2017-2018学年江西省上饶县中学高二上学期补考化学试题（Word版）

2017-2018学年江西省上饶县中学高二上学期补考化学试题（Word版）

考试时间：2018年2月 日 ‎ 上饶县中学2019届高二年级上学期补考 化 学 试 卷 命题人：李 亮 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16‎ ‎ Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：69‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） ‎ ‎1.下列关于反应能量的说法正确的是　‎ A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成 物的总能量 B.若一定条件下,AB　ΔH<0,说明A物质比B物质稳定 C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1‎ D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 ‎2.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是　‎ A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-)‎ C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.n(OH-)‎ ‎3.下列关系的表述中,正确的是 A.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)‎ B.中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1‎ C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 D. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 ‎4.已知:H2S与不足量的O2反应时,生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式:‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH2‎ ‎2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH3‎ 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1>ΔH2>ΔH3 D.ΔH2>ΔH1>ΔH3‎ ‎5.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是　‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ ‎6.以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. 可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4,pH<3.1时溶液为红色， pH>4.4时溶液为黄色)‎ B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 ‎7.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是　　　‎ A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 ‎8.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A.该溶液的pH＝4‎ B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D.HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎9.下列说法正确的是 A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数 B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2‎ C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响 ‎10.有机物R的质谱图如图，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链，其中一个是－C2H5，符合此条件的烃R的结构有 A．6种 B．9种 C．12种 D．15种 ‎11.已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有 A．13种 B．15种 C．18种 D．20种 ‎12.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．下列叙述正确的是 A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B．放电时，b极发生还原反应 C．充电过程中，a极的反应式为V+2H++e﹣═VO2++H2O D．电池的总反应可表示为V+V2++2H+VO2++V3++H2O ‎13.已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物 A．所含共用电子对数目为(＋1)NA B．所含碳氢键数目为NA C．燃烧时消耗的O2一定是L D．所含原子总数为NA ‎14.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论 上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：‎ CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列说法中正确的是 A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-‎ C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O ‎15.下列有关说法中正确的是 A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)＞K(HCN)‎ B．室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋 酸溶液 C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为 0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO2-4先产生沉淀 D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)‎ 二、非选择题（除标注外，每空2分 共55分）‎ ‎16工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2‎ ‎ L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:‎ ‎（1）在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为________(保留两位有效数字)。[]‎ ‎（2）该反应到4 min时,CO的转化率为________。‎ ‎（3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。‎ a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v(H2O)正=v(H2) d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键 ‎（5）若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。‎ ‎17.（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。‎ ‎（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_________________________。‎ ‎（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。‎ ‎（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍，n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。‎ ‎18.现有常温下的六份溶液：‎ ‎①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ‎ ‎②0.01 mol·L－1 HCl溶液；‎ ‎③pH＝12的氨水； ‎ ‎④pH＝12的NaOH溶液；‎ ‎⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；‎ ‎⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。‎ ‎（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。‎ ‎（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________(填“>”“<”或“＝”)③。‎ ‎（3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：‎ ‎①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)‎ ‎（4）将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。‎ a．酸性　 b．碱性　 c．中性 ‎19.H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．‎ ‎（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式　　，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=　 　．‎ ‎（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是　 　．‎ ‎①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+‎ ‎（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：‎ ‎ ‎ ‎①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式　 　．‎ ‎②为测定NiSO4•nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶 液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶 液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则 硫酸镍晶体的化学式为 ．‎ ‎20.已知某有机物A：‎ ‎①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；‎ ‎②如图是该有机物的质谱图 ‎③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．‎ ‎④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：‎ ‎（1）A的实验式(最简式)为_____________，（1分）分子式为_____________；‎ ‎（2）已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，为什么？________；‎ 上饶县中学2019届高二年级上学期补考 化 学 试 卷 答 案 ‎1-5：ABCAD 6-10：CCB AC 11-15：BDBDA ‎16.:(1)0.2　2.7　(2)40%　(3)<　减小　(4)bc　(5)正反应　a>4.05‎ ‎17.(1)m＜n　(2)m＞n　(3)m＜n　(4)m＞n ‎18.(1)⑥　②③④　(2)>　(3)>　>　>　(4)abc ‎19.(1)H2O2⇌H++HO2﹣ ‎ ‎(2)①④ (3)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ② NiSO4•6H2O ‎20.（1）C4H10O （1分） C4H10O ‎ ‎ （2）能，因为A的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和．所以A的最简式就是A的分子式 ‎