人教版选修一第三章第三节 玻璃、陶瓷和水泥（练习）

人教版选修一第三章第三节 玻璃、陶瓷和水泥（练习）

第三节 玻璃、陶瓷和水泥 ‎【课内巩固】‎ ‎1. 陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是 A.电器中的绝缘瓷管 B.实验室中的坩埚 ‎ C.实验室中的试管 D.建筑上烧制的砖瓦 ‎2. 下列不属于硅酸盐工业产品的是 A.水泥 B.玻璃 C.陶瓷 D.化肥 ‎3. 生产普通玻璃时，可能发生主要的化学反应是 A.高温时Na2+SiO2＝Na2SiO3 ‎ B.高温时Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑‎ C.高温时CaCO3+SiO2＝CaSiO3+CO2↑ ‎ D.高温时Na2CO3+6SiO2+CaCO3＝Na2O+CaO+6SiO2+2CO2↑‎ ‎4. 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是 A.钙沸石 ［Ca(Al2SiO10)·3H2O］：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O ‎ B.镁橄榄石 ［Mg2SiO3］：2MgO·SiO2‎ C.正长石 ［KAlSi3·O8］：K2O·Al2O3·3SiO2 ‎ D.高岭石 ［Al2(Si2O5)(OH)4］：Al2O3·2SiO2·2H2O ‎5. 下列叙述正确的是 A.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B.碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D.二氧化硅是酸的酸酐，但不与水反应产生硅酸 ‎6. 某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10∶9∶58，则此玻璃的组成为 A.Na2O·CaO·6H2SiO3 B.Na2O·CaO·6SiO2‎ C.2Na2O·2CaO·9SiO2 D.6Na2O·6CaO·SiO2‎ ‎7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明朝诗人于谦的著名诗句，其包含的化学变化有 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎8. 下列物质有固定熔点的是 A.水泥　　　　　B.玻璃　　　　　　C.Na2O·SiO2　　　　　　　 D.水玻璃 ‎9. 下列说法不正确的是 A.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B.硅是非金属元素，但它的单质具有金属光泽 C.硅和二氧化硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D.自然界中存在大量单质硅，其含量仅次于氧 ‎10. 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ‎①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ‎ ‎③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1‎ A.②④ B.②③ C.①④ D.只有④‎ 二、填空题 ‎11. 工业上制造普通玻璃的主要原料是______________，主要设备是______________，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是___________________________________________、________________________________。普遍玻璃的成分是____________________________。‎ ‎12. 古希腊流传这样一个传奇故事。一批运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这固体是__________。主要反应是___________________。‎ ‎13. 工业上生产水泥的主要设备是______________，原料是______________，制得水泥的主要成分是______________。‎ ‎14. 某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。‎ ‎(1)写出熔融时主要成分(Al2O3)与纯碱的反应方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似)_____________________________________________________________。‎ ‎(2)最后沉淀物是______________；生成该沉淀的离子方程式是_________。‎ ‎(3)实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用______________坩埚。‎ ‎【课外提升】‎ ‎1. Al2O3·2SiO2·2H2O是一种 A.含氧酸 B.硅酸盐 C.铝酸盐 D.混合物 ‎2. 关于水玻璃的叙述不正确的是 A.它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀 ‎ B.在建筑工业上可用作粘合剂和耐火材料 C.它在空气中易变质，因为SiO32-+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32- ‎ D.水玻璃的主要成分是二氧化硅 ‎3. 下列说法中正确的是 A.CaCO3与CaSiO3的热稳定性关系是CaCO3＜CaSiO3 ‎ B.H2SiO3与H4SiO4是两种不同的酸，其酸酐也不相同 C.硅酸盐均难分解，难溶于水 ‎ D.玻璃通常为固体具有很高的熔点 ‎4. 下列离子方程式正确的是 A.KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ ‎ B.在澄清石灰水里通入足量的CO2：OH-+CO2＝HCO3-‎ C.在水玻璃中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32- ‎ D.硅酸与烧碱溶液相混合：H++OH-＝H2O ‎5. 下列叙述正确的是 A.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸 B.因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸 D.在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是石灰石 ‎6. 