化学卷·2018届山西省应县第一中学校高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届山西省应县第一中学校高二上学期期中考试（2016

应 县 一 中 高 二 年 级 期 中 考 试 ‎ 化 学 试 题 2016.10‎ 时间：90分钟 满分：100分 命题人：刘 强 一、单项选择（每题2分，共48分）‎ ‎1. 1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收l0.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 A．C+H2O == CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol ‎ B．C(s)+H2O(g ) ＝ CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol C．C(s)+H2O(1) == CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol D．C(s)+H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol ‎ ‎2. 已知：CH4(g)+2O2==CO2(g)+2H2O(l);△H＝－Q1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H＝－Q2； 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝－Q3。常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ‎ A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2 C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0.2Q2‎ ‎3. 分别将下列各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ） A．CO2通入石灰水中 B．CO2通入NaOH溶液中 C．NH3通入醋酸溶液中 D．NH3通入盐酸中 ‎ ‎4. 根据表中提供的数据，下列判断正确的是（ ）‎ A．同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3‎ B．结合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-‎ C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：‎ CO32- + 2HF = 2F- + H2O + CO2↑‎ D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：‎ ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ‎5. 下列说法中正确的是（ ） A．共价化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 ‎ ‎6. 下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)‎ ‎①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ‎③检查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③①⑤②④ D．⑤①③②④‎ ‎7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L ‎ B． P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 ‎ D．酚酞不能用作本实验的指示剂 ‎8. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)‎ A.加水稀释成100 mL B.加入10 mL的水进行稀释 C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液 ‎9. 在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( 　)。‎ A．体系的压强不再发生变化 ‎ B．v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 ‎ D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 ‎10. 下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）‎ A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大 B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2‎ C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9‎ D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 ‎11. 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（　　）‎ A．加石灰水　 B．加盐酸　　 C．加烧碱　　 D．用水稀释 ‎12. 下列物质中，能导电且属于电解质的是（ ）‎ A．乙醇 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．熔融态Na2CO3‎ ‎13. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） ‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率小了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b ‎14. 下列说法或表达正确的是(　　)‎ A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：‎ C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)‎ B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体 D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7 ‎ ‎15. 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2‎ B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应 D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+‎ ‎16. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（ ）‎ 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 ‎17. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）‎ A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 C.滴定时达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 ‎18. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）‎ A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c (H＋)＞c(OH－)‎ C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎19. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是　(　　)‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等; ②单位时间内有amol A生成的同时生成3amol B;‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化; ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;‎ ‎⑤混合气体的物质的量不再变化; ⑥单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;‎ ‎⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。‎ A.②⑤　　　B.①③　　　C.②⑦　　　D.⑤⑥‎ ‎20下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）‎ A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)‎ B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)‎ C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+) ‎ D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)‎ ‎21. 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（ ）‎ A．0.4 B．2 C．12 D．13.6‎ ‎22. 要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的.有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是（ ）‎ A.甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 ‎23. 下列叙述正确的是（　　）‎ A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)‎ ‎24.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）‎ ‎ ①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤‎ 二、非选择题（42分）‎ ‎1、（10分）‎ ‎（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7‎ ‎（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；‎ 实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀 释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：______ ______。‎ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。‎ ‎2. （6分）如下图是常见仪器的部分结构。‎ ‎（1）写出仪器名称A　　　　，B　　　　，C　　　，D　　　　。 ‎ ‎（2）使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。 ‎ ‎3. （4分）某学生用0．100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：‎ A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；‎ D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL；‎ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ 就此实验完成填空：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ‎ ‎（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎4. （7分）下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。‎ 根据上面流程回答有关问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。‎ ‎（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。‎ ‎（3）过量的还原剂应是 。‎ ‎（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。‎ ‎②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。‎ ‎5. （10分）现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：‎ ‎(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。‎ ‎(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。‎ ‎(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。‎ ‎6. （5分）向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)‎ 已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：‎ ‎(1)反应2 min内，vA＝______________，vB＝__________________________________；‎ ‎(2)化学方程式中，x＝______、y＝______、p＝______、q＝________；‎ ‎(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为___________________________________；‎ ‎(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；‎ 三、计算题（10分）‎ ‎7. 在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：‎ ‎（1）C( NaOH)。 ‎ ‎（2）C(HA)。 ‎ ‎（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。‎ 高二期中化学答案2016.10‎ 一、单项选择 ‎1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.B 8.A 9. D 10B 11.A 12.D 13. A 14A ‎15.A 16D 17.A 18.D 19C 20.B 21C 22.A 23D 24.D 二、非选择题（42分）‎ ‎1、（10分）（1）酸，＜ ，Cu2＋ ＋ 2H2O Cu(OH)2 ＋ 2H＋ ，（2分）抑制 。 ‎ ‎（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，（2分） Al2O3 ；‎ ‎（3）NaOH。‎ ‎2. （6分）（1）量筒　容量瓶　滴定管　温度计；（2）BC（2分）‎ ‎3. （4分）（1）B、D、C、E、A、F ‎（2）洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差 ‎（3）偏高 ‎（4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ‎4. （7分）（1）过滤 ‎（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2； 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2‎ ‎（3）Cu粉 ‎ ‎（4）① MnO4 － + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（2分） ② 0.4XY ‎ ‎5. （10分） (1)④②③①　(2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) (4)>　9：2‎ ‎6. （5分）(1) mol/(L·min) mol/(L·min)　(2)2　3　1　6　(3)×100%　(4)<　‎ 三、计算题（10分）‎ ‎7.（1）0.01 mol·L－1 （3分）（2）0.005 mol·L－1 （3分） （3）3％（4分）‎ ‎ ‎