2017-2018学年江西省九江第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

2017-2018学年江西省九江第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

九江一中2017－2018学年度上学期 第一次月考高二化学试题 ‎ ‎ 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　‎ 第Ⅰ卷　(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A．存在平衡H2CO3 H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B、催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，故不能用平衡移动原理解释，故B选；C、氮气与氢气合成氨气的反应中，增大压强，化学平衡向着气体体积减小的正反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、烧瓶内的气体存在平衡：2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)△H＜0，升高温度平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。‎ 点睛：注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。特别注意：①催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释；②工业合成时的条件选择，往往不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨和硫酸工业的条件选择，要具体问题具体分析。‎ ‎2. 用氮化硅(Si3N4‎ ‎)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:‎ ‎3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0‎ 一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是(　　)‎ A. 分离出少量氮化硅 B. 降低温度 C. 充入氮气 D. 充入氦气 ‎【答案】C ‎【解析】A．因为氮化硅为固体，所以分离出少量氮化硅，反应速率不变，故A错误；B．降低温度，正逆反应速率均减小，故B错误；C．体积不变，充入氮气，反应物浓度增大，则正反应速率加快，故C正确；D．体积不变，充入He使压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选C。‎ ‎3. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0。若该反应在不同条件下的密闭容器中进行,测得下列不同反应速率,其中反应最快的一项是(　　)‎ A. v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1‎ C. v(H2O)=0.005 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.005 mol·L-1·s-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.=0.1mol•L-1•min-1；B.=0.2mol•L-1•min-1；C．v(H2O)=0.005mol•L-1•s-1 =0.3mol•L-1•min-1，=0.1mol•L-1•min-1；D．v(N2)=0.005mol•L-1•s-1=0.3mol•L-1•min-1，=0.15mol•L-1•min-1，故反应速率v(NO2)＞v(N2)＞v(NH3)=v(H2O)。故选B。‎ 点睛：化学反应速率的比较，方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较；2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。比较时，注意保持单位一致，这是本题的易错点，1mol•L-1•s-1=60mol•L-1•min-1。‎ ‎4. 肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:‎ N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　① ‎ ‎ N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)　②‎ 下列描述可说明两反应均达到平衡的是(　　)‎ A. v(N2)=v(NO)‎ B. 反应①的焓变ΔH保持恒定 C. 体系的密度不再发生变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．v（N2）=v（N2H4），未体现正逆反应的关系，故A错误；B．只要化学方程式不变，其△H保持恒定，与平衡状态无关，故B错误；C．容器体积不变，反应前后都是气体，气体质量始终不变，说明密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明气体物质的量不变，已达平衡，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。‎ ‎5. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。则下列描述正确的是（）‎ A. 达到平衡所需要的时间：A容器更短 B. 达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大 C. 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多 D. 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、三氧化硫分解的反应是气体物质的量增大的反应。A、是恒压条件，B是恒容条件，所以A中随反应进行，气体的体积增大，浓度减小，所以达到平衡的时间长，错误；B、达到平衡时B的压强增大，而A保持不变，若使B达到与A相同的状态，则应减小压强，而减小压强，平衡向生成二氧化硫的方向移动，三氧化硫转化率增大，所以A中三氧化硫的转化率大于B，错误；C、根据B选项的分析，A容器中三氧化硫的转化率大，则生成的二氧化硫多，所以A中的二氧化硫物质的量多，正确；D、达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器体积增大，相当于减小压强，平衡向三氧化硫分解的方向移动，所以SO3的体积分数减小，B容器压强增大，但反应体系中的各物质浓度不变，平衡不一定，所以B中SO3的体积分数不变，错误，答案选C。‎ 考点：考查不同条件的化学平衡的分析，平衡移动的判断 ‎6. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）‎ A. 均减半 B. 均加倍 C. 均减少 1 mol D. 均增加 1 mol ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、保持温度和压强不变，平衡混合物中三者的物质的量均减半，则各物质的浓度未变，耦合不移动，错误；B、均加倍与均减半一样，平衡不移动，错误；C、原平衡中，A、B和C的物质的量比是2:1:2，若按2:1:2减少，平衡不移动，均减少1mol，相当于B减少的多，是以平衡逆向移动，错误；D、若按2:1:2增加，平衡不移动，均增加1mol，相当于B增加的多，平衡正向移动，正确，答案选D。