化学卷·2018届河北省邢台市第二中学高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届河北省邢台市第二中学高二上学期第三次月考（2016

邢台市第二中学2015级第3次月考 化学试题 考试时间 90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：Ag：108 Cu：64 Zn：65 Pb：20 H:1 O:16 ‎ 一、选择题，每小题只有一个选项。（1-10每个2分，11-20每个3分。）‎ ‎1、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3‎ 的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )‎ ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )‎ A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 ‎3．用惰性电极电解CuSO4溶液，当Cu2＋浓度下降至一半时停止通电，要想使CuSO4溶液恢复原浓度，应加入的物质是( )‎ A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH) D．CuSO4·5H2O ‎4．下列说法正确的是( )‎ A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 ‎5．用两支惰性电极插入500 mL的AgNO3溶液中，通电电解。当电解质溶液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，则电极上析出银的质量是( )‎ A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg ‎6．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）‎ A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—‎ C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—‎ ‎7．加热蒸发MgCl2溶液直高温灼烧时，其固体分解产物为( )‎ A． MgCl2 B．Mg(OH)2 C．MgO D． Mg科 ‎8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是( )‎ A．加热 B．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C．加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)‎ 电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断 循环。下列说法不正确的是 A．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋‎ B．充电时电极a连接电源的负极 C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 ‎ ‎10．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )‎ A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 ‎11．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （ ）。‎ A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋‎ B．构成电解池时a极质量一定减少 C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体 ‎12．LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：（　　）‎ 正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是 A．充电时阳极反应为Li++e－=Li[B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 ‎13．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )‎ A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)‎ D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1‎ ‎14．下列说法中，正确的是( )‎ ‎①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀；‎ ‎②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O；‎ ‎③锌和铁构成原电池时，铁作负极；④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中。‎ A．只有②④ B．只有①③ C．①②③ D．①②③④‎ ‎15．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )‎ A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ ‎ ‎16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　)‎ A．电源B极是正极 B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1‎ C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 ‎ ‎17．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是( )‎ A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－，而不是Br－‎ C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2‎ ‎18.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )‎ ‎19..某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法正确的是 ( )‎ A.放电时负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋‎ B.放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－‎ C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D.充电时阳极附近溶液的碱性增强 ‎20．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )‎ A．0.10 mol/L Ag＋ B．0.20 mol/L Zn2＋‎ C．0.20 mol/L Cu2＋ D．0.20 mol/L Pb2＋‎ ‎21．（10分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。‎ 请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。‎ ‎（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。‎ ‎（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 　mol。‎ ‎22．（9分）（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0×10—9‎ 现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀 所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。‎ ‎（2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为 。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）‎ ‎（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为 。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）‎ ‎23．（21分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。‎ a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 ‎（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。‎ ‎①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。‎ ‎②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值）‎ ‎（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。‎ ‎①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。‎ ‎②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－‎ ‎） （填“＞”、“＜”或“＝”（4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。‎ ‎24．(10分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：‎ 阳离子 Na＋、K＋、Cu2＋‎ 阴离子 SO、OH－‎ 在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。‎ ‎ ‎ 接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图。据此回答下列问题：‎ ‎(1)M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________________。‎ ‎(2)电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。‎ ‎(3)写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。‎ ‎(4)若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是____________________________________________________。‎ 高二化学答案 选择（1-10每个2分,11-20每个3分）‎ 答案1—5 CBBCB 6-10 DCBBC 11-15CBDAB 16-20D DBBC ‎21．（10分）（1）阳极 (1分)4 OH–－4 e–=O2+2H2O（3分）‎ ‎（2）CH3OH－6e– +8OH–= CO32— + 6H2O（3分）‎ ‎（3）0.45（3分）‎ ‎22（9分）（（1）5．6×10-4 mol/L（3分）（2）3．6×10-8 mol/L（3分）（3）7．6（3分）‎ ‎23.（21分）（1）（1）ad（3分）；（2）①14（3分）；②9.9×10-6或者10-5－10-7（3分）‎ ‎（3）①b＞a＞c（3分） ②＞（3分） （4）b＞a＞d＞c （3分） 9×10-10（3分）‎ ‎24.（10分）(1)负（2分）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）(2)5.6 L(2分)(3)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4（2分）‎ ‎。(4)向丙烧杯中加入4.5 g水（2分）‎