2018-2019学年江苏省徐州市高二学业水平测试模拟卷（2月） 化学 Word版

2018-2019学年江苏省徐州市高二学业水平测试模拟卷（2月） 化学 Word版

‎2019届高二学业水平测试模拟卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56‎ Cu 64‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ‎ 1. 化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是(　　)‎ A. 实验证实了夸克的存在 B. 发现了黄绿色气体氯气 C. 开发了合成氨的生产工艺 D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型 ‎ 2. 下列过程属于化学变化的是(　　)‎ A. 过滤 B. 分液 C. 裂化 D. 蒸馏 ‎ 3. 人工放射性核素I在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是(　　)‎ A. 53 B. 78 ‎ C. 131 D. 184‎ ‎ 4. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于(　　)‎ A. 化合反应 B. 分解反应 ‎ C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎ 5. 下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11‎ B. CaCl2的电子式：‎ C. F－的结构示意图：‎ D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl===NH3＋HCl ‎ 6. 下列气体可用右图所示方法干燥的是(　　)‎ ‎ A. CO2 B. Cl2‎ ‎ C. NH3 D. SO2‎ ‎ 7. 下列物质属于共价化合物的是(　　)‎ A. H2 B. Na2O ‎ C. CH4 D. KOH ‎ 8. 下列关于反应2SO2＋O22SO3说法不正确的是(　　)‎ A. 升高温度能加快反应速率 B. 使用催化剂能加快反应速率 C. 增大O2浓度能加快反应速率 D. 反应中SO2和SO3的物质的量之和变小 ‎ 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)‎ A. 苏打——Na2CO3 B. 冰晶石——CaF2‎ C. 石膏——MgSO4 D. 水玻璃——SiO2‎ ‎10. 在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)‎ ‎ A. NO B. Ba2＋‎ C. CO D. AlO ‎11. 尿素[CO(NH2)]2是一种氮肥，它属于(　　)‎ A. 酸 B. 碱 ‎ C. 盐 D. 有机物 ‎12. 下列关于碳酸钠的说法正确的是(　　)‎ A. 受热易分解 B. 水溶液呈碱性 C. 不与碱反应 D. 具有漂白性 ‎13. 下列装置能达到实验目的的是(　　)‎ ‎ 14. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 乙醇属于烃类化合物 B. 苯能发生取代反应 C. 乙酸能发生银镜反应 D. 纤维素遇碘水变蓝 ‎15. 关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法正确的是(　　)‎ A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原 C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂 ‎16. 下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是(　　)‎ A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 硝酸铁溶液 D. 氯化铵溶液 ‎17. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O B. 碳酸钙跟盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D. 铁与氯化铁溶液反应：2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋‎ ‎18. 下列反应吸收热量的是(　　)‎ A. 氧化钙与水反应 B. 焦炭制水煤气 C. 酸碱中和反应 D. 钠与水反应 ‎19. 下列实验方案能达到目的的是(　　)‎ A. 用品红溶液检验SO2‎ B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl C. 用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液 D. 用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 ‎20. 某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A. Fe作正极 B. 碳棒上有O2生成 C. 可将电能转化为化学能 D. 电子从Fe经导线流向碳棒 ‎21. 下列有机反应属于加成反应的是(　　)‎ A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O B. CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ‎22. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Q的单质可被用作输电的导线，W单质在常温下呈气态。下列说法正确的是(　　)‎ A. 金属性：Q>Z B. 原子半径：W>Q>Z C. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键 D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 ‎23. 向200 mL 2.0 mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生NO气体，则下列说法不正确的是(　　)‎ A. 若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为8.5 g B. 若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解 C. 若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，则a≤0.15‎ D. 若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，当沉淀量最多时消耗0.4 mol NaOH 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A. 《化学与生活》‎ ‎(1) (3分)营养均衡是保证健康的重要方面。某种食品的配料标签如右图所示，根据该食品的配料填空。