2017-2018学年吉林省实验中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

2017-2018学年吉林省实验中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

‎ 吉林省实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学试题 第I卷（选择题共48分）‎ 一、单项选择题（每小题2分，共24分）    ‎ ‎1.‎ 以下属于新能源的主要包括（    ）‎ ‎①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A. ②③⑥⑦‎ B. ①④⑤‎ C. ③⑥⑦⑧‎ D. ①②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁①核能 ④太阳能 ⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草 ③焦炭⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，答案选B。‎ ‎2.‎ 下列物质放入水中，会显著放热的是（    ）‎ A. 生石灰 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 食盐 ‎【答案】A ‎【解析】A、生石灰溶于水会放出大量的热，选项A正确； B、蔗糖溶于水热效应不是很明显，选项B错误；C、酒精溶于水时热效应不明显，选项C错误；D、食盐溶于水热效应不是很明显，选项D错误。答案选A。‎ ‎3.‎ 已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（    ）‎ A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1‎ D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 ‎【答案】C ‎【解析】A、形成化学键放出热量，生成AB分子应该是放出热量，选项A错误；B、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B错误；C、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a-b）kJ/mol，选项C正确；D、断裂1molA-A键和1molB-B键，应该是吸收能量，选项D错误。答案选C。‎ 点睛：本题考查化学反应与能量的关系。化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)‎ 的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。‎ ‎4.‎ 对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）‎ A. v(A)＝0.6mol/(L·min)‎ B. v(B)＝0.8 mol/(L·min)‎ C. v(C)＝0.7mol/(L·min)‎ D. v(D)＝1.0mol/(L·min)‎ ‎【答案】B ‎【解析】将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。A、v(A)= 0.6mol/(L·min)，B、v(A)= 2.4mol/(L·min)，C、v(A)= 1.4mol/(L·min)， D、v(C)= 1.0mol/(L·min)，所以化学反应速率最快的是B。答案选B。‎ 点睛：本题考查化学反应速率的比较的知识。将各个选项中的物质用同一种物质来表示化学反应速率，才能进行比较，从而得解。‎ ‎5.‎ 实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（  ）‎ A. 40%‎ B. 50%‎ C. 80%‎ D. 90%‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据热化学方程式可知，参加反应的SO2是314．3kJ÷196.64kJ／mol×2＝3.mol，所以转化率是3.2mol÷4mol×100％＝80％，答案选C。‎ ‎6.‎ 实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（    ）‎ A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)            ΔH＝－285.8kJ·mol－1‎ B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3kJ·mol－1‎ C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－890.3kJ·mol－1‎ D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋890.3kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol，选项A错误；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H=-890.3 kJ/mol，选项B正确，选项C错误，选项D错误；答案选B。‎ ‎7.‎ 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（    ）‎ ‎①混合气体的平均摩尔质量不再变化    ‎ ‎②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化           ‎ ‎④C的体积分数不再变化 ‎⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4   ‎ ‎⑥混合气体的密度不再变化 A. ②③④⑤⑥‎ B. ③④‎ C. ②③④‎ D. ①③⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；综上，正确的有③④，答案选B。‎ 点睛：本题考查了平衡状态的判断，注意利用勒夏特列原理分析。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎8.‎ 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）‎ A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 C. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 D. 久置的氯水的pH变小 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，正确；B．合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，工厂通常采用20MPa～50MPa压强，即增大压强，结构平衡移动原理：增大压强，可以使平衡向气体气体减小的方向，即正反应方向移动，因此可以使更多的氮气、氢气合成氨气，因此就可以提高原料的利用率；正确；C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，只能提高化学反应速率，但是这与化学平衡的移动无关，错误；D．氯气与水的反应是可逆反应，若氯水久制，HClO发生分解，使平衡正向移动，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值变小。正确。‎ 考点：考查化学反应事实与化学平衡移动原理的关系的知识。‎ ‎9.‎ 下列说法中不正确的是（    ）‎ ‎①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质 ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电，熔融状态的离子化合物也不导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ⑤‎ B. ①④⑤‎ C. ①②③④‎ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】①AgCl 溶解度很小，将AgCl固体放入水中，离子浓度极小，不能导电，但AgCl是强电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④固态的离子化合物由于离子不能自由移动而不导电，熔融态的离子化合物中离子能自由移动，可以导电，故④错误；⑤电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强，故⑤正确。答案选C。‎ 点睛：本题考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键。‎ ‎10.‎ ‎25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（    ）‎ A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变 B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低 C. 向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H＋)减小 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 ‎【答案】A ‎【解析】A、硫酸氢钠溶于水显酸性，酸性增强，c (H+)增大，但温度不变，Kw不变，选项A正确；B、向水中加入氨水，增大氢氧根离子浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，但溶液的碱性增大，c (OH-)增大，选项B错误；C、 向水中加入金属钠，钠与水电离出的氢离子反应促进水的电离，平衡正向移动， c (H+)减小，选项C错误；D、将水加热，Kw增大，平衡正向移动，c (H+)增大，pH减小，选项D错误。答案选A。‎ ‎11.‎ 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（    ）‎ A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、Fe2＋‎ B. 由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－‎ C. 含有 0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－‎ D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，AlO2—不能共存，且酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子而不能大量共存，选项A错误；B、由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液为强酸或强碱溶液，两种条件下HCO3－均不能共存，选项B错误；C、HCO3-与Fe3+发生双水解而不能大量共存，选项C错误；D、Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液为碱性溶液，Na+、K+、SO32-、AlO2-以及氢氧根离子都可以大量共存，选项D正确。答案选D。‎ ‎12.‎ 可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）‎ A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C. 化学方程式中，n＞e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据图像①可知，T2温度是首先平衡，故T2＞T1，根据①中C的体积分数可知，该反应为放热反应。根据图像②可知，P2压强下首先平衡，故P2＞P1，又由于C的体积分数可知，P2条件下平衡向逆反应方向移动，故n＜e+f 。A选项，加入催化剂不改变平衡，错误。B选项正确。C选项，化学方程式中n＜e+f。D选项，达到平衡后加入A，但A为固体，对化学平衡无影响。故错误。‎ 考点：化学平衡图像。影响化学平衡移动的因素。‎ 二、单项选择题（每小题3分，共24分）    ‎ ‎13.‎ 下列有关说法不正确的是（    ）‎ A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0‎ B. 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0‎ C. 一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0‎ D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应为△G＜0的反应，所以反应的△H＜0，正确；B．当△G=△H-T•△S＜0时，能自发进行，该反应△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，错误；C．分解反应一般为吸热反应，所以ΔH＞0；生成气体是一个熵增加的反应，Δ所以S＞0，正确；D．该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，正确。‎ 考点：考查反应热和焓变 ‎14.‎ ‎25 ℃时，将pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（    ）‎ A. 2.3‎ B. 4.7‎ C. 3.5‎ D. 以上答案都不正确 ‎【答案】A ‎【解析】溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lgc(H+)，其中c(H+)表示氢离子浓度，pH=2的硫酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10-2mol/L+VL×10-5mol/L≈10-2Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10−2Vmol2VL10-2Vmol2VL=5×10-3mol/L，所以pH=-lg5×10-3=3-lg5≈2.3，答案选A。‎ ‎15.‎ 根据键能估算反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（    ）‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol－1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A. –1940 kJ·mol－1‎ B. 1940 kJ·mol－1‎ C. –485 kJ·mol－1‎ D. 485 kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和，计算得到。△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=-1940KJ/mol，故选A。‎ 考点：考查化学反应焓变的计算方法 ‎16.‎ ‎25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（    ）‎ ‎①1 mol·L－1的盐酸　             ②0.1 mol·L－1的盐酸  ‎ ‎③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　    ④1 mol·L－1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1‎ B. 1∶10－1∶10－12∶10－14‎ C. 14∶13∶12∶14‎ D. 14∶13∶2∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子都浓度，①1mol•L-1的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢离子为10−14110-141mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢离子为10−140.110-140.1mol/L =1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为10−140.0110-140.01mol/L =1×10-12mol/L；④1mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为10−14110-141mol/L =1×10-14mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-14mol/L=1：10：100：1，答案选A。‎ 点睛：本题考查了水的电离以及pH的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。电离平衡为H2O⇌H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）c（OH-）计算该题，从而得解。‎ 题号：1808596719157248‎ ‎17.‎ 已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（    ）‎ A. 稀盐酸和稀NaOH溶液 B. 1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液 C. 500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液 D. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】A、稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，选项A错误；B、未给出体积，稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，选项B错误；C、稀HCl和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，选项C正确；D、生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，选项D错误。答案选C。‎ 点睛：本题考查中和热的判断。注意1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ•mol-1； 3．以生成1 mol水为基准； 4．反应不能生成沉淀（如Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O）。‎ ‎18.‎ 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（    ）‎ A. 可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c B. 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b + c，故A错误；B、压缩容器的容积，压强增大，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，故C正确；D、平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量减小，而混合物的总质量不变，所以混合物中Z的质量分数减小，故D错误。‎ 考点：考查外界条件对化学平衡的影响及平衡移动原理。‎ ‎19.‎ 某温度下在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列说法正确的是（    ）‎ 容器 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ A. 该反应的正向为吸热反应 B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D. 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3）=c(H2O）==0.080mol/L，c(CH3OH）==0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3）=c(H2O）==0.090mol/L，c(CH3OH）==0.02mol/L，化学平衡常数K2==20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ 的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C．容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D．c(CH3OH）=0.1mol/L、c(CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c(H2O）=0.10mol/L，浓度商==1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D。‎ 考点：考查化学平衡常数的有关计算。‎ ‎20.‎ 根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（    ）‎ aX(g)＋bY(g)cZ(g)          I2(s)＋aG(g)bR(g)‎ aA＋bBcC    　                A＋2B2C＋3D A. t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应 C. 从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应 D. 反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体 ‎【答案】D ‎【解析】A、若a+b=c，改变的条件可能为增大压强，则不一定为催化剂，选项A错误；B、由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，但压强关系不确定，则不能确定a、b关系，选项B错误；C．由图可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，升高温度，B的含量增大，则反应逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放执反应，与图象一致，选项C错误；D、降温，正反应速率大，正反应为放热反应；加压，正反应速率大，则A、B、C是气体、D为固体或液体符合平衡正向移动，与图象一致，选项D正确。答案选D。‎ 第II卷（非选择题共52分）‎ 三、非选择题 ‎21.‎ ‎（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：‎ ‎①CO(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g)     ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)        ΔH＝－296.0 kJ·mol－1‎ 则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：‎ CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g)      ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)    ΔH＝－b kJ·mol－1(b＞0)‎ 若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为　　　　　　mol，放出的热量为　　　　(用含有a和b的代数式表示)kJ。 ‎ ‎（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH1＝－574 kJ·mol－1     ①‎ CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH2                    ②‎ 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝　　　　　　。 ‎ ‎（4）已知下列热化学方程式：‎ ‎①    △H＝－285.8kJ/mol ‎②   △H＝－241.8kJ/mol 则H2的燃烧热（△H）为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝－270 kJ·mol－10.33(2a+b)/80－1160 kJ·mol－1－285.8kJ/mol ‎【解析】（1）已知：①CO(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g)     ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1，‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)        ΔH2＝－296.0 kJ·mol－1，‎ 根据盖斯定律，由①×2+②可得反应2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝ΔH1×2+ΔH2=－283.0 kJ·mol－1×2－296.0 kJ·mol－1=－270 kJ·mol－1；（2）已知：①CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g)      ΔH1＝－a kJ·mol－1(a＞0)，‎ ‎②2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)    ΔH2＝－b kJ·mol－1(b＞0)，‎ 由①、②两方程式可知：CO的氧化产物均为CO2，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，3.36LCO即0.15mol，根据电子得失守恒：电子转移的物质的量为0.3mol。根据盖斯定律：由①×2+②可得反可得反应4CO(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋4CO2(g)   ΔH＝－(2a+b) kJ·mol－1；则放出的热量为0.15(2a+b)40.15(2a+b)4kJ=3(2a+b)803(2a+b)80kJ；‎ ‎（3）若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则③CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH3＝-867 kJ·mol-1；已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH1＝－574 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由③×2-①可得反应②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH2＝ΔH3×2-ΔH1=-867 kJ·mol-1×2+574 kJ·mol－1=－1160 kJ·mol－1；（4）已知：① △H1＝－285.8kJ/mol，‎ ‎②   △H2＝－241.8kJ/mol；‎ 在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。则H2的燃烧热（△H）为285.8kJ/mol。‎ ‎22.‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝　　　　　　mol·L－1。‎ ‎（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)　　pH(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）；‎ 现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) 　　　　V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎（3）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝　　　　　　　　；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝　　　　　　。‎ ‎（4）某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时水中的c（OH－）＝　　　　　　　　　　　　；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝　　　　　　　　，此时溶液中由水电离产生的c（H＋）＝　　　　　　　　。