【化学】新疆克拉玛依市2019届高三第四次模拟检测（解析版）

【化学】新疆克拉玛依市2019届高三第四次模拟检测（解析版）

新疆克拉玛依市2019届高三第四次模拟检测 第I卷 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1.下列表示方法正确是（ ）‎ A. 钠离子的电子式：‎ B. 丙氨酸的结构简式：CH3CH（NH2）COOH C. Na2CO3第一步水解的离子方程式：CO32- + 2H2O = HCO3- + H3O+‎ D. 电解精炼铜装置阳极的电极反应式：Cu2+ + 2e- =Cu ‎【答案】B ‎【详解】A. 钠离子的电子式是Na+，故A错误；‎ B.丙氨酸的结构简式是CH3CH(NH2)COOH，故B正确；‎ C. Na2CO3第一步水解的离子方程式：CO32- + H2OHCO3- + OH-，故C错误；‎ D. 阳极失电子发生氧化反应，电解精炼铜装置阳极的主要电极反应式：Cu - 2e- =Cu2+，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列有关比较中，大小顺序不正确的是（ ）‎ A. 物质的熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞 B. 结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-‎ C. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞NH3‎ D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 ‎【答案】C ‎【详解】A. 石英是原子晶体、食盐是离子晶体、白磷是分子晶体、汞是液态金属，熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞，故A正确；‎ B. 酸性H2SO4> CH3COOH>H2CO3>HCO3-，结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-，故B正确；‎ C. 非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越高，热稳定性NH3＞PH3，故C错误；‎ D. 分散系中分散质粒子的直径：浊液>胶体>溶液，所以粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎3.常温下，下列各组物质或离子能在指定环境中，大量共存的是（ ）‎ A. 集气瓶中：HCl、CO2、C2H2、NH3‎ B. 使pH=11的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、AlO2-‎ C. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-‎ D. 含Fe2+的酸性溶液中： Mg2+、Cl-、Al3+ 、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【详解】A. HCl、NH3反应生成NH4Cl，HCl、NH3不能共存，故不选A；‎ B. Al3+、AlO2-发生双水解反应，Al3+、AlO2-不能大量共存，故不选B；‎ C. 加入Mg能放出H2的溶液呈酸性， Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-相互之间不反应，能大量共存，故选C；‎ D.酸性溶液中，NO3-将Fe2+氧化Fe3+，NO3-、Fe2+不能大量共存，故不选D；答案选C。‎ ‎4.用下图装置进行下列实验，试管内试剂可按需要更换，实验不产生污染性气体且能成功的是 （ ）‎ A. 加热NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水检验CO2‎ B. 用Cu与浓硫酸反应制少量SO2，并检验SO2的漂白性 C. 加热NH4Cl制NH3，并检验氨气溶于水后显碱性 D. 用醋酸与乙醇、浓硫酸混合反应制乙酸乙酯，并观察生成的乙酸乙酯的状态、气味 ‎【答案】D ‎【详解】A. 加热NaHCO3制CO2，试管口应略向下倾斜，故不选A；‎ B. 用Cu与浓硫酸反应制少量SO2，实验生成污染性气体SO2，且无尾气处理装置，故不选B；‎ C. 加热NH4Cl生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制NH3，故不选C；‎ D.醋酸与乙醇、浓硫酸混合加热生成乙酸乙酯和水，右侧试管内盛饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，能观察生成的乙酸乙酯的状态、气味，故选D；答案选D。‎ ‎5.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)‎ B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)‎ ‎【答案】D ‎【分析】分析图像，得：t1时条件的改变，导致υ（正）减小，υ（逆）增大；‎ ‎【详解】A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)，υ（逆）增大，υ（正）不变；‎ B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，υ（正）增大，υ（逆）增大；‎ C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，υ（正）减小，υ（逆）减小；‎ D．维持温度、压强不变，充入SO3(g)：c（SO3）增多，则υ（逆）增大，容积增大，则c（反应物）减少，υ（正）减小，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY的溶液，其pH值依次为8、10，下列说法正确的是（ ）‎ A. 物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY溶液中，c（X -）< c（Y-）‎ B. HX、HY二种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY C. 等浓度的HY溶液与NaOH溶液充分混合至pH ＝7时，消耗HY溶液与NaOH溶液的体积相同 D. 用同pH值的HX、HY二种酸中和同浓度同体积的NaOH溶液，消耗HY酸的体积比HX酸的体积大 ‎【答案】B ‎【分析】物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY的溶液，其pH值依次为8、10，根据“越弱越水解”，说明Y-水解程度大于X -。‎ ‎【详解】A. Y-水解程度大于X -，物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY溶液中，c(X-)>c(Y-)，故A错误；‎ B. 