化学卷·2018届河北省唐山市第一中学高二10月月考化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届河北省唐山市第一中学高二10月月考化学试卷 （解析版）

‎ 唐山一中2016年10月份考试 高二年级化学试卷 命题人：赵广柱 李丽双 说明：‎ ‎1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑钢笔或圆珠笔答在答题卡上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 ‎ 卷Ⅰ(选择题 共50分)‎ 一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是 A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同 B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳 C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体 D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁 ‎2、下列有关说法正确的是 A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生 B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，则该反应一定能自发进行 D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液 ‎3、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：‎ ‎2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是 A．使用催化剂可以提高该反应的焓变 B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量 ‎4、下列离子方程式中，正确的是 电解 A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑ ‎ B．电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O ‎5、下列有关说法或做法错误的是 A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0‎ ‎6、在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是 ‎　‎ A．‎ 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 ‎　‎ B．‎ 标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L﹣1硫酸中 ‎　‎ C．‎ 向100 mL 4 mol•L﹣1硝酸中加入5.6 g 铁 ‎　‎ D．‎ 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 ‎7、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：‎ ‎2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不 同时间的NO和CO的浓度如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO) /×10-3 mol·L-1‎ ‎1.00‎ ‎0.45‎ ‎0.25‎ ‎0.15‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ c(CO) / ×10-3 mol·L-1‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ 下列说法中，不正确的是 A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1‎ B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5‎ C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%‎ D．使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量 ‎8、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1mol O2，有44gCO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O ‎9、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是 A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡 B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D．化学平衡常数表达式为 ‎10、镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。‎ 其中一种镁电池的反应原理为：‎ 下列说法正确的是 A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-‎ C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg ‎11、肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：‎ N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①‎ N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②‎ 下列说法正确的是 ‎ A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 ‎12、已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，‎ 下列叙述中正确的是 ‎ A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 ‎ B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎ C．该反应焓变为ΔH=+(a－b) kJ/mol ‎ D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量 ‎13、将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”的是 ‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ‎②‎ 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ‎③‎ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ‎④‎ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③‎ ‎14、下列用来表示可逆反应 △H<0的图像正确的是 ‎ ‎15、用图M1—2所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是 ‎ A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液 B．电解一段时间，b电极附近pH升高 C．溶液中的阴离子向a电极移动 D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸 ‎16、在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：下列叙述中正确的是 A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大 B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强 D．当时，反应达到化学平衡状态 ‎17、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 ‎①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 A．①② B．②③ C．①③ D．①④‎ ‎18、下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 电解 A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－‎ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：‎ Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O ‎19、T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)‎ 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)‎ B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应 ‎20、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/ ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.76 mol/L ‎ B．