2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

南昌二中2018—2019学年度上学期期中考试 高二化学试卷 出题人：李新华 审题人：肖新平 相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137‎ 一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 A．用托盘天平称量食盐的质量为‎12.35g B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11‎ D 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 ‎2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)‎ A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2‎ D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 ‎3．以下自发反应可以用熵判据来解释的是 A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1‎ B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1‎ C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是 ‎① NO(g)＋Br2 (g)NOBr 2(g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1‎ ‎5．下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是 A．‎25℃‎时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 B．溶质的电离方程式为KHSO3 = K++H++SO32−‎ C．温度升高,c(HSO3−)增大 D．离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO32−)‎ ‎6．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是 A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小 C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 ‎7.加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为‎2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）‎ A．4.25 B．‎8.5 ‎ C．17 D．22.5‎ ‎8．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：‎ CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：‎ 化学键 C-H C=C H-O C-C C-O 键能/kJ·mol-1‎ ‎413‎ ‎615‎ ‎463‎ ‎348‎ ‎351‎ 下列说法错误的是 A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％‎ B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等 C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定 D．上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1‎ ‎9．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．水样酸性越强，M的分解速率越快 B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率 C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 D．在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L−1·min−1‎ ‎10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③‎ C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①‎ D．将①、④混合，混合溶液pH＞7，则消耗溶液的体积：④＞①‎ ‎11．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。‎25℃‎时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5‎ D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 ‎12．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ c(X2O5) mol/L ‎4.00‎ ‎2.50‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ 下列说法错误的是 A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%‎ B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)‎ C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2‎ D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 ‎13．在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 A．CO．H2S的转化率之比为1:1‎ B．达平衡后H2S的体积分数为4%‎ C．升高温度， COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移动 ‎14．常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是(　　)‎ A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)‎ B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1‎ ‎15．常温下，向‎1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5‎ B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大 C．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性 ‎16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=‎2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）‎ B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + ‎2c（H2CO3）‎ C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：‎ c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）‎ D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：‎ c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+‎2 c（Cl-）‎ 二、填空题(52分）‎ ‎17．(10分)（1）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：‎ ‎①若加水，应加入约________ mL。‎ ‎②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。‎ ‎③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。‎ ‎（2）pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示 ‎①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)（填＞．＜．＝，或无法确定）‎ ‎② HB _______ 是弱酸 （填“一定”、“可能”或“一定不”）‎ ‎③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 ____（填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”）‎ ‎④稀释后的溶液中，由水电离产生的c (H+): HA中_____ HB中（填＞．＜．＝，或无法确定）‎ ‎18．(11分)CH4、H2、C都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1‎ ‎④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1‎ ‎（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。 ‎ ‎（2）已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据（能否） 计算②的反应热 ‎ ‎（3）若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)889. 3kJ。‎ ‎（4）计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓变△H= 。‎ ‎（5）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中， ‎ ‎①体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。 ‎ ‎②相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)‎ ‎（6）①石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(填“大于” “小于”或“等于”)。‎ ‎②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： ____________________________________。‎ ‎19．(10分)已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图 ‎，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。‎ ‎(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.‎ ‎（2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 正盐 ‎ ‎（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；‎ ‎（4）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字)‎ ‎（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+‎2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)‎ ‎（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。‎ 以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.‎ ‎20．(11分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：‎ 方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m‎1 g 方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。‎ 实验中所记录的数据如下表：‎ ‎ 滴定次数 实验数据 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 待测溶液体积/mL ‎50.00‎ ‎50.00‎ ‎50.00‎ ‎50.00‎ 滴定管初读数/mL ‎0.00‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ 滴定管末读数/mL ‎20.95‎ ‎21.20‎ ‎20.15‎ ‎21.20‎ ‎(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。‎ ‎(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________‎ ‎(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。‎ ‎(4) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________‎ ‎(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）‎ ‎(6)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。‎ a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小 b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大 c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小 d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大 ‎21．(10分)甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：‎ ‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)‎ ‎（2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______________________。‎ ‎（3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。‎ ‎（4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)‎ 南昌二中2018—2019学年度上学期期中考试 高二化学试卷参考答案 一、选择题 ‎1、D2、D3、C4、D5、A6、C7、B8、D9、C10、B11、D12、D13、B14、B15、C16、B 二、填空题 ‎17、(10分) 900(2分) 1000 (2分) 81.8（或900/11）(2分)‎ ‎＜ (1分) 一定 (1分) 一定是 (1分) ＞(1分)‎ ‎18、(11分) ＝ (1分) 否(1分) 小于(1分) "-252.9" kJ·mol-1(2分)；‎ ‎ 63% (1分) 3:1(2分)‎ 大于 (1分) C(石墨，s)==C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1(2分)‎ ‎19、(10分) （1）PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-(2分) ‎ ‎（2） 正盐 ‎ ‎（3）2：1 (2分) ‎ ‎（4）8.3×10－3 mol·L－1 (2分) ‎ ‎（5） = (1分) = (1分)‎ ‎（6） H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O (2分)‎ ‎20、(11分) 天平(1分) 250mL的容量瓶 (1分) 过滤 (1分) 干燥（烘干）(1分) 加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色(2分) 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O(2分) ‎3a/‎40M (2分) ad(1分)‎ ‎21、(10分)（1）放热(1分)；(1分)；增加CO2的充入量(2分)‎ ‎（2）温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大(2分)‎ ‎（3）小于(1分)；小于(1分)‎ ‎（4）；(2分)‎