2017-2018学年云南省峨山一中高二6月份考试化学试题（Word版）

2017-2018学年云南省峨山一中高二6月份考试化学试题（Word版）

云南省峨山一中2017-2018学年6月份考试 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共28小题,每小题1.5分,共42分) ‎ ‎1.环六次甲基四胺是一种重要的化工原料，其结构式如图所示。下列关于环六次甲基四胺分子结构的叙述中正确的是（　　）‎ A． 分子中所有的N，C原子共面 B． 结构式中打*的N原子处于分子的中心 C． 分子中含有3个相同的C，N交替排列的六元环 D． 连接分子中的4个N原子可构成一个正四面体 ‎2.某烷烃的结构如图，下列命名正确的是（　　）‎ A． 2，4-二甲基-3-乙基己烷 B． 3-异丙基-4-甲基已烷 C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D． 3-甲基-4-异丙基已烷 ‎3.美国科学家威廉•诺尔斯.柏林•沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性，则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（　　）‎ A． 与乙酸发生酯化反应 B． 与NaOH水溶液共热 C． 与银氨溶液作用 D． 在催化剂存在下与氢气作用 ‎4.分子式为C8H8O3的有机物，含苯环且苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-OH与苯环直接相连，另一个取代基含结构基团，同时符合上述要求的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　‎ A． 6 B． 9 C． 12 D． 15‎ ‎5.具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如下所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是(　　)‎ A． 分子式为C20H16N2O5‎ B． 不能与FeCl3溶液发生显色反应 C． 不能发生酯化反应 D． 一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 ‎6.某烷烃有两种同分异构体，则含有相同碳原子的单炔烃的同分异构体有（　　）‎ A． 1 B． 2 C． 3 D． 4‎ ‎7.结构不同的二甲基氯苯的数目有(　　)‎ A． 4种 B． 5种 C． 6种 D． 7种 ‎8.将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（ ）‎ A． 6︰1 B． 12︰1 C． 8︰3 D． 1︰2‎ ‎9.广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　)‎ A． 分子中碳原子不在一条直线上 B． 光照下能够发生取代反应 C． 比丁烷更易液化 D． 是石油分馏的一种产品 ‎10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)‎ A． 5种 B． 6种 C． 7种 D． 8种 ‎11.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A． “地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素 B． “地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点 C． “地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响 D． “地沟油”可用于生产生物柴油 ‎12.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是(　　)‎ ‎①2甲基1,3丁二烯和2丁炔 ②1,3戊二烯和2丁炔 ‎③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 ④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎13.下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)‎ A． 甲苯 B． C3H6 C． C5H1 D． C2H4‎ ‎14.下列物质属于芳香烃的是（　　）‎ A． 乙醇 B． 乙酸 C． 乙苯 D． 硝基苯 ‎15.下面的说法正确的是(　　)‎ A． 蔗糖与麦芽糖水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应 B． 蔗糖与麦芽糖均能发生银镜反应 C． 用溴水不能鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯 D． 在酸性条件下，CH3COO18C2H5的水解产物是CH3COO18H和C2H5OH ‎16.下列关于葡萄糖的说法中，错误的是(　　)‎ A． 葡萄糖的分子式是C6H12O6‎ B． 葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个C原子和6个H2O分子组成的 C． 葡萄糖是一种多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质 D． 葡萄糖是单糖 ‎17.下列说法正确的是（　　）‎ A． 汽油、花生油都是油脂 B． 碘元素遇淀粉溶液变蓝色 C． 质子数为86、中子数为51的铯原子：‎ D． CO2的电子式：‎ ‎18.检查糖尿病的一种常用简便的方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入到病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有(　　)‎ A． 食醋 B． 白酒 C． 食盐 D． 葡萄糖 ‎19.化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，正确的是（　　）‎ A． 天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 B． 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C． 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D． 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 ‎20.下列说法不正确的是（　　）‎ A． 蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α﹣氨基酸 B． 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 C． 酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题 D． 借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵 ‎21.下列关于有机物的说法不正确的是（　　）‎ A． 有机物中一定含有碳元素 B． 食用白糖和冰糖的成分都是蔗糖 C． 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应 D． 含有5个碳原子的饱和二元羧酸有3种 ‎22.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）‎ A． 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B． 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C． 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D． 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎23.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）‎ A． 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B． 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C． 植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D． 神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 ‎24.2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”，一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为），下列有关说法不正确的是（　　）‎ A． 羊毛的主要成分属于蛋白质 B． 涤纶属于天然高分子化合物 C． 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH D． 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 ‎25.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）‎ A． 将 （NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒 B． 塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应 C． 粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇 D． 可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法去吧地沟油（分离过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）‎ ‎26.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）‎ A． 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B． 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D． 从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na ‎27.下列说法正确的是（　　）‎ A． 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C． H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72 kJ•mol﹣1其它相关数据如下表：则表中a为230‎ D． 已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2，则△H2＜△H1‎ ‎28.2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（　　）‎ A． 羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B． 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解 C． 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D． 聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料 ‎ ‎ 分卷II 二、非选择题部分 ‎ ‎29.