2018-2019学年宁夏育才中学勤行校区高二3月月考化学试题 解析版

2018-2019学年宁夏育才中学勤行校区高二3月月考化学试题 解析版

宁夏育才中学2018—2019学年第二学期高二化学试卷 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）‎ A. NH3 B. CCl‎4 ‎C. CH3Cl D. CH2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．氨气为三角锥型结构，分子中所有原子不共平面；‎ B．四氯化碳为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；‎ C．CH3Cl为四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；‎ D．甲醛中C原子为sp2杂化，其构型为平面三角形。‎ ‎【详解】A．NH3中，氮原子采用sp3杂化，存在一个孤电子对，所有氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，选项A错误；‎ B．四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，选项B错误；‎ C．CH3Cl与甲烷结构相似，为四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，选项C错误；‎ D．CH2O为甲醛，中心原子碳原子采取sp2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了常见有机物结构，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯和苯为平面结构，乙炔为直线型结构，能够根据简单有机物分子结构判断稍复杂有机物分子的空间结构。‎ ‎2.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B. 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°‎ D. H—O键键能为463 kJ/mol，即‎18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，A错误；‎ B．金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，故B正确；‎ C．水分子是V形分子，分子中键角为104.5°，C错误；‎ D．反应中热量变化=反应物的总键能—生成物的总键能，但不知道H—H键和O=O键的键能，不能计算出吸收的能量，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎3.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(　　)‎ A. Ca2＋：1s22s22p63s23p6‎ B. F－：1s22s23p6‎ C. P：最外层电子排布图为 D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，选项A正确；B．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，选项B错误；C．磷原子最外层电子排布轨道表示式为，选项C错误；D．Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，选项D错误。答案选A。‎ ‎4.下列分子和离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 (　　)‎ A. NH4+ B. PH‎3 ‎C. H3O+ D. OF2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、NH4+中价层电子对个数=4+(‎5-1-4‎×1)=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+(5-3×1)=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H3O+‎ 离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查判断简单分子或离子的构型 ‎【名师点晴】本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对="σ" 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对。‎ ‎5.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是(　　)‎ A. He和Li＋ B. O3和NO2- C. N2H4和C2H4 D. Na＋和Mg2＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 原子数都是1，电子总数都是2，故A是等电子体；B. 原子数都是3，电子总数都是24，故B是等电子体；C. 原子数都是6，电子总数分别是18和16，故C不是等电子体；D. 原子数都是1，电子总数都是10，故D是等电子体。故选C。‎ ‎6.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)‎ A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1‎ B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2‎ C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3‎ D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 能级上电子处于半满、全满、全空，这样的原子相对稳定，不易失去电子，p能级上最多容纳6个电子，s能级上最多容纳2个电子，选项B中3p能级上有3个电子处于半满，相对稳定，不易失去电子，即失去电子消耗的能量多，故选项B正确。‎ 点睛：吸收能量即从相对稳定结构→不稳定结构的变化。根据洪特规则特例，处于半满、全满、全空的相对稳定，不容易失去电子，即失去电子时，需要吸收更多的能量，从而判断出选项。‎ ‎7.下列描述中正确的是 (　　)‎ A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形 C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A中中心原子碳原子不存在孤对电子，所以是直线型结构，A不正确；微粒中中心原子的孤对电子对数是（7＋1－3×2）÷2＝1，所以是三角锥形结构，B不正确；C不正确，S原子不能满足8电子稳定结构，所以正确的答案选D。‎ 考点：考查分子空间结构的正误判断以及杂化轨道类型的判断 点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是准确判断出分子中中心原子的孤对电子对数，然后结合题意灵活运用分析即可。‎ ‎8.117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)‎ A. 原子的价电子排布式是7s27p5 B. 最高化合价是＋7价 C. 其单质是双原子分子，常温常压下呈气态 D. 阴离子具有很强的还原性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 结合元素周期律知道，117号元素Uus应排在第VIIA主族、第七周期；该族元素价电子排布式是7s27p5、最高化合价是＋7价、自上而下阴离子的还原性逐渐增强、单质状态由气态过渡到固态，所以C表述错误 ‎9.某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 (　　)‎ Ⅰ1‎ Ⅰ2‎ Ⅰ3‎ Ⅰ4‎ ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ A. S区元素 B. f区元素 C. p区元素 D. d区元素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A。