2020年高中化学 专题过关检测（六）物质的定量分析 苏教版选修6

2020年高中化学 专题过关检测（六）物质的定量分析 苏教版选修6

专题过关检测（六） 物质的定量分析 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中只有一个符合要求)‎ ‎1．某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积(　　)‎ A．大于10.00 mL　　　　　　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 解析：选A　放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。‎ ‎2．下列操作一定会引起实验偏差的是(　　)‎ A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡 B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变 C．某学生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～‎2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切 D．物质的量浓度为0.05 mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液 解析：选C　A、B中操作正确；C中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。‎ ‎3．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)‎ ‎①中和滴定用的锥形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量浓硫酸用)‎ A．①②⑤ B．①③‎ C．①③⑤ D．②④⑤‎ 解析：选B　①、③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。②、④、⑤有水影响实验结果。‎ ‎4．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是(　　)‎ A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色 B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色 C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色 18‎ D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8‎ 解析：选A　滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，酚酞(8.2～10.0)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，溶液呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。‎ ‎5．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是(　　)‎ ‎①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ‎②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 ‎③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液 ‎④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ‎⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ‎⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ‎⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸 A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦‎ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥‎ 解析：选A　①首先生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3溶解；②加少量盐酸时，生成Al(OH)3沉淀，继续滴加盐酸，Al(OH)3溶解；③是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，继续滴加，会产生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白质的变性，沉淀不溶解；⑤反应生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶于氨水；⑥银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；⑦首先是胶体的凝聚，得到Fe(OH)3的沉淀，然后沉淀溶于酸。‎ ‎6．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mL 18‎ D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 解析：选D　A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a＋0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。‎ ‎7．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体 解析：选B　A选项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能用水湿润，所以错误；B选项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗2～3次，所以正确；C选项，有机相应从分液漏斗的上口倒出，所以错误；D选项，加热分解碳酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜，所以错误。‎ ‎8．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(　　)‎ A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值 C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次 D．达到滴定终点时，俯视读数 解析：选D　用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。‎ ‎9．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是(　　)‎ A．V1＞V2 B．V1＜V2‎ C．V1＝V2 D．V1≤V2‎ 解析：选A　中和反应的本质是H＋＋OH－===H2‎ 18‎ O，醋酸为弱酸，部分电离，pH＝2的醋酸中c(醋酸)＞10－2 mol·L－1，所以中和NaOH溶液所需醋酸的体积小于盐酸的体积。‎ ‎10．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面 B．用200 mL烧杯精确配制物质的量浓度约为0.100 mol·L－1的氢氧化钠溶液200 mL C．将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存 D．用托盘天平称‎1.06 g碳酸钠固体配制100 mL 0.01 mol·L－1碳酸钠溶液 解析：选C　A项，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；B项，应使用200 mL容量瓶而非烧杯；D项，托盘天平不能精确至‎0.01 g。‎ ‎11．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)‎ A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色 解析：选C　此题是中和滴定的拓展题。A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。‎ ‎12．锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为(　　)‎ A．(b－a)/‎48 g B．(b－a)/‎‎49 g C．(b＋a)/‎98 g D．无法计算 解析：选A　锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶水)b g即为相应金属的硫酸盐，(b－a)g为SO的质量，综合电荷守恒和电子守恒“SO～2H＋～H‎2”‎，m(H2)＝(b－a)/‎48 g。‎ ‎13．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)‎ A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 18‎ 解析：选C　A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。‎ ‎14．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为(　　 )‎ 提示：①H‎2C2O4是二元弱酸 ‎②10[KHC2O4·H‎2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008 889 B．0.080 00‎ C．0.120 0 D．0.240 0‎ 解析：选B　据题意并结合提示，H‎2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O反应的方程式：‎ ‎6NaOH＋2KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O===3Na‎2C2O4＋K‎2C2O4＋8H2O；‎ ‎10[KHC2O4·H‎2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。‎ 设需要KMnO4溶液体积为V L，则需要NaOH溶液为3V L，由以上两个方程式可得关系式 ‎10KHC2O4·H‎2C2O4～8KMnO4～30NaOH ‎ 8 30‎ ‎ cV　 0.300V c＝0.080 00 mol·L－1。‎ ‎15．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)‎ A．4　　　　　　　　　　 B．7.2‎ C．10 D．11.3‎ 解析：选C　滴定后溶液中 c(OH－)＝ ‎＝1.0×10－4 mol·L－1，‎ pOH＝－lg(1.0×10－4)＝4，pH＝14－4＝10。‎ ‎16．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)‎ 18‎ 解析：选D　氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确。醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，pH增大，B正确。醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强，C正确。醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误。‎ ‎17．人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)‎2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)‎ A．0.001 ‎5 g·cm－3 B．0.001 ‎2 g·cm－3‎ C．0.002 ‎4 g·cm－3 D．‎0.002 g·cm－3‎ 解析：选B　根据关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H‎2C2O4～2MnO可计算出n(Ca2＋)：‎ n(Ca2＋)＝ ‎＝6×10－4 mol，‎ ‎20 mL血液中Ca2＋的浓度为：‎ ＝1.2×10－‎3 g·cm－3。‎ ‎18．(2016·东阳中学期末考试)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　)‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 解析：选B　A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用待盛液润洗，错误；B项，氢氧化钠中和盐酸，c(H＋‎ 18‎ ‎)减小，pH增大，正确；C项，酚酞在酸中显无色，因此开始时溶液无色，当变成粉红色，且半分钟无变化，说明滴定到终点，错误；D项，滴定到终点，尖嘴部分有悬滴，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏大，错误。‎ ‎19.下列关于实验原理或操作的叙述正确的是(　　)‎ A．实验室欲用480 mL 0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，可用500 mL容量瓶配制 B．用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度 C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体 D．用pH试纸测得新制氯水的pH为4‎ 解析：选A　因为没有480 mL的容量瓶，故应用500 mL容量瓶，A正确；NaOH溶液应该用碱式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，NaOH溶液会腐蚀玻璃活塞，B错；溴水中的溴有挥发性，使制得的SO2气体不纯净且溴本身挥发到空气中也污染空气，C错；新制氯水具有漂白性，不能用pH试剂测其pH，D错。‎ ‎20．下列有关实验说法正确的是(　　)‎ A．在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率 B．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干 C．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越大 D．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费 解析：选B　A项，应用冷水洗涤晶体1～2次，A错误；B项，蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，正确；C项，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，错误；D项，实验时，为减小误差，应降低溶液的浓度，与减少食醋的浪费无关，错误。‎ 二、非选择题(本题包括9大题，共60分)‎ ‎21．(6分)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低、偏高、不影响”填空。‎ ‎(1)酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗______；‎ ‎(2)碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗______；‎ ‎(3)滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满 ‎________；‎ ‎(4)取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满____________；‎ ‎(5)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直接用来盛放待测碱液____________；‎ ‎(6)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗__________；‎ 18‎ ‎(7)滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液____________；‎ ‎(8)滴定刚达终点时立即读数______________；‎ ‎(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有液滴________；‎ ‎(10)读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视____________；‎ ‎(11)用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，又滴一滴NaOH溶液，无颜色变化________________。