某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于 A.2 B‎.3 C.1 D.1/2 ‎ ‎7. 下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是 A.生产设备相同 B.原料中均有石灰石 C.反应都在高温下进行 D.发生的都是复杂的物理化学变化 ‎8. 下列反应的离子方程式正确的是 A.石英与烧碱溶液共热 SiO2+2OH-SiO32-+H2O B.在小苏打溶液中滴加过量的石灰水 HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O C.在氢氧化钠溶液中滴加过量的石灰水 2OH-+CO2＝CO32-+H2O D.在稀盐酸中滴加过量的硅酸溶液 SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓‎ ‎9. 有下列A～F六种试剂，由于它们的性质不同，必须选用合适的试剂瓶盛装，请在各种试剂后面的横线上填上所装试剂的序号。‎ 试剂：A.二氧化硅 B.硝酸银晶体 C.氯水 D.氢氟酸 E.浓H2SO‎4 F.NaOH溶液 试剂瓶：(1)磨砂玻璃塞细口瓶( )，(2)广口瓶( )，(3)橡皮塞细口瓶( )，(4)棕色广口瓶，(5)细口塑料瓶( )。‎ ‎10. 下列反应中，SiO2表现什么化学性质?在A～D项中选出正确答案，将编号填在括号内。‎ ‎(1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O( ) (2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑( )‎ ‎(3)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑( ) (4)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O( )‎ A.作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻 B.将挥发性酸酐从其盐酸中代换出来 C.弱氧化性 D.酸性氧化物的通性 二、推断题 ‎11. 化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物 B、C、E中含有两种相同的元素。这些化合物之间存在下面的关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。‎ ‎(1)在A、C、E中含有相同的元素是______________；‎ ‎(2)化合物C的化学式是______________；‎ ‎(3)C的水溶液和D能否发生反应?______________，其理由是_________________。‎ ‎12. 有A、B、C三种不溶于水的透明晶体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质。‎ ‎(1)推断A～E物质 A的名称______________，B的名称______________，C的名称______________，D的化学式______________，E的化学式______________。‎ ‎(2)写离子方程式：‎ B→E：_______________________________________________________________‎ E+CO2：_______________________________________________________________‎ ‎(3)BC的化学方程式：_______________________，_____________________。‎ ‎【高考链接】‎ ‎1. 下列说法正确的是( )‎ A.SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应 ‎ B.水玻璃敞口存放，呆能有白色胶状沉淀析出 C.高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.SiO2和CO2化学性质虽然相似，但两者的结构完全不同 ‎2. A、B、C、D、E、F、G各物质的相互转变关系如下图所示：‎ 已知：A是地壳里含量居第二位的元素。E可用G与O2充分反应制得。‎ ‎(1)试推断以上各物质的化学式：‎ A_________B__________C__________D__________E__________F__________G________‎ ‎(2)写出①②③反应的化学方程式 ‎①_____________________________________________‎ ‎②_____________________________________________‎ ‎③_____________________________________________‎ ‎ ‎ 答案 ‎【课内巩固】答案：1.C 2.D 3.BC 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.CD 10.C ‎11.纯碱、石英、石灰石 玻璃熔炉 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3、CaSiO3、SiO2‎ ‎12.Na2SiO3 SiO2 ‎ ‎13.水泥回转窑 石灰石和粘土 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3‎ ‎14.(1)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (2)H2SiO3,SiO32-+2H+＝H2SiO3 (3)铁 ‎【课外提升】‎ 答案1.B 2.D 3.A 4.AB 5.AD 6.A 7.A 8.AB 9.(1)CE (2)A (3)F (4)B (5)D 10.(1)D (2)B (3)C (4)A ‎11.(1)Na或K (2)Na2SiO3或K2SiO3 (3)能，较强酸制较弱的酸 ‎ 12.(1)金刚石、水晶、玻璃，CO2，Na2SiO3 (2)SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3+CO32- (3)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ ‎【高考链接】‎ ‎1.BD 2.(1)Si SiO2 Na2SiO3、H4SiO4、CO2、Na2CO3、C (2)①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ‎ ‎②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ③Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑‎