2018-2019学年四川省泸州市高级中学高二化学下学期期末模拟试题

2018-2019学年四川省泸州市高级中学高二化学下学期期末模拟试题

‎2018-2019学年四川省泸州市高级中学高二化学下学期期末模拟试题 注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75‎ 第Ⅰ卷（选择题共126分）‎ 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁 B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 ‎8.柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有8种 B. 柠檬烯和互为同分异构体 C. 柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面 D. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ‎ A. ‎2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA B. 一定质量的某单质，若含质子数为n NA，则中子数一定小于nNA C. 标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NA D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA ‎10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>W>X>Y B. X的氢化物中不可能含有非极性键 C. 由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D. 元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 ‎11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+‎ B. 能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-‎ C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-‎ D. 水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-‎ ‎12.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯 B. B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成 C. G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成 D. C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 ‎13.H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是 A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能 C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区 ‎26.（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：‎ Ⅰ.亚硝酸钠的制备。‎ ‎（1）装置B的作用是___________________________________________。‎ ‎（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。‎ Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。‎ 已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O ‎②气体液化的温度：NO2为‎21 ℃‎，NO为－‎‎152 ℃‎ ‎（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。‎ ‎（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。‎ ‎（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。‎ ‎①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。‎ ‎②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。‎ Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。‎ ‎（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。‎ ‎27.（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：‎ ‎（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= ‎1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）‎ A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL ‎（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。‎ ‎（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。