化学卷·2018届安徽省黄山市高二上学期期末质量检测（2017

化学卷·2018届安徽省黄山市高二上学期期末质量检测（2017

黄山市2016～2017学年度第一学期期末质量检测 高二（理）化学试题 ‎（考试时间：100分钟 满分：100分）‎ 题号 Ⅰ Ⅱ 总分 ‎1-16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ ‎（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入该题后表格中对应位置）‎ ‎1.化学与生活、社会发展密切相关，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 A. 尽量使用含的产品，减少使用含或 的产品 ‎ B. 发展水电、开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 ‎2.下列事实：①明矾可做净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是 ‎ A. 全部      B. 除⑦以外   C. 除②以外   D. 除④、⑥以外 ‎3.下列描述中正确的是 ‎ ‎ A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热 ‎ △H=2×（-57.3）kJ•mol-1 ‎ ‎ B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热 ‎ ‎ △H=+2×283.0kJ•mol-1 ‎ ‎ C. 牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 ‎ ‎ D. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-属于水解反应 ‎4.在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）⇌ C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡： ‎ I．A、B的起始物质的量均为2mol， ‎ ‎ Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol． ‎ ‎ 以下叙述中不正确的是 ‎ ‎ A. I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 ‎ ‎ B. I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 ‎ ‎ C. 达平衡时，I途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(A) ‎ ‎ D. 达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2‎ ‎5. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气 的量，可向其中加入少量 ‎ ‎ A. K2SO4固体   B. Zn 粉    C. SO3 固体   D. CuSO4 晶体 ‎6. 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为 ‎ A. △H＞0，△S＞0         B. △H＜0，△S＜0 ‎ C. △H＜0，△S＞0         D. △H＞0，△S＜0‎ ‎7.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： ‎ 下列有关该装置图的说法中正确的是 A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 D. 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产 ‎ 生2.9g固体 ‎8.室温下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL ‎ ‎0.100mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法 正确的是 A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL C. V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-） D. V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）‎ ‎9. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A. SO2      B. Cl2       C. NaOH     D. C2H5OH ‎10.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. 能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ D. 常温下水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－‎ ‎11.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷 ‎ 浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2－可以在其中自由移动，下列有关叙述正确的是 ‎ ‎ ‎ A. 瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极a B. 电极b是正极，O2－由电极a流向电极b C. 电极a的反应式为：CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O D. 当固体电解质中有1mol O2－通过时，电子转移4mol ‎12.常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 ‎ A. ①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜② ‎ B. ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 ‎ C. ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ ‎ D. 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②‎ ‎13.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 用装置①精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎14. 下列说法正确的是 ‎ A. 已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可 ‎ 使溶液中值增大 ‎ ‎ B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温后溶液的pH值不变 ‎ C. 25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa ，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低 D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＜c（NO3-）‎ ‎15. 下列各溶液中，有关离子浓度的关系式不正确的是 A. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ ‎ c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是：‎ ‎ c （Na+）＞c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） C. 在NaHCO3溶液中一定有：c (Na＋)＋c (H＋)＞c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (OH－)‎ ‎ D. 1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）‎ ‎16. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 ‎ A B C D 利用电解法制氢气和氯气 pH试纸的测定 ‎ 研究不同催化剂对反应速率的影响 反应热的测定 请将符合题意的选项标号填入下面表格中 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共4题， 共52分）‎ ‎17.（10分）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混 合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： ‎ ‎（1）混合溶液的pH=8的原因：__________________________________________________ ‎ ‎（用离子方程式表示）。 ‎ ‎（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______ 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）。‎ ‎ （填“＞”“＜”或“=”） ‎ ‎（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（Na+）-c（A-）= ____________mol/L， c（OH-）-c（HA）= ______________mol/L． ‎ ‎（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3 溶液的pH__________ 7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是 ______________________（填字母序号）。 