‎ 解析：(1)酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗就直接盛入标准盐酸，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大。(2)碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液，则待测碱液被冲稀，因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积减小，故测出待测碱液浓度偏小。(3)酸式滴定管尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液，导致多算了标准盐酸消耗的体积，这样测出的待测碱液浓度偏大。(4)量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接取待测碱液，使实际上取出待测碱液的体积偏小，所以滴定时所用标准盐酸的体积数减小，测出待测碱液的浓度偏低。(5)锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液，虽使碱液浓度变稀，但锥形瓶内NaOH的物质的量并没有改变，所以滴定时所用盐酸的体积不变，故对待测碱液的浓度无影响。(6)锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，再倒入量取的待测碱液。这样实际的待测碱液量多于应取的量。因此滴定时用去标准盐酸的体积数增大，测出待测碱液浓度偏高。(7)滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅，待测碱液损失，所以滴定用的标准酸液量少于应取的量，使所求碱液浓度偏低。(8)滴定刚达终点时立即读数，由于附在滴定管内壁的标准液尚未完全流下，会使读数偏大，使记录的用去标准盐酸的体积数大于真实的用去标准盐酸的体积数，所以导致测出待测碱液浓度偏高。(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有滴液，使V标的记录值大于真实值，导致测出的待测碱液浓度偏高。(10)滴定前仰视时视线偏低，初读数偏大，滴定后俯视的视线偏高，终读数偏小，V标的记录值小于真实值，所以待测碱液浓度偏低。(11)滴定终点加入的标准盐酸比实际需要用量多，使待测碱液浓度偏高。‎ 答案：(1)偏高　(2)偏低　(3)偏高　(4)偏低 ‎(5)无影响　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高　(9)偏高　(10)偏低　(11)偏高 ‎22．(7分)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：‎ 18‎ ‎(1)用____________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。‎ ‎(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如图)。‎ ‎①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，润洗的目的是__________________。‎ ‎②氨水与醋酸反应的离子方程式是______________________________________。‎ ‎③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是____________。‎ 解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入烧杯中稀释，再转移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。‎ CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O 由反应原理和坐标图可知：导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成CH3COONH4时，氨水体积为20 mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为0.100 0 mol·L－1，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为1.000 mol·L－1。‎ 答案：(1)酸式滴定管(或移液管)　烧杯　容量瓶 ‎(2)①0.100 0 mol·L－1的氨水　确保反应时氨水的浓度为0.100 0 mol·L－1‎ ‎②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O ‎③1.000 mol· L－1‎ ‎23．(6分)某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)‎ Ⅰ.实验步骤 ‎(1)用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋样品，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。‎ ‎(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于____________中。‎ ‎(3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。‎ ‎(4)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2～3次。‎ Ⅱ.实验记录及数据处理 ‎　　　滴定次数 实验数据　‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(待测)/mL ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)/mL(初读数)‎ ‎0.00‎ ‎0.200‎ ‎0.10‎ ‎0.00‎ 18‎ V(NaOH)/mL(终读数)‎ ‎14.98‎ ‎15.20‎ ‎15.12‎ ‎15.95‎ V(NaOH)/mL(消耗)‎ ‎14.98‎ ‎15.00‎ ‎15.02‎ ‎15.95‎ 则c(样品)/mol·L－1＝______________；‎ 样品总酸量g/100 mL＝__________。‎ Ⅲ.交流与讨论 ‎(1)甲同学在处理数据过程中计算得：V(NaOH)(平均消耗)＝(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL/4＝15.24 mL。‎ 试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表所示。‎ ‎0.00‎ ‎10.00‎ ‎18.00‎ ‎19.80‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎20.02‎ ‎20.20‎ ‎22.00‎ 溶液pH ‎2.88‎ ‎4.70‎ ‎5.70‎ ‎6.74‎ ‎7.74‎ ‎8.72‎ ‎9.70‎ ‎10.70‎ ‎11.70‎ 由表可知：在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变(滴定突跃)范围为________。所以可选择______________做指示剂。‎ 解析：Ⅰ.实验步骤：(1)为便于计算，一般将食醋稀释10倍后，制得试样。(2)食醋作为待测液，一般应放在锥形瓶中，用标准液(氢氧化钠溶液)滴定待测液。Ⅱ.实验记录及数据处理：实验中消耗NaOH体积的原始数据最大值和最小值之差应小于0.2，异常值应舍去。‎ 答案：Ⅰ.锥形瓶　Ⅱ.0.75　4.5‎ Ⅲ.(1)不合理，因为第四组数据与前三组数据相差较大，属异常值，应舍去　(2)7.74～9.70　酚酞 ‎24．(6分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为‎0 ℃‎)。‎ ‎(1)若在烧瓶中放入‎1.30 g锌粒，与c mol·L－1 H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol·L－1 NaOH溶液的体积V≥________mL；量气管的适宜规格是________mL(选填：200,400,500)。‎ 18‎ ‎(2)若‎1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重‎1.28 g，则发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g/‎65 g·mol－1＝b g/‎64 g·mol－1＋V mL/22 400 mL·mol－1，依据的原理是__________________。