‎ ‎（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）‎ ‎（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/‎100 g 水）如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ MgSO4‎ ‎30.9‎ ‎33.4‎ ‎35.6‎ ‎36.9‎ CaSO4‎ ‎0.210‎ ‎0.207‎ ‎0.201‎ ‎0.193‎ ‎“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4∙7H2O ‎（6）实验中提供的硼镁泥共‎100 g，得到 MgSO4∙7H2O为‎172.2 g ，则MgSO4∙7H2O 的产率为___。‎ ‎28.（15分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：‎ A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 ‎ B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2===2H2O+O2 ↑‎ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）；H2O2‎ 既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。‎ ‎（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑‎ 还原反应：MnO4－+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。‎ ‎（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶 ‎（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________‎ A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 ‎（5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。‎ ‎①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。‎ ‎②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为：______________________。‎ ‎③理论上电路中每转移3 mol e－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。‎ ‎29．(10分)下图为某生态系统的碳循环示意图，其中甲、乙、丙、丁为生态系统的组成成分，A、B、C、D是丙中关系密切的四种生物。回答下列问题：‎ ‎（1）若图中A流向C的比例不变，由于某种原因造成了生物B大量减少，D的食物来源中A和B提供能量的比例由1:2变为2:1（能量传递效率为20%），则D的数量理论上为原来的______倍，D的数量发生变化的理由___________________________________________。‎ ‎（2）在由该生态系统形成森林生态系统的过程中，生产者CO2的吸收量______（填<、=或>）回归无机环境的CO2量。‎ ‎（3）大自然中，猎物可通过快速奔跑来逃脱被捕食，而捕食者则通过更快速的奔跑来获得捕食猎物的机会，猎物和捕食者的每一点进步都会促进对方发生改变，这种现象在生态学上称为__________。在图中D能够依B留下的气味去捕食，B同样也能够依据D的气味躲避猎捕，从而保持彼此数量相对稳定，说明信息传递能__________________________________。‎ ‎30．（9分）内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。回答下列有关问题：‎ ‎(1)人体血浆pH保持在7.35～7.45,对溶液酸碱度起调节作用的缓冲物质有____、______等。‎ ‎(2)由于外界环境因素的变化和体内_______活动的进行,内环境的各种______和理化性质在不断发生变化,从而会导致内环境稳态发生变化。免疫系统对内环境的稳态维持起着重要的作用,是因为它除了具有防卫功能外,还具有_____________。‎ ‎(3)当人体由于剧烈运动导致大量排汗，________渗透压会上升,导致下丘脑渗透压感受器兴奋,一方面将兴奋传至大脑皮层产生渴觉,增多饮水,另一方面_____合成的抗利尿激素增加,激素进入血液后作用于__________，导致水的重吸收增强,调节渗透压下降 ‎(4)目前普遍认为，__________调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。‎ ‎31．（10分）为研究生长素和赤霉素调控植物性别分化和根生长的机制，某生物兴趣小组进行了相关实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）以黄瓜为材料，统计生长素和赤霉素对花芽的分化的影响，统计结果如下：‎ 物质浓度 ‎（mg/L）‎ 雌花率（雌花数/开花总数）‎ 生长素 赤霉素 ‎50‎ ‎0.58‎ ‎0.18‎ ‎100‎ ‎0.63‎ ‎0.22‎ 根据统计数据，___________（填“能”、“不能”）判断生长素可促进雌花分化，赤霉素促进雄花分化。其理由是________。‎ ‎（2）研究者推测：在细胞内生长素（IAA）可通过赤霉素（GA）调控植物根的生长。为证实上述推测，研究者以GA合成缺陷型的拟南芥为材料进行实验，统计结果如下：‎ 组别 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 完整植株 去顶芽 去顶芽+IAA 水 ‎+‎ ‎-‎ ‎+‎ ‎-‎ ‎+‎ ‎-‎ 赤霉素 ‎-‎ ‎+‎ ‎-‎ ‎+‎ ‎-‎ ‎+‎ 初根长度 ‎4mm ‎20mm ‎2mm ‎6mm ‎6mm ‎20mm 注：“+”表示加，“-”表示不加 ‎①由题可知IAA可在____________内合成。并____________到根部，调控植物根的生长。‎ ‎②表中组别____________结果表明IAA促进拟南芥初生根的生长。