人教版九年级下册化学真题汇编 （第三辑）第8单元 金属和金属材料

人教版九年级下册化学真题汇编 （第三辑）第8单元 金属和金属材料

‎2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第8单元 金属和金属材料 ‎　‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．（2016•菏泽）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B ‎，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　）‎ A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3‎ C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2‎ ‎2．（2016•孝感）向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．（2016•金华）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）‎ A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B ‎4．（2016•宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（　　）‎ A．m1：m2=3：7‎ B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2‎ C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 ‎5．（2016•娄底）托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡．然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（　　）‎ A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断 ‎6．（2016•成都）金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑‎ ‎7．（2016•广州）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（　　）‎ A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ba（OH）2溶液 ‎8．（2016•青岛）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（　　）‎ A．反应后烧杯中的固体一定含有铁 B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁 C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 ‎9．（2016•贺州）下列有关说法正确的是（　　）‎ A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应 C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 ‎10．（2016•北京）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　）‎ A．Zn B．Al C．Ag D．Fe ‎11．（2016•雅安）金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（　　）‎ A．Ni的化合价由0价变为+2价 B．X的化学式为CuSO4‎ C．该反应前后原子种类没有发生改变 D．Cu的金属活动性比Ni强 ‎12．（2016•宿迁）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）‎ A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3‎ C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl ‎13．（2016•玉林）将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎14．（2016•广安）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（　　）‎ A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出 ‎15．（2016•济宁）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（　　）‎ ‎①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 ‎②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn ‎③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65‎ ‎④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1．‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎16．（2016•重庆）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 ‎17．（2016•南宁）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（　　）‎ A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2‎ C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn ‎18．（2016•大庆）下列说法错误的是（　　）‎ A．铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成 B．浓硫酸可做干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性 C．废水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放 D．石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温 ‎19．（2016•海南）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）‎ A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 ‎20．（2016•杭州）下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（　　）‎ A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同 ‎　‎ ‎2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第8单元金属和金属材料 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．（2016•菏泽）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B ‎，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　）‎ A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3‎ C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2‎ ‎【分析】根据锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．‎ A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，故选项正确．‎ B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，故选项错误．‎ C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误．‎ D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质（尤其是当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属）是正确解答本题 的关键．‎ ‎　‎ ‎2．（2016•孝感）向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜完全反应后再与氯化亚铁反应．‎ ‎【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：‎ Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量 ‎65 64 65﹣64=1‎ Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量 ‎65 56 65﹣56=9‎ A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；‎ B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；‎ C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；‎ D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0．故D错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解金属活动性顺序表的应用和反应的质量比是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．（2016•金华）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）‎ A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B ‎【分析】A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析；‎ B、根据图象分析生成氢气的质量；‎ C、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；[来源:学科网ZXXK]‎ D、根据金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量进行分析．‎ ‎【解答】解：A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A错误；‎ B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B，故B正确；‎ C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B，故C错误；‎ D、金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．‎ ‎　‎ ‎4．（2016•宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（　　）‎ A．m1：m2=3：7‎ B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2‎ C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 ‎【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变，据此结合题意，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．‎ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2‎ ‎24 2 24﹣2=22 56 2 56﹣2=54‎ A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，故选项说法正确．‎ B、由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2，故选项说法错误．‎ C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确．‎ D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度较大，理解△M与△M﹣m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．（2016•娄底）托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡．然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（　　）‎ A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断 ‎【分析】锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于天平是平衡的，加入的金属的质量相同，根据放出氢气的多少判断天平的变化．‎ ‎【解答】解：由题意可知，天平是平衡的，加入的金属的质量相同的，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡，故C正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道足量的铁和锌与酸反应时，生成的氢气的质量相同，天平仍是平衡的．[来源:Z,xx,k.Com]‎ ‎　‎ ‎6．（2016•成都）金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎【解答】解：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；‎ B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定．故正确；‎ C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；‎ D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎　‎ ‎7．（2016•广州）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（　　）‎ A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ba（OH）2溶液 ‎【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：铜丝的主要成分是铜；‎ A、铜丝的主要成分是铜，铜排在氢的后面，不能与HCl溶液反应生成氢气，不会观察到有气泡产生，故选项错误；‎ B、铜丝的主要成分是铜，铜排在银的后面，能与AgNO3溶液反应，置换出银白色银，有明显现象，故选项正确；‎ C、铜丝的主要成分是铜，铜排在镁的后面，不能与MgSO4溶液反应，故选项错误．‎ D、铜丝的主要成分是铜，铜不能与Ba（OH）2溶液反应，故选项错误．‎ 答案：B ‎【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎8．