【化学】江苏省泰州市2020届高三第二次模拟考试（5月）

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江苏省泰州市2020届高三第二次模拟考试（5月）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　S—32　Fe—56‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是(　　)‎ A. 集中深埋废旧电池 　 B. 远海排放工业污水 C. 减少冶炼含硫矿物 　 D. 推广使用一次性木筷 ‎2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 碘酊中质量数为127的碘原子：I B. 供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2＋[]2－‎ C. 84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－‎ D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：‎ ‎3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)‎ A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料 B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO B. 使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－‎ C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－‎ D. c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO ‎5. 高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A. Fe2O3俗名磁性氧化铁 B. 该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性 C. 每消耗160 g Fe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子 D. Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得 ‎6. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是(　　)‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－‎ B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋‎ C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D. 向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH ‎8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B. X和W组成的化合物中只含共价键 C. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D. Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构 ‎9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ A. MgCO3MgCl2(aq)Mg B. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2‎ C. BrCH2COOHHOCH2COOHHOCH2COOH D. NH3NOHNO3‎ ‎10. 下列说法错误的是(　　)‎ A. 铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率 B. 双液电池中，可用浸有CCl4的滤纸作盐桥 C. K2FeO4可用作碱性ZnK2FeO4电池的正极材料 D. 生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O2的浓度有关 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 下列判断正确的是(　　)‎ A. 图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 B. 图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 C. 高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0‎ D. 图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线 ‎12. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(　　)‎ A. 分子中所有碳原子共平面 B. 分子中存在1个手性碳原子 C. 化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应 ‎13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 B SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 沉淀为BaSO3‎ C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深 碳酸酸性强于苯酚 ‎14. 已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)‎ B. 加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)‎ C. 加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)‎ D. 在滴定过程中，水的电离程度一直减小 ‎15. 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：‎ 容 器 容器类型 初始 体积 初始压 强/Pa 反应物投入量/mol 平衡时Cl2的 物质的量/mol HCl O2‎ Cl2‎ H2O Ⅰ 恒温恒容 ‎1 L ‎2×105‎ ‎4‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ Ⅱ 绝热恒容 ‎1 L p2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ a Ⅲ 恒温恒压 ‎2 L p3‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ b 下列说法正确的是(　)‎ A. 反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1‎ B. a>1, b>2‎ C. p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa D. 若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行 第Ⅱ卷(非选择题　共80分)‎ ‎16. (12分)一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：‎ ‎(1) “反应Ⅰ”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(2) “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。‎ a. 采用高温　　　　　b. 加快烟气流速　　　　　　c. 增大氨水浓度 ‎(3) 若测得滤液中c(CO)＝10－2 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]‎ ‎(4) “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是____________________________________________。‎ ‎(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。‎ ‎①除铁时应控制溶液的pH为________(填字母)。‎ a. 0.5～1.5　　　　　　　b. 1.5～2.5　　　　　　　c. 2.5～3.5‎ ‎② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是________________________________________________。‎ ‎17. (15分)化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：‎ ‎(1) C中官能团的名称为________。‎ ‎(2) D→E的反应类型为____________。‎ ‎(3) B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式：____________。‎ ‎(4) D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：____________。‎ ‎①六元环状脂肪族化合物；‎ ‎②能发生银镜反应，1 mol X反应能生成4 mol Ag；‎ ‎③分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ ‎(5) 写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. (12分)双氧水是重要的化学试剂。