2020新教材高中化学课时作业16金属矿物和海水资源的开发利用新人教版第二

2020新教材高中化学课时作业16金属矿物和海水资源的开发利用新人教版第二

课时作业16　金属矿物和海水资源的开发利用 ‎ [学业达标]‎ ‎1．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下(　　)‎ A．活泼 B．稳定 C．易氧化 D．易还原 解析：金的性质稳定，在强热条件下也不反应。‎ 答案：B ‎2．下列说法错误的是(　　)‎ A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等 解析：活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。‎ 答案：C ‎3．除去Cu粉中的Al粉，下列方法不可取的是(　　)‎ A．加入稀H2SO4，过滤 B．加入NaCl溶液，过滤 C．加入NaOH溶液，过滤 D．加入CuSO4溶液，过滤 解析：A、C、D项均可溶解Al使其进入溶液，从而与Cu分离，故选B项。‎ 答案：B ‎4．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)‎ A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 解析：海水中的各种元素都以化合态存在，要生成单质必然发生化学反应，A、B、C均错。海水晒盐得NaCl，蒸馏海水得淡水只发生物理变化。‎ 答案：D ‎5．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)‎ A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 6‎ C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分 D．利用电渗析法使海水淡化 答案：A ‎6．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)‎ A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 解析：由于人类掌握科学知识的局限性，越活泼的金属越难以冶炼，故发现年代越晚。‎ 答案：D ‎7．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)‎ A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 解析：锂的金属性介于钠、镁之间，应该与Na、Mg的冶炼方法相同。‎ 答案：A ‎8．下列物质投入溶液中，溶液质量减轻的是(　　)‎ A．CaCO3投入到HCl溶液中 B．Na2CO3投入稀硫酸中 C．Fe粉投入CuSO4溶液中 D．Fe粉投入稀HCl溶液中 解析：A、B项相当于把CaO、Na2O分别投入到酸溶液中，故其溶液质量增加；C项Fe元素进入溶液、Cu以单质形式析出，Fe(56)相对原子质量小于Cu(64)，故C项符合题意；D项Fe元素进入溶液(HCl)，H以单质形式析出，故D项溶液质量增加。‎ 答案：C ‎9．有‎0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到‎0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是(　　)‎ A．FeO B．Fe2O3‎ C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3‎ 解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2‎ 6‎ 分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设‎0.4 g该氧化物中含x g O。‎ O　～　CO2　～　CaCO3‎ ‎16　　　　　　　　100‎ x g　　 　 　　　　‎‎0.75 g 解得x＝0.12‎ N(Fe)：N(O)＝：＝2：3‎ 答案：B ‎10．下列关于海水的知识不正确的是(　　)‎ A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用 B．海水既苦又涩，不能直接利用 C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低 D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合 解析：海水可直接利用，如冲厕、作冷却水等。‎ 答案：B ‎11．下列金属适合用热分解法冶炼的是(　　)‎ A．Na B．Al C．Fe D．Ag 解析：金属活动性顺序表中Al及位于Al之前的金属采用电解法冶炼，位于Al之后Hg之前的金属采用热还原法冶炼，Hg、Ag采用热分解法冶炼，Pt、Au采用富集法来获取，故D正确。‎ 答案：D ‎12．以下方法可用于工业冶炼金属的是(　　)‎ A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁 C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠 解析：A项，AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，工业上是电解熔融Al2O3获取金属铝，错误；B项，电解熔融MgCl2可以获取金属镁，电解MgCl2溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，错误；C项，用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业炼铁的原理，属于热还原法，正确；D项，电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，错误。‎ 答案：C ‎13．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是(　　)‎ 6‎ A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、C C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2‎ 解析：还原性强的物质(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。‎ 答案：D ‎14．下列说法错误的是(　　)‎ A．有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂 B．加强热，使CuO在高温条件下分解可制备单质Cu C．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 解析：A项，铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，正确；B项，制备单质Cu用热还原法制备，错误；C项，金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，正确；D项，将旧金属回收，重新利用，变废为宝，正确。‎ 答案：B ‎ [等级突破]‎ ‎15．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是(　　)‎ A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素 C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 解析：海带的灰烬中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确；D中发生了氧化还原反应：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，产生了I2，使淀粉溶液呈蓝色。‎ 答案：D ‎16．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 6‎ D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析：A项，海水中通入氯气可置换出溴，正确；B项，粗盐提纯包括溶解、除杂、过滤、结晶、重结晶等，正确；C项，氢氧化钠成本较高，工业上常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，错误；D项，先吹出溴再用SO2吸收可实现溴的富集，正确。故选B项。‎ 答案：C ‎17．铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：‎ ‎(1)写出得到单质铁的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______________________________________。‎ ‎(3)装置末端气球的作用为______________________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO并说明原因__________________________________________________。‎ 解析：检验是否生成单质铁，在反应结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体(H2)，则证明生成了单质铁；反应结束后，得到的铁还是赤热的，若先停止通入CO，会导致铁又被氧化，所以，应该先停止加热，待玻璃管内的固体冷却后，再停止通入CO。‎ 答案：(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎(2)取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁 ‎(3)收集未反应的CO，防止污染空气　先停止加热，防止生成的铁再次被氧化 ‎18．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。‎ ‎(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。‎ ‎(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。‎ ‎(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2‎ 6‎ ‎↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________ t。‎ ‎(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：‎ 请写出②④的化学反应方程式：‎ ‎________________________________________________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：‎ ‎(1)Na位于第ⅠA族。‎ ‎(2)蒸馏法属于物理变化。‎ ‎(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2＋Cl22HCl，由n(HCl)＝＝107 mol，可知m(NaCl)＝107 mol×‎58.5 g·mol－1＝585×‎106 g＝585 t。‎ 答案：‎ ‎(1)ⅠA　‎ ‎(2)物理变化　‎ ‎(3)NaCl　585‎ ‎(4)NaOH＋SO2===NaHSO3　NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑‎ 6‎