福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查（一）理综化学试题 Word版含解析

福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查（一）理综化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 厦门市2020届高中毕业班线上质量检查（一）‎ 理科综合能力测试 ‎（本试卷满分300分，考试时间150分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na23 P31 S32 K39 Mn 55 Fe56 Co59‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题：（本题共7小题，只有一项符合题目要求。）‎ ‎1.下列有关垃圾分类说法错误的是 A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色 B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D. 含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确；‎ B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；‎ C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；‎ D. 丝、毛成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误；‎ 选D。‎ ‎2.螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子式为C5H8O B. 是环氧乙烷的同系物 C. 一氯代物有2种（不考虑空间异构）‎ D. 所有碳原子不处于同一平面 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据 的结构式，可知分子式为C5H8O，故A正确；‎ - 17 -‎ B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B错误；‎ C. 的一氯代物有、，共2种，故B正确；‎ D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；‎ 选B。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA B. 常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA C. 向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为 D. 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA，故A错误；‎ B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数小于0.056NA，故B错误；‎ C. ，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为，故C正确；‎ D. KHSO4固体含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为 0.1 NA，故D错误；‎ 选C。‎ ‎4.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是 - 17 -‎ A. 乙酸乙酯的沸点小于100℃‎ B. 反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇 C. 试管乙中应盛放NaOH浓溶液 D. 实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；‎ B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；‎ C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；‎ D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；‎ 选A。‎ ‎5.一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是 A. 非金属性：X>W>Y B. Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸 C. 可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y D. 该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 17 -‎ 由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。‎ ‎【详解】A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；‎ B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；‎ C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；‎ D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。‎ ‎【点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。‎ ‎6.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 理论上该转化的原子利用率为100%‎ B. 阴极电极反应式为 C. Na+也能通过交换膜 D. 每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 总反应为，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；‎ B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为，故B正确；‎ C. 右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na+不能通过交换膜，故C错误；‎ D. 阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2‎ - 17 -‎ ‎ L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；‎ 选C。‎ ‎7.己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线M表示pOH与1g的变化关系 B. 反应的 C. pOH1>pOH2‎ D. N2H5Cl的水溶液呈酸性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ M、N点==1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6， M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。‎ ‎【详解】A. ，所以曲线M表示pOH与1g 的变化关系，曲线N表示pOH与1g的变化关系，故A正确；‎ B. 反应表示第二步电离， =10-15，故B正确；‎ C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH111.5%‎ ‎（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。‎ 需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev，该步骤的化学方程式为____，若通入H2体积分数过大，可能造成 ___。‎ ‎（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：‎ ‎①表示N2浓度变化的曲线是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。与（1）中的实验条件（1.01×105Pa、450℃）相比，改变的条件可能是_____。‎ ‎②在0～25min内H2的平均反应速率为____。在该条件下反应的平衡常数为 ___mol-2．L2（保留两位有效数字）。‎ ‎【答案】 (1). 放热 (2). D (3). 1.54 (4). NH3*+NH3=2NH3 (5).‎ - 17 -‎ ‎ 占据催化剂活性位点过多 (6). B (7). 加压强或降温 (8). 0.006mol·L-1·min-1 (9). 