‎ ‎①该食品配料中，富含糖类的物质是　　　　。‎ ‎②该食品配料中，苯甲酸钠的作用是　　　　。‎ ‎③该食品配料中，碳酸氢钠的作用是　　　　。‎ ‎(2) (5分)材料是社会经济发展的物质基础。‎ ‎①钢铁在生活中的应用十分广泛，在潮湿的空气中容易发生　　　　腐蚀。‎ ‎②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 　　　　(填化学式)。　　　　(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。‎ ‎③聚氯乙烯塑料的结构简式为　　　　　　　　，玻璃钢属于　　　　　　　　(填“无机非金属材料”“功能高分子材料”或“复合材料”)。‎ ‎(3) (7分)化学与技术的发展是解决环境问题的有效路径。‎ ‎①减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制　　　　　　(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化学烟雾”)的形成；向燃煤中加入适量的　　　　(填名称)可减少燃煤烟气中的SO2排放。‎ ‎②燃煤产生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)‎ ‎，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。工业上通常采用沉淀法除去废水中的重金属离子，需要控制废水的　　　　　使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。‎ ‎③工业上采用将CO在500 ℃、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体。该项技术可大大降低燃煤烟气中SO2的含量，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ B.《有机化学基础》‎ ‎(1) (3分)有机物的结构决定了其所具有的性质。‎ ‎①下列有机物不溶于水的是　　　　(填字母)。‎ ‎ a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯 ‎②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是　　　　(填字母)。‎ ‎ a. 福尔马林 b. 乙烯 c. 乙酸 ‎③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是　　　　(填字母)。‎ ‎ a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液 ‎(2) (5分)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为COOHOH。‎ ‎①水杨酸苯环上的一氯代物有　　　　种。‎ ‎②水杨酸需密闭保存，其原因是　　　　　　　　　　。‎ ‎③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为　　　　　　。‎ ‎(3) (7分)化合物C是一种医药中间体，由甲苯制备化合物C的路线如下：‎ ‎①A→B的反应类型是　　　　。‎ ‎②B分子中化学环境不同的氢原子有　　　　种。‎ ‎③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2种。则D的结构简式为　　　　　　　　。‎ ‎④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，写出生成化合物E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为＋5。‎ ‎(1) I的化学式为　　　　　　。‎ ‎(2) G的电子式为 　　　　　　。‎ ‎(3) 写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4) 写出反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎26. (10分)胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：‎ ‎(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是　　　　　(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是　　　　　(写名称)。‎ ‎(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：‎ ‎①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO是否沉淀完全，检验方法是________________________________________________________________________‎ ‎　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)　　　　(填“>”“<”或“＝”)3。‎ ‎②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：　　　　　　　　　　。‎ ‎2019届高二学业水平测试模拟卷(徐州)‎ 化学参考答案 一、单项选择题(共69分)‎ ‎1. C　2. C　3. B　4. C　5. B　6. C　7. C　8. D　9. A　10. A　11. D　12. B　13. D　14. B　15. A16. A　17. C　18. B　19. A　20. D　21. B　22. D　23. D 二、非选择题(共31分)‎ ‎24. (15分)‎ A. 化学与生活 ‎(1) ①小麦粉(1分)　②防腐剂(1分)　③疏松剂(1分)‎ ‎(2) ①电化学(1分)　②SiO2(1分)　HF(1分)　③(1分)　复合材料(1分)‎ ‎(3) ①硫酸型酸雨(1分)　石灰石(或石灰或生石灰)(1分)‎ ‎②CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3(2分)　pH(酸度、酸碱度)(1分)‎ ‎③2CO＋SO2S＋2CO2(2分)‎ B. 有机化学基础 ‎(1) (3分)① c(1分)　② b(1分)　③ c(1分)‎ ‎(2) (5分)①4 (1分)　②容易被空气中的氧气氧化(2分)　③(2分)‎ ‎(3) (7分)①取代反应(1分)　②4 (2分)　③CH3NO2(2分)‎ ‎25. (6分)‎ ‎(1) FeCl2(1分)　(2)(1分)‎ ‎(3) 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2(2分)‎ ‎(4) 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O (2分)‎ ‎26. (10分)‎ ‎(1) NO (2分)　硝酸铜(2分)‎ ‎(2) 静置后，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO沉淀完全(2分)‎ ‎(3) ①>(2分)　②Cu2(OH)2SO4·4H2O (2分)‎  