（2016•青岛）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（　　）‎ A．反应后烧杯中的固体一定含有铁 B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁 C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 ‎【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题中的选项进行分析．‎ ‎【解答】解：三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以 A、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误；‎ B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故B正确；‎ C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；‎ D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量可能大于2a克或等于2a或小于2a，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较，金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．‎ ‎　‎ ‎9．（2016•贺州）下列有关说法正确的是（　　）‎ A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应 C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 ‎【分析】A、根据铁生锈的实质判断；‎ B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物；‎ C、根据煤燃烧的现象分析解答；‎ D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源．‎ ‎【解答】解：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，所以正确；‎ B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；‎ C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；x k b 1 . c o m D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．‎ ‎　‎ ‎10．（2016•北京）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　）‎ A．Zn B．Al C．Ag D．Fe ‎【分析】根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答．‎ ‎【解答】解：A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意；‎ B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；‎ C、银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；‎ D、铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故D不符合题意．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】此题考查金属的活动性强弱顺序的应用，属于基础知识的考查，难度较小．‎ ‎　‎ ‎11．（2016•雅安）金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（　　）‎ A．Ni的化合价由0价变为+2价 B．X的化学式为CuSO4‎ C．该反应前后原子种类没有发生改变 D．Cu的金属活动性比Ni强 ‎【分析】根据已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据质量守恒定律进行推测X的化学式．‎ ‎【解答】解：‎ A、因为Ni→NiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，故说法正确；‎ B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，故说法正确；w w w .x k b 1.c o m C、根据质量守恒定律，可知该反应前后原子种类没有发生改变，故说法正确；‎ D、根据Ni+X═Cu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比Ni弱，故说法错误；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行 ‎　‎ ‎12．（2016•宿迁）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）‎ A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3‎ C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；‎ B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；‎ C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；‎ D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．‎ ‎　‎ ‎13．（2016•玉林）将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是（　　）‎ A． B． C． D．[来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ ‎【分析】根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分析．‎ ‎【解答】解：将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应．‎ A、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；‎ B、锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；‎ C、溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；‎ D、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】解答这类题目时，首先，要熟记金属活动性顺序及其应用等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．[来源:学。科。网][来源:Z+xx+k.Com]‎ ‎　‎ ‎14．（2016•广安）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（　　）‎ A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出 ‎【分析】根据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合价为+3价．‎ ‎【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；‎ B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；‎ C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；‎ D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．‎ ‎　‎ ‎15．（2016•济宁）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（　　）‎ ‎①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 ‎②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn ‎③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65‎ ‎④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1．‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎【分析】根据图象中的数据，12g镁会生成0.1g氢气，32.5g锌会生成0.1g氢气，46g的钠会生成1g的氢气，然后依据题中的选项进行分析．‎ ‎【解答】解：由图象中的数据，12g镁会生成0.1g氢气，32.5g锌会生成0.1g氢气，46g的钠会生成1g的氢气，所以 ‎①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，故正确；‎ ‎②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，故错误；‎ ‎③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46：24：65，故错误；‎ ‎④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为：：： =2：1：1，故正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要考查了依据图象研究物质与酸反应的知识，难度不大，注意依据平时学过的知识正确解答即可．[来源:Z*xx*k.Com]‎ ‎　‎ ‎16．（2016•重庆）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 ‎【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误．‎ B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误．‎ C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误．‎ D、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．（2016•南宁）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（　　）‎ A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2‎ C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及银的活动性顺序分析．‎ ‎【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：‎ A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，故A正确；‎ B、滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，故B正确；‎ C、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故C正确；‎ D、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，故D错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属结合方程式的意义分析．‎ ‎　‎ ‎18．（2016•大庆）下列说法错误的是（　　）‎ A．铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成 B．浓硫酸可做干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性 C．废水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放 D．石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温 ‎【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析；‎ B、根据浓硫酸具有吸水性分析；‎ C、根据中和反应的实质分析；‎ D、根据石墨的性质分析．‎ ‎【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧有黑色固体四氧化三铁生成，故A正确；‎ B、浓硫酸可做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故B错误；‎ C、水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放，故C正确；‎ D、石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温，故D正确．[来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途即可分析解答．‎ ‎　‎ ‎19．（2016•海南）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）‎ A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 ‎【分析】根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，据此行分析判断有关的问题．‎ ‎【解答】解：由题意可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以：‎ A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故A错误；‎ B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没能有氯化铜，故B错误；‎ C、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故C错误；‎ D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．‎ ‎　‎ ‎20．（2016•杭州）下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（　　）‎ A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同 ‎【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子进行分析；‎ B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析；‎ C、根据燃烧发生的条件下进行分析；‎ D、根据同种物质的化学性质相同进行分析．‎ ‎【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；‎ B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；‎ C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；‎ D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题主要考查了金属的化学性质和燃烧发生的条件，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成．‎