化学卷·2018届甘肃省天水市第一中学高二（普通班）上学期第二阶段考试化学试题 （解析版）

化学卷·2018届甘肃省天水市第一中学高二（普通班）上学期第二阶段考试化学试题 （解析版）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共18小题)‎ ‎1. 下列说法或表示方法正确的是 ( )‎ A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)＝ C(金刚石) △H＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ ‎【答案】D 考点：考查了反应热和焓变；热化学方程式的相关知识。‎ ‎2. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：‎ 甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；‎ 乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)‎ 现有下列状态：‎ ‎①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变　‎ ‎③各气体组分浓度相等 ④反应体系中温度保持不变　‎ ‎⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　‎ ‎⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1‎ 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 ( )‎ A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤‎ ‎【答案】B ‎【考点定位】考查化学平衡状态的判断 ‎【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断。化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态。KS5U ‎3. 已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)‎ A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0 ‎ B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0 ‎ C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0 ‎ D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0‎ ‎【答案】C ‎4. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )‎ ‎① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ‎ ‎④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①在酸性条件下，NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②在碱性条件下，Fe2+不能大量共存，故②错误；③无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故③正确；④无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故④错误；⑤论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑤正确；故选B。KS5U ‎【考点定位】考查离子共存 ‎【名师点晴】本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关离子的性质以及反应类型，答题时要注意水电离出的氢离子浓度的特点，明确溶液的酸碱性为解答该题的关键。本题的要求是：在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，为酸或碱溶液，与H+或OH-反应的离子不能大量共存。‎ ‎5. 用pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2‎ ‎【答案】A ‎6．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是( )‎ A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：pH=a的盐酸中氢离子浓度=10-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者混合溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则n(HCl)=n(NaOH)，则10-a mol/L×0.01VL=10 b-14 mol/L×0.001VL，10-a×10=10 b-14，所以a+b=15，故选C。‎ 考点：考查了pH的计算的相关知识。KS5U ‎7. pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 (　 　)‎ A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．A一定是强酸，B一定是弱酸 C．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2‎ ‎【答案】D 考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。‎ ‎8. 下列水解离子方程式正确的是 ( ) ‎ A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH- ‎ C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+[KS5UKS5U]‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．水解生成的难溶物一般不加沉淀符号，故A错误；B．Br-不水解，故B错误；C．CO32-分步水解，故C错误；D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+，故D正确；故选D。KS5U ‎【考点定位】考查水解方程式的书写 ‎【名师点晴】本题考查水解方程式的书写。(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“⇌”符号；(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物很少．通常不生成沉淀或气体，也不发生分解．一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如H2CO3、NH3•H2O)写成分解产物的形式；(3)多元弱酸根离子的水解要分步写，一般只写第一步；(4)多元弱碱阳离子的水解一步到位．如：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；(5)双水解进行到底的，用“=、↑、↓”，均一步到位。‎ ‎9. 下面说法中，与盐类水解无关的是(    )‎ ‎①明矾和AlCl3可作净水剂 ‎②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸  ‎ ‎③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释  ‎ ‎④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂  ‎ ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ‎ ‎⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ‎ ‎⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3‎ ‎⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦    B.②⑤⑧    C.③④⑥    D.全有关 ‎【答案】D 考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。‎ ‎10. 下列说法中正确的是：( )‎ A．25 ℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度相同 B．① 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、②0.2mol/L NH4HSO4溶液、③0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①‎ C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．等物质的量浓度的①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠， 其pH由大到小的排列为⑦>①>⑥>③>⑤>④>②‎ ‎【答案】A 考点：考查了盐类水解的相关知识。‎ ‎11．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：‎ CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+　 K1＝1.75×10-5 mol·L-1，‎ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　 K2＝5.71×10-10 mol·L-1‎ 现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是(　　)‎ A．溶液甲的pH＞7‎ B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大 C．溶液甲中，c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-) ‎ D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；B．电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K1、K2同时增大，故B正确；C．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+ c(OH-)，故C错误；D．加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K1不变，故D错误；故选B。KS5U 考点：考查了弱电解质的电离及盐类水解的相关知识。‎ ‎12．下列关系的表述中，正确的是(　　)‎ A．分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca(HCO3)2、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO4 、KNO3‎ B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1‎ C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)‎ ‎【答案】C ‎13. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A. 在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)‎ B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)‎ C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D. 常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+ c(Ca2+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)+2 c(Cl-)‎ ‎【答案】B ‎ [KS5UKS5U]‎ 考点：考查了盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。‎ ‎14. 已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是(　　)‎ A．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液一定显中性 B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．溶液中存在电荷守恒，若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)，则溶液呈中性，故A正确；B．