0.73‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）升高温度，NH3体积分数降低；‎ ‎（2）在1.01×105Pa、250℃时，将2 moIN2和2 molH2加入aL密闭容器中充分反应，与在1.01×105Pa、250℃时，将1 moIN2和1 molH2加入aL密闭容器中充分反应比，相当于加压；‎ ‎（3）吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大；根据图示写方程式；‎ ‎（4）根据反应方程式，N2、H2、NH3的变化量比为1:3:2；图氢气的转化率为25%，（1）中氢气的转化率是11.5%，根据转化率的变化分析；‎ ‎②A表示氢气的浓度变化，根据 计算H2的平均反应速率；根据计算平衡常数；‎ ‎【详解】（1）升高温度，NH3体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热；‎ ‎（2）在1.01×105Pa、250℃时，将1 molN2和1 molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；‎ ‎ ‎ ‎ ，x=0.0384，H2平衡转化率，在1.01×105Pa、250℃时，将2 moIN2和2 molH2，相当于加压，平衡正向移动，氢气转化率增大，H2平衡转化率>11.5%，故选D；‎ ‎（3）根据图示，吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大是-1.02-(-2.56)=1.54；根据图示，该步的方程式是NH3*+NH3=2NH3；若通入H2体积分数过大，氢分子占据催化剂活性位点过多；‎ ‎（4）①根据反应方程式，N2、H2、NH3的变化量比为1:3:2，所以表示N2浓度变化的曲线是B；(1)中氢气转化率11.5%，1:3时氢气转化率更低，图中氢气转化率25%，故只能考虑压强、温度的影响，可以采用加压或降温的方法；‎ - 17 -‎ ‎②A表示氢气的浓度变化， 0.006mol·L-1·min-1； mol-2．L2。‎ ‎[化学——选修3：物质结构与性质]‎ ‎11.纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：‎ ‎（l）基态P原子的价电子排布式为____，P位于元素周期表中____区。‎ ‎（2）尿素中N原子的杂化类型是 _____；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____，电负性由小到大的顺序为____。‎ ‎（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为____；该化合物中不含有的化学键有_____填标号）。‎ A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 F 非极性键 ‎（4）一些氧化物的熔点如下表所示：‎ 解释表中氧化物之间熔点差异的原因____。‎ ‎（5）CoP晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为_______-g．cm-3（列出计算式即可）。‎ ‎【答案】 (1). 3s23p3 (2). P (3). sp3 (4). N (5). C＜N＜O (6). 3 (7). CF (8). FeCl3是共价化合物，Fe3O4、Co3O4是离子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞结构不同 (9). ‎ - 17 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（l）P是15号元素，最外层有5个电子；‎ ‎（2）根据尿素的结构简式是分析N原子杂化类型；同周期元素从左到右第一电离能增大，N原子3p轨道为半充满状态；同周期元素从左到右电负性依次增大；‎ ‎（3）CO32-中C的价层电子对数为；‎ ‎ （4）化合物类型不同熔沸点不同；晶体结构不同，熔沸点不同； ‎ ‎（5）根据CoP的晶胞结构，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，则晶胞面对角线是2npm，晶胞的边长为pm，1个晶胞含有Co原子数 、P原子数；‎ ‎【详解】（l）P是15号元素，最外层有5个电子，基态P原子的价电子排布式为3s23p3；价电子排布式为3s23p3，所以P位于元素周期表中P区；‎ ‎（2）尿素的结构简式是，N原子形成3个共价键，有1对孤电子对，所以N原子杂化类型是sp3；同周期元素从左到右第一电离能增大，N原子3p轨道为半充满状态，所以C、N、O三种元素的第一电离能最大的是N；同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；‎ ‎（3）CO32-中C的价层电子对数为=3；‎ ‎（4）FeCl3是共价化合物，熔沸点低；Fe3O4、Co3O4是离子化合物，熔沸点高，但晶胞结构不同，所以熔沸点有差异；Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-与Co2+之间存在离子键；CO32-、水分子内存在共价键； Co2+与H2O是配位键；氢键不是化学键，没有非极性键，故选CF；‎ ‎（5）根据CoP的晶胞结构，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，则晶胞面对角线是2npm，晶胞的边长为pm，晶胞体积为pm3，1个晶胞含有Co原子数 、P原子数；所以晶胞密度为 g．cm-3。‎ ‎【点睛】本题的难点是晶胞计算，根据晶胞结构计算晶胞中的原子数是解题关键，顶点的原子被1个晶胞占用、面心的原子被1个晶胞占用，楞上的原子被1个晶胞占用。‎ ‎[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎12.利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：‎ - 17 -‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A中的官能团名称是____，‎ ‎（2）C—D、F—G的结反应类型分别为____‎ ‎（3）B的结构简式为____。‎ ‎（4）H—I的化学方程式为____。‎ ‎（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出中的手性碳____‎ ‎（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式____。（不考虑立体异构，只写一种）‎ ‎（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）____。‎ ‎【答案】 (1). 氟原子、硝基 (2). 还原反应、取代反应 (3). (4). (5). (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ - 17 -‎ ‎【分析】‎ CH2-NH-C=O-CH3‎ ‎（1）根据A的结构简式判断官能团；‎ ‎（2）C→D是C中的硝基变为氨基、F→G是F中的氯原子被-N3代替；‎ ‎（3）A+B→C+HF，根据A、C的结构简式推断B的结构简式；‎ ‎（4）和醋酸生成和水；‎ ‎（5）根据连有4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳判断；‎ ‎（6）芳香族化合物X是C同分异构体，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1，说明结构对称；‎ ‎（7）甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与NaN3反应生成，与氢气发生还原反应生成，和乙酸反应生成；‎ ‎【详解】（1）A的结构简式是，官能团名称是氟原子、硝基；‎ ‎（2）C→D是C中的硝基变为氨基，属于还原反应；F→G是F中的氯原子被-N3代替，属于取代反应；‎ ‎（3）A+B→C+HF，根据A、C的结构简式，可知A中的F原子被代替，所以B的结构简式是；‎ ‎（4）和醋酸生成和水，反应的化学方程式为；‎ ‎（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。中的手性碳为；‎ - 17 -‎ ‎（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式是；‎ ‎（7）甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与NaN3反应生成，与氢气发生还原反应生成，和乙酸反应生成，合成路线为。‎ ‎【点睛】本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生推断和灵活运用能力，明确物质之间的转化、官能团及其性质关系是解本题关键，注意逆推法的应用。‎ - 17 -‎ ‎ ‎ - 17 -‎