2018-2019学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二下学期教学质量调研三化学试题 Word版

2018-2019学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二下学期教学质量调研三化学试题 Word版

北京八中乌兰察布分校 ‎2018-2019学年第二学期教学质量调研三 高二年级化学试题 ‎（命题人：赵廷英 审核人：钮丽君 分值：100分 时间：90分钟）‎ 注意事项：‎ ‎1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2. 将答案写在答题卡上（除计算题），写在本试卷上无效。‎ ‎3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 相对原子质量： H ‎1 C 12 N 14 O 16‎ 一、选择题(本大题共30小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)‎ 1. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（　　）‎ A. 石油的产量 B. 合成纤维的产量 C. 乙烯的产量 D. 硫酸的产量 2. 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　）‎ A. 150 mL 1mol•L-1  NaCl溶液 B. 75 mL 2 溶液 C. 150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液 D. 75 mL 1 溶液 3. ‎《新修本草》是中国古代著名的中药学著作，记载药物844种。其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣。”据此推测，“青矾”的主要成分为（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 4. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）‎ A. 温度相同、体积相同的和 ‎ B. 体积相等、密度不等的CO和 C. 质量相等、密度不等的和 D. 压强相同、体积相同的和 1. 下列离子方程式正确的是　　‎ A. 铝粉投入到NaOH溶液中：  B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. 溶液中加入足量的氨水：  D. 溶液与溶液反应：‎ 2. 下列实验方案能达到相应实验目的是（　　） ‎ 编号 实验目的 实验方案 A 验证Fe2+还原性弱于I-‎ 将KI溶液于FeCl3溶液混合后加入CCl4‎ B 比较氯和碳的非金属性强弱 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中 C 配制100mL1mol/LCuSO4溶液 将25gCuSO4•5H2O溶于91mL蒸馏水中 D Mn2+能加快H‎2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应 将4mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/LH‎2C2O4溶液混合 A. A B. B C. C D. D 3. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A. 将与过量反应转移的电子数为 B. 1mol 与 4mol 反应生成的 分子数为 C. 标准状况下， 中所含原子数为  D. 标准状况下，‎18g 中所含电子数为9 ‎ 1. 下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是（　　）‎ A. 水玻璃 B. 液氯 C. 漂白粉 D. 铝热剂 2. 实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）‎ A. 称取 g ，加入500 mL水 B. 称取 g ，配成500 mL溶液 C. 称取，加入500 mL水 D. 称取 g ，配成500 mL溶液 3. 下列有关叙述正确的是（　　）‎ A. 相同条件下，质量相等的CO和它们所含的氧原子数目之比为11：7 B. 同体积、同密度的和CO，两种气体的分子数一定相等 C. 配制450 mL  的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体 g D. 1 L   NaCl溶液中的物质的量浓度比   溶液大 4. 下列说法正确的是（　　）‎ A. 镁带燃烧可以用灭火 B. 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 能使湿润的有色布条褪色，是因为的氧化性 D. 金属钠可保存在煤油中 5. 中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是（　　）‎ A. 海带 B. 豆腐 C. 竹笋 D. 萝卜 6. 核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是　　‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氟原子的数目为 B.  水溶液中含有的氧原子数为 C. 电解饱和食盐水，当阴极产生时，转移的电子数为 D. 常温下,溶液与溶液所含数目不同 2. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）‎ A. 利用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 B. 装置验证和两种固体的热稳定性 C. 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 D. 通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液 3. 常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。‎ 物质 Ag2CrO4‎ AgCl AgBr Ksp ‎1.0×10-12‎ ‎1.8×10-10‎ ‎7.7×10-13‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A. 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中不变 B. 浓度均为 的、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀 C. 常温下，以  溶液滴定20mL 和 的混合溶液，先沉淀 D. ‎ 常温下，的平衡常数 1. 常温下，KSP[Mn（OH）2]=2.0×10-13．实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）=0.1mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 2. 下列表述中，与盐类水解有关的是( ) 明矾和可作净水剂为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是与溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.用与两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用．‎ A. B. ‎ C. D. 全有关 3. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2-具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物．下列说法正确的是（　　）‎ A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 B. 、中阴、阳离子个数比均为1：‎2 ‎C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D. 将通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 4. 下列说法中，正确的是（　　）‎ A. 1 mol NO的质量是‎30g B. 标准状况下，1 mol 的体积是 L C. 17 g 含有的氢原子总数为 ‎ D. 100 mL   溶液中，的物质的量为  mol 1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）‎ A. 强酸性溶液中：、、、 B. 含有 的溶液中：、、、 C. 含有 的溶液中：、、、 D. 室温下，的溶液中：、、、‎ 2. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）‎ A. 