如果溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则氨水过量，所以溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，故B正确；C．若溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反应也可能HCl过量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正确；D．若溶液中c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，溶液中c(H+)＞c(NH4+)且溶液呈酸性，则溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D错误；故选D。KS5U ‎【考点定位】考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用 ‎【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，根据离子浓度关系再结合物质的性质确定溶液中的溶质，明确电解质特点是解本题关键。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。KS5U ‎15.已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol·L-1‎ B．用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液 C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>cCH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎【答案】D 溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。KS5U ‎16．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11 。下列说法正确的是 A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动， c(Mg2+)均增大[KS5U学科 ‎【答案】B ‎17. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是 ‎3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2[KS5UKS5U]‎ D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎【答案】A ‎18. 500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．原混合溶液中c(Na+)＝6 mol·L-1 B．电解后溶液中c(H+)＝4 mol·L-1‎ C．上述电解过程中共转移8 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，n(O2)==1mol，‎ 阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，‎ ‎           4mol 1mol 阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，‎ ‎       1mol 2mol   1mol 2mol 1mol ‎ A．c(Cu2+)==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c(Na+)为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A错误；B．电解后溶液中c(H+)为=4mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故C错误；D．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故D错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查电解原理 ‎【名师点晴】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，选项D为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系。石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O。‎ 二、填空题(共4小题)‎ ‎19.(9分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：‎ ‎(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)，请说明理由 。‎ ‎ (2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________.‎ ‎(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________.‎ ‎(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5.请分析其原因： 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)A；水的电离为吸热过程，温度越低，水的离子积越小；‎ ‎(2)10:1；‎ ‎(3) pH1+pH2=14或a+b=14；‎ ‎(4)曲线B对应温度为95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，还剩余较多的HA继续电离出H+，使溶液显酸性。‎ ‎【解析】‎ 考点：考查了水的电离和酸、碱混合的pH计算的相关知识。‎ ‎20.(14分)I.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：‎ A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液 B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1‎ E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2‎ 就此实验完成下列填空：‎ ‎(1)正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：________________。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。‎ a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水 b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗 c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗 d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数[KS5UKS5UKS5U]‎ ‎(3)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________。‎ II.以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。‎ 根据题意完成下列填空：‎ ‎(1)反应1需要加热数分钟，其原因是 ；操作A为 。[KS5UKS5U]‎ ‎(2)测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L-1‎ ‎ KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。KMnO4溶液应盛装在 滴定管中，发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (保留两位有效数字)。[‎ ‎【答案】‎ Ⅰ.(1)CABDE； (2)bd； (3)×100%；‎ Ⅱ.(1)促进Na2CO3水解，溶液的碱性增强，去污能力增强；过滤 ‎(2)酸式；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20；93%；‎ 考点：考查了酸碱中和滴定、制备实验方案的设计的相关知识。‎ ‎21.(13分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。‎ I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。‎ ‎⑴NaHA溶液______(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。‎ ‎⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是_______。‎ A．c(H+)·c(OH-)＝1×10―14 B．c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+2c(A2-)‎ C．c(Na+)＞c(HA-) ＞c(A2-) ＞c(H2A) D．c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)‎ ‎⑶已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：‎ CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H＞0。‎ ‎①降低温度时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)______。‎ ‎③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2-)＝ ____________mol/L II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： ‎ CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ‎(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.‎ ‎(2)第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。‎ ‎(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq)‎ 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH-)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。‎ ‎【答案】‎ Ⅰ.(1)无法确定；(2)D ‎(3)①减小；②增大；③2.0×10-10；‎ Ⅱ.(1)橙色； (2)6mol； (3)5；‎ ‎ (2)根据电子得失守恒：n(Cr2O72-)×6=n(FeSO4•7H2O)×1，n(FeSO4•7H2O)==6mol，故答案为：6；‎ ‎(3)当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)==10-9 mol/L，c(H+)═=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5。‎ 考点：考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、难溶物溶解平衡及其计算的相关知识。‎ ‎22.(10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题：‎ 甲池为 (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为 。‎ ‎(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。‎ ‎(3)当池中D极质量增重10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。‎ ‎(4)已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224 mL(标况下)气体，则此时溶液的pH为 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)原电池；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；‎ ‎(2)阴极；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；‎ ‎(3)560mL；‎ ‎(4)1；‎ 考点：考查了原电池和电解池原理及其计算的相关知识。‎ ‎ ‎ ‎ ‎