‎ 考点：考查化学平衡的移动 ‎7. 在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 (　　)‎ A. 从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大 B. 该反应的化学平衡常数表达式为K＝‎ C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D. 该反应的正反应是放热反应 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、根据反应方程式得出气体的质量减小，ρ=，容积固定，ρ减小，错误；B、Fe、FeO是固体不写入平衡常数表达式：K=，错误；C、绝热容器中，当温度不再变化说明反应达到了平衡，正确；D、K=‎ ‎，随温度的升高平衡常数增加，说明升高温度平衡右移，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，错误。‎ 考点：考查达到化学平衡的标志、化学平衡常数、勒夏特列原理等相关知识。‎ ‎8. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 (　　)‎ A. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D. 570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率最佳 ‎【答案】A ‎【解析】　“该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A说法正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错；该反应是可逆反应，故C错；平衡常数只与温度有关，故D错。‎ ‎9. 有关化学反应速率的认识，正确的是(　　)‎ A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 ‎【答案】D ‎【解析】A、增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子浓度增大，反应速率增大，故A错误；B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；C、使用催化剂，降低了活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分比增大，反应速率增大，故C错误；D、酸和碱反应不需要其他外界条件就能发生，说明它们已经处于活化状态，因此活化能接近0；故D正确；故选D。‎ 点睛：本题的易错点为B，活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变，但分子的动能增加，使部分原来不是活化分子的分子变成了活化分子，即活化分子百分比增大。‎ ‎10. 向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大。则下列说法中正确的是(　　)‎ A. 容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B. 平衡不发生移动 C. I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小 D. 改变条件前后，速率图像如图所示 ‎【答案】D ‎【解析】该反应是一个放热且反应前后气体物质的量不变的反应，但要使容器内压强增大，则只能是通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，而且是逆向移动，逆向移动的结果会使I2(g)转化率变小。但由于混合气体总物质的量不变且容器的容积不可变，所以气体的密度不发生改变。‎ ‎11. 含Cd2＋的废水可通过如下反应将Cd2＋转化为CdS，以消除对环境的污染：‎ Cd2＋(aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0‎ 该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 (　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，图像错误；B、H2S的压强增大，平衡向正反应方向移动，Cd2+的转化率增大，图像正确；C、H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cd2+的浓度增大，图像错误；D、温度升高，平衡向逆反应方向移动，Cd2+的转化率减小，图像错误。‎ 考点：本题考查化学平衡移动、图像的分析。‎ ‎12. 高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。‎ A. 升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动 C. 某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，则H2的平衡转化率为60%‎ D. 维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小 ‎【答案】C ‎...............‎ ‎13. 关于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）ΔH＝+11 kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　）‎ A. 反应物的总键能低于生成物的总键能 B. 1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热11kJ C. 等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l）‎ D. 平衡时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大 ‎【答案】D ‎【解析】A．该反应的正反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，故A错误；B．反应是可逆反应不能进行彻底，1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热小于11kJ，故B错误；C．等物质的量时，I2(g)转化为I2(l)放热，说明I2(g)具有的能量高于I2‎ ‎(l)，故C错误；D．平衡时分离出HI(g)，平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以正反应速率先减小后增大，但比原来速率小，故D正确；故选D。‎ ‎14. 在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。‎ 在此条件下，下列叙述正确的是 A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1‎ B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1‎ C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1‎ D. 