‎ 考点：元素电离能的含义及应用位置结构性质的相互关系应用 点评：本题考查电离能知识，题目难度不大，注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系。‎ ‎10.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是(　　)‎ ‎①②③④ ⑤ ⑥‎ A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：核外电子排布满足：‎ ‎1、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道．能级能量由低到高的顺序为：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、4p；5s、4d、5p；6s、‎4f、5d、6p；7s、‎5f、6d、7p（即构造原理）．电子先排布在能量低的能级中，然后再向能量高的能级中排布．‎ ‎2、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；‎ ‎3、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．‎ 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。故选C。‎ 考点：洪特规则 原子核外电子的能级分布 点评：本题考查洪特规则的定义，洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，题目难度不大，理解洪特规则的含义是解题的关键。‎ ‎11.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)‎ A. 该元素原子最外层共有3个电子 B. 该元素位于第5周期ⅡA族 C. 该元素原子核外M层上共有8个电子 D. 该元素原子共有5个电子层 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第M层的电子排布为3s23p63d10，以此解答该题。‎ ‎【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。‎ A．该元素原子最外层共有2个电子，选项A错误；‎ B．该元素为Y元素，位于周期表第五周期ⅢB族，选项B错误；‎ C．该元素原子M能层共有18个电子，选项C错误；‎ D．该元素原子共有5个电子层，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式。‎ ‎12.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是(　　)‎ A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同 B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 D. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、B项：氩原子与硫离子的核电核数不同，故错；D项：氩原子没有电性，硫离子带负电荷，化学性质不同，故错。故选D。‎ 考点：原子结构 点评：本题考查的是核外电子的能量和光谱的相关知识，是信息给与题，题目难度不大，利用好题中信息是解题的关键。‎ ‎13.具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　)‎ A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p‎3 ‎C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种，S、N、C均能形成π键，答案选C。‎ ‎14.乙炔分子中碳原子的杂化类型为(　　)‎ A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 乙炔含有碳碳三键，是直线型结构，碳原子是sp杂化，答案选A。‎ ‎15.能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：根据杂化轨道理论，CH4中碳原子的价层电子对数为(4+1×4)/2=4，所以碳原子是sp3杂化，据此答题。‎ 详解：A、轨道没有杂化，还是基态原子的排布，A错误；‎ B、杂化后的轨道能量应当相同，B错误；‎ C、CH4中碳原子的价层电子对数为(4+1×4)/2=4，所以碳原子是sp3杂化，即由一个s 轨道和3个p轨道杂化后形成4个能量相同的轨道，根据洪特规则，每个轨道上有一个电子，C正确；‎ D、电子排布时应先排在能量低的轨道里，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.下列现象的变化与配合物的形成无关的是(　　)‎ A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色 B. 向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Al3+的外围电子排布分别为 3s23p63d5 、 3s23p63d9 、 3s23p63d6 、 2s22p6 ， Fe3+、 Cu2+、 Fe2+具有 3d 空轨道，而 Al3+不具有空轨道。 ‎ A、 Fe3+与 SCN -形成配合物离子，与配合物的形成有关； ‎ B、 Cu2+与 H2O 或Cl-形成的配合物离子的颜色不同，与配合物的形成有关； ‎ C、 Fe2+可以被氯水氧化为 Fe3+，其与 H2O及Cl-形成的配合物离子有不同的颜色，与配合物的形成有关； ‎ D、Al3+与 NH3·H2O 反应生成 Al(OH)3 沉淀，与配合物的形成无关。‎ 答案选D。‎ ‎17.水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是(　　)‎ A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变 C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；答案选A。‎ ‎18.与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 A. 氯气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 甲烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：CO与人体血液中血红蛋白以配位键结合，从而使人体中毒，答案选C。‎ 考点：考查配位健的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，主要是引导学生建立科学的生活习惯，培养学生学习化学的兴趣。‎ ‎19.下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)‎ ‎①NH3和H2O　②NH4+和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和C2H2　⑥SiO44—和SO42—‎ A. 全部 B. 除①④⑥以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断。