去除顶芽后，突变体对赤霉素的反应____________（填“增强”或“减弱”）。‎ ‎32．（10分）下图是患甲病（显性基因为A，隐性基因为a）和乙病（显性基因为B，隐性基因为b）两种遗传病的系谱图。据图回答：‎ ‎ ‎ ‎（1）甲病致病基因位于__________染色体上，为___________性基因。‎ ‎（2）若Ⅱ-5与另一正常人婚配，则其子女患甲病的概率为______________。‎ ‎（3）假设Ⅱ-1不是乙病基因的携带者，则乙病的致病基因位于______________染色体上，为___________性基因。乙病的特点是呈___________遗传。Ⅱ-2的基因型为______，Ⅲ-2基因型为_______，Ⅲ-2的乙病基因来自于Ⅰ代的_________号个体。假设Ⅲ-1与Ⅲ-5结婚生了一个男孩，则该男孩患一种病的概率为________，所以我国婚姻法禁止近亲间的婚配。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎33（1）（5分）.如图所示，一定质量的理想气体的状态经历了a-b、b-c、c—d、d-a四个过程，其中bc的延长线通过原点，CD垂直于ab且与水平轴平行，da与bc平行，则下列说法正确的是( )（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ A. a-b过程中气体吸热 B. b一c过程中气体体积保持不变 C. c—d过程中气体对外做正功 D. d-a过程中气体体积保持不变 E. d-a过程中气体体积不断增大 ‎（2）.（10分）如图，一固定的竖直气缸有一大一小两个同轴圆筒组成，两圆筒中各有一个活塞，已知大活塞的质量为，横截面积为，小活塞的质量为，横截面积为；两活塞用刚性轻杆连接，间距保持为，气缸外大气压强为，温度为。初始时大活塞与大圆筒底部相距，两活塞间封闭气体的温度为，现气缸内气体温度缓慢下降，活塞缓慢下移，忽略两活塞与气缸壁之间的摩擦，重力加速度取，求：‎ ‎（i）在大活塞与大圆筒底部接触前的瞬间，缸内封闭气体的温度；‎ ‎（ii）缸内封闭的气体与缸外大气达到热平衡时，缸内封闭气体的压强。‎ ‎34.（1）（5分）一玻璃半圆柱置于空气中，其横截面（纸面）如图所示，O为半圆的圆心。一束由红光和紫光组成的复色光，沿半径PO方向射入半圆柱后被分成两束光OA、OB， 。已知折射光OB是单色光，则下列说法正确的是 （________）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ A．OB是红光 B．OA是由红光和紫光组成的复色光 C．玻璃对紫光的折射率小于 D．若光线PO在纸面内绕O点顺时针旋转 ‎ ，则光线OB可能消失，光线OA绕O点逆时针旋转 ‎ E．若光线PO在纸面内绕O点逆时针旋转 ‎，则光线OB可能消失，光线OA绕O点顺时针旋转 ‎（2）（10分）.介质中轴上有两个波源S1和S2，P是S1S2的中点，x轴上的a点与P点相距d=‎2m，如图所示。两波源同时开始沿y轴负方向振动，产生的简谐横波沿x轴相向传播，频率相等，波速相等，振幅均为A，波长满足 。某一时刻质点a的位移为‎2A。‎ ‎（1）若波速为‎2.5m/s，波源S2发出的波刚传播到a点时，质点a已经振动了多长时间？‎ ‎（2）求两列波的波长。 ‎ ‎35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：‎ ‎(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。‎ ‎(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。‎ ‎(3)H‎2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。‎ ‎(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。‎ ‎(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：‎ ‎①1个C60分子中含有π键的数目为___________。‎ ‎②晶胞中C60的配位数为___________。‎ ‎③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。‎ ‎36.（15分）氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：‎ 已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；‎ 回答下列问题：（1）A的化学名称为____________。‎ ‎（2）G的结构简式为________________，G中的含氧官能团是________________。（填官能团名称）‎ ‎（3）由B生成C的反应类型为_______________，由C生成D的反应类型为_____________。‎ ‎（4）由E生成F的化学方程式为________________________________。‎ ‎（5）H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_____________________________________________。（写两种即可）‎ ‎37.[选修1-生物技术实践](15分)‎ 胡萝卜素是一种常用的备用色素，可分别从胡萝卜或产生胡萝卜素的微生物体中提取获得。薰衣草精油气味芳香，能够清热解毒，清洁皮肤，祛斑美白，深受女性朋友的喜爱，研究还发现薰衣草精油有抑菌作用。请回答下列问题：‎ ‎(1)薰衣草精油化学性质稳定，不溶于水，易挥发。根据以上特点，可用 法提取薰衣草精油，其原理是 。‎ ‎(2)科研人员探究薰衣草精油抑菌实验时，以滴加等体积精油小圆形滤纸片为中心的透明圈的大小来比较薰衣草精油对大肠杆菌和金黄色葡萄球菌的抑菌效果，如下表所示。‎ 薰衣草精油对两种细菌活性影响的测定 浓度(μg/disc)‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎2.5‎ 大肠杆菌抑菌圈直径(mm)‎ ‎6.72‎ ‎6.93‎ ‎8.66‎ 金黄色葡萄球菌抑菌圈直径(mm)‎ ‎5.8‎ ‎6.21‎ ‎6.95‎ 由表数据可知，薰衣草精油对 抑菌效果更好，且表中数据能否得知薰衣草精油对大肠杆菌抑菌效果的最佳浓度？ 