相同质量的H2和CH4充分燃烧时，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的2.57倍 ‎【答案】D ‎【解析】A. ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①+②-③得：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=(-393.5kJ·mol-1)+(-572kJ·mol-1)-(-890kJ·mol-1)=-75.5kJ·mol-1，故A错误；B. 根据盖斯定律，将③-①得：CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=(-890kJ·mol-1)-(-393.5kJ·mol-1)=-496.5kJ·mol-1，故B错误；C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧放出的热量之和为+ 890kJ×3= 2956kJ，故C错误；D. 根据热化学方程式，4g氢气完全燃烧放出572kJ热量，4gCH4充分燃烧放出的热量为×4=222.5kJ，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的=2.57倍，故D正确；故选D。‎ ‎15. 在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是 x y w n(起始)／mol ‎2‎ l ‎0‎ n(平衡)／mol l ‎0.5‎ ‎1.5‎ A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是 B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0‎ C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol ‎【答案】D ‎【解析】A．根据表中数据知，随着反应的进行，x、y的物质的量减小，w的物质的量增大，则x和y是反应物，w是生成物，参加反应的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的计量数之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，该反应方程式为2x(g)+y(g)⇌3w(g)，该反应化学平衡常数K=，故A错误；B．升高温度，若w的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以△H＜0，故B错误；C．该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，故C错误；D．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molw，相当于增大压强，平衡不移动，达到平衡时等效于加入4molx、2moly，则达到平衡时，n(x)=2mol，故D正确； 故选D。‎ ‎16. 如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (　　) ‎ A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y B. 若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B C. 若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%‎ D. 若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正>v逆 ‎【答案】A ‎【解析】A项，　A(g)　＋　3B(g)2C(g)‎ 起始/mol x y 0‎ M平衡/mol x－a y－3a 2a N平衡/mol x－b y－3b 2b 若＝，则x＝y，正确。‎ B项，M中转化率：‎ α(A)＝×100%‎ α(B)＝×100%‎ 若x∶y＝1∶2则 α(A)＝×100%　α(B)＝×100%‎ α(A)<α(B)，错误。‎ C项，A(g)＋3B(g)2C(g)　　　Q ‎1 mol 192 kJ m 172.8 kJ m＝＝0.9 mol 由于x的值不确定，所以A的转化率不确定，错误。‎ D项，　　　A(g)　＋　3B(g)2C(g)‎ 起始/mol 1.2 1 0‎ 平衡/mol 1.0 0.4 0.4‎ K＝＝10‎ Qc＝＝‎ K>Qc，所以v正>v逆，错误。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:‎ PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl5)/mol ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎(1)0～150 s内的平均反应速率v(PCl3)=________mol·L-1·s-1。‎ ‎(2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为____(可用分数表示)。 ‎ ‎(3)反应至250 s时,该反应放出的热量为________kJ。 ‎ ‎(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是______(填字母)。 ‎ a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变 b.300 s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大 c.350 s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动 d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0 mol PCl3和0.2 mol Cl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5)<0.20 mol ‎(5)温度T1时,混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如上。其他条件相同,请在上图中画出温度为T2(T2>T1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线________。‎ ‎【答案】 (1). 1.2×10-3或0.001 2 (2). 0.83或5/6 (3). 37.2 (4). abd (5). ‎ ‎【解析】(1)0～150s内的平均反应速率v(PCl5)====1.2×10-3mol·L-1•s-1，该段时间内v(PCl3)=v(PCl5)=1.2×10-3mol·L-1•s-1，故答案为：1.2×10-3；‎ ‎(2)开始时c(PCl3)==1.0mol/L、c(Cl2)==0.5mol/L，平衡时c(PCl5)==0.2mol/L，‎ ‎               PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)‎ 开始(mol/L) 1.0      0.5           0‎ 反应(mol/L) 0.2       0.2          0.2‎ 平衡(mol/L) 0.8        0.3           0.2‎ 化学平衡常数K===，故答案为：；‎ ‎(3)生成1mol五氯化磷放出93.0kJ热量，250s时生成n(PCl5)=0.40mol放出热量=0.40mol×93.0kJ/mol=37.2kJ，故答案为：37.2；‎ ‎(5)该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，但平衡逆向移动，达到平衡时五氯化磷体积分数降低，所以PCl5的体积分数随时间变化的曲线为，故答案为：。