中含有的分子数 B. 中含有的数 C. 中含有的原子数 D. 标准状况下，气体中含有的分子数 3. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）‎ A. MgO、的熔点很高，可制作耐高温材料 B. 能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 4. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。‎ A. B. C. D. ‎ 5. 下列元素不属于第三周期元素的是（　　）‎ A. 溴 B. 硫 C. 磷 D. 钠 6. 据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）‎ A. 向溶液中通入足量氯气： ‎ B. 向明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全：  C. 稀溶液与过量的KOH溶液反应： D. 醋酸除去水垢：‎ 1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）‎ A. 利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 B. 只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和溶液 C. 用水润湿pH试纸测量某溶液的PH D. 实验室用NaOH溶液除去中的少量HCl 2. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　） ‎ 选项 操作 现象 结论 A 将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液 产生白色沉淀 CO2与CaCl2溶液反应 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应 C 将水蒸气通过灼热的铁粉 有黑色晶体生成 铁与水在高温下发生反应 D 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀 Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2小 A. A B. B C. C D. D 3. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（　　）‎ A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B. 海水中的电子式为： C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为： D. 的结构示意图为：‎ 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A. 标准状况下，每生成，转移的电子数一定为 B. 常温下，和的混合气体含有的分子总数小于 C. 常温常压下，甲基中含有的中子数为 D. 标准状况下，将分子总数为的和充分混合后，所得混合气体体积约为 二、 填空题（包括31、32、33小题，共计40分）‎ 2. ‎（10分）请完成以下填空： （1）标准状况下与3.2 gSO2所含的氧原子数相等的CO的体积为     。 ‎ ‎（2）某实验室需要480 mL 0.2 mol·L-1CuSO4溶液，配置时需要称量CuSO4·5H2O    g。‎ ‎（3）‎16g A和‎20g B恰好反应生成‎4.5g D和C，在相同条件下，‎8g A与‎15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的摩尔质量为      。‎ ‎（4）标况下，1体积水吸收448体积氯化氢气体，形成密度为‎1.2g·mL-1的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度是      （保留到小数点后一位）。‎ ‎（5）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是      ‎ a．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．用带游码的托盘天平称‎2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法 1. ‎（10分）双氧水是重要的工业原料和化学试剂。 ‎ ‎⑴上图所示为双氧水的部分信息。‎ ‎①图中所示双氧水的物质的量浓度为                  mol·L－1。‎ ‎②将H2O2从水溶液中分离出来可以采取的方法是                  。‎ ‎③由10mol·L－1的双氧水配制2 mol·L－1的双氧水，下列 操作可能使所配溶液浓度偏小的是                  （填写序号）。‎ a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤             ‎ b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水   ‎ d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 ‎⑵某兴趣小组用如下实验测定某双氧水的物质的量浓度：准确20.00 mL 的双氧水，向其中滴加少量MnSO4溶液，然后用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，当恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。反应过程中发生的反应如下： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O①滴加MnSO4可以加快反应速率，则MnSO4的作用是                    。 ②实验测定双氧水的物质的量浓度为                   mol·L－1。‎ 1. ‎（20分）（1）MgCl2水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________，实验室配制MgCl2溶液的方法是_______________________________________。‎ ‎（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________‎ ‎（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2： 在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体，平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)，KSP____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）‎1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为___________________________________________‎ ‎（5）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = +67.7 KJ·mol-1；   N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O (g) △H＝－534 KJ·mol-1,则N2H4和NO2反应的热化学方程式_____________________________________ 。‎ ‎2018-2019学年第二学期教学质量调研三 高二年级化学试题答案 ‎1——5 CCBCD 6---10 ADBDB ‎ ‎11-15 DBADC 16-20 DCBBA ‎ ‎21-25 ADBBA 26-30 AACAB 31. ‎【答案】（1）‎2.24L   （2）‎25.0g    （3）‎126g ·mol-1    （4）13.9 mol·L-1   ​（5）b 32.【答案】⑴①5.3       ②蒸馏     ③ad ⑵①催化剂     ②0.25 33.【答案】（1）Mg2＋＋H2OMg(OH)2+2H+  把MgCl2溶解在浓盐酸中 （2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑    （3）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)  逆向  不变 （4）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  △=+‎12a kJ·mol-1 （5）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=-1135.7kJ·mol-1‎