‎ ‎【详解】①NH3中价层电子对个数=3+×（5-3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6-2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；　‎ ‎②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（‎6-1-3‎×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；‎ ‎③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（‎6-1-3‎×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；　‎ ‎④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确；‎ ‎⑤CO2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4-2×2）=2，二氧化碳是直线型结构，乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2‎ 且不含孤电子对，为直线形结构；CO2和C2H2分子都是直线型分子，故⑤正确；‎ ‎⑥SiO44-中价层电子对个数=4+（4+4-4×2）=4，不含孤电子对，所以是正四面体形，SO42—中价层电子对个数=4+（6+2-4×2）=4，不含孤电子对，所以是正四面体形，两者空间构型相同，故⑥正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查了微粒空间构型的判断，根据价层电子对理论解答即可，注意孤电子对个数=×（a-xb）中各个字母的含义，阳离子时“（　　）”中数值要减去电荷数，阴离子时“（　　）”中数值要加上电荷数，为易错点。‎ ‎20.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (　　)‎ A. 简单离子半径：WZ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据题意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．简单离子半径：XY，所以气态氢化物的热稳定性：W>Y，错误；D．元素的非金属性Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Yπ键，选项A正确；‎ B．H2O为V形结构，CO2为直线形结构，则分子中的键角： H2O＜CO2，选项B正确；‎ C、H原子半径小于F原子，半径越小，键长越小，故H-F＜F-F，选项C错误；‎ D．原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则共价键的键能：C-C＞C-Si，选项D正确；‎ 答案选C。‎ ‎24.下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)‎ A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O    Na2O   CO2‎ C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3    H2O   CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；‎ B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；‎ C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；‎ D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。‎ ‎25.对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 35Cl和37Cl互称为同素异形体 B. H2和D2是氢元素的两种同位素 C. 35和37表示的是质量数 D. 1H216O和2H218O表示同一种水分子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1H216O由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2H218O由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。‎ 二、非选择题 (50分)‎ ‎26.(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ ‎3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。‎ ‎①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为____________________；‎ ‎②生成物中，A 的电子式为______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________；‎ ‎③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。‎ ‎(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。‎ ‎【答案】(7分) (1)①O>N>C>K ②; sp ③1:1‎ ‎(2)3d84s2; 4 【(2)第一个空2分，其余每空1分】‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①非金属性越强，电负性越大，所以电负性强弱顺序是O>N>C>K。‎ ‎②根据原子守恒可知，A应该是硫化钾，含有离子键的离子化合物，电子式是。含极性共价键的分子是CO2，属于直线型结构，则中心原子轨道杂化类型sp杂化。‎ ‎②CN－与N2结构相似，则该化合物中碳元素和氮元素之间是三键。由于三键是由1个σ键与2个π键构成，而单键都是σ键，因此HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1。‎ ‎（2）在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则一定是第Ⅷ族，是由T是镍，Q是铁元素。则根据构造原理可知，镍元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为3d84s2，亚铁离子的未成对电子数是4。‎ 考点：考查电子式的书写、杂化轨道类型的判断，化学键的计算以及核外电子排布式的书写 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时，主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。‎ ‎27.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 ‎ ‎(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_________；‎ ‎(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________；‎ ‎(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 ‎ ‎①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________；‎ ‎②甲醛分子的空间构型是__________________；‎ ‎③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。‎ ‎【答案】(5分) (1)1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9(2)C≡O ‎(3)①sp2杂化 ②平面三角形； ③3NA或1.806×1024【每空1分】‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）铜的原子序数是29，则根据构造原理可知，基态 Cu2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9。‎ ‎（2）原子数和电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的是氮气，是由根据氮气的结构式可知，CO的结构式是C≡O。‎ ‎（3）①甲醛是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。