2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

西宁市第四高级中学2018-2019学年第一学期期末试卷 高 二 化 学 ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1.下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ） ‎ ‎①燃烧时发生氧化还原反应　 ②充分燃烧的产物不污染环境 ‎③乙醇是一种再生能源 　④燃烧时放出大量的热 A.①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④‎ ‎2.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ） ‎ A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1‎ ‎3. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） ‎ A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ ‎4．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）‎ A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）‎ C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）‎ ‎5．反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示 反应速率最快的是 （ ）‎ A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1‎ C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1‎ ‎6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）‎ A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—‎ H键断裂 C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 ‎7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+) 之比为（ ）‎ A．10:1 B．1:10 C．2:1 D．1:2‎ ‎8．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、 温度的关系，分析 图像结论正确是（ ） ‎ A．正反应吸热，m＋n > p＋q B．正反应吸热，m＋n < p＋q C．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q ‎9．下列说法中正确的是（ ）‎ A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 ‎ C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 ‎ D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质 ‎10．下列各反应中属于水解反应的是（ ）‎ A. HCO3－+H2OH3O++CO32- B. HCO3－+H2OH2CO3+OH－‎ C. HCO3－+OH－= H2O+CO32- D. HCO3－+H3O+= 2H2O+CO2↑‎ ‎11．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）‎ A．对比等浓度的两种酸的pH B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积 D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 ‎12．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）‎ A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)‎ B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)‎ C． 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)‎ D． 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)‎ ‎13.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）‎ A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 ‎ D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓‎ ‎14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- ‎ B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-‎ C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-‎ D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎15．用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） ‎ A.c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c（OH－） C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）‎ ‎16． MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）‎ A. c（M+）>c（OH－）>c（A－）>c（H+）‎ B. c（M+）>c（A－）>c（ H+）>c（OH－）‎ C. c（M+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）‎ D. c（M+）>c（H+）>c（A－）>c（OH－）‎ ‎17. 下列对盐类水解过程的说法正确的是（ ）‎ A．属于氧化还原反应 B．溶液的pH一定发生改变 C. 水的电离程度增大 D．是放热的过程 ‎18．下列有关说法正确的是（ ） ‎ A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热 ‎ C. 氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 ‎ ‎19. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）‎ A. MgO B. MgCO3 C. NaOH D. Mg(OH) 2‎ ‎20．下列叙述正确的是（ ）‎ A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B．在滴有氨水的酚酞里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7‎ C. 常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0‎ D．常温下，若1ml pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH的pH=11‎ 二、非选择题（共60分）‎ ‎21．（10分）用化学知识填空：‎ ‎(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1‎ ‎②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1‎ 则相同条件下，反应C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。‎ ‎(2)为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224ml CO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，请写出：‎ CNG完全燃烧的热化学方程式 ‎ ‎(3)请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式： ‎ ‎(4) 醋酸在水溶液中的电离方程式为 ‎ ‎(5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。‎ A. 滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C.加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体 ‎22．（20分）(1)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈 （填酸性、碱性、中性），原因 ‎（用离子方程式解释） ；灭火器中另一容器装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈 （填酸性、碱性、中性），原因（用离子方程式释） 当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH) 3,阻止火势蔓延。原因 ‎（用离子方程式解释） ‎ ‎(2)已知25℃，AgI的饱和溶液中，c(Ag+)=1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)=1.25×10-5mol/L。若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是 ‎ ‎(3)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)=0.0080mol/L。该反应的平衡常数 K= ；在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，求达到化学平衡状态时c(H2)= ，c(I2)= ，c(HI)= ‎ ‎23．（10分）‎ ‎（1）25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= ‎ ‎（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)= 。‎ ‎（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，‎ 常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH> ‎ ‎（4）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH 7（填>、<、=），离子反应总方程式 ‎ 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH 7（填>、<、=），‎ 离子反应总方程式 ‎ ‎24．（10分）‎ 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。‎ (1) 反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)；‎ ‎100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60时段，反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1‎ 反应的平衡常数K= mol·L-1‎ ‎(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 ‎ ‎(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 ‎ ‎25．（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎(1)准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。‎ A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上 ‎(2)滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。‎ A．甲基橙　　　 B．石蕊　　　 C．酚酞　　　‎ ‎(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；‎ 在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。‎ ‎(4)根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 。‎ 滴定次数 待测溶液体积(mL)‎ 标准酸体积 滴定前的刻度(mL)‎ 滴定后的刻度(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎(5) 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：‎ ‎①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 ‎ ‎②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果 ‎ ‎③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 ‎ ‎④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果 ‎ ‎2018-19高二化学期末考试答案 一．选择题（40分）‎ ‎ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A C B B A A A D B C D C D A C C C C D ‎ ‎ 二、填空题（60分）‎ ‎21.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）ΔH＝+124.2kJ·mol－1‎ ‎（2）CH4(g)+2O2(g) === CO2(g) +2H2O（l) ΔH＝-890.3 kJ·mol－1‎ ‎（3）C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)‎ ‎ ‎ ‎(2) C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)‎ ‎(3)0.25 0.016 mol/L 0.016 mol/L 0.0080 mol/L ‎ ‎ ‎23.（共10分，每空1分，两个离子方程式每个2分）‎ ‎(1) 1‎ ‎(2) 4.0×10-7 mol/L 8.0×10-10 mol/L ‎ ‎ ‎ ‎ ‎24.（共10分，第一题每空2分，第二题第三题每空1分）‎ ‎(1) 大于 ‎0.0010 mol·L－1·S－1 0.36 mol/L ‎(2) 大于 正反应为吸热反应，反应向吸热方向移动，故温度升高 ‎(3)逆反应 对于气体体积增大的反应，增大压强，反应向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动 ‎ ‎ ‎25.（共10分，每空1分）‎ ‎(1) A ‎(2) B ‎(3) 锥形瓶内颜色变化 对比，便于观察溶液颜色变化 ‎(4) 0.4000 mol/L 80%‎ ‎(5)偏高 ‎ 无影响 ‎ 偏高 ‎ 偏低