2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高二下学期期中考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高二下学期期中考试化学试卷 一、选择题（每空2分，共50分）‎ ‎1、第三能层含有的轨道数为 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9‎ ‎2、下列说法中，正确的是（ ）‎ A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键 D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子 ‎3、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( ) ‎ A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′‎ ‎4、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4•nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ‎ A、离子晶体 B、金属晶体 C、原子晶体 D、分子晶体 ‎5、多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为 ‎ A.3s<3d<4p B. 3s>3d>4p C. 3s<4p<3d D. 无法确定 ‎6、下列实验操作规范、能达到实验目的的是（　　）‎ A.用广范pH 试纸测定氯水的pH ‎ B.用棕色碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水 C.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响 D.用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气 ‎7、下列判断错误的是（　　）‎ ‎①反应NH3(g)＋HCl(g) ═ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎②CaCO3(s) ═ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ ‎③一定温度下，反应MgCl2(l) ═ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0‎ ‎④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ═ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ A.①② B.②③ C.②④ D.①③‎ ‎8、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是（　　）‎ A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C.简单离子的半径：Z>R>W>Y D.因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物 ‎9、下列说法正确的是（　　）‎ A.乙烯和乙醇都能发生加成反应 ‎ B.乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2‎ C.苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面 D.糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成 ‎10、下列说法正确的是（　　）‎ A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大 B.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7‎ C.将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2‎ ‎11．下列叙述中正确的是 A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 C．沸点：乙烷>丁烷>戊烷 ‎ D．由丙烯加溴可制1，2-二溴丙烷 ‎12．在乙醇分子中化学键如图所示，则下列说法中正确的是 A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③‎ B．当该醇与Na反应时，被破坏的键是①‎ C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②‎ D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是②和③‎ ‎13．有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是 A．一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应 B．一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应 C．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2‎ D．A能与碳酸氢钠溶液反应 ‎14．与 互为同分异构体的芳香族化合物有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎15．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是 A．乙醇和乙酸 B．乙醛和甲醇 C．丙醛和甘油 D．丙酮和丙二醇 ‎16.下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）　‎ A． 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子　‎ B． 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl﹣　‎ C． CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+　‎ D． 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 ‎17.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是(　　 )‎ A． 此堆积方式属于非最密堆积 B． 此堆积方式为A1型 C． 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8‎ D． 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同 ‎18.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)‎ A． 3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C． 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D． 2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 ‎19.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　)‎ A． CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B． CaF2的熔沸点较高,硬度较大 C． CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电 D． CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 ‎20.符号为M的电子层最多容纳的电子数为(　 )‎ A． 8 B． 18 C． 32 D． 50‎ ‎21.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）‎ ‎①CH3②CH=CH2③NO2‎ ‎④OH ⑤ ⑥CH—CH2‎ A． ③④ B． ②⑤ C． ①②⑤⑥ D． ②③④⑤⑥‎ ‎22.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（　　）‎ A． 3种 B． 4种 C． 6种 D． 8种 ‎23.下列叙述不正确的是（　　）‎ A． 苯与氢气反应属于加成反应 B． 苯与硝酸的反应是加成反应 C． 苯与液溴生成溴苯 D． 苯能够萃取溴水中的溴 ‎24.如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（　　）‎ A． 苯的同系物 B． 烃的衍生物 C． 高分子化合物 D． 芳香烃 ‎25.下列能证明苯酚具有酸性的事实是（　　）‎ A． 苯酚浊液加热后变澄清 B． 苯酚浊液中滴加氢氧化钠溶液后变澄清 C． 苯酚溶液中滴加氯化铁溶液显紫色 D． 苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示剂不变色 二、填空题(共5小题,每小题12.0分,共50分) ‎ ‎26.(16分)有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图所示是该香料的一种合成路线。‎ 已知：‎ ‎①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；‎ ‎②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；‎ ‎③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；‎ ‎④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)用系统命名法命名有机物B________________。‎ ‎(2)E的结构简式为__________________________。‎ ‎(3)C与新制Cu(OH)2发生反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎(4)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种(不考虑立体异构)，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式：____________________。‎ ‎(5)以丙烯等为原料合成D的路线如下图所示：‎ X的结构简式为__________，步骤Ⅱ的反应条件为__________，步骤Ⅳ的反应类型为______。‎ ‎27.(每空2分，10分)在①蛋白质 ②维生素C ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中 ‎（1）不能水解的糖类是_________（填序号，下同）；‎ ‎（2）能水解生成氨基酸的是_________；‎ ‎（3）在人体中不能直接被消化吸收的是_________；‎ ‎（4）广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，称为抗坏血性酸的是_________，其结构简式为，则分子式为_________。‎ ‎28.(每空2分，12分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。‎ 实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。‎ 实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。‎ ‎(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________；试管口安装一长导管的作用是________________________。‎ ‎(2)观察到________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。‎ ‎(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___ ____________________。‎ ‎(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________________，检验的方法是______________________________说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。‎ ‎1.D 2、B 3、D 4、D 5、A 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B ‎11.D 12.B 13.C 14.D 15.D 16.D 17.D 18.B 19.C 20.B ‎21.B 22.A 23.B 24.D 25.B ‎26(每空2分，共16分)‎ ‎(1)2－甲基－1－丙醇 ‎(2)C6H5CH===CHCHO ‎(3)(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH (CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O ‎(4)13　CH2OHH3CCH3或CH2OHH3CCH3(写一种即可)‎ ‎(5)CH3CHBrCH3　NaOH的水溶液，加热　消去反应 ‎27.(每空2分，10分)（1）③ （2）① （3）④ （4）②；C6H8O6‎ ‎28.(每空2分，10分)(1)使试管受热均匀　溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失 ‎(2)试管内溶液静置后不分层 ‎(3)红外光谱、核磁共振氢谱 ‎(4)生成的气体　将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)‎ ‎29.（12分）‎ ‎ (1)分子晶体 (2)sp2杂化、sp3杂化 (对1个给1分) ‎ ‎(3)ABE（错选不给分，漏选给1分） (4)氯吡苯脲可以与水分子形成氢键 ‎ ‎(5)14NA (6)邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，使得羟基上的H原子难以电离