广西贺州市中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

广西贺州市中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

‎ 化学试题 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分 ）‎ 相对原子质量： H-1 C- 12 O- 16 N-14 Ne—20 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al- 27 Fe-56 Cu-64 ‎ 第I卷（选择题，共60分）‎ 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1、下列物质中属于电解质的是（ ） ‎ ‎ ①氢氧化钠； ②硫酸钡； ③铜； ④蔗糖； ⑤二氧化碳 A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤‎ ‎2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．K+、H+、SO42-、Al3+ B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C．Na+、Fe3+、OH-、SO42- D．Na+、H+、Cl-、HCO3-‎ ‎3、胶体分散系与其它分散系的本质差别是 （ ） ‎ A．分散质直径介于1～100nm之间 B．是否有丁达尔效应 ‎ C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 ‎4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. NA个CH4分子的质量为16g/mol ‎ B. 1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+‎ C. 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D. 22.4LCO2中含有 NA个CO2分子 ‎5、已知反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，则下列判断正确的是(　　)‎ A. 该反应是置换反应 B. 该反应中化合物FeCl3作还原剂 C. 还原性： Cu> Fe2+ D. 氧化性：CuCl2 > FeCl3‎ ‎6、下列物质中含原子个数最多的是 （ ） ‎ ‎ A．0.4 mol O2 B．0.3molNH3 ‎ ‎ C．10 g 氖 D．6.02×1022 个 CO2 分子 ‎7、下列关于合金的说法错误的是( )‎ A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙 B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大 C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能 D. 青铜、硬铝、钢都是合金 ‎8、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（ ） ‎ A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4‎ ‎9、下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ‎ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎10、下列化学反应，能用离子方程式CO32－ +2H+===CO2↑+H2O来表示的是( )‎ A．稀硝酸和碳酸钡的反应 ‎ B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 ‎ C．石灰石和盐酸的反应 ‎ D．盐酸和NaHCO3溶液的反应 ‎11、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（ ）‎ A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 ‎ B．两者都能与酸反应生成CO2‎ C．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 ‎ D．两者在相同情况下不能相互转化 ‎12、下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）‎ A．氧气过量时，钠转化为Na2O2 ‎ B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 ‎ D．铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3‎ ‎13、下列实验过程正确的是（ ）‎ ‎ A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出 ‎14、除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3，应选用的试剂是( ) ‎ A．硫氰化钾（KSCN）溶液 B．氢氧化钠溶液 C．铜粉 D. 铁粉 ‎ ‎15、两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（ ） ‎ A、1:1 B、2：1 C、1：4 D、1：2‎ ‎16、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）‎ A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 ‎ ‎ B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 ‎ C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D.用胶头滴管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 ‎17、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）‎ A．CuO→Cu B．HNO3→NO ‎ ‎ C．Na2SO3→SO2   D． FeCl2→FeCl3‎ ‎18、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) ‎ A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 ‎ B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 ‎ C．非金属单质在反应中只作氧化剂 ‎ D．金属原子失电子越多，其还原性越强 ‎19、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） ‎ ‎ A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 ‎ B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小 C．胶体在一定条件下会发生聚沉 D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸 ‎20、离子 M2O7X－与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2-+14H+==2M3+ +3S+7H2O,则 M2O7X－中 M 的化合价为（ ） ‎ A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ 二、填空题（30分）‎ ‎21、用双线桥或单线桥法表示下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。（6分） (1) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（双线桥法表示）‎ 在以上反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，‎ 氧化产物是 ，还原产物是 。 ‎ ‎22、（9分）‎ ‎（1）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式： 。 ‎ ‎（2）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为 ‎ 其化学方程式为 ‎ ‎23、（5分）国际化学年的中国宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：‎ ‎（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。‎ ‎（2）经火焰灼烧焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。‎ ‎（3）胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。‎ ‎24、（10分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）‎ 实验乙 实验甲 ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 ‎ ‎（填“Ⅰ”、“Ⅱ”） 烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体中 (填化学式)更稳定。‎ ‎（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，生成的气体是： ‎ 写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ‎ 三、计算题（共10分）‎ ‎25、将23g金属钠和27g金属铝同时放入足量的水中，最后得到2.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：‎ ‎（1）得到的气体在标准状况下的体积。‎ ‎（2）所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。‎ ‎ ‎