化学卷·2018届广西柳州铁路第一中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届广西柳州铁路第一中学高二上学期期末考试（2017

柳州铁一中学 2016－2017 学年第一学期高二年级期考 化试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 一﹒单项选择题（每小题只有一个正确答案，共 30 分） 1．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol 碳和 3mol 碳 C．3mol 乙炔（C2H2）和 1mol 苯(C6H6) D．淀粉和纤维素 2、下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．收集氯气用排饱和食盐水的方法 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 3. 对合成氨 N2+3H2 NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子 的浓度从而加快正反应速率的是 A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He 4．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不． 自发．．进行的是 A．2O3(g) = 3O2(g) △ H＜0 B．2CO(g) = 2C(s)+ O2(g) △ H＞0 C．N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) △ H＜0 D．CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) △ H＞0 5、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下 列说法错误．．的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 6．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高 10℃，化学反应速率提高到原来的 3 倍，在 10℃时完成反应的 10%需要 81 min，将温度提高到 40℃时，完成反应的 10%需要的时间 为 A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min 7．在密闭容器中，将 2.0 mol CO 与 10 mol H2O 混合加热到 800℃，达到下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 则 CO 转化为 CO2 的转化率 A．83% B．17% C．50% D．60% 8. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中 0.1molCu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为 A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 9．已知 c(NH4Cl)≤0.1 mol/L 时，溶液 pH＞5.1。现用 0.1 mol/L 盐酸滴定 10 mL 0.05 mol/L 氨 水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 A．10 mL B．5 mL C．大于 5 mL D．小于 5 mL 10.已知稀氨水中存在着下列平衡: NH3 • H2O NH4++OH- 若要使平衡向逆反应方向移 动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgSO4 固体 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑥ C. 仅③ D. 仅③⑤ 二、不定项选择题（每小题有 1~2 个正确答案，共 18 分） 11．某温度时，发生反应 2HI (g) H2 (g)+I2 (g)，向三个体积相等的恒容密闭容器 A、B、 C 中，分别加入① 2 mol HI；②3mol HI；③ 1mol H2 与 1mo1 I2，分别达平衡时，以下 关系正确的是 A．平衡时，各容器的压强：②=①=③ B．平衡时，I2 的浓度： ②＞①=③ C．平衡时，I2 的体积分数：②=①=③ D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②= ③ 12. 实验测得常温下 0.1mol/L 一元酸(HA)溶液的 pH 值大于 1，0.1mol/L 一元碱(BOH)溶液 里 c(H+)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的浓度由大 到小排列的顺序是 A．c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－) D．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) 13．关于下图中四个图像的说法正确的是 V(H2) t a O O V(HCl) V(CO2) b O t p2 p1 B% ① ② ③ ④ A．①表示反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达平衡时放出热量为 41 KJ/mol B． ②表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D(?)在不同压强下 B% 随 时间的变化，则 D 一定是气体 C．③表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产 生 H2 的体积随时间的变化，则 a 表示 CH3COOH 溶液 D．④表示 10 mL 0.1mol/L Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液中，分别滴加 0.1mol/L HCl，产 生 CO2 的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示 NaHCO3 溶液 14．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是 A．a 中铁钉附近呈现红色 B．b 中铁钉上发生还原反应 C．a 中铜丝上发生氧化反应 D．b 中铝条附近有气泡产生 15. 在溶液中有浓度均为 0.01 mol·L－1 的 Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17； Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的 pH 最小 A． Fe3＋ B． Cr3＋ C． Zn2＋ D． Mg2＋ 16.在由水电离产生的 H+浓度为 1×10-13mol·L-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Cl-、NO3-、S2- B．K+、Fe2+、I-、SO42- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 三、填空题（共 52 分） 17．（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变 ，原因是 （用离子方程式表示）。现向该溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，现象 是 ，请解释产生该现象的原因 是 。 （2）配置 FeSO4 溶液时，通常往配好的溶液中加入 和 （3）金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂的原因是 （用离子方程式表示） （4）在日常生活中经常用 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示 其灭火原理 。 18.一定条件下，容积 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反 应：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L －1。计算： （1）10 s 末 L 的物质的量浓度为________。 （2）前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为________。 （3）化学方程式中 x 值为________。 （4）在恒温恒容条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。 （5）在恒温恒压条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率________ (增大、减小、不变)： 19.