广西省桂林市龙胜中学2020届高三上学期期中考试化学试卷

广西省桂林市龙胜中学2020届高三上学期期中考试化学试卷

‎2019—2020学年第一学期半期考 高三化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Sn 119 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是 ‎ A. 高韧薄层沥青罩面 B. 高强度耐腐蚀钢筋 ‎ C. 隔震橡胶垫 D. 超高分子量聚乙烯纤维 ‎ ‎2.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是 A. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料 C. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 D. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料 ‎3.下列说法正确的是 A. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物 B. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气 C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化 ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ‎ A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA B. 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子 C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为1NA D. 1L 1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为1NA ‎5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓‎ B. KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－‎ C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O ‎6. ‎ 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。下列有关叙述不合理的是 FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁 A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等 C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2‎ ‎7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4－‎ B. 在酸性溶液：K＋、S2-、SO、NO3-‎ C. pH＞7的溶液中：Na＋、K＋、SO、ClO－‎ D. 水电离产生的c(H+)＝10-13mol・L—1的溶液中:K+、Ca2+、NO3—、HCO3—‎ ‎8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ‎ A. 反应属于氧化还原反应 B. 丁物质一定是非金属单质 ‎ ‎ C. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 D. 甲和丙中同种元素的化合价不可能相等 ‎9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)‎ B. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)‎ C. FeS2SO3H2SO4 ‎ D. Fe2O3FeCl3(aq)Fe ‎ ‎10.下列实验操作或检验正确的是 ‎ A.收集氯气 B.转移溶液 C.模拟工业制备并检验氨气 D.用海水制少量蒸馏水 ‎11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是 ‎　 A．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3‎ ‎　 C．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子 ‎　 D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3‎ ‎12.水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断不正确的是 A. 气体甲可能是混合物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 D. K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中 ‎13.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度 C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干 D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化 ‎14.下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用广泛pH试纸测得0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2‎ B. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO ‎ C. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤 D. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 15.下列实验方案能达到实验目的的是 ‎ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NO2、溴蒸气 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气 B 验证I－还原性强于Cl－‎ 向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色 C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 D 检验SO2的漂白性 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色 ‎16．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：‎ 已知：‎ Ⅰ.步骤①的主要反应之一为：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2‎ Ⅱ.2CrO42-＋2H＋ ⇌ Cr2O72-＋H2O 下列说法正确的是( ) ‎ A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行 B．步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子 C．步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-‎ D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7‎ 第Ⅱ卷 ( 非选择题 共52分)‎ 二、非选择题（本题共4小题）‎ ‎17.（12分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：‎ ‎(1)写出B的电子式________。‎ ‎(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式 。‎ ‎(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为____________________________。‎ ‎(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________。‎ ‎(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________________________________________________。‎ ‎(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO 、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。‎ ‎18.（14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。‎ 已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表 物质 颜色、状态 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ SnCl2‎ 无色晶体 ‎246‎ ‎652‎ SnCl4‎ 无色液体 ‎－33‎ ‎114‎ ‎②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）导管a的作用是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）当观察到装置F液面上方出现 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和 。‎ ‎（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为 。‎ ‎（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。‎ ‎（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为 。‎ ‎19.(12分)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。‎ 供选试剂:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 ‎(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。)‎ 操 作 现 象 甲 向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞 Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的白雾;Ⅲ 中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 ‎(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是 。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是 。‎ ‎(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列 (填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。‎ A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红 ‎(5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确: 。‎ ‎20.（14分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：‎ ‎（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____ ________。‎ ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ：……‎ ‎（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。‎ ‎（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。‎ 代表温度对锰浸出率的影响 代表浸锰温度与MnS2O6生成率的关系 ‎（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。‎ ‎（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________‎ ‎ 。‎ 化学参考答案 评分细则：非选择题每空2分 ‎ 化学方程式或者离子方程式:没有配平，化学式写错就不给分;没有条件扣1分；没有气体、沉淀符号不扣分 一、选择题（本题共16小题．每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B A C A B C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D A B D C B C 第Ⅱ卷 ( 非选择题 共52分)‎ ‎17.(12分) (1) (2) SiO2+2OH-====SiO32-+H2O (3)NaHCO3、Na2CO3 ‎ ‎(4)先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失　(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl ‎(6)c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH)∶c(SO)＝1∶1∶2∶3‎ ‎18.（14分）（1）使分液漏斗内的液体顺利流下 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎ ‎（2）黄绿色气体时 使SnC14气化，利于从混合物中分离出来 ‎ ‎（3）SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl ‎ ‎（4）232℃~652℃ （5）85%‎ ‎19、（12分）（1）分液漏斗 （2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O ‎(3)酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸做对比试验 （4）AD ‎(5)在上述未变蓝的溶液中滴入0.1 mol/L H2SO4稀硫酸，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误。（加入试剂1分，说明现象1分）‎ ‎20、（14分） (1) 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42－+4H+ (2) Mn2+ Fe2+ ‎ ‎(3)MnO2+SO2=MnSO4 (4)90℃ ‎ 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 （分解1分，提高利用率1分）‎ ‎(5)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O ‎ ‎(6)取1-2mL最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净