A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl ‎18.（Ⅰ）（9分）氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途，农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在2L密闭容器中，保持体系内温度600℃不变，分别加入0.2mol N2和0.6mol H2。实验a、b、c中c(N2)随时间（t）的变化如下图所示。‎ ‎（1） 实验b从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 ，600℃时，该反应的化学平衡常数为 （计算结果保留一位小数）。‎ ‎（2）与实验a相比，实验b所采用的实验条件可能为________________（填字母序号，下同），实验c所采用的实验条件可能为_________________。 A.增大压强 B.增大c(H2) C.升高温度 D.使用催化剂 ‎ ‎（3）下列条件能使该反应的反应速率增大，且能提高H2的转化率的是___________‎ A.及时分离出氨气 B.适当增大压 C.增大H2的浓度 D.选择高效催化剂 ‎（4）恒温恒容条件下，表明该反应达到化学平衡状态的标志是___________ ‎ A. 混合气体的压强不再改变的状态 B. 混合气体的密度不再改变的状态 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎ ‎（Ⅱ）（11分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 ‎ ‎（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）． ‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎①根据表中数据可判断△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）． ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反 ‎ 应将 _____________（填字母序号）． A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断 ‎ ‎（2）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1 写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ‎ ‎________________________________________________________________________ 。 ‎ ‎（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则负极的电极反应式为 ________________________，‎ 随着反应的不断进行溶液的pH _____________（填“增大”“减小”或“不变”）． ‎ ‎（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为____________________________________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 _______ mL（标况下），此时电路中通过的电子数为_________________________。 ‎ ‎19.（10分）已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下方法：还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下： ‎ Cr2O72-‎ Cr3+‎ 有关离子完全沉淀的pH如下表： ‎ 有关离子 Fe2+‎ Fe3+‎ Cr3+‎ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH ‎9.0‎ ‎3.2‎ ‎5.6‎ ‎（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:‎ ‎_____________________________________________________________。 （2）在含铬废水中加入FeSO4 再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_____________（填字母序号）； A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH 此时调节溶液的pH范围在____________（填字母序号）最佳。 ‎ ‎ A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4 （3）将等体积的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析 出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式 ‎_______________________________，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过 程，_________________________________________________________________ 。‎ ‎20.（12分）某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应 ‎2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测 定x值。 ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。 ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下： ‎ 滴定次数 待测草酸溶液体积（mL）‎ ‎0.1000mol/L KMnO4标准溶液体积（mL）‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎10.02‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎11.32‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎11.54‎ 请回答： ‎ ‎（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的___________（填“甲”或“乙”）滴定管中。 ‎ ‎（2）本实验滴定达到终点的标志可以是____________________________‎ ‎________________________________________________。 ‎ ‎（3）通过上述数据，计算出x =____________。 ‎ ‎（4）① 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 ____________ ‎ ‎（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。 ‎ ‎② 若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 _____________。‎ ‎③ 滴定前无气泡而滴定后有气泡，则由此测得的x值会 _____________ 。‎ 黄山市2016～2017学年度第一学期期末质量检测 高二（理）化学试题参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C B C C A D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D C B D B D C ‎17.（10分） (1) A-+H2O⇌HA+OH-； (2)＞(1分)；‎ ‎(3)9.9×10-7；1×10-8； (4)大于（1分）；A＞B＞D＞C （其它各2分）‎ ‎ ‎ ‎18.（20分）（Ⅰ） (1) 0.012mol·L-1·min-1；18.3 （各2分）； (2) D ; C（各1分） (3) B（1分） (4) A ,C（2分）‎ ‎（Ⅱ）(1) ＜ ； A； （各1分） ‎ ‎(2) CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1（2分）； ‎ ‎(3) CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（2分）； 减小（1分） ；‎ ‎(4) 2Cl--2e-=Cl2↑（1分）； 56（2分） ; 0.01NA(或6.02x1021) （1分）‎ ‎19.（10分）（1）Cr2O72- +  6 Fe2+  + 14H+  = 2Cr3+ +6Fe3++ 7H2O  （2分） ‎ ‎（2） B  ;    C（各2分）‎ ‎  （3）Ag2CrO4（s） 2Ag+ （aq）+ CrO42-（aq） （2分）‎ 两溶液等体积混合时：‎ ‎  Qc = C2（Ag+）×C(CrO42-)=(1/2×4.0×10-3)2×(1/2×4.0×10-3)‎ ‎= 8.0×10-9＞9.0×10-12 即Qc＞Ksp所以会析出Ag2CrO4沉淀（2分）‎ ‎20.（12分）(1) 甲（1分）； ‎ ‎(2) 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪 色，即达滴定终点； （2分） ‎ ‎(3) 2（3分）；‎ ‎(4) 偏大； 偏小 ; 偏大（各2分）‎