物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY的溶液，其pH值依次为8、10，说明Y-水解程度大于X -，所以酸性：HX>HY，故B正确；‎ C.等体积、等浓度的HY溶液与NaOH溶液充分混合，恰好生成NaY，溶液呈碱性，若使pH ＝7，需再加入HY溶液，则消耗HY溶液的体积大于NaOH溶液，故C错误；‎ D. 酸性HX>HY，同pH值的HX、HY的浓度c(HX)< c(HY)，所以中和同浓度同体积的NaOH溶液，消耗HY酸的体积比HX酸的体积小，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查不同一元弱酸的比较，根据同浓度的盐溶液的pH正确判断对应酸的酸性强弱是解题的关键；明确同pH的一元弱酸，酸越弱物质的量浓度越大。‎ ‎7.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 残余固体全部是铜 B. 残余固体可能为铁和铜的混合物 C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+‎ ‎【答案】A ‎【分析】铁的活泼性大于铜，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，说明溶液中存在铜离子，bgFe完全反应，最后cg沉淀全是铜；‎ ‎【详解】A. 铁的活泼性大于铜，最终沉淀的质量小于加入铜的质量，说明溶液中存在铜离子，bgFe完全反应，所以残余固体全部是铜，故A正确； ‎ B.最终沉淀的质量小于加入铜的质量，说明溶液中有铜离子，bgFe完全反应，残余固体不可能有铁，故B错误；‎ C.最终沉淀的质量小于加入铜的质量，说明溶液中一定含有Cu2+，铁的活泼性大于铜，残余固体不可能有铁，故C错误； ‎ D. Fe3+和Fe、Cu都能反应，有固体剩余，最后得到的溶液一定不含Fe3+，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.120℃‎以上时，由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是（ ）‎ A. 一定有乙烯 B. 一定有甲烷 ‎ C. 一定有丙烷 D. 一定有乙烷 ‎【答案】B ‎【详解】根据图示，2mol烃燃烧生成3molCO2和4molH2O，所以两种气态烃的平均组成为C1.5H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.5，气态烃碳原子数不超过4，可能含有C2H4或C3H4等，一定没有乙烷、丙烷，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查有机物推断，根据烃燃烧过程中碳原子、氢原子守恒计算平均分子式是解题的关键；注意利用平均分子组成判断混合烃的组成，考查学生分析推理能力。‎ 第II卷 二、非选择题：‎ ‎9.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：‎ 信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。‎ ‎ A．氢 B． 碳 C． 氧 D． 硫 信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。‎ ‎（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？__________。‎ 信息③：向上述四种元素单质组成混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。‎ ‎（3）白色沉淀物的化学式为_____________。‎ 信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。‎ ‎（4）析出白色沉淀的离子方程式为________________________________________。‎ 信息⑤：X与W同主族 ‎（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为______________________________________。‎ ‎（6）已知H的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). AD (2). 可能 (3). Mg(OH)2 (4). SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ (5). 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O (6). 剧烈燃烧，产生白烟，有黑色物质附着于集气瓶内壁 (7). CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H＝-890.2 kJ/mol ‎【分析】四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，说明有一种元素是铝；镁和盐酸溶液反应生成氯化镁，氯化镁和过量的氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀，说明有一种元素是镁；硅和足量烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠溶液中加入过量的盐酸溶液，生成白色硅酸沉淀，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀，说明有一种元素是硅；X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X与W同主族，则X是C元素、Y是Mg、Z是Al、W是Si；‎ ‎【详解】（1）X原子最外层电子数均不少于2，所以X不可能是H；X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，若X是硫，则W不可能是短周期元素，故X不可能是S，选AD；‎ ‎（2）四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，说明有一种是两性氧化物，四种元素中可能有一种是铝元素；‎ ‎（3）镁和盐酸溶液反应生成氯化镁，氯化镁和过量的氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀物的化学式为Mg(OH)2；‎ ‎（4）硅和足量烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠溶液中加入过量的盐酸溶液，生成白色硅酸沉淀，生成硅酸沉淀的离子方程式为SiO32- + 2H+ =H2SiO3↓；‎ ‎（5）C与浓硫酸加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；Mg在CO2中能剧烈燃烧生成氧化镁和碳，其反应现象为剧烈燃烧，产生白烟，有黑色物质附着于集气瓶内壁；‎ ‎（6）H的燃烧热为285.8 kJ/mol，0.1mol氢气燃烧放出28.58 kJ的热量，则0.1molCH4燃烧放出117.6kJ -28.58 kJ =89.02 kJ的热量，则CH4的燃烧热为890.2 kJ/mol，则CH4完全燃烧的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H＝-890.2 kJ/mol。