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电 解液 a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题： （1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞溶液，在 X 极附近观察到的现象是： ________________ （2）Y 电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是： ____________________________________ （3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液 a 选用 CuSO4 溶液， 则 Y 电极的材料是_________，电极反应式是_________________ 20.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优 质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1 ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1 ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = – 44.0 kJ·mol– 1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳 和液态水的热化学方程式： （2）生产甲醇的原料 CO 和 H2 来源于：CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g） ① 一定条件下 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 a。则，Pl P2；A、 B、C 三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”） ② 100℃时，将 1 mol CH4 和 2 mol H2O 通入容积为 1 L 的反应室，反应达平衡的标志 是： 。 A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗 0.1 mol CH4 同时生成 0.3 mol H2 C．容器的压强恒定 D．3v 正（CH4）= v 逆（H2） ③如果达到平衡时 CH4 的转化率为 0.5，则 100℃时该反 应的平衡常数 K = （3）某实验小组利用 CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图 b 所示的电池装置，负 极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解 200 mL 饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的 CO 224 mL，则溶液的 pH = （不考 虑溶液体积的变化） 21.回答酸碱滴定实验中的下列问题： （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_______ ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴 定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④滴定操作 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面 （记录初始读数） ⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中 A．①③②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥④ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥ （2）下图Ⅰ表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度间相差 1 mL，如果刻度 A 为 4，量筒中液体的体积是__________mL。 （3）下图Ⅱ表示 25.00 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体 的体积（填代号）__________。 A．a mL B．（25-a） mL C．大于 a mL D．大于（25-a）mL （4）上图Ⅲ为用一标准浓度 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两 种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=________，c（NaOH）=____________ （5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有____________ A．酸式滴定管未润洗 B．锥形瓶内有少量水 C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数 22.已知 Cr(OH)3 在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―，铬的化合物有毒，由于+6 价铬的 强氧化性，其毒性是+3 价铬毒性的 100 倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采 用以下两种方法。 【方法一】还原法 在酸性介质中用 FeSO4 等将+6 价铬还原成+3 价铬。具体流程如下： 有关离子完全沉淀的 pH 如下表： 有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的 pH 9.0 3.2 5.6 （1）写出 Cr2O72-与 FeSO4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式 （2）还原+6 价铬还可选用以下的 试剂（填序号） A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠 （3）在含铬废水中加入 FeSO4，再调节 pH，使 Fe3+和 Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作② 中可用于调节溶液 pH 的试剂为： （填序号）； A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．NaOH) 【方法二】电解法 将含+6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行 电解。阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72 一发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH 一结合 生成 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀除去。 （4）写出阴极的电极反应式 。 （5）电解法中加入氯化钠的作用是： 。 Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 ①H2SO4 溶液 ②调节 pH ③加热 适量 FeSO4 溶液 柳州铁一中学 2016-2017 学年第一学期高二年级期考 化学试题 答案 选择题每题 3 分，1-10 单选，11-16 多选 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B C D A D C C 11 12 13 14 15 16 BC A CD B A CD 17. （12 分） （1）溶液变红（1 分） CO32- ＋H 2 O HCO3- ＋OH－ （2 分） （2）红色消失，产生白色沉淀（1 分）Ba2+ ＋CO32- ＝BaCO3 上步平衡逆向移动（2 分） （3）Fe 粉（1 分） 稀硫酸（1 分） （4）NH4++H2O NH3 • H2O +H+ （2 分） （5）Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2 （2 分） 18. （5 分 每空 1 分） （1）0.2 mol/L （2）0.12 mol/（L.S） （3）1 （4）不变 （5）减小 19.（6 分 每空 1 分） （1）有气泡，溶液变红 （2）2Cl--2e -==Cl2 把湿润的淀粉 KI 试纸放在 Y 极附近，试纸变蓝，说明产物为 Cl2 （3）粗铜 Cu-2e-==Cu2+ Zn-2e==Zn2+ 20.（12 分） （1）CH3OH（1）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（1）ΔH = – 442．8 kJ·mol– 1 （2 分） （2）① <；（1 分） KC> KB >KA （1 分） ②CD（漏选得 1 分，错选不得分）（2 分） ③2.25 （2 分） （3）CO + 4OH–-2e = CO 2– 3 + 2H2O（2 分） 13 （2 分） 21．（9 分） （1）B（1 分） （2）3.2 ml（1 分） （3）D（1 分） （4）c（HCl）=1.0mol／L（2 分） c（NaOH=0.5mol/L（2 分） （5）AD（2 分） 22.（8 分） （1）Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2 分） （2）BD （2 分，只选 1 个且对得 1 分，错选不给分） （3） C （1 分） （4）2H+ + 2e―＝ H2↑（2 分） （5）增强溶液导电性（1 分）