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ ‎(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________________________________________________________；‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)。‎ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ‎(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。‎ A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL ‎30.如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：‎ ‎(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式： ；‎ 写出B中盛有AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式： 。‎ ‎(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是 。‎ ‎(3)在按装置B，C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是 ；‎ 应对装置C进行的操作是 。‎ ‎(4)装置B，C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是 。‎ ‎(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 ，‎ 反应后洗气瓶中可能出现的现象是 。‎ ‎(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是 。‎ ‎31.2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献．蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：‎ Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（﹣NH2）+H2SO4+2H+　_________　；‎ Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；‎ Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。‎ ‎（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；‎ ‎（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。‎ ‎①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；‎ ‎②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；‎ A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现 B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上 C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐 ‎③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。‎ ‎32.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；‎ ‎（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；‎ ‎（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；‎ ‎（4）D装置的作用是_________；‎ ‎（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；‎ ‎（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）‎ A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 ‎ ‎ ‎33.环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式，键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt，Ni是催化剂)。‎ ‎①△＋H2‎ ‎②□＋H2‎ ‎③＋H2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)环烷烃与________是同分异构体。‎ ‎(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)，判断依据为________________________。‎ ‎(3)环烷烃还可与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为________________________(不需注明反应条件)。‎ ‎(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂________；现象与结论____________________________________。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.D 2.A 3.C 4.C 5.A 6.B 7.C 8.B 9.C ‎10.D 11.D 12.A 14.C 15.A 16.B 17.C 18.D 19.D ‎20.A 21.D 22.D 23.B 24.B 25.D 26.B 27.C 28.B ‎29.【答案】(1)HBr　吸收HBr和Br2　(2)②除去HBr和未反应的Br2　③干燥　(3)苯　C　(4)B ‎【解析】根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑起催化作用，然后对产物进行分离和提纯。‎ ‎(1)苯和溴在催化剂作用下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生。由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。‎ ‎(2)(3)反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反应的Br2。再水洗，用CaCl2进一步进行干燥，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。‎ ‎(4)烧瓶作为反应容器时，液体的体积不超过容积的，而液体的体积为15 mL＋4 mL＝19 mL，故容积选择50 mL。‎ ‎30.【答案】（1）‎ ‎(2)导出HBr，兼起冷凝回流的作用 ‎(3)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上　托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中 ‎(4)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 ‎(5)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气　CCl4由无色变成橙红色 ‎(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸 ‎【解析】苯在铁粉作用下，可与液溴发生取代反应生成Br，同时生成，故可用AgNO3溶液(HNO3酸化)来检验反应生成的HBr，进而证明确实发生了取代反应，但该反应放热，Br2、苯又易挥发，Br2与H2O反应生成HBr、HBrO，会干扰有关的实验现象。此外，苯、Br2进入空气中会造成污染，同时也使反应物的利用率降低。‎ ‎31.【答案】（1）（NH4）2SO4（2）①C3H6N6；66.7% ②AC ③18.8‎ ‎【解析】（1）根据质量守恒定律可知产物为（NH4）2SO4；‎ ‎（2）①由三聚氰胺的分子结构式可知，每个三聚氰胺分子中含有3个碳原子、6个氮原子、6个氢原子．故化学式为C3N6H6；三聚腈胺中氮元素的质量分数=×100=×100%=66.7%；‎ ‎②氨基中氮原子所形成的三条共价键是三角锥形，所以三聚氰胺分子中的所有原子不可能共平面，三聚氰胺含有氨基可以和酸反应生成相应的盐，则B错误，其它正确；‎ ‎③如含蛋白质16%为合格，折算成含氮量为：=2.51%，500 g假奶粉中氮元素的质量为：500 g×2.51%=12.55 g．则需要加入的三聚氰胺质量为：=18.8 g。‎ ‎32.【答案】（1）将装置中的N2排净 ‎（2）AD；D ‎（3）CxHyOzNm+（x+﹣）O2xCO2+H2O+N2‎ ‎（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；‎ ‎（5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平　②视线与凹液面最低处相切 ‎（6）ABD ‎【解析】首先观察装置图，很容易看出在A中是氨基酸的燃烧，在B中是吸收生成的水，在C中是吸收产生的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E和F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸（CxHyOzNm ‎）的分子组成，需要测量的是二氧化碳、水和氮气的量，这三个量可以确定氨基酸的实验式，所以再加上氨基酸的相对分子质量就可以确定氨基酸的分子式，根据这个原理，实验的准确性取决于二氧化碳、水和氮气的量的测量，而且关键是氮气的量的测量，对氮气量的测量最可能产生影响的就是原装置中的氮气和过量的氧气，所以一开始就应该先通氧气将原装置中空气排尽，而在测量氮气前，将过量的氧气排尽。‎ 该实验原理为：Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2，装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量，根据F中水的体积确定氮气的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素的质量，在计算氧元素的质量，确定分子中元素原子个数比，由此确定最简式。‎ ‎（1）装置的空气中含有N2，影响生成氮气的体积测定，需将装置中的N2排净；‎ ‎（2）氨基酸和氧气的反应，以及铜网和氧气的反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；‎ ‎（3））氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，反应的化学方程式是：CxHyOzNm+（x+﹣）O2xCO2+H2O+N2；‎ ‎（4）由原理可知，铜网吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；‎ ‎（5）读数时必须保证压强相同，所以注意事项是①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；其次②视线应与刻度线和凹液面最低点相切；‎ ‎（6）该原理可知，测出该种氨基酸分子式需要二氧化碳、水的质量以及氮气的体积，计算氧元素的质量，确定分子中元素原子个数比，再结合氨基酸的相对分子质量确定分子式。‎ ‎33.【答案】(1)同碳原子数的烯烃 ‎(2)环丙烷　反应所需条件(温度)要求最低 ‎(3)□＋HBr―→‎ ‎(4)酸性KMnO4溶液　能使酸性KMnO4溶液褪色的是丙烯，不褪色的是环丙烷(或其他合理答案)‎ ‎【解析】‎