‎ ‎10.下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。 ‎ ‎（1） 若A是常见的金属或金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为_______________或_______________。‎ ‎（2） 若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是_________________，晶体类型是__________，A的用途是___________________________。‎ ‎（3） 若A是一种具有漂白性气态氧化物，A是_________；若A是一种无味的气态氧化物，A的电子式为_____________________。‎ ‎（4） 若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：______________；____________________。‎ ‎【答案】(1). Al (2). Al2O3 (3). 二氧化硅 (4). 原子晶体 (5). 制光导纤维 (6). SO2 (7). (8). CH3COOH (9). ‎ ‎【分析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，C、D为单质，所以B是氢氧化钠溶液，氢气、氯气反应生成HCl，F是HCl；‎ ‎【详解】（1） 若A是常见的金属或金属氧化物，A能与NaOH溶液反应，则A为铝或氧化铝，金属铝、氧化铝都能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝，则A的化学式为Al或Al2O3；‎ ‎（2） 若A是一种常见氧化物，A和氢氧化钠溶液反应生成E，E与盐酸反应不管HCl过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是二氧化硅，晶体类型是原子晶体，A的用途是制光导纤维；‎ ‎（3） 二氧化硫具有漂白性，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，若A是一种具有漂白性的气态氧化物，A是SO2‎ ‎；二氧化碳是无味的气态氧化物，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若A是一种无味的气态氧化物，A是二氧化碳，二氧化碳的电子式为。‎ ‎（4） 若A为有机化合物，A能与氢氧化钠反应生成E，E与F（HCl）反应又生成A，则A是羧酸或酚类， A可能的结构简式是CH3COOH、。‎ ‎11.某化学研究性学习小组为学习了元素性质后，分别设计了如下实验：‎ ‎（1）甲同学想探究“铝热反应”中熔融物的成份，他查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： ‎ 物质 Al Al2O3‎ Fe Fe2O3‎ 熔点/℃‎ ‎660‎ ‎2054‎ ‎1535‎ ‎1462‎ 沸点/℃‎ ‎2467‎ ‎2980‎ ‎2750‎ ‎……‎ ①由此甲同学推测，教材中铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是：____________________________________________________________。‎ ‎②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是_______________，反应的离子方程式为______________________________________。‎ ‎③甲同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe2O3，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是（用离子方程式表示）_____________________________________________________________。‎ ‎（2） 乙同学设计了如下图装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学可能观察到的现象有_________________________________________________。 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请提出改进建议_________________________________。‎ ‎（3） 丙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了下图所示的实验装置，其设计能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），理由是____________________________________。‎ ‎【答案】(1). 铝热反应得到熔融态的铁，此温度下铝也为熔融态，二者融合在一起形成铁铝合金 (2). 氢氧化钠溶液 (3). 2Al+2OH-+2H2O=‎2A1O2-+3H2 (4). 不正确 (5). 2Fe3++Fe=3Fe2+或3Fe3++Al=A13++3Fe2+ (6). 圆底烧瓶内充满黄绿色气体，A处由无色变橙黄色，B处变蓝，C处褪色 (7). 没有尾气处理装置，在C的右端塞入一团沾有浓NaOH溶液的棉花 (8). 不能 (9). 