‎ ‎(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol·L－1浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。‎ 解析：(1)采取极值法处理，‎1.30 g锌粒和硫酸完全反应只生成SO2时，总共可以生成0.02 mol的SO2，SO2被碱液吸收至少需要NaOH的物质的量是0.02 mol，此时SO2与NaOH的物质的量之比为1∶1，产物是NaHSO3，则在洗气瓶中加入1 mol·L－1 NaOH溶液的体积V至少是20 mL；如果完全产生氢气，则气体的物质的量为0.02 mol，粗略估算气体在实验条件下的体积为448 mL，应该用500 mL的量气管；(2)氢氧化钠洗气瓶增重的质量，恰好为0.02 mol的SO2的质量，所以发生的反应是Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；(3)根据表达式可以看出是根据电子得失守恒的原理；(4)依题意可知，锌过量，发生的反应有两个，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，n(SO2)＝ mol，则生成SO2所消耗的H2SO4的物质的量为 mol，所以产生氢气所消耗的H2SO4的物质的量为mol，n(H2)＝mol，n(H2)/n(SO2)＝＝(64cV－‎2m)/m。‎ 答案：(1)20　500‎ ‎(2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(3)得失电子守恒 ‎(4)(64cV－‎2m)/m ‎25．(6分)根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金——黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。‎ 18‎ 药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜 实验装置：另有托盘天平可用。‎ 根据你设计的实验方案回答下列问题：‎ ‎(1)你选用的药品是____________。‎ ‎(2)你选用的实验装置有(填装置编号)________。若需要组装，则连接的顺序是(用装置接口处的编号表示)________(若不需要组装，则不填)。‎ ‎(3)称取a g黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是________。‎ A．生成H2的体积b L B．反应前仪器和药品的质量c g C．反应后剩余固体的质量d g D．反应后仪器和药品的质量e g ‎(4)计算合金中锌的质量分数为_______________________。‎ 解析：本题答案具有开放性，选择不同的方案会有不同的结果，答对一种即可。‎ 方案一：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎ 65 ‎‎22.4 L ‎ x b L x＝ g，w(Zn)＝×100%。‎ 方案二：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎ 65 2‎ ‎ x c g－e g x＝ g，w(Zn)＝×100%。‎ 方案三：由于反应后剩余固体Cu的质量是d g，则Zn的质量是(a－d)g，w(Zn)＝×100%。‎ 18‎ 答案：(1)稀硫酸 ‎(2)方案一：A、E、F　①⑧⑨⑦　(或方案二：A　方案三：A、G)‎ ‎(3)方案一：A　(或方案二：BD　方案三：C)‎ ‎(4)方案一：×100%　(或方案二：×100%　方案三：×100%)‎ ‎26．(9分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。‎ ‎(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H‎2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。写出该反应的离子方程式______________________________。‎ ‎(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：‎ ‎①配制250 mL溶液：准确称量‎5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有______________________________________________________________。‎ ‎②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1KMnO4标准溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。‎ 在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_______________________________________________________________________；‎ 判断滴定达到终点的现象是_____________________________________________。‎ ‎③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________mL，此样品的纯度为____________。‎ 序号 滴定前读数 滴定后读数 ‎1‎ ‎0.00‎ ‎20.01‎ ‎2‎ ‎1.00‎ ‎20.99‎ ‎3‎ ‎0.00‎ ‎21.10‎ ‎④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______。‎ A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 18‎ 解析：(1)其他条件相同，温度高时，反应速率快，则溶液褪色所需的时间短。酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为CO2，MnO被还原为Mn2＋。(2)①准确称量‎5.000 g样品需要电子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。②酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快，可能是反应生成的Mn2＋对反应有催化作用。③第三次实验数据的误差太大，应舍去。前两次实验消耗KMnO4标准溶液的平均体积为20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H‎2C2O4)＝n(MnO)＝2.5×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－‎3 L＝0.005 000 mol，则250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其质量为0.050 00 mol×‎90 g·mol－1＝‎4.500 g，此样品的纯度为×100%＝90.00%。④未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使标准溶液浓度偏低，耗用标准溶液体积偏大，结果偏高。滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使标准溶液体积偏大，结果偏高。观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，使标准溶液体积偏小，结果偏低。‎ 答案：(1)＜　2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎(2)①电子天平、250 mL容量瓶　②酸式　反应生成的Mn2＋对反应有催化作用　滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色　③20.00　90.00%　④AC ‎27．(6分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：‎ A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题：‎ ‎(1)正确的操作步骤是(填写字母)‎ ‎________→________→________→D→________。‎ ‎(2)操作D中液面应调整到____________；尖嘴部分应____________。‎ ‎(3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是______。