‎ ‎②甲醛中中心原子碳原子含有的孤对电子对数是（4－2×1－1×2）÷2＝0，所以甲醛是平面三角形结构。‎ ‎③由于双键是由1个σ键与1个π键构成，而单键都是σ键，所以1 mol 甲醛分子中 σ 键的的物质的量是3mol，其数目为3NA或1.806×1024。‎ 考点：考查核外电子排布、等电子体、分子空间构型以及共价键的有关计算 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时，主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。该题的关键是明确构造原理的含义以及价层电子对互斥理论的应用。‎ ‎28.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ 试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：‎ ‎（1）a的氢化物的分子构型为_________，中心原子的杂化形式为______；d的最高价氧化物分子构型为__________，中心原子的杂化形式为_______。‎ ‎（2）g位于第________族，属于________区。写出其基态原子的电子排布式_____________________________。‎ ‎（3）将f的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎（4）CH3+、—CH3、CH3— 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是___________。‎ A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 C．CH3—与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 E．两个—CH3或一个CH3+和一个CH3—结合均可得到CH3CH3‎ ‎【答案】 (1). 三角锥形 (2). sp3 (3). 平面正三角形 (4). sp2 (5). ⅡB (6). ds (7). 1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2 (8). Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+ (9). CDE ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素在周期表中的位置知，a-g分别是N、F、Al、S、Cl、Cu、Zn元素，‎ ‎（1）a是N元素，a的氢化物是氨气，氨气分子中N原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式、氨气分子空间构型；‎ d是S元素，S元素的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断三氧化硫分子空间构型及原子杂化方式；‎ ‎（2）g为Zn，为30号元素；位于第ⅡB族，属于ds区；‎ ‎（3）硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+；‎ ‎（4）甲烷去掉一个氢原子后为甲基—CH3，甲基再失去一个电子为CH3+、得到一个电子为CH3—，很明显它们不是等电子体的关系；由VSEPR模型可知，CH3—为三角锥形、CH3+为平面三角形，中心原子分别为sp3和sp2杂化。‎ ‎【详解】根据元素在周期表中的位置知，a-g分别是N、F、Al、S、Cl、Co、Cu元素，‎ ‎（1）a是N元素，a的氢化物是氨气，氨气分子中N原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知N原子杂化方式为sp3、氨气分子空间构型为三角锥形；‎ d是S元素，S元素的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知三氧化硫分子空间构型为平面正三角形，S原子杂化方式sp2；‎ ‎（2）g为Zn，为30号元素；位于第ⅡB族，属于ds区；其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2；‎ ‎（3）f为Cu，硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；‎ ‎（4）A．甲烷分子变成CH3+、—CH3、CH3—时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子（质子），空间构型也不再与原来的分子相同，选项A错误；‎ B．CH3+、—CH3、CH3—分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，选项B错误；‎ C．CH3—与NH3、H3O＋均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，选项C正确；‎ D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面，选项D正确；‎ E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合可得到CH3CH3，选项E正确。‎ 答案选CDE。‎ ‎29.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：‎ ‎（1）E元素原子基态电子排布式____________。‎ ‎（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图________________。‎ ‎（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_____________________。‎ ‎（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。‎ ‎（5）A、C形成的两种常见分子电子式_____________；_____________（其中一种为绿色氧化剂）常见阴离子电子式为______________________。‎ ‎（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________。‎ ‎【答案】 (1). 1s22s22p63s23p1 (2). (3). HClO4 (4). ＜ (5). ＞ (6). ＞ (7). (8). (9). (10). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，为第VIA族元素，B为-3价、D为+1价且D是金属元素，D的原子序数大于B、C，则D为Na元素、B为N元素，‎ B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，则C是O元素，C、F属同一主族，则F是S元素，E最外层电子数比最内层多1，则E最外层电子数为3，E是Al元素，G的原子序数大于F，且为短周期主族元素，则G是Cl元素，‎ ‎（1）通过以上分析知，E是Al元素，其原子核外有13个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；‎ ‎（2）F为S元素，其价电子为3s、3p电子，其价电子排布图为；‎ ‎（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Cl元素的非金属性大于S元素，则F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为HClO4；‎ ‎（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径D+F；‎ ‎（5）A、C形成的两种常见分子为水分子和过氧化氢分子，其电子式分别为、；常见阴离子氢氧根离子的电子式为；‎ ‎（6）D的最高价氧化物的水化物是NaOH，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。‎