挥发出的硝酸可能使烧杯内出现浑浊 ‎【分析】（1）①铝的熔点低于铁的熔点、但沸点高于Fe的熔点；‎ ‎②根据铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气设计实验；‎ ‎③铁、Al能把Fe3+还原为Fe2+；‎ ‎（2）烧瓶中浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；A处NaBr和氯气反应生成氯化钠和溴单质、B 处KI和氯气反应生成氯化钾和碘单质、C处湿润的氯气具有漂白性；氯气有毒，不能直接排放到空气中；‎ ‎（3）由图所示的实验装置可知，根据强酸制取弱酸的反应比较非金属性，最高价氧化物的水化物酸性越强，对应非金属元素的非金属性越强；‎ ‎【详解】（1）①铝热反应得到熔融态的铁，此温度下铝也可为熔融态，二者融合在一起形成铁铝合金，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金；‎ ‎②铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气，把铝热反应所得的固体样品放入热氢氧化钠溶液中，若有气泡生成说明样品中含有金属铝，反应离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=‎2A1O2-+3H2 ；‎ ‎③熔融物中含有铁、Al，铁、Al能把Fe3+还原为Fe2+，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN，若溶液不变红，不能证明熔融物中一定不含Fe2O3，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+或Al+3Fe3+=Al3++3Fe2+；‎ ‎（2） 圆底烧瓶内浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气，烧瓶中充满黄绿色气体，‎ ‎ NaBr和氯气反应生成氯化钠和溴单质，A处蘸有NaBr溶液的棉花由无色变橙黄色；KI和氯气反应生成氯化钾和碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以B处湿润的淀粉KI试纸变蓝；湿润的氯气具有漂白性，所以C处湿润的红纸褪色；氯气有毒，不能直接排放到空气中，不足之处是没有尾气处理装置，改进方法是在C的右端塞入一团沾有浓NaOH溶液的棉花。‎ ‎（3）较强的酸可以制备较弱的酸，而元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以可利用硝酸和碳酸钙反应生成CO2，将CO2通入到硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀即可以完成实验，该装置存在缺陷是因为硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸可能使烧杯内出现浑浊，干扰碳酸与硅酸酸性的比较。‎ ‎【点睛】本题考查铝热反应、元素非金属性强弱比较的实验设计与评价，注意比较非金属性强弱的方法，把握实验设计原理与装置的综合分析，注意实验的科学性、可操作性。‎ ‎12.某含碳、氢、氧的有机物X的相对分子质量为74，X中含有的官能团为常见官能团。现用A、B、C、D代表不同结构的X，且四种分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验：‎ NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu（OH）2‎ 金属钠 A 中和反应 ‎——‎ 溶  解 产生氢气 B ‎——‎ 有银镜 加热后有红色沉淀 产生氢气 C 水解反应 有银镜 加热后有红色沉淀 ‎——‎ D ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ 产生氢气 ‎（1）A的官能团是__________，B的结构简式是___________。 ‎ ‎（2）D的分子式为_________________，它有_____几种同分异构体，若D还能连续氧化成酸，写出符合条件的D两种结构简式________________、________________。‎ ‎（3）C水解后生成有机物F，F也是饮用酒的主要成分，F有下列转化关系，其中M、N的分子式已经给出，N属于酯。‎ ①F → I消去反应的条件是_______________，G的结构简式是_____________；‎ ‎②写出K → M的反应方程式____________________________________________________；反应类型是_____________；I → J的反应类型是___________；G → H的反应类型是_____________；‎ ‎③M + H → N的反应方程式为___________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). 羧基 (2). CH3CH(OH)CHO (3). C4H10O (4). 4种 (5). CH3CH2CH2 CH2OH (6). (CH3)2CHCH2OH (7). 浓硫酸/‎170℃‎ (8). HOCH2CH2Cl (9). ClCH2CHO + 2Cu(OH)2ClCH2COOH + Cu2O↓+ 2H2O (10). 氧化反应 (11). 加成反应 (12). 水解反应（或取代反应） (13). ‎ ‎【分析】A能与氢氧化钠发生中和反应，A中含有羧基；B能发生银镜反应、与新制氢氧化铜加热后有红色沉淀，说明B含有醛基，B能与钠反应放出氢气、但与NaOH溶液不反应，B含有羟基；C能发生水解反应，C含有酯基，C是酯类，可知A、B、C分子中都含有2个O原子，则A、B、C分子含有的碳原子数是，所以A、B、C的分子式是C3H6O2；D不能与氢氧化钠反应、不能发生银镜反应，D不含羧基、酯基、醛基，D能与钠反应放出氢气，说明D中含有羟基，，D含有的碳原子数是4，氢原子数是74-48-16=10，所以D的分子式是C4H10O；‎ ‎【详解】（1）A能与氢氧化钠发生中和反应、能溶解新制氢氧化铜，但不能发生银镜反应，A中含有的官能团是羧基；B的分子式是C3H6O2， B能发生银镜反应，说明B含有醛基，B能与钠反应放出氢气，B含有羟基，B含有甲基，所以B的结构简式是CH3CH(OH)CHO； ‎ ‎（2）D的分子式为C4H10O，D是醇，它有CH3CH(OH)CH2CH3 、HOCH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共 4种同分异构体，若D还能连续氧化成酸，说明α-C上有2个H原子，符合条件的D两种结构简式HOCH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2OH；‎ ‎（3）C分子式是C3H6O2，C能发生水解反应，且能发生银镜反应，说明C是甲酸乙酯，水解后生成有机物F，F也是饮用酒的主要成分，F是乙醇；乙醇发生消去反应生成乙烯(I)，乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷(J)，1,2-二氯乙烷水解为乙二醇(H)；N酸性条件下水解成M和H，N属于酯，水解出乙二醇和羧酸M，结合M、N的分子式，则M的结构简式是ClCH2COOH，逆推可知K是ClCH2CHO，G是HOCH2CH2Cl。‎ ‎①乙醇→ 乙烯发生消去反应条件是浓硫酸/‎170℃‎，G的结构简式是HOCH2CH2Cl；‎ ‎②K→M是ClCH2CHO与新制氢氧化铜反应生成ClCH2COOH，反应方程式为ClCH2CHO + 2Cu(OH)2ClCH2COOH + Cu2O↓+ 2H2O；反应类型是氧化反应；乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应类型是加成反应；HOCH2CH2Cl 发生水解反应生成乙二醇，反应类型是水解反应（或取代反应）；‎ ‎③ClCH2COOH和乙二醇发生 酯化反应生成，反应的方程式为。‎