‎ ‎(1) 一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：‎ ①是________(填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎②写出图示转化总反应的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中－2价O与－1价O的数目比为________。‎ ‎(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：‎ K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)‎ 再用0.400 0 mol·L－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：‎ 反应1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O 反应2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O 则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L－1(写出计算过程)。‎ ‎19. (15分)Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：‎ Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；‎ Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；‎ Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；‎ Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。‎ 已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。‎ ‎(1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是________(填字母)。‎ a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡 c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化 ‎(2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。‎ ‎(3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________________________________。‎ ‎(4) “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有________________________________，煅烧时发生反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎(5) “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：______________________________________________________________________________________________________________________。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)‎ ‎20. (14分)锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。‎ ‎(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。‎ ‎①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为________________________________________。‎ ‎②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。‎ ‎③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。‎ ‎(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S@C)。‎ ‎① Li2S@C可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是____________________。‎ ‎②取一定量Li2S@C样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是 ‎____________________________________________________________。‎ ‎21. (12分)工业上生产铬单质涉及的反应如下：‎ Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑‎ Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3‎ ‎(1) Cr基态原子的核外电子排布式为____________________。‎ ‎(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为____________________。‎ ‎(3) 与CO互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。‎ ‎(4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。‎ Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为________________，1 mol该配合物中含σ键数目为________。‎ ‎(5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1. C　2. B　3. C　4. D　5. B　6. A　7. C　8. B　9. D　10. B　11. CD　12. B　13. C　14. BC　15. BD ‎16. (12分)‎ ‎(1) CO2＋2NH3·H2O===2NH＋CO＋H2O(2分)‎ ‎(2) c(2分)　(3) 是(2分)‎ ‎(4) 初始时快速降低，是由于NH、CO(或HCO)等离子浓度因反应快速降低所致(1分)；‎ 后来由于氨水的电离及过量Ca(OH)2的电离导致离子浓度增大，导电能力逐渐上升(1分)‎ ‎(5) ① b(2分)‎ ‎② Fe(OH)3胶粒小不易过滤(1分)；Fe(OH)3胶粒吸附离子带相同电荷相互排斥，导致沉淀速率慢(1分)‎ ‎17. (15分)‎ ‎(1) 碳碳双键、硝基(2分，少1个扣1分，有错别字不得分)　(2) 加成反应(2分)‎ ‎(3) (3分，官能团原子连接方式错误不得分，C、H原子数目错误不得分)‎ ‎(4) 或 或其他合理答案(3分)‎ ‎(5) (5分)‎ ‎18. (12分)‎ ‎(1) ① 氧化(2分)　②(2分)‎ ‎(2) 1∶4(2分)‎ ‎(3) 设鸡尾酒中含有C2H5OH的物质的量为x mol K2Cr2O7的总物质的量：n(K2Cr2O7)＝17.00×10－3 L×0.200 0 mol·L－1＝3.4×10－3 mol(1分)‎ H2O2的总物质的量：n(H2O2)＝19.00×10－3 L×0.400 0 mol·L－1＝7.6×10－3 mol(1分)‎ 根据2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O x mol　　 x mol　 x mol(1分)‎ ‎(K2Cr2O7、C2H5OH与CH3COOH的计量关系正确即得分)‎ 滴定过程中 ‎4H2O2　　　　 ＋ 　　　　K2Cr2O7　　　＋　　　H2SO4===2CrO5＋5H2O＋K2SO4‎ ‎4×(3.4×10－3－x) mol　(3.4×10－3－x) mol H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O x mol　　x mol 根据　4×(3.4×10－3－x)＋x＝7.6×10－3‎ 解得x＝3.6×10－3 mol(2分)‎ c(C2H5OH)＝＝3.6×10－3 mol÷0.02 L＝0.18 mol·L－1(1分)‎ ‎19. (15分)‎ ‎(1) bc(2分，少1个扣1分，多选或错选不得分)‎ ‎(2) b(2分)‎ ‎(3) 高压是防止生成的碱式碳酸钴分解(1分)，密封是防止＋2价钴被空气中O2氧化(1分)‎ ‎(4) 坩埚、泥三角(2分，少1个扣1分)‎ ‎6[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]＋5O210Co3O4＋12CO2↑＋24H2O(2分)‎ ‎(5) 冷却至室温(1分)，过滤(1分)，依次用蒸馏水(1分)和乙醇洗涤(1分)，低温干燥(1分)得碱式碳酸钴晶体(前面步骤错误，不影响后续步骤得分)‎ ‎20. (14分)‎ ‎(1) ① H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO4(2分，不配平扣1分)‎ ‎② 2Li＋＋xSe＋2e－===Li2Sex(2分)　Li(2分)‎ ‎③ Li2Se6>Li2Se4>Li2Se(2分)‎ ‎(2) ① 提供碳源(1分)，将硫酸锂还原(作还原剂)(2分)‎ ‎② 300 ℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li2S被O2氧化生成Li2SO4(写硫的含氧酸盐即给分)，反应2为C被O2氧化生成CO2(写CO不扣分)；前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因反应2为主(分析出两个反应同时发生且强调竞争得3分，未强调竞争关系得2分，只提及一个反应对固体残留率的影响得1分)‎ ‎21. (12分，每空2分)‎ ‎(1) [Ar]3d54s1　(2) O>C>Na ‎(3) SO3或BF3或COCl2或其他合理答案 ‎(4) OH－　8×6.02×1023或8 mol ‎(5) Cr2Al或AlCr2‎