2017-2018学年山东省济南市平阴县、商河县等部分县高二上学期期末考试化学试题（Word版无答案）

2017-2018学年山东省济南市平阴县、商河县等部分县高二上学期期末考试化学试题（Word版无答案）

‎2017-2018学年山东省济南市平阴县、商河县等部分县高二上学期期末考试化学试题 考生注意:‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。 3.本试卷主要考试内容:山东科技版选修4第1章~第3章。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 0 16 Na 23 N14 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3 分,共48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列事实不能用电化学理论解释的是 A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B.银质奖章久置后表面变暗 C镀锌铁比镀锡铁耐用 D.钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快 2.在250C.101kPa下,1g氢气燃烧生成液态水时放出的热量为142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是 A.2H2+O2    2H2O；△H =142.9kJ/mol B.H2(g)+O2(g)    2H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)    2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)    2H2O(l)；△H = +571.6kJ/mol ‎3.25C时,加水稀释0.1mol·L－1'氨水的过程中,下列数值会减小的是 A.Kw B.c(OH-) C.Kb D.c(H+) 4.下列离子组因发生双水解而不能大量共存的是 A．Ba2+、NH4+、SO42－、OH－、  B．H+、Na、NO3－+、I-、‎ C．Al3+、K+、HCO3－、NO3－   D．H+、Ca2+、CO32－、Cl－、‎ ‎5.关于如图所示装置(假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是 A.锌片逐渐溶解 B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色 C.电子从铜片流出,经导线流向锌片 D.该装置将电能转化为化学能 ‎6.储氢技术是氢气作为燃料的一大难题。有报道称镧(La)-镍(Ni)合金材料M有较大贮氢容量,其原理为M(s)+3H2(g)MH4(s)△H=-31.8kj •mol-1.则利用该合金贮氢时，下列条件有利于贮氢的是 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 7.向恒温恒容密闭容器中充入2molHI,发生反应:2HI(g)=H2(g)+I2(g),下列说法不正确的是 A.当2v正(H2)= v逆(HI)时,反应达到平衡 B.当反应达到平衡时,混合气体的颜色保持不变 C.当反应达到平衡时,I2的物质的量小于1mol D.当容器压强不随时间变化时,反应达到平衡 8.下列措施一定能加快化学反应速率的是 A.升高温度 B.增大压强 C.减小压强 D.降低温度 9.下列电池工作时,电极质量均不发生改变的是 A银锌电池 B.锌锰电池 C.燃料电池 D.铅蓄电池 10.可逆反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A0~t1,反应正向进行 B.0~t2,c(CH3OH)增大 C.t2时,反应停止 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 11.下图是某氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是 A.a电极是负极 B.该电池的总反应为2H2+O2＝2H2O C.氢氧燃料电池是环保电池 D.若a极的是CH4,电解液为KOH 溶液,则每通人11.2 L CH(标准状况)，消耗KOH5mol ‎12.某温度时,Ag2S04 在水中的沉淀溶解曲线如图所示。‎ 该温度下,下列说法正确的是 A.含有大量SO42- 的溶液中肯定不存在Ag+‎ B.0.02mol.L-1的AgNO3，溶液与0.2mol.L-1的Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀 C.Ag2S04,的溶度积常数(K)为1×10-3‎ D.a点表示Ag2SO4,的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 ‎13.醋酸中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO~ +H+下列措施可以使的值减小的是 A.加人水 B.加入少量氢氧化钠固体 C.加入少量冰醋酸 D.加入少量醋酸钠固体 ‎14.由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是 A铁棒为阴极,碳棒为阳极 B.阴极的电极反应式为Cu2++2e---Cu C.转移0.2 mol电子时,阳极生成2.24 L气体 D.若将碳棒换成铜棒,可实现在铁棒上镀铜 ‎15.煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已知煤化工中常见反 应:CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g) H<0,下列图像正确的是 ‎16.室温时,向20mL0.1mol.L-1醋酸溶液中不断滴人0.1mol.L-1的NaOH溶液,溶液PH 变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a 点:c(CH3COOH)+2c(H+ )=c(CH3COO- )+2c(OH- )‎ B. b 点:c(Na+ )=c(CH3COOH) +c(CH3C00- )‎ C. C 点;c(OH- )=c(CH3CO0OH)+c(H+ )‎ D. d 点;2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH300O- )]‎ 第Ⅱ卷(非选择题共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.(8分)甲醇汽油可以作为汽油的替代物，其主要成分甲醇是一种无色透明液体,燃烧热为 ‎726.5 kJ .mol-1.‎ ‎(1)写出甲醇燃烧的热化学方程式: ‎ OH=a kJ.mol-1;‎ ‎(2)已知: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=akJ.mol-1。‎ ‎②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H=bkJ.mol-1。‎ 则CH(g)与H2O (g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 ‎ ‎(3)工业上利用H2和CO2合成甲醇的反应如下:3H2(g)+CO2(g)=CH2OH(g)+H2O （g） △H<0.‎ ‎①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行上述反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。‎ a. c(H2) 与c(H2O)的比值保持不变 b. 3v正:(H2)=v逆(CH3OH)‎ C.此反应的平衡常数不再改变 d.