宿迁市2019~2020学年度第二学期期末测试高一化学

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高一化学 第 1 页 共 6 页 宿迁市 2019~2020 学年度第二学期期末测试 高 一 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N -28 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分） 单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分 1．化学与社会、生产、人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．天然气、石油、煤等是人类取之不尽的能源 B．用可降解塑料生产一次性饭盒能减少白色污染 C．用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度越大越好 D．为减少环境污染可将废旧电池进行地下填埋 2．下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构简式：C6H6 B．氮气的电子式： C．S2－的结构示意图： D．甲烷分子的比例模型： 3．“嫦娥四号”使用了 238 94 Pu 核电池，核素 238 94 Pu 的中子数为 A．144 B．94 C．238 D．332 4．下列物质中官能团名称不正确的是 A．乙烯（碳碳双键） B．乙醇（羟基） C．乙酸（羧基） D．乙酸乙酯（脂基） 5．以下物质中属于共价化合物的是 +18 2 8 8 高一化学 第 2 页 共 6 页 A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N2 6．下列变化过程克服了分子间作用力的是 A．KNO3 熔化 B．NaCl 溶解 C．干冰升华 D．NH3 分解 7．下列各组物质中互为同分异构体的是 A．石墨和金刚石 B．H2O 和 H2O2 C．1H 和 2H D．正丁烷和异丁烷 8．下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．酸碱中和反应 C．氯化铵受热分解 D．镁条与盐酸反应 9．关于冰醋酸的说法正确的是 A．常温下是无味的液体 B．难溶于水 C．酸性比碳酸弱 D．可用于制作食醋 10．下列说法不正确的是 A．引起化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成 B．化学反应中的能量变化只有热量变化 C．原电池中主要能量变化是化学能转变为电能 D．植物的光合作用是光能转变为化学能 11．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A Cl2（H2O） 饱和 NaCl 溶液 洗气 B CH3CH2OH（H2O） CaO 蒸馏 C FeCl2（FeCl3） Cu 过滤 D （Br2） CCl4 萃取 高一化学 第 3 页 共 6 页 12．下列离子方程式书写正确的是 A．向 CH3COOH 中加入适量 NaOH 溶液：H＋ + OH－===H2O B．Fe 与稀 HNO3 反应：Fe + 2H＋=== Fe2＋+ H2↑ C．Cl2 通入 H2O 中：Cl2 + H2O ===2H+ + Cl－ + ClO－ D．AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓ + 3NH4+ 13．依据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是 A．ⅠA 族的元素都是金属元素 B．原子半径：N＞O＞F C．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 D．金属与非金属分界处的硅可做半导体材料 14．下列说法正确的是 A．苯分子中含有碳碳双键 B．所有糖均能发生水解反应 C．乙烯分子中所有原子共面 D．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红 15．一定温度下，将 2 mol SO2 和 1molO2 充入某密闭恒容容器中反应：2SO2+O2 2SO3， 达平衡时，下列说法中正确的是 A．升高温度或充入一定量 O2 均能加快化学反应速率 B．SO2 的消耗速率与 SO3 的生成速率相等时，反应达到平衡状态 C．平衡状态时，SO2、O2、SO3 物质的量之比一定为 2﹕1﹕2 D．达到平衡状态时，SO3 的物质的量等于 2mol 16．新型冠状病毒的遗传成分是蛋白质大分子，病毒怕酒精、不耐高温，在 56℃环境中约 30 分钟即可被杀灭。下列说法不正确的是 A．酒精能使蛋白质分子失去生理活性 B．加热使蛋白质变性，这种变性可逆 C．重金属盐能使蛋白质变性 D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸 17．某原电池装置如右下图所示，下列说法正确的是 A．Cu 是负极 B．电子由 Cu 棒经导线流向 Fe 棒 C．Cu 棒上有气体放出 高一化学 第 4 页 共 6 页 D．Fe 棒处的电极反应为 Fe－3e－= Fe3+ 18．下列有机反应属于加成反应的是 A．C6H12O6 +6O2 → 6CO2 + 6H2O B．CH2 = CH2 + HBr → CH3CH2Br C．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ D． + HNO3 浓硫酸 + H 19．现有如下实验方案中，可以达到相应实验目的的是 A B C D 验证不同催 化剂对化学反 应速率的影响 分离乙醇 和水 收集乙酸乙酯 蒸馏石油 20．