‎ A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 ‎(4)该烧碱样品的纯度计算式是____________。‎ 18‎ 解析：(1)实验时应先称量一定质量的固体NaOH，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液滴定。‎ ‎(2)滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满液体，无气泡。‎ ‎(3)A项，酸式滴定管未用待装溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；B项，碱式滴定管未用待装溶液润洗，所取的待测溶液中溶质量减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低；C项，锥形瓶未用待装溶液润洗，对测定结果无影响；D项，在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液体积增多，测定结果偏高。‎ ‎(4)硫酸的物质的量为m(V2－V1)×10－3mol，则n(NaOH)＝‎2c(V2－V1)×10－3mol，m(NaOH)＝‎80m(V2－V1)×10－3，则样品中NaOH的质量为10×‎80m(V2－V1)×10－3，所以烧碱样品纯度为 ×100%‎ ‎＝%。‎ 答案：(1)C　A　B　E ‎(2)零刻度或零稍下的某一刻度　充满溶液，无气泡 ‎(3)B ‎(4)%‎ ‎28．(6分)酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。‎ ‎(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和______________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近__________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。‎ ‎(2)如图所示A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是_______；B点是_______； D区域为________。‎ ‎(3)用0.103 2 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。‎ 实验序号 消耗0.103 2 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 18‎ ‎1‎ ‎28.84‎ ‎25.00‎ ‎2‎ ‎27.83‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎27.85‎ ‎25.00‎ 则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。‎ ‎(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填序号)。‎ A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取 解析：(1)由曲线知，开始阶段和最后阶段，滴入溶液的体积对pH影响比较小，滴入速度可以快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对pH影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。(2)A区域为碱性范围，故用酚酞；C区域为酸性范围，故用甲基橙。B点的pH＝7，则为反应终点；D区域明显为pH突变范围。(3)实验1盐酸的体积与实验2、3相差太大，舍去，故所用盐酸的体积平均为27.84 mL，则 c(NaOH)＝＝0.114 9 mol·L－1。若滴定前有气泡，滴定后消失，则所用盐酸体积变大，使所测NaOH溶液的浓度偏高。(4)B项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；D项，量筒为粗略量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。‎ 答案：(1)滴定终点后　滴定终点　(2)酚酞　甲基橙　反应终点　pH突变范围　(3)0.114 9　偏高 ‎(4)A、C ‎29．(8分)(2016·宁波市“十校”联考)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：‎ 固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2‎ 某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。‎ 实验(一)制备流程：‎ 18‎ 实验(二) Li2FeSiO4含量测定：‎ 从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.200 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2＋含量。相关反应为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗KMnO4‎ 溶液体积/mL ‎20.00‎ ‎19.98‎ ‎21.38‎ ‎20.02‎ ‎(1)实验(二)中的仪器名称：仪器B__________，仪器C____________。‎ ‎(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是____________。‎ ‎(3)操作Ⅱ的步骤______________________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需__________。‎ ‎(4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式________________________，此时后续处理的主要目的是________________________。‎ ‎(5)滴定终点时现象为__________________________；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为______________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量____________。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ 解析：(1)实验(二)中仪器B为100 mL容量瓶，仪器C为酸式滴定管。‎ ‎(2)因为Fe2＋易被氧化，所以形成惰性气体氛围是为了防止Fe2＋被氧化。‎ ‎(3)操作Ⅱ是从溶液中得到FeSO4·7H2O，需要经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤；操作Ⅰ是过滤，过滤装置中的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒。‎ ‎(4)还原剂A可用SO2，SO2被铁离子氧化为硫酸，反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，此时后续操作应除去过量的SO2以免影响后面Fe2＋的测定。‎ ‎(5)滴定终点判断的依据是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色且半分钟不变化；消耗高锰酸钾溶液体积第3次误差较大，舍去，平均消耗溶液体积，V(标准)＝ mL＝20.00 mL，依据铁原子守恒，由MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，‎ 得5Li2FeSiO4～5Fe2＋～MnO，‎ ‎ 5 1‎ ‎ n 0.200 0 mol·L－1×‎‎0.020 L 18‎ ‎ n＝0.020 0 mol,100 mL溶液中的物质的量 ‎＝0.020 0 mol×＝0.100 0 mol，产品中Li2FeSiO4的质量分数＝×100%＝81%；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V(标准)偏大，c(待测)偏高。‎ 答案：(1)100 mL容量瓶　酸式滴定管 ‎(2)防止Fe2＋被氧化 ‎(3)蒸发浓缩，降温结晶，过滤　玻璃棒 ‎(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　除去过量的SO2，以免影响后面Fe2＋的测定 ‎(5)溶液变为浅红色，且半分钟内不变色　81%　偏高 18‎