容器中气体压强不再改变 ‎②上述反应的化学平衡常数表达式为K=______,升高温度,K 值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎18.(10 分)如图所示,A.B.C.D为石墨电极,EF分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。‎ ‎ (1)甲池是 (填“原电池”或“电解池”)装置。‎ ‎ (2)C极为 (填“阴 极”或“阳极”)。‎ ‎ (3)烧杯中溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”)。‎ ‎(4)C极上的电极反应式为 ‎ ‎(5)甲池中反应的化学方程式为 ‎ ‎19.(12 分)某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2.MgO.Al2O3.Fe2O3 等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下:‎ 共52分)‎ 業省 ‎(非选择题 第I卷 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.(8分)甲醇汽油可以作为汽油的整代物，其主要成分甲醇是一种无色透明液体,燃烧热为 ‎726.5 kJ .mol-'.‎ ‎(1)写出甲醇燃烧的热化学方程式:‎ OH=a kJ.mol-1;‎ ‎(2)已知:OCH,(B)+H2O(g)--CO(g)+3H2(g)‎ ‎0H=bkJ.mol-1。‎ ‎@CH,OH(g)-CO(g)+2H2(g)‎ 则CH(g)与H2O (g)反应生成CHjOH(g)和H2(g)的热化学方程式为_‎ ‎(3)工业上利用H2 和COr 合成甲醇的反应如下:3H2(8)+CO2(g)=CH2OH(g)+‎ H2 O g) 0H<0.‎ D一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行上述反应，下列能判断反应达到化学 ‎(填字母)。‎ 平衡状态的是 b.3v:(H2)=vy(CHgOH)‎ a c(H2) 与c(H2O)的比值保持不变 d.容器中气体压强不再改变 C.此反应的平衡常数不再改变 ‎(填“增 ‎@上述反应的化学平衡常数表达式为K=______,升高温度,K 值将_‎ 大”“减小”或“不变”)。‎ ‎18.(10 分)如图所示,A.B.C.D为石墨电极,EF分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E 能与NaOH 溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。‎ 拜 露 KC-酚肽 养被 KI-淀粉溶液NaOH兽液 CUSO 摊 液KI-淀 粉 粮 液 ‎(填“原电池”或“电解池”)装置。‎ ‎(1)甲池是 ‎(填“阴 极”或“阳极”)。‎ ‎(2)C极为 ‎(填“a”或“b”)。‎ ‎(3)烧杯中溶液会变蓝的是_‎ ‎(4)C极上的电极反应式为 ‎(5)甲池中反应的化学方程式为 ‎19.(12 分)某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2.MgO.Al2O3.FeO 等。回收废渣中金属兀 的工艺流程如下:‎ 已知常温条件下:‎ ‎①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5 mol.L-1)时的PH 如下表所示。‎ 阳离子 Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ 开始沉淀时的PH ‎1.9‎ ‎3.7‎ ‎9.6‎ 恰好完全沉淀时的PH ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎11.0‎ ‎②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)固体C为 (填化学式)。‎ ‎(2)上述流程中两次使用试剂X,试剂x 是 (填“氨水”或“氢氧化钠”),其理由是 ‎ ‎(3)溶液D固体E的过程中需要控制溶液pH=13,如果PH 过小,可能导致的后果是 ‎ ‎ ‎ ‎(4)写出溶液F溶液H 的离子方程式: ‎ ‎(5)Ksp[Mg(OH)2]= ‎ ‎20.(9 分)NaNO2 是一种工业盐,外观与NaCl非常相似,且有毒。某化学兴趣小组欲测定某亚硝酸钠样品的纯度,并对NaCl与NaNO2进行探究。‎ I.甲组同学拟测定样品中NaNO2 的纯度。‎ 已知:5NaNO2+2KMnO2+3H2SO45NaNO+2MnSO+KSO+3HO 高锰酸钾滴定祛:称取m g试样于锥形瓶中,加人适量水溶解,然后用cmol.L-1的KMnO4,溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定,并重复上述操作3次。‎ ‎(1)甲组同学在滴定时最合理的滴定装置是 (填字母)。‎ ‎(2)滴定达到终点的标志是 ‎ ‎(3)若滴定终点时平均消耗V mL标准溶液,则产品的纯度为 (用含c.m、V 的代数式表示)。‎ I.乙组同学设计实验鉴别NaCl和NaNO2.‎ ‎(4)用PH 试纸分别测定0.1mol.L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2,呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释)。‎ ‎(5)已知;Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10分别向盛有5 mL0.01mol.L-1‎ 两种盐溶液的试管中滴人硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有 (填化学式)溶液的试管。‎ ‎21.(13 分)2017 年5 月s 日.中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2 和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)=N2（g）+2CO2(g)‎ ‎(1)上述反应的嫡变△S__(填“>”“<”或“=”,下同)0,该反应能够自发进行,则反应的△△H 0‎ ‎(2)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_‎ A 选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 ‎(3)若将lmol NO和2 molCO通人2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2 的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=____,4 min 末CO的浓度为 ‎ ‎ (4)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比 较适合的温度和压强是 ‎ ‎(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了以下三组实验:‎ 实验编号 T(K)‎ NO的初始浓度 ‎(mol·L-1)‎ CO的初始浓度 ‎(mol·L-1)‎ 催化剂的比表面积 ‎(m3·g-1)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎1.20×10-3‎ ‎3.80×10-3‎ ‎75‎ Ⅱ ‎400‎ ‎1.20×10-3‎ ‎3.80×10-3‎ ‎100‎ Ⅲ ‎400‎ ‎1.20×10-3‎ ‎3.80×10-3‎ ‎100‎ 请在图3 中分别通出上表中实验I、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线,并标明各条曲线的实验编号。‎