化学卷·2018届吉林省长春市田家炳实验中学、长春五中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届吉林省长春市田家炳实验中学、长春五中高二上学期期末考试（2017

‎2016-2017学年度高二年级第三学程检测 长 春 市 第 五 中 学 ‎ 长春市田家炳实验中学 化 学 试 卷 考试时间：90分钟 满分： 100分 一、选择题：（每题仅有一个正确答案25×2=50）‎ ‎1、设C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)‎ A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 ‎2、在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）‎ A．蒸馏水 B．0.5 mol/L的醋酸溶液 C．0.5 mol/L的盐酸 D．0.5 mol/L的氨水 ‎3、一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（　　）‎ A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0‎ B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）‎ C．充入N2使压强增大可加快反应速率 D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1‎ ‎4、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）‎ A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值一定变化 D．平衡移动，K值一定不变化 ‎5、pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（　　）‎ A．3 B．3.1 C．3.2 D．3.3‎ ‎6、如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（　　）‎ A．放电时，N为负极，其电极反应式为：‎ PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣‎ D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2‎ ‎7、有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（　　）‎ A．BX B．AX C．AY D．BY ‎8、一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　)‎ A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol ‎9、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　）‎ ‎①pH=0的盐酸　②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液．‎ A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3‎ ‎10、室温下，有2种溶液 ①0.01mol L﹣1NH3•H2O ②0.01mol L﹣1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（　　）‎ A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 ‎11、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）‎ A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣‎ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣‎ C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO﹣‎ D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+‎ ‎12、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）‎ A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L ‎ B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 ‎ D．酚酞不能用作本实验的指示剂 ‎13、综合如图判断，下列正确的说法是（　　）‎ A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 ‎14、下列应用与盐类的水解无关的是（　　）‎ A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体 ‎15、下列说法正确的是（　　）‎ A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 ‎16、在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量 ‎17、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣ = 2H+‎ B．充电时，阳极的电极反应为：‎ Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O C．放电时，OH﹣移向镍电极 D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 ‎18、根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）‎ A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2O D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜 ‎19、一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3‎ 和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为(　　)‎ A．0.8 mol 　　B．0.4 mol C．0.4 molc＋d　T1>T2　ΔH>0 B．a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0 D．a＋b”“ =”)；‎ ‎(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，‎ ‎ C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；‎ ‎ (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： ‎ a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 ‎ c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 ‎ ‎(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。‎ ‎27、（14分）用化学知识填空：‎ ‎（1）NH4Cl溶液显　　 性，用离子方程式表示其原因　　 ，其溶液中离子浓度大小顺序为　　 ．‎ ‎（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m　　n（填“＜”、“＞”或“=”）．‎ ‎（3）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：‎ ‎①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=　　．‎ ‎②完全沉淀后，溶液的pH=　　．‎ ‎（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为　　 ．‎ ‎28、 (12分)弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。‎ 表1‎ 酸或碱 电离常数(Ka或Kb)‎ CH3COOH ‎1.8×10－5‎ HNO2‎ ‎4.6×10－4‎ HCN ‎5×10－10‎ HClO ‎3×10－8‎ NH3·H2O ‎1.8×10－5‎ 表2‎ 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)‎ BaSO4‎ ‎1×10－10‎ BaCO3‎ ‎2.6×10－9‎ CaSO4‎ ‎7×10－5‎ CaCO3‎ ‎5×10－9‎ 请回答下面问题：‎ ‎(1)上述四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。‎ A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 ‎(2)CH3COONH4的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，‎ 溶液中各离子浓度的大小关系是____________________________________。‎ ‎(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小的排列顺序为____________________________________________________________。‎ ‎(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度达到0.01 mol·L－1以上，则溶液中CO物质的量浓度应≥________ mol·L－1。‎ ‎29、（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______             _________为止。‎ ‎（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___      _____ mL。‎ ‎（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。‎ A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL ‎0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=                 。‎