2019年中考化学试题分类：5具体物质 2碱

2019年中考化学试题分类：5具体物质 2碱

‎7．（2分）（2019•扬州）下列溶液显碱性的是（　　）‎ A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸 ‎（2019·成都中考）16. (10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱 ‎(1) 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 ‎ ‎(2) 可作某些气体干燥剂的是 ‎ ‎(3) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。‎ ‎(4) 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？‎ ‎16.答案：‎ ‎（1）OH-‎ ‎（2）氢氧化钠固体 ‎（3）Ca(OH)2+CO2            CaCO3↓+2H2O ‎（4）解：设能中和硫酸的质量为 Ca(OH)2+H2SO4       CaSO4+2H2O ‎   74      98‎ ‎   7.4 kg    x 列比例式：  74/98      7.4kg/x 解出：x =9.8kg 答：能中和硫酸的质量为9.8。‎ 解析：（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们都是含有HO-的化合物——碱，具有碱的通性。‎ ‎（2）氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂。‎ ‎（3）Ca(OH)2+CO2        CaCO3↓+2H2O ‎（4）（略）见参考答案。‎ 考点：本题的（1）（2）（3）问主要考查了碱的定义、性质及用途。第（4）问主要考查方程式的书写及方程中的计算。此题相对简单，均为平时考试和练习中常练到的知识点，属于一眼看过去就知道怎么做的题。需要注意的是，（3）问中方程式的状态符号不要漏写。细心加上规范等于满分。‎ ‎20．（4分）（2019•滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。‎ ‎（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　 　；‎ ‎（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　 　；‎ ‎（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　 　（填序号）。‎ A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2‎ ‎（2019·宁夏中考）16．（4分）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：‎ ‎（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为　 　，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有　 　（填一种）。‎ ‎（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质　 　。‎ ‎（2019·连云港中考）16．（12分）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。‎ ‎（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为 ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为 。‎ ‎（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：‎ 注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。‎ ‎①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎②试剂X为 溶液；可证明NaCl存在的现象是 。‎ ‎（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分 数，设计了右图所示装置并进行如下实验：‎ 步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在 分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。‎ 步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，‎ 关闭旋塞，称出装置总质量为m2。‎ ‎①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 ‎ 。‎ ‎②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 ‎ 。‎ ‎（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 （写出计算过程，否则不得分）。‎ ‎（2019·达州中考）49.（8分）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试管D中的现象是 。‎ ‎（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。‎ ‎【继续探究】‎ 实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：‎ ‎①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 ‎ ‎ （指示剂除外），可能含有的溶质是 。‎ ‎②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。‎ ‎【拓展延伸】‎ 甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式 （写一个即可）。‎ ‎（2019·十堰中考）50.根据下图回答问题:第49题图 ‎ ‎(1)写出仪器理的名称: ‎ ‎(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净氧气，选用的发生和收集装置组合是  反应的化学方程式为 ‎ ‎(3)实验室制取CO2选择的收集装置是 ， 检验气体已收集满的方法是 ‎ ‎（2019·广州中考）28． (9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。‎ 物质 Ca(OH)2‎ NaOH CaCO3‎ Ca(HCO3)2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ 溶解度/g ‎0.16‎ ‎109‎ ‎0.0065‎ ‎16.6‎ ‎21.8‎ ‎9.6‎ ‎ (1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：‎ 称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。‎ ‎①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。‎ ‎②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。‎ ‎③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。‎ ‎(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:‎ ‎①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。‎ ‎②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。‎ ‎③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)‎ ‎（2019·青岛中考）28．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。‎ ‎【实验过程与分析】‎ 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ‎　 　‎ ‎　 　‎ 无明显现象 实验结论 氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应 氢氧化钾能与氯化铵发 生反应 氢氧化钾不能与硫酸 发生反应 ‎【实验反思与拓展】‎ ‎①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：　 　（写出操作方法和现象）。‎ ‎②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验　 　的方法来证明物质间发生了化学反应。‎ ‎（2019·呼和浩特中考）16. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。‎ ‎(1)实验 A 中 ，推入 NaOH溶液后，可观察到的现象是 。‎ ‎ (2)实验B 中发生反应的化学方程式为 。‎ 实验结束后，小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:‎ 猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:‎ ‎ (3) A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过 讨论认为 A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。‎ ‎25．（8分）（2019•葫芦岛）为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。‎ ‎【实验操作】‎ 夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为　 　。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为　 　，锥形瓶底部有白色沉淀生成。‎ ‎【废液处理】‎ ‎（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为　 　色。‎ ‎（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是　 　。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式　 　（写一个）。‎ ‎（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由　 　。‎ ‎【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。‎ ‎15．（8分）（2019•沈阳）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：‎ ‎（1）NaOH的名称是　 　，易溶于水，溶于水生成自由移动的　 　（填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。‎ ‎（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH　 　（填”增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成　 　色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为　 　。‎ ‎（4）参考如图，在（　　）内画出“→”或“﹣”补全图例（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式：　 　（写出一个即可）。‎ ‎（2019·赤峰中考）20．某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。‎ ‎ ‎ ‎（1）甲实验中观察到的现象是________‎ ‎（2）乙实验中发生反应的化学方程式为________‎ 实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。‎ ‎【提出问题】混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？‎ ‎【作出猜想】他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是________；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：‎ ‎【实验验证】小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎________‎ 猜想Ⅱ不正确 ‎_________‎ 猜想Ⅰ不正确 ‎【反思与交流】‎ 验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_______‎ ‎【拓展应用】为了把以上度液安全排放，你的做法是_______‎