作业

2020届一轮复习人教版铁、铜及化合物的应用作业

铁、铜及化合物的应用 ‎1、将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入 （ ）‎ A. 三氯化铁固体 B. 硝酸钠固体 C. 稀硝酸溶液 D. 盐酸 ‎2、下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）‎ A. 苏打NaHCO3 B. 胆矾CuSO4·5H2O C. 水煤气CO2 D. 生石灰Ca(OH)2‎ ‎3、纯净CuCl2固体用于制备CuCl，制备的流程如图所示：‎ ‎75.00gCuCl2固体200.00mL溶液(黄绿色)CuCl(白色沉淀)‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．溶解时加入HCl溶液的目的主要是加酸抑制Cu2＋的水解 B．CuCl2溶液加热蒸干，得到CuCl2固体 C．通入SO2反应的方程式：2CuCl2＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D．已知：2Cl－ (aq)＋CuCl(s)===CuCl32-(aq)，因此加入盐酸的浓度不宜太大 ‎4、某溶液中含有较多的CuSO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：‎ ‎(1)加适量H2SO4溶液；(2)加适量CuO；(3)冷却结晶；(4)加过量NaOH；(5)加强热至有大量白色固体析出；(6)过滤。正确的操作步骤是( )‎ A. (2)(6)(3)(6) B. (4)(6)(1)(3) C. (4)(6)(3)(5) D. (2)(6)(5)‎ ‎5、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（ ）‎ 选项 A B C D 甲 Cu Na2CO3‎ Fe NaAlO2‎ 乙 CuO NaOH FeCl3‎ Al2O3‎ 丙 CuSO4‎ NaHCO FeCl2‎ AlCl3‎ ‎3‎ 丁 Cu(NO3)2‎ CO2‎ Fe(NO3)2‎ Al(OH)3‎ ‎6、化学反应中，有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是 （ ）‎ A. 氢气与过量的碘蒸气(500℃)‎ B. 铝片与过量浓硝酸(常温)‎ C. 铜粉与过量浓硝酸(常温)‎ D. 浓硫酸与过量铜片(共热)‎ ‎7、下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口 B. 蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体 C. CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 ‎8、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B. Y可以是葡萄糖溶液 C. CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体 D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 ‎9、如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)‎ ‎ 选项 物质a 物质b 物质c 物质d A Cu2(OH)2CO3‎ Ba(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 酚酞溶液 B CuO NaAlO2‎ Fe2O3‎ 紫色石蕊溶液 C CuO BaCl2‎ FeO 酚酞溶液 D Cu(OH)2‎ Ba(NO3)2‎ FeO 紫色石蕊溶液 ‎10、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+‎ B. 样品中铁元素的质量为2.24 g C. 样品中CuO的质量为4.0 g D. V=448 mL ‎11、某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验：‎ M的化学式可能为（　　）‎ A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4‎ ‎12、向25mL12.0mol·L-1'浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为 （ ）‎ A. 3.2g B. 6.4g C. 12.8 g D. 19.2 g ‎13、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：‎ 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是(　　)‎ A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以选用稀硝酸 C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D.实验室方案Ⅱ更便于实施 ‎14、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）‎ 选项 陈述I 陈述II A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热 B 用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 和FeCl3 ‎ Fe2+ 有氧化性 C CuSO4可以用作游泳池消毒 铜盐能使蛋白质变性 D 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3‎ Al(OH)3 是两性氢氧化物 ‎15、铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A. 焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B. 在焙烧时氧化剂只有氧气 C. 粗铜精炼时用粗铜做阴极 D. Cu2S可以用于火法炼制铜 ‎16、如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是（ ）‎ ‎①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤Cu A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤‎ ‎17、将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90 g加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入6 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55 g，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积为3.36 L B．当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量 C．将生成的沉淀加热灼烧，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物 D．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75 mL ‎18、铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是 (　　)‎ A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎19、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 (　　)‎ A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋‎ C．溶液中一定含Cu2＋‎ D．剩余固体中一定含Cu ‎20、已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是 (　　)‎ M＋NQQ溶液M＋N A．Na B．Al C．Fe D．Cu ‎21、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 (　　)‎ A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋‎ B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会开始溶解 C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3‎ D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b关系为b≥80y(1－)‎ ‎22、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：‎ ‎①FeH2Cu ‎②CuOCuSO4Cu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是 (　　)‎ A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同 C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同 ‎23、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的量之比为 (　　)‎ A．41 B．12‎ C．21 D．11‎ ‎24、江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4‎ D．1 mol·L－1 H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中 ‎25、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（　　）‎ A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g ‎26、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（　　）‎ A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 ‎27、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2‎ ‎。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是（　　）‎ A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 g B. 反应后的固体混合物中含有碳 C. 反应后的固体混合物总质量为14. 4 g D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol ‎28、将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 (　　)‎ A．27 B．34‎ C．47 D．23‎ ‎29、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1‎ ‎ B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L ‎ C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% ‎ ‎ D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL ‎30、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH ‎31、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：‎ ‎①富集：将硫化物矿石进行浮选；‎ ‎②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；‎ ‎③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；‎ ‎④电解精炼，在阴极得到精铜。‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 B. 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连 C. 反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化剂 D. 每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2‎ ‎32、已知Cu2O能与硝酸反应，力程式为: 3Cu2O+l4HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的体积为0.448L (标况下)，那么下列说法正确的是（ ）‎ A.被氧化的Cu2O为1.44g B.做氧化剂的硝酸为0.14mol C.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应 D.转移的电子总数为0.06NA ‎33、1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/cm3 ，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况下），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时 ，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( )‎ A．该合金中铜与镁的物质的量之比为2：1 ‎ B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ ‎34、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎35、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）‎ A．9.0 B．13.5 C．15.7 D．16.8‎ ‎36、下列有关说法不正确的是（　　）‎ A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 C. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 ‎37、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）‎ A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 ‎38、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（　　）‎ A. 图1中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移 B．图1整个过程中共生成0.26 g水 C．图2三条曲线中，表示CuO和其所含Cu元素质量关系的曲线是A D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO ‎39、软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4‎ ‎（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。‎ ‎（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2‎ 开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。‎ ‎（3）如图所示可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。‎ ‎（4）准确称取0．1710g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。‎ ‎40、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol B．参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L 41、某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。‎ 步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。‎ 步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。‎ 煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol？L-1NaOH溶液20.00mL。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。‎ ‎（2）仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为 ‎__________________________。‎ ‎（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________；判断滴定终点的现象是____________________________。‎ ‎（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。‎ ‎（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。‎ ‎42、某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。‎ ‎【提出假设】‎ 假设1：沉淀为Cu(OH)2；‎ 假设2：沉淀为_________；‎ 假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]。‎ ‎【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。‎ ‎【物质成分探究】‎ 步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。‎ 步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）假设2中的沉淀为___________________。‎ ‎（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是（用离子方程式表示）____________。‎ ‎（3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。‎ ‎（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。‎ ‎（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。‎ ‎（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。‎ ‎43、氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜( 含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。‎ ‎[制备CuCl2·2H2O晶体]‎ ‎（1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎（2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。‎ ‎①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)‎ a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2‎ ‎②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。‎ ‎③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。‎ ‎[制备CuCl 固体]‎ 将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。‎ ‎（3）将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。‎ ‎（4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:‎ ‎①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。‎ ‎②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。‎ ‎③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。‎ 反应原理: CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+‎ 根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。‎ ‎44、某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：‎ 已知：①Cu（NO3）2·3H2OCu（NO3）2·Cu（OH）2CuO。‎ ‎②SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热。‎ 请回答：‎ ‎（1）Cu与足量稀HNO3反应的化学方程式_____。‎ ‎（2）第②步调pH适合的物质是_____（填化学式）。‎ ‎（3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2·3H2O晶体，可采用的方法是_____（填一种）．‎ ‎（4）第④步中发生的反应化学方程式是_____．‎ ‎（5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：_____；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施_____、_____．‎ ‎（6）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．‎ 已知：4NH3·H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：‎ 准确称取0.315 0g无水Cu（NO3）2‎ ‎，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是_____（以质量分数表示）．‎ ‎45、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分之一。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、 。‎ ‎（2）气体X的分子式为 。‎ ‎（3）反应④的化学反应方程式为 。‎ ‎（4）常温下，将绿矾配成约0.1mol·L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因 ，该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= mol·L-1（填数值）。‎ ‎（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。‎ ‎46、某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：‎ ‎[提出假设]‎ 假设1：沉淀是CuCO3；‎ 假设2：（1）________________________________________；‎ 假设3：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。