‎ ‎【答案】10－12＜＜11×10－13mol/L2×10－7 mol/L8×10－11 mol/L8×10－11 mol/L ‎【解析】(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，可知Kw＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)，即c水电离(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1；（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，则弱酸有大部分电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHA＜pHB，上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH溶液，用的体积少，现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)＜V(B)；（3）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H＋)＝0.05mol/L×2=0.1mol/L， pH＝1；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(OH-)＝0.05mol/L×2=0.1mol/L，c(H＋)＝Kwc（H+）Kwc（H+）=10-13mol/L；（4）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，Kw= c（H+）c（OH-）=2×10-7mol/L×2×10-7mol/L=4×10-14,若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，c（OH-）=Kwc（H+）Kwc（H+）=8×10-11mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，此时溶液中由水电离产生的c（H＋）＝8×10-11 mol/L。‎ ‎23.‎ 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。‎ ‎（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用　　　　　　式滴定管。（填“酸”或“碱”）‎ ‎（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　　　　　　　　。直到加入一滴盐酸后，溶液由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，即到终点。‎ ‎（3）滴定操作可分解为如下几步：‎ ‎①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；‎ ‎③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；‎ ‎④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；‎ ‎⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作 正确的操作顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）有关数据记录如下：‎ 实验序号 待测定液体积(mL)‎ 所消耗盐酸标准液的体积(mL)‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.60‎ ‎20.70‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎6.00‎ ‎25.90‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.40‎ ‎23.20‎ 则NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　mol/L。‎ ‎（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果　　　　　　　　；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值　　　　　　　　。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。‎ ‎【答案】酸锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化①⑤③④②⑥0.2000无影响偏高 ‎【解析】（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；（2）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化；（3）根据滴定操作的实验判断，正确顺序是：①⑤③④②⑥；（4）三次消耗的盐酸的体积分别为：20.10ml、19.90ml、21.80ml（误差太大，舍去）；取前两平均体积为20.00ml，代入c（NaOH）=c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)=0.2000×0.200.200.2000×0.200.20=0.2000mol/L；（5）锥形瓶一定不能用待测液润洗，只用蒸馏水冲洗锥形瓶，故测定结果无影响；滴定终点时仰视读数，读数偏大，计算时标准液氢氧化钠体积增大，测定结果偏高。‎ 点睛：本题考查酸碱中和滴定，注重了中和滴定基础知识的考查，注意酸碱中和滴定中误差判断。‎ ‎24.‎ Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：‎ ‎（1）上述反应平衡常数K的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　，温度降低，平衡常数K　　　　　　　　(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝　　　　　　　　。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ n(CO2)/mol ‎1‎ ‎0.75‎ ‎0.5‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　　(填写序号字母)。‎ a．及时分离出CH3OH气体                            ‎ b．适当升高温度 c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2    ‎ d．选择高效催化剂 Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)‎ 下列说法正确的是　　　　　　　　(填序号)；‎ ‎①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1  ‎ ‎②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小      ‎ ‎③该反应为放热反应 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)n(H2)n(CH3OH)增大 ‎（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】增大0.15 mol·L－1·min－1c③④或1－α/2‎ ‎【解析】Ⅰ、（1）可逆反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的化学平衡常数K=；由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即△H＜0，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；（2）根据表中数据可得：v(H2)=3v(CO2)=1mol−0.5mol2L5min1mol-0.5mol2L5min×3=0.15 mol·L－1·min－1；（3）a．及时分离出CH3OH气体，生成物的浓度降低，反应速率减小，平衡正向移动，选项a错误； b．适当升高温度，反应速率增大，正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，选项b错误；c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，选项c正确；d．选择高效催化剂，化学反应速率增大，平衡不移动，选项d错误。答案选c；‎ Ⅱ、(1)根据图像中的数据可知，温度T1时生成甲醇的速率＝nA 2tAnA 2tAmol·L－1·min－1，选项①错误；读图可知，温度从T1升高到T2‎ 时，甲醇的物质的量降低，说明平衡逆向移动，故此时平衡常数减小，选项②错误；因为升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，选项③正确；因为温度从T1升高到T2时，平衡逆向移动，故氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故n(H2)n(CH3OH)n(H2)n(CH3OH)增大，选项④正确。答案选③④；(2)写出方程式CO2＋3H2CH3OH＋H2O，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O变化的物质的量分别是α mol、3α mol、α mol、α mol，故平衡时它们的物质的量分别是(1－α) mol、(3－3α) mol、α mol、α mol，故平衡时气体的总物质的量是(4－2α) mol，所以此时的压强与起始压强之比为4－2α44－2α4＝2－α22－α2。‎