。‎ ‎(3)探究薰衣草精油抑菌实验时所用的培养基需要用 法进行灭菌，灭菌结束后，切断电源，等自然冷却到压力表为0时，再打开排气阀，若提前打开排气阀，将会有什么后果？ ‎ ‎(4)从植物中提取胡萝卜素常用的方法是 ，下图是胡萝卜素粗品鉴定装置示意图。该鉴定方法的名称是 法。在图乙的胡萝卜素层析结果示意图中，A、B、C、D四点中，属于提取样品的样点是 。‎ ‎38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）‎ 转基因农作物的安全性问题和癌症治疗问题是目前讨论的热点话题，请回答下列相关问题：‎ ‎（1）在培育抗虫棉的过程中，从苏云金芽孢杆菌中获得抗虫基因后，常利用 技术进行扩增。一个基因表达载体的组成，包括目的基因、启动子、终止子和 ，其中启动子的作用是 。‎ ‎（2）将抗虫基因导入棉花细胞最常用的方法是 ，在分子水平检测棉花细胞中是否含有抗虫毒蛋白的方法是 技术。‎ ‎（3）“生物导弹”是将抗癌细胞的 与化学药物等结合并注入人体内，借助其导向作用，定向杀死癌细胞，它的制备所运用的生物技术主要有 （答出2个）。‎ 生物参考答案 ‎1．B 2．B 3．B 4．A 5．C 6．B ‎29．1.57 根据能量流动的逐级递减的特点，食物链越长，消耗的能量越多，A的能量流向长的食物链的比例减少，则D获取能量增多，D的数量增多 > 共同进化（或者协同进化） 调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定 ‎ ‎30．HCO3- HPO42- 细胞代谢 化学成分 监控和清除 细胞外液 下丘脑 肾小管和集合管 神经—体液—免疫 ‎ ‎31．不能 缺少对照组 顶芽 运送或运输 ‎1/3/5‎ 减弱 ‎ ‎32．常 显性 1/2 X 隐 交叉遗传(隔代遗传) AaXBXb AaXbY 2 1/4 ‎ ‎37.(15分)‎ ‎(1)水蒸气蒸馏(或蒸馏) 利用水蒸气将挥发性较强的芳香油携带出来，形成油水混合物，冷却后，混合物又会重新分出油层和水层。‎ ‎(2)大肠杆菌 不能(或否)‎ ‎(3)高压蒸汽灭菌 因锅内压力突然下降，灭菌容器内的液体会冲出容器，造成污染(2分)‎ ‎(4)萃取 纸层析　B和C (每空1分)‎ ‎38.（1）PCR（2分） 标记基因（2分） RNA聚合酶识别和结合的位点，驱动基因转录（2分）‎ ‎（2）农杆菌转化法（2分） 抗原一抗体杂交（2分）‎ ‎（3）单克隆抗体（2分） 动物细胞培养、动物细胞融合（3分，答出一个给1分）‎ 化学答案 ‎7.A 8.A 9.D 10.C 11.C 12.A 13.A ‎26.除去HNO3 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 E→D→B D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性 ‎ ‎27.D2Fe2+ + ClO‾ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl‾ + H2OSiO2MnO2取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽蒸发浓缩（高温浓缩），趁热过滤过滤 或 过滤洗涤70%‎ 28. D C 2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ 27.8 CEFGH ACD ＜ ‎ O2＋2H＋＋2e－=H2O2 17 ‎ ‎35. 第四周期 Ⅷ N K sp2 N2O4 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 30 12 ‎ ‎36. 丙酮 CH2=C(CN)COOH 羧基 消去反应 取代反应 ‎ 物理答案 ‎14.A 15.B 16.D 17.D 18.B 19.A 20.BC 21.AB ‎22. 0.375 D ‎ ‎23.2R‎2 C A 偏小 串 5900 ‎ ‎24.解：(1)小球刚好能到木块A最高点时，两者共速为，对小球和木块A系统，由机械能守恒和动量守恒得：‎ 解得：‎ ‎(2)当小球返回到水平面时，木块A的速度最大，由机械能守恒和动量守恒得：‎ 解得：‎ ‎25.（1）滑块每经过一段粗糙段损失的机械能E=mgL，解得E=0.5J 设碰后B的速度为vB，由能量关系有：mvB2=100E 设碰后A的速度为vA，A、B碰撞为弹性碰撞，根据动量守恒和和能量守恒有：‎ mv0=mvA+mvB mv02=mvA2+mvB2‎ 解得A刚滑入圆轨道时的速度大小v0=‎10m/s ‎(2)从A刚滑入轨道到最高点Q，由机械能守恒有：‎ mv02=mg2R+mv2‎ 在Q点根据牛顿第二定律得：F+mg=m 解得A滑过Q点时受到的弹力大小F=150N ‎（3）B滑到第n个光滑段前已经损失的能量E损=kE 由能量守恒有：mvB2-mvn=kE 解得碰后B滑至第n个(n<100)光滑段上的速度vn与k的关系式:vn=m/s，(k100)‎ ‎33（1）.ABE ‎（2）（1）大活塞与大圆筒底部接触前气体发生等压变化，‎ 气体的状态参量：V1=（l﹣）s2+s1=（40﹣）×40+×80=‎2400cm3，‎ T1=495K，V2=s‎2l=40×40=‎1600cm3，‎ 由盖吕萨克定律得：=，即：=，解得：T2=330K；‎ ‎（2）大活塞与大圆筒底部接触后到气缸内气体与气缸外气体温度相等过程中气体发生等容变化，‎ 大活塞刚刚与大圆筒底部接触时，由平衡条件得：pS1+p2S2+（m1+m2）g=p2S1+pS2，‎ 代入数据解得：p2=1.1×105Pa，‎ T2=330K，T3=T=303K，‎ 由查理定律得：=，‎ 即：=，‎ 解得：p3=1.01×105Pa；‎ ‎34（1）.ABE ‎（2）17.①S1波传到a点时，S2波距离a点，则波程差： ‎ S2波刚传到a点时，质点a已经振动的时间： ‎ ‎②因质点a的振幅为‎2A，故a点是振动加强点，则：‎ ‎ ‎ 由已知条件：‎ 联立解得：n=2，3 ‎ 当n=2时，；当n=3时， ‎