830℃达平衡时，A的转化率为80%‎ C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4‎ ‎21、下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是 A．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 ‎22、在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。‎ CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 ‎ ‎ ‎ A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)‎ B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%‎ ‎23、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1‎ B．已知C(石墨，s)====C(金刚石，s)　ΔH >0， 则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S(g)+ O2(g) ==== SO2(g)　ΔH1； S(s)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2‎ ‎24、载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣。下列判断错误的是 A．上述电化学装置相当于电解池 B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2‎ C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强 D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑‎ ‎25、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电时的化学方程式为：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解含有0.5mol NaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是 ‎ A．K＋从右到左通过离子交换膜 ‎ B．电极A上发生的反应为：3I－﹣2e-= I3－ ‎ C．电极X上发生的反应为：2Cl－﹣2e-= Cl2↑ ‎ D．当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L(标准状况)气体 ‎ 卷Ⅱ(非选择题 共50分)‎ 二．填空题（共4小题，计50分）‎ ‎26、（10分）2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：‎ ‎(1)冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为______________________。‎ ‎(2) 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。‎ a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3‎ ‎(3)高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。‎ 已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。‎ ‎①电池放电时正极发生的电极反应式是________________________。‎ ‎②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。‎ ‎③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_________________。‎ ‎27、（14分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。‎ ‎（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。‎ ‎（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。‎ ‎（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。‎ ‎ a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 ‎ ‎28、(12分)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。‎ 已知：反应I： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1‎ ‎ 反应II： 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)‎ 反应III：4NH3(g)＋6NO2(g)5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3‎ 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表 温度/K 反应I 反应II 已知：‎ K2＞K1＞K2′＞K1′‎ ‎298‎ K1‎ K2‎ ‎398‎ K1′‎ K2′‎ ‎(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。‎ ‎①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝______________。‎ ‎②下列说法不正确的是_______。‎ A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)‎ D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 ‎ (3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH−向电极____移动(填a或b)，负极的电极反应式为________________。‎ 特别提醒：29题请同学们按指定题目作答 ‎29、（普班、实验班必做，英才班做不得分）（14分）已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：‎ ‎(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。‎ ‎(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。‎ ‎①该反应的ΔH＝___________________。‎ ‎②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。‎ A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变 C．升高温度，平衡常数K增大 D．CH4与H2O的转化率相等 ‎③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：‎ 初始浓度/mol·L－1‎ 起始速率/mol3·L-3·s－1‎ c(CH4)‎ c(H2O)‎ v ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎1.0×10－4‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎4.0×10－4‎ ‎0.30‎ ‎0.20‎ ‎1.2×10－3‎ 写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝_____。‎ ‎④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K ‎＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。‎ ‎29、（英才班必做，普班、实验班做不得分）（14分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为： N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol ‎（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_____________________。‎ a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．体系颜色不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变 ‎ 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________（填 “变深”、“变浅”或“不变”）。‎ ‎（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总·x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式________________（用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素是____________________。‎ ‎ (3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_________（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1 ，当N2O4分解10%时，v正=___________kPa·s-1。