‎ ‎[验证假设]‎ ‎（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_______________________。‎ ‎（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：‎ ‎ ‎ ‎①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。‎ ‎②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。‎ ‎③由以上实验可知，假设____________成立。 47、铜及其化合物应用广泛。‎ Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：‎ 已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中N 元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为_______________。‎ ‎（2）步骤③中(NH4)SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原，并保证Cu2+的还原速率和_____，其主要反应的离子方程式________________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，原因是_____________________。‎ ‎（3）步骤⑥中醇洗的目的是____________________________。‎ Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。‎ ‎（4）氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_______________。‎ ‎（5）若x=0.15，则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环，理论上能制得的H2体积为_______L(标准状况下)。‎ ‎48、我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。‎ 已知：I．a、b、c均为整数 ‎(1) CuFeS2中S的化合价为____。‎ ‎(2)实验测得反应I中有SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ ；H2O2优于HNO3的原因是____。‎ ‎(3)在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4 Cl溶液，该过程中 _____(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是____。‎ ‎(4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。‎ A．用淘米筛沥水 B．泡茶 C．海水晒盐 D．用漏斗分装液体 E．煎药 ‎(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。‎ ‎(6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+‎ ‎)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为____；反应Ⅲ的化学反应方程式为____________‎ ‎49、硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。‎ 实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。‎ 取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：‎ ‎①将一定量固体M分成两份。‎ ‎②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。‎ ‎③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Y的电子式为___________。‎ ‎（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。‎ 实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。‎ 取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。‎ 已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。‎ ‎（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________________________。‎ ‎（4）B、C装置的位置不能互换的原因是___________________________________________。‎ ‎（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。‎ 实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。‎ 取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA 溶液(简写成Y4—)滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。‎ 已知：滴定方程式为：Cu2++ Y4—=CuY2—。‎ ‎（6）x=___________________（用代数式表示）。‎ ‎（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填番号）‎ a、样品失去部分结晶水 b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管 c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡 d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视 ‎50、工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：‎ 问答下列问题：‎ ‎(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为________。‎ ‎(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，‎ ‎(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。‎ ‎(5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。‎ a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚 ‎(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎90‎ ‎0.21‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.10‎ 浓度/mol·L-1‎ ‎51、碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。‎ ‎(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________________。‎ ‎(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号)；已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。‎ A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3‎ ‎(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。‎ ‎(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。‎ ‎(5)准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。 52、为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验：‎ 已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。‎ 请回答：‎ ‎（1）X的化学式为_____________。‎ ‎（2）溶液C中存在的阳离子有____________。‎ ‎（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式____________________________。‎ ‎53、‎ Ⅰ、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出X→A+B+C的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎（2）写出E→G的化学方程式：__________________________________。‎ ‎（3）写出G与C反应的离子方程式：______________________________________。‎ ‎（4）写出在溶液中X+E→A反应的离子方程式：_____________________________。‎ Ⅱ、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（5）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________________。‎ ‎（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后,冷却,再加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：______________________________________________________。‎ ‎（7）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______________________。‎ ‎54、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:‎ 请填写以下空白：‎ ‎（1）孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是　 　．‎ ‎（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式　 　．‎ ‎（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式　 　．‎ ‎（4）每生成1mol D同时转移的电子为　 　mol．‎ 参考答案 ‎1、【答案】D ‎2、【答案】B ‎3、【答案】B ‎4、【答案】D ‎5、【答案】D ‎6、【答案】C ‎7、【答案】C ‎8、【答案】C ‎9、【答案】D　‎ ‎10、【答案】C ‎11、【答案】A ‎12、【答案】B ‎13、【答案】B ‎14、【答案】C ‎15、【答案】D ‎16、【答案】C ‎17、【答案】D ‎18、【答案】A ‎19、【答案】C ‎20、【答案】D ‎21、【答案】D ‎22、【答案】A ‎23、【答案】C ‎24、【答案】D ‎25、【答案】C ‎26、【答案】C ‎27、【答案】A ‎28、【答案】A ‎29、【答案】D ‎30、【答案】A ‎31、【答案】C ‎32、【答案】D ‎33、【答案】C ‎34、【答案】C ‎35、【答案】A ‎36、【答案】C ‎37、【答案】D ‎38、【答案】A ‎39、【答案】(1)4.48　(2)5.0

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