2017-2018学年福建省龙海市第二中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年福建省龙海市第二中学高二上学期第一次月考化学试题

龙海二中 2017-2018 学年上学期第一次月考 高二化学试卷 （考时间试：90分钟 总分：100分） 第Ⅰ卷 选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 可能用到的相对原子质量：Pb:207 S:32 O:16 Zn:65 Cu:64 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项 重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 2．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(　　) A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ 3．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　) A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 4．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　) A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出 B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液 5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 (　　)。 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)===S(s)　ΔH＞0 D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＞0 6．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(　　) A．H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol B．CH4(g)＋3 2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ/mol C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411.0 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 7．胶状液氢(主要成分是 H2 和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得 101 kPa 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4 完全燃烧生 成液态水和 CO2 气体，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 8．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol －1 H—H 键、O—O 键和 O—H 键的键能分 别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1 和 462 kJ·mol－1，则 a 为(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 9．下列各组 ΔH 的大小比较错误的（ ）。 A． A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0 则 ΔH1>ΔH2。 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0 则 ΔH1＜ΔH2。 C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0 C(s)＋1 2O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0 则 ΔH1＜ΔH2。 D．H2S(g)＋1 2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　 ΔH1＜0 H2S(g)＋3 2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　 ΔH2＜0　则 ΔH1＜ΔH2。 10．如下图是 Zn 和 Cu 组成的原电池示意图，某小组做完该实验后， 在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是(　　) 卡片：No. 10　Date：2015－3－11 实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。 ②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。 实验结论：④Zn 为正极，Cu 为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H＋向铜片移动。 A.①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥ 11．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是(　　) M N P A Zn Cu 稀 H2SO4 B Cu Fe 稀 HCl C Ag Zn AgNO3 溶液 D Zn Fe Fe(NO3)3 溶液 12．根据下图，下列判断中正确的是(　　) A．烧杯 a 中的溶液 pH 降低 B．烧杯 b 中发生氧化反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑ 13．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应 为 NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列有关该电池的说法中正确的是 (　　) A．放电时电解质溶液显强酸性 B．充电时阳极反应为 Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O C．放电时正极附近溶液 pH 减小 D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变 14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关 叙述正确的是(　　) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO2－4 )减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　) A．反应 CH4＋H2O ===== 催化剂 △ 3H2＋CO②，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 B．电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO 2－3 向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为 O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3 16．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非 常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)。 A．该电池的负极反应式为： CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．电流由 O2 所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 第Ⅱ卷(非选择题　共 52 分) 17．(6 分) I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol−1 ， 白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol−1）：P—P：198 P—O：360， 则断开 1molO2 所需要的能量为 kJ II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　 △H=－141kJ·mol－1 　　　 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　△H=－484kJ·mol－1 　　　 ③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=－883kJ·mol－1 （1）利用 CO、H2 化合制得 1mol 气态甲醇的热化学方程式为　　　　　　 　　　　； （2）若在恒温 2L 密闭容器中，将 1molCO 与 3mol H2 充分反应，当吸收能量为 129KJ 时， 此时 H2 的转化率为　　　　　 （反应物的转化率＝n(转化) n(起始)×100%） 18．(18 分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液倒入小烧杯中，测 出 NaOH 溶液温度；②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 盐酸，并用 温度计测出其温度；③将盐酸倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混 合液最高温度。回答下列问题： (1)为什么所用盐酸要稍过量？ 。 (2)倒入盐酸的正确操作是 (填字母，下同)。 A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入 (3)现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1 L 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液恰好完全 反应，其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为 。 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c ＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度 t1/ ℃ 终止温度 t2/ ℃ 实验序号 氢氧化钠溶液 盐酸 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.1 20.0 24.6 4 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝ (结果保留一位小数)。 (5) (填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由 是 。 (6) 测量氢氧化钠溶液的温度后，要将此温度计 再测 量盐酸的温度，否则会导致测得的|ΔH| 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”） (7)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 ，能用铜丝搅拌 棒代替环形玻璃搅拌棒吗？ （填“能”或“不能”）理由是 。 19．(3 分)在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是___________________________。 20．(18 分) (1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题： ①装置 a 和 b 中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。 ②装置 c 中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置 d 中铜电极上的 电极反应式为________________________。 (2)观察如图所示的两个装置，图 1 装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图 2 装置中 铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬 具有的两种重要化学性质为________________、__________________。 (3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ① 电 池 的 负 极 是 ________( 填 “a” 或 “b”) 电 极 ， 该 极 的 电 极 反 应 式 为 ： ____________________________________________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 21．(7 分)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示， 其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生 成 LiMnO2。回答下列问 题： (1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母) (2)电池正极反应式为:________________________________。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“足”或“否”)，原因是 ____________________________。 龙海二中 2017-2018 学年上学期第一次月考 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C A A C B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B B C D A 二、非选择题（52 分） 17（6 分）每空 2 分 Ⅰ 498 Ⅱ（1）CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=+258kJ·mol-1 （2）1/3（或 33.3%）； 18．(18 分)　 (1)确保氢氧化钠溶液被完全中和　 (2 分) (2)A　　(2 分) (3) ΔH3 > ΔH1>ΔH2　 (2 分) (4)－51.8 kJ·mol－1　 (2 分) (5)不能(1 分) 　H2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热(1 分) (6)冲洗干净后 (2 分); 偏小 (2 分) (7)上下搅动(1 分)；不能(1 分)；铜传热快，热量损失大。 (2 分) 19．(3 分) 答案　②④⑥⑦ (全对得 3 分，选对 1 个得 1 分，选对 2 个或 3 个得 2 分， 多选、错选不得分) 20．(18 分) 每空 2 分 (1)①2H＋＋2e－===H2↑　 Al－3e－＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O　 ②铁　 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)金属铬的活泼性比铜的强且能和稀硫酸反应生成 H2　; 金属铬易被稀硝酸钝化 (3 ) ① a　 CH4＋10OH－－8e－===CO2－3 ＋7H2O ②减小 21．(7 分) (1)b　(1 分) a (1 分) (2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2 (2 分) (3)否 (1 分) 　 电极 Li 是活泼金属，能与水反应 (2 分)