‎ ‎（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_______________________。‎ 解析 ‎ 一、单选题（共25小题）‎ ‎1．考点：化学与技术 答案：C 试题解析：A．生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种长链脂肪酸的单烷基酯，而矿物油的成分为多种烃混合物，两者成分不同，故A错误； B．洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成一种有毒气体氯气污染环境，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，静置后的淘米水为胶体，能产生丁达尔现象，故C正确； D．工业炼铁的原理是用一氧化碳还原铁的氧化物，铝热反应中可得到铁，可用于焊接铁轨，不能大量生产铁，故D错误．‎ ‎2．考点：金属的电化学腐蚀和防护 答案：C 试题解析：A.钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，故A错误； B.镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，Fe作正极被保护，所以铁不容易生锈，故B错误； C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)，ΔH<0，该反应的ΔS＞0，则△H-T△S＜0，该反应一定能自发进行，故C正确； D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的活性金属如锌、铜、铁等金属能以离子的形式进入电解质溶液，而银、金等活泼性较弱的金属不能放电，故D错误．‎ ‎3．考点：化学平衡 答案：B 试题解析：A、催化剂改变反应速率不改变平衡，不能改变反应的焓变，故A错误； B、两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率，增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率，故B正确； C、反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误； D、反应是放热反应，反应物能量大于生成物的能量，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量高于2mol SO3(g)所含的总能量，故D错误．‎ ‎4．考点：离子方程式的书写及正误判断 答案：B 试题解析：A．钠放入水中，离子方程式：2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确； C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误； D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故D错误．‎ ‎5．考点：化学与环境保护 答案：C 试题解析：A．利用微生物发酵技术，将植物秸杆等制成沼气，不会产生空气污染物，不会增加PM2.5污染，故A正确； B．农药使用会污染环境，则大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用，故B正确； C．硅太阳能电池为太阳能转化为电能，不属于原电池原理的利用，故C错误； D．该反应的△S＜0，反应能自发进行，△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确．‎ ‎6．考点：金属及其化合物 答案：C 试题解析：A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误； B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故C正确； D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误．‎ ‎7．考点：化学反应速率和化学平衡 答案：B 试题解析：A.2s内△c(NO)=(1-0.25)×10-3 mol•L-1=7.5×10-4 mol•L-1，则△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4 mol•L-1，则v(N2)==1.875×10-4mol•L-1•s-1，故A正确； B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10-3 mol•L-1，则： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 起始量(×10-3 mol•L-1)：1         3.6            0         0 变化量(×10-3 mol•L-1)：0.9       0.9           0.9      0.45 平衡量(×10-3 mol•L-1)：0.1       2.7           0.9  ‎ ‎    0.45 则平衡常数K===5000，故B错误； C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确； D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确．‎ ‎8．考点：化学电源 答案：B 试题解析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误； B、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确； C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误； D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D错误．‎ ‎9．考点：化学反应速率和化学平衡 答案：D 试题解析：A．v(H2)=v(H2O)，没有告诉正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B．温度升高后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于逆反应速率增大的幅度大于正反应，所以平衡向着逆向移动，故B错误； C．使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡，无法提高NO的平衡转化率，故C错误； D．反应4H2(g) + 2NO(g) + SO2(g) ⇌N 2(g) + S(l) + 4H2O(g) △H ＜ 0的化学常数表达式为为：K = ，故D正确．‎ ‎10．考点：化学电源 答案：C 试题解析：A．放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-‎ ‎，故A错误； B．放电时，负极发生氧化反应，失去电子，故B错误； C．充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确； D．充电是电能转化为化学能的过程，阳极发生氧化反应，失去电子，故D错误．‎ ‎11．考点：化学反应与能量变化电化学 答案：C 试题解析：A、已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误； B、已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)，△H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ/mol ②，写出目标方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，可以通过①②联立，2×②-①得到即2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=2×②-①=2×(-534kJ/mol)-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，所以2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=-1135.7kJ/mol，故B错误； C、负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故C正确； D、已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误．‎ ‎12．考点：化学反应与能量变化 答案：C 试题解析：A、形成化学键放出热量，每生成2分子AB放出bkJ热量，故A错误； B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+(a-b)kJ/mol；故B错误； C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确； D、断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收a kJ能量，故D错误．‎ ‎13．考点：化学平衡 答案：A 试题解析：将0.1mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I-能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I-，故只需要证明溶液中含Fe3+和I-，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。 ①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确； ②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I-，能说明反应存在平衡，故②正确； ③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6‎ ‎]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误； ④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误；故选A．‎ ‎14．考点：化学平衡 答案：B 试题解析：A．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故A错误；B．正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，图象吻合，故B正确； C．升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故C错误； D．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故D错误．‎ ‎15．考点：电解池原电池 答案：A 试题解析：A．如电解液c是CuCl2溶液，在阴极生成铜，则不能生成OH-，不能制备氢氧化亚铁，故A错误； B．b极发生2H++2e-=H2↑，促进水的电离生成OH-，则b电极附近pH升高，故B正确； C．电解时，阴离子向阳极移动，故C正确； D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸，可排除溶解氧，避免氢氧化亚铁被氧化，故D正确．‎ ‎16．考点：化学平衡 答案：B 试题解析：A、假设将充入的NO2气体放在另一个容器中建立与原平衡为等效平衡的体系，再将该体系加入到原平衡体系中，容器体积不变是，相当于加压，平衡逆向移动，NO2气体的转化率减小，故A错误； B、因为该反应是体积增大的反应，容器体积减小，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，体积减小，所有物质的浓度也都会增大，所以混合气体的颜色会加深，故B正确； C、平衡常数只受温度影响，与压强无关，故C错误； D、当v正(NO)═2v逆(O2)，反应达到化学平衡，当2v正(NO)=v逆(O2)时不能说明反应达到平衡状态，故D错误．‎ ‎17．考点：化学平衡 答案：C 试题解析：①混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故正确； ②两边气体计量数相等，混合气体的压强始终不变，故错误； ③B的物质的量浓度，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确； ④两边气体计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故错误．‎ ‎18．考点：离子方程式的书写及正误判断 答案：A 试题解析：A、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，说明HA-完全电离，加入氢氧化钠溶液发生中和反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确； B、金属银做阳极，失电子发生氧化反应，2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH，故B错误； C、酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C错误； D、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1：2反应SO42-完全沉淀，反应的离子方程式为：NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓ + NH3•H2O，故D错误．‎ ‎19．考点：化学平衡 答案：D 试题解析：A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为：2Z(g)+2W(g)═X(g)+2Y(g)，故A错误； B、依据化学平衡分析，2Z(g)+2W(g)═X(g)+2Y(g)，X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B错误； C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，反应速率不变，故C错误； D、升高温度，W(g)体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确．‎ ‎20．考点：化学反应速率和化学平衡 答案：B 试题解析：A．反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L•s)，则4s内△c(B)=0.005mol•L-1•s-1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误； B．设平衡时A的浓度变化量为x，则： A(g)+B(g)C(g)+D(g) 开始(mol/L)：0.1  0.4     0     0 变化(mol/L)：x    x      x     x 平衡(mol/L)：0.1-x  0.4-x  x     x 故=1，解得x=0.08，所以平衡时A的转化率为 ‎×100%=80%，故B正确； C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2.5，故D错误．‎ ‎21．考点：化学实验的设计和评价 答案：A 试题解析：A．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确； B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，应该用量筒稀释量取的浓H2SO4，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误； C．次氯酸钠能够漂白pH试纸，应该用pH计测定次氯酸钠溶液的pH，故C错误； D．测定起始温度应该在混合前进行，故D错误．‎ ‎22．考点：物质的量 答案：B 试题解析：A．根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，则氢气的浓度变化为0.50mol/L×3=1.5mol/L，v(H2)==0.15mol/(L•min)故A正确； B．20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误； C．其它条件不变，将温度升到800℃，化学平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，所以化学平衡平衡常数减小，故C正确； D．从开始到25分钟，甲醇的浓度变化为0.70mol/L，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70mol/L，二氧化碳的转化率为×100%=70%，故D正确．‎ ‎23．考点：化学反应与能量变化 答案：D 试题解析：A．燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故A错误； B．C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误； C.1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应生成2mol水，不符合中和热的定义，故C错误； D．S(g)的能量大于S(s)，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，△H＜0，故放出的热量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故D正确．‎ ‎24．考点：化学电源 答案：C 试题解析：‎ A．该电池是利用电能转化为化学能，符合电解池原理，所以上述电化学装置相当于电解池，故A正确； B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式为2CO2═2CO+O2，故B正确； C．阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，电池反应式为2CO2═2CO+O2，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变，故C错误； D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，故D正确．‎ ‎25．考点：电解池原电池 答案：D 试题解析：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。 A、闭合K时，A是负极B是正极，电子从A极流向B极，根据异性电荷相吸原理，所以K+从左到右通过离子交换膜，故A错误； B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2-2e-═K2S4+2K+，故B错误； C、闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为 2H++2e-=H2↑，故C错误； D、闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L(标况下)，故D正确．‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎26.