【化学】四川省棠湖中学2020届高三下学期第三学月考试

【化学】四川省棠湖中学2020届高三下学期第三学月考试

四川省棠湖中学2020届高三下学期第三学月考试 ‎7．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（ ）‎ A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取 C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解‎32 g铜 B．标准状态下，‎33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA D．‎25 ℃‎时，‎1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 ‎9．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应 C．分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)‎ ‎10．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-‎ B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O ‎11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+ 离子的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径：Z > Y > W B．X 的简单氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的氢化物为共价化合物 ‎ D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸12．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．a室中OH-在电极板上被氧化 B．b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O C．电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室 D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O ‎13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）‎ A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D B．‎25℃‎时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小 C．在‎25℃‎时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—‎ ‎26．（14分）中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：‎ 注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为‎450℃‎和‎80℃‎ ‎(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。‎ ‎(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为_________________________(写出两种)。‎ ‎(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。‎ ‎(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因_________________________________________。‎ ‎27.（14分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；‎ 有关信息如下表：‎ 化学式 SnCl2‎ SnCl4‎ 熔点/℃‎ ‎246‎ ‎−33‎ 沸点/℃‎ ‎652‎ ‎144‎ 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题：‎ ‎（1）甲装置中仪器A的名称为__________。‎ ‎（2）用甲装置制氯气，MnO4− 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________________。‎ ‎（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：‎ ‎①促进氯气与锡反应；②__________________________________。‎ ‎（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______________________________，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____‎ A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水 ‎（5）己装置的作用是_____。‎ A．除去未反应的氯气，防止污染空气 ‎ B．防止空气中CO2气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 ‎ D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化 ‎（6）反应中用去锡粒‎1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留3位有效数字）。‎ ‎28．（15分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。‎ 实验I：将Fe3+转化为Fe2+‎ ‎（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。‎ 某同学如下图所示进行试验，发现产生白色沉淀。现就白色沉淀进行相关实验探究，如下：‎ ‎（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：‎ 实验方案 现象 结论 步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 步骤2:取4mL_____mol/L_______溶液，向其中滴加________________溶液 无明显现象 查阅资料，已知：‎ ‎①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2‎ 请写出Cu2+与SCN-反应的离子方程式：_________________________________。‎ 实验II：将Fe2+转化为Fe3+‎ 实验方案 现象 向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因：‎ 查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)‎ ‎（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。‎ ‎（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:‎ 反应I：Fe2+与HNO3反应; 反应II：Fe2+与NO反应 ①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II的速率___________(填“快”或“慢”)。‎ ‎②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明______________________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎35．（15分）原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：‎ ‎（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_______________。‎ ‎（2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是____________________________________________。‎ ‎（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为______，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________________（保留两位有效数字）。（）‎ ‎（4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为___________，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是____________(填选项序号)。‎ ‎①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 ‎（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________。请写出上述过程的离子方程式___________________________ ，___________________________________。‎ ‎36．（15分）由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。‎ a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰b．CH2Br2只有一种结构 c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应 ‎（2）由B转化为D所需的试剂为____________。‎ ‎（3）D含有的官能团名称为______________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是_________________（不必注明“顺”“反”）。‎ ‎（4）写出A→B的化学反应方程式：___________________________________________。‎ ‎（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。‎ ‎① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH ‎ ‎② 能发生银镜反应 ‎③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应 ‎（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线______________________________________‎ ‎【参考答案】‎ ‎7．D 8．D 9．C 10．B 11．D 12．C 13．B ‎26．粗银 拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ ＋ NO↑ + 2H2O 漏斗、玻璃棒 Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O 保护气(或防止铜被氧化) ‎ ‎27．蒸馏烧瓶 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁装置内充满黄绿色气体 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ BD AC 90.0% ‎ ‎28．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++ NO↑+ 2H2O 慢 取少量反应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是一个不可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致干衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由综色变为黄色 ‎ ‎35． HF＞HI＞HBr＞HCl HF分子之间形