已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元 素，Y 是形成化合物种类最多的元素，Z 是地壳中含量最高的元素，W 与 X 同一主族。 下列说法不正确的是 A．X 和 Y 能形成最简单的有机物 B．X 和 Y 只能形成气态化合物 C．X、Y、Z 可形成一种酸 D．X、Z、W 能形成一种碱 第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分） 21.（8 分）有 8 种短周期元素，随着原子序数的递增（横坐标），其原子半径相对大小、 最高正价或最低负价的变化情况如图所示。 高一化学 第 5 页 共 6 页 （1）元素 h 在周期表中的位置是 ▲ 。 （2）元素 x 和 y 形成的最简单化合物在家庭生活中的用途是 ▲ 。 （3）元素 e、f 最高价氧化物对应水化物的碱性强的是 ▲ 。（写化学式） （4）元素 z、x 可形成原子个数比为 1﹕3 的化合物，其电子式为 ▲ 。 22．（10 分）某实验小组对 H2O2 分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的 MnO2 分别加入盛有等体积等浓度的 H2O2 溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。 有关记录如下： （1）试管中化学反应方程式： ▲ 。 （2）实验结果证明了催化剂的催化效果与 ▲ 有关。 （3）表中 t1 ▲ t2（填写“>”、“<”或“=”） （4）控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有 ▲ 。 （5）某同学用一定浓度的 H2O2 溶液 10 mL，加入适量 MnO2 在某温度下反应，测量放出气体的体积（标准状况）与反应时 间的关系如图所示，则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率 最慢的是 ▲ 点。 MnO2 触摸试管 现象 反应时间/min 粉末 发烫 反应剧烈，带火星的木条迅速复燃 t1 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 t2 X 高一化学 第 6 页 共 6 页 23．（10 分）A~F 各物质间转化关系如下图所示。A 为常见气态烃，其产量可作为一个 国家石油化工发展水平的标志，B 和 D 是生活中常见有机物，D 能跟 Na2CO3 溶液反应， F 有香味。 （1）E 的结构简式为 ▲ ，实验室中②的反应条件是 ▲ 。 （2）A 可合成高分子化合物 PE，PE 可用于制备保鲜膜、食品袋等，A 合成 PE 的化学反 应方程式为 ▲ ，该反应类型是 ▲ 。 （3）实验室制备 F 时装置如右图，试管 2 中所盛液体是 饱和 Na2CO3 溶液。试管 1 中反应结束后，试管 2 中液体量比反应前增多且分层。振荡试管 2 后发 现上层有机层液体变少，则振荡时发生的化学反 应方程式为 ▲ 。 24．（12 分）二甲醚（CH3OCH3）是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁 燃料”。 （1）写出二甲醚一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 （2）CH3OCH3(g)＋3O2 (g)＝2CO2 (g)＋3H2O (l) 是 ▲ 反应 （填“吸热”或“放热”） 高一化学 第 7 页 共 6 页 该反应过程的能量变化示意图可用下图中的 ▲ 表示（填“A”或“B”）。 A B （3）工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ①测得 CO 和 CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时 CO 的平 均反应速率 v(CO)= ▲ mol/（L·min）。 ②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是 ▲ 。 A．单位时间内生成 CO 和 H2 的物质的量之比为 1﹕2 B．CH3OCH3 的浓度不再变化 C．容器内压强不再变化 D．CH3OCH3 与 H2O 的物质的量相等 （4）二甲醚燃料电池工作原理如图所示，则 a 电极的电极名称为 ▲ 极（填“正” 或“负”）。 高一化学 第 8 页 共 6 页 化学试卷参考答案 Ⅰ卷选择题（60 分，每题 3 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D A C D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A C A B C B A B Ⅱ卷非选择题（40 分） 21.（8 分，每空 2 分） （1）第三周期ⅦA 族 （2）燃料（或燃气、热源等符合题意的均可） （3）NaOH （4） 22.（10 分，每空 2 分） 高一化学 第 9 页 共 6 页 （1）2H2O2 2H2O + O2↑ （没有催化剂不得分，没有↑不扣分） （2）催化剂接触面积大小（或颗粒大小、形状等符合题意的均可） （3） < （4）改变 H2O2 溶液浓度或反应温度 （答一点即可） （5）C 23.（10 分，每空 2 分） （1）CH2BrCH2Br ； Cu 催化、加热（一点 1 分） （2）nCH2=CH2 ［－CH2－CH2－］n （没有条件不扣分）， 加聚反应 （3）Na2CO3+2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 或 Na2CO3+CH3COOH = CH3COONa + NaHCO3 24.（12 分，每空 2 分） （1）CH3CH2OH （2）放热 ，A （3）①0.08 ②BC （漏选只得 1 分） （4）负