化学卷·2018届河南省郑州一中高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届河南省郑州一中高二下学期期中考试（2017

河南省郑州市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试 化学 说明： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2. 将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中， 未填写在答案卷中的答案无效。‎ 第Ⅰ卷 （选择题， 共48分）‎ 一、 单项选择题： 本题共 16 小题， 每小题 3 分， 共 48 分。‎ ‎1. 首次将量子化概念应用到原子结构， 并解释了原子的稳定性的科学家是（ ）‎ A．道尔顿 B．爱因斯坦 C．玻尔 D．普朗克 ‎2.下列四种元素中， 其单质氧化性最强的是（ ） ‎ A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D.原子最外层电子排布为3s23p5的元素 ‎3.下列元素的基态原子中最难失去电子的是（ ）‎ A．F B．O C．Ne D．He ‎4. 下列电子层中， 原子轨道的数目为4的是（ ）‎ A．K 层 B．L层 C．M 层 D．N层 ‎5. 反应 HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4－(aq) 能够发生的原因是（ ）‎ A.强氧化剂制弱氧化剂 B.强酸制弱酸 C.“熵增效应（熵判据）” D.产物中形成了配位键 ‎6. 白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（ ）‎ A．sp3 B．sp2 C．sp D．不确定 ‎7. 自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满。 根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（ ）种 A．1 B．2 C．3 D．不能确定 ‎8. 下列说法正确的是（ ）‎ A.L电子层不包含d亚层 B.s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈， 而p电子是走∞字形 C.主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道 D.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道 ‎9. 玻尔认为原子核外电子离核越近能量越低。那么，电子从离核无穷远处跃迁到氢离子（H+）的K层所释放的光子在氢原子的发射光谱中对应（ ）的光子 A．波长最长 B．波长最短 C．平均波长 D．中间波长 ‎10. 下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（ ）‎ A．N2O B．CF2＝CF2 C．CCl2F2 D．SF6‎ ‎11. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）‎ A．10 B．12 C．24 D．28‎ ‎12. 下列分子中， 最不容易聚合的是（ ）‎ A.N2O5 B.BeCl2 C.AlCl3 D.NO2‎ ‎13. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知 HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电， HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ）‎ A.HgCl2属于共价化合物 B.HgCl2属于离子化合物 C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl2 属于强电解质 ‎14. 下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（ ）‎ A.面心立方最密堆积 B.体心立方最密堆积 C.六方最密堆积 D.简单立方堆积 ‎15. 右图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（ ）‎ A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体 ‎16. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同， 有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）‎ A.水由液态变为玻璃态，体积一定缩小 B.玻璃态水不可能加工为规则的外形 C.玻璃态水中水分子间的作用力与冰中不完全相同 D.玻璃态水是分子晶体 第Ⅱ卷 （非选择题， 共52分）‎ 二、 非选择题：本题共5大题，共52分。‎ ‎17. （5分）元素周期表的第1~36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：‎ ‎（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：____________；‎ ‎（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：____________ ；‎ ‎（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：____________ ；‎ ‎（4）某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：____________ ；‎ ‎（5）原子半径第二小的主族元素：____________ 。‎ ‎18.（13分）‎ ‎（1）按下列要求选择适当物质的序号填空：‎ A．MgCl2 B．金刚石 C．NH4Cl D． KNO3 E．干冰 F．单质碘晶体 熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________；熔点最高的是________，熔点最低的是________；晶体中既有离子键又有共价键的是________；‎ ‎（2）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中的非极性分子是________；‎ ‎（3）指出下列分子或离子的空间构型： PO43-_________； NO2_________ ； NO3-__________；‎ ‎（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的电中性分子的化学式：‎ 平面正三角形分子______， 三角锥形分子______， 正四面体形分子______。‎ ‎19. （12分）2000 年，德国Freiburg大学的H.Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）——C20（如右图所示）。然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20+和C202+的存在。 他将C20H20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C20HBr13的产物。‎ ‎（1）C20的空间构型是正_____面体，其中 C－C σ键数是____， 键角是_______；‎ ‎（2）C202+中存在的π键数是______；‎ ‎（3）C20H20分子中 C 原子杂化类型是____杂化， H－C－C 键角比 C－C－C 键角_____（填“大”、“小”或“相等”）， C20H20中 C－C σ键长比 C20中______（填“长”、“短” 或“相等”）；‎ ‎（4）如果我们将C20HBr13看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：‎ C20H20＋Br2 C20HBr13＋___ ______ 。‎ ‎20.（13分）硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如右图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；‎ ‎（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；‎ ‎（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；‎ ‎（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；‎ ‎（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）‎ ‎21.（9分）石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。‎ ‎（1）每个晶胞中的碳原子个数为_________； ‎ ‎（2）在右图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）。‎ ‎（3）假设石墨的层间距为300 pm，C－C键长为150 pm，计算石墨晶体的密度为_____ g·cm-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023mol-1，计算结果保留一位小数）；‎ ‎（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属_______键；‎ ‎（5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式______。‎ 参考答案 一、 单项选择题： 本题共 16 小题， 每小题 3 分， 共 48 分。‎ ‎1 ‎ ‎2 ‎ ‎3 ‎ ‎4 ‎ ‎5 ‎ ‎6 ‎ ‎7 ‎ ‎8‎ C ‎ D ‎ D ‎ B ‎ D ‎ A ‎ A ‎ A ‎9 ‎ ‎10 ‎ ‎11 ‎ ‎12 ‎ ‎13 ‎ ‎14 ‎ ‎15 ‎ ‎16‎ B ‎ B ‎ B ‎ A ‎ A ‎ B ‎ A ‎ C 二、 非选择题： 本题共 5 大题， 共 52 分。‎ ‎17.（5分）（1）Ne、Ar、Kr ‎（2）Cr、Mn ‎（3）Cu ‎（4）Sc ‎（5）F（每空1分）‎ ‎18.（13分） （1） E、F；B；B；E；C、D（每空1分）‎ ‎（2）CS2（2分）‎ ‎（3）正四面体形 折线形 平面正三角形（3分）‎ ‎（4） BF3 NF3 CF4（3分）‎ ‎19.（12 分）（1） 十二（2 分） 30（2 分） 108°（2分）‎ ‎（2）9 （1分）‎ ‎（3）sp3 大 长 （各1分）‎ ‎（4）1C20H20＋16Br2 1C20HBr13＋19HBr ‎（HBr1分， 系数1分，共2分。 HBr写错，得0分）‎ ‎20.（13分）（1）四 IIB ds （各1分）‎ ‎（2）3d104s2（2分）‎ ‎（3）基态锌原子失去两个电子后， 变为第三层全满的稳定状态（2分）‎ ‎（4）4 4 4 4（各1分）‎ ‎（5）50（2分）‎ ‎21.（9分）（1）4个（1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）2.3（3 分， 2.2也得3分，其他不得分） ‎ ‎（4）离子（1分） ‎ ‎（5）LiC2（2分） ‎