考点：原电池元素及其化合物 答案：（1）2CaO·Al2O3·5SiO2；（2）bd（3）①FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－；②Fe(OH)3+3e－＝Fe+3OH－；③形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性 试题解析：（1）硅酸铝钙(Al2Ca2Si5O15)，用氧化物形式表示为2CaO·Al2O3·5SiO2； （2）在金属活动性顺序表中位于铝前面的金属冶炼时一般采用电解法，故选bd； （3） ①FeO42-在正极得电子生成Fe3+，生成其电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-═ Fe(OH)3↓+5OH-； ②充电时Fe(OH)3在阴极得电子生成Fe，其电极反应式为：Fe(OH)3+3e-═Fe+3OH-； ③盐桥中含有饱和KCl溶液，盐桥能够使装置形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性．‎ ‎27.考点：电化学铁、铜及其化合物 答案：（1）负；4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4—；H2；（2）3；（3） b、d；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++ Fe=3Fe2+(或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+).‎ 试题解析：（1）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7-得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H++2e-=H2↑； （2）依据铝和氢氧化钠反应的化学方程式分析，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，还原产物为氢气，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol； （3）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度；铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ．‎ ‎28.考点：电化学化学反应速率和化学平衡 答案：（1）ΔH1－3ΔH 2；吸热；（2）①0.375 mol·L－1·min－1；②CD；（3）a；2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O.‎ 试题解析：（1）已知K1＞K1′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，△H1＜0；K2＞K2′，说明随温度升高，K减小，则反应II为放热反应，△H2＜0；反应I-反应II×3得到反应III，则△H3=△H1-3△H2，已知|△H1|=2|△H2|，所以△H3=△H1-3△H2=|△H2|＞0，即反应III为吸热反应； （2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，所以v(NO)=  ==0.375mol•L-1•min-1； ②A．单位时间内H-O键断裂表示逆速率，N-H键断裂表示正速率，单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，则消耗的NH3‎ 和消耗的水的物质的量之比为4：6，则正逆速率之比等于4：6，说明反应已经达到平衡，故A不选； B．该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，故B不选； C．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＜Ea(B)＜Ea(C)，故C选； D．增大压强能使反应速率加快，是因为增大了活化分子数，而活化分子百分数不变，故D选； （3）因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．‎ ‎29、（普班、实验班必做，英才班做不得分）考点：化学反应速率和化学平衡 答案：（1）等体积的燃气放热量多；大；（2）①+206.4 kJ/mol；②ABC；③0.1s－1·c(CH4)·c2(H2O)；④0.03；B.‎ 试题解析：（1）根据H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝-890kJ/mol。有H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol，CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2 (g)△H=-890kJ/mol。等体积的CH4燃烧放出的热量比水煤气多，等体积的甲烷燃烧消耗的氧气比水煤气多，将煤气灶改为天然气灶时，应适当调大空气进气阀门； （2）①根据H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890kJ/mol，分别写出热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol……① CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol……② CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2 (g)△H=-890kJ/mol……③，根据盖斯定律，将③-②-①×3，得：CH4(g)+H2O(l) CO(g)+3H2(g) △H=-890kJ/mol-(-283.0 kJ/mol)-(-285.8kJ/mol)×3=+250.4 kJ/mol，又H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol，因此CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H==+250.4 kJ/mol+(－44 kJ/mol)=+206.4 kJ/mol； ②A．根据反应方程式CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，v(CH4)＝v(CO)，故A正确；B．催化剂不改变反应的ΔH，故B正确；C．升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故C正确；D．CH4与H2O的转化率与二者的起始量应该，不一定相等，故D错误； ③根据表格中数据可知，反应速率与c(H2O)的平方成正比，与c(CH4)成正比，v＝0.1s－1·c(CH4)·c2(H2O)； ④CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 起始(mol)0.1   0.1           0      0 反应     0.05   0.05         0.05  ‎ ‎ 0.15 平衡     0.05   0.05         0.05   0.15 平衡时气体的物质的量为0.3mol，相同压强下，体积为1.5L 平衡常数K===0.03；该反应属于气体的物质的量增大的反应，平衡时体积大于1L，若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，相当于增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，反应速率增大，建立平衡所需的时间减少，故选B．‎ ‎29、（英才班必做，普班、实验班做不得分）.考点：化学反应速率和化学平衡 答案：（1）bc；变深；（2）p总·x2(NO2)/ x(N2O4)；温度；（3）k正/k逆；3.9×106；（4）.‎ 试题解析：（1）a．应是2v正(N2O4)=v逆(NO2) 时反应达到平衡状态，故a错误； b．体系颜色不变，说明二氧化氮浓度不变，反应到达平衡状态，故b正确； c．混合气体总质量不变，随反应减小混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不变时，反应到达平衡状态，故c正确； d．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，气体密度始终不变，故d错误，故选bc；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深，故答案为：bc；变深；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深； （2）由题目信息可知，用某组分(B)的平衡压强(PB)表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压系数次幂乘积的比，N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp==，平衡常数只受温度温度影响，温度不变，平衡常数不变； （3）平衡时正逆速率相等，由v正=k正．p(N2O4)，v逆=k逆．p2(NO2)，联立可得Kp=， 当N2O4分解10%时，设投入的N2O4为1mol，转化的N2O4为0.1mol，则： N2O4(g)2NO2(g)  物质的量增大△n 1                               2-1=1 0.1mol                          0.1mol 故此时p(N2O4)=×100kPa=×100kPa，则v正=4.8×l04s-1××100kPa=3.9×106 kPa•s-1； （4）在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a，设投入的N2O4为1mol，转化的N2O4‎ 为amol，则： N2O4(g)2NO2(g) 起始量(mol)：1        0 变化量(mol)：a        2a 平衡量(mol)：1-a        2a 故x(N2O4)=，x(NO2)=，则平衡常数Kp==p0×，保持温度不变，平衡常数不变，令N2O4的平衡分解率为y，则：p0×=2p0×，解得y=．‎