‎ 点睛：要注意“三段式”在化学平衡计算中的灵活运用，本题的易错点为(4)中c选项充入氮气不影响平衡移动，难点是图像的绘制，要注意平衡时五氯化磷体积分数的变化和建立平衡的时间变化。‎ ‎18. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。‎ Ⅰ.测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。‎ ‎(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。 ‎ ‎(2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。 ‎ ‎(3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。 ‎ ‎(4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。 ‎ Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)‎ 实验序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ‎①‎ ‎10.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎0.0‎ T1‎ ‎②‎ ‎8.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ T2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ Vx ‎ T3‎ ‎(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。‎ ‎【答案】 (1). 秒表 (2). S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑ (3). SO2会部分溶于水 (4). 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案) (5). 4 (6). T1 0，高温条件下自发进行 (2). 1.0 (3). 不变 (4). ‎ ‎【解析】Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0，△S>0，根据△G=△H-T•△S，高温条件下可以使△G＜0，即高温下能自发进行。根据方程式知，平衡时CO的浓度为1.0mol/L，则二氧化碳的浓度也是1.0mol/L，平衡常数K===1.0；再通入CO，由于压强不影响化学平衡，达到平衡时各组分的含量不变，则CO2的物质的量分数不变；t1‎ 时升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，升温后正反应速率大于逆反应速率，t2时达到平衡，逆反应速率图为，故答案为：△S>0，高温条件下自发进行；1.0；不变；。‎ ‎20. “关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。‎ ‎(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。‎ 已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1‎ C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1‎ 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。‎ ‎(2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应 CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1‎ Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1‎ ‎2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1‎ 则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。‎ 利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。‎ ‎【答案】 (1). 10.4mol (2). (3). 2a-b (4). 28.6% (5). 小于 (6). 相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2‎ ‎【解析】试题分析：（1）根据第一个反应没生成1mol碳化钙需要吸收热量为464.1kJ’，需要第二个反应提供，第一个反应中转移的电子为2mol。第二个反应中消耗的C的物质的量为：464.1/110.5=4.2mol，转移电子为8.4mol，总的转移10.4mol电子。‎ ‎（2）将第一个反应乘以2减去第二个反应可得2CaO(s)+CaC2(s) ⇌ 3Ca(g)+2CO(g)△H3="2*" △H1-△H2，K3= K12/K2，即K1=；C=2a-b；（3）根据图中T1时，硫化氢气体的转化率为40%，根据三行式可直接得出平衡时，硫化氢为1.2mol，硫及氢气为0.8mol，则氢气的体积分数为：28.6%。根据同一个温度下压强P1时候硫化氢转化率大，可知压强小。电解池中的离子方程式为：惰性电极a上发生的电极反应为：‎ 考点：化学反应原理，化学平衡问题，电化学 ‎21. 某温度下,将1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,发生反应2A(g)+ B(g)2C(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时C的体积分数为40%.试求 ‎(1)达到平衡时A和B的转化率分别为多少?‎ ‎(2) 该温度下平衡常数K为多少?‎ ‎(3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?‎ ‎【答案】(1)66.7﹪ 33.3﹪‎ ‎(2)10‎ ‎(3)平衡状态 ‎【解析】(1)设反应的A的物质的量为2x，‎ ‎2A(g)+ B(g) 2C(g)‎ 起始(mol) 1.5 1.5 0‎ 反应(mol) 2x x 2x 平衡(mol) 1.5-2x 1.5-x 2x ‎ 平衡时，C的体积分数为40%，即C的物质的量分数为40%，‎ ‎×100%=40%，解得x=0.5mol，则A的转化率=×100%=66.7﹪，B的转化率=×100%=33.3﹪，答：达到平衡时A和B的转化率分别为66.7﹪、33.3﹪；‎ ‎(2)恒温恒压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，平衡是气体的体积=×3L=2.5L，平衡常数K==10，答：该温度下平衡常数K为10；‎ ‎(3)Qc==10=K，是平衡状态，故答案为：平衡状态。‎ 点睛：本题的易错点为(2)，要注意反应的条件为恒温恒压，随着反应的减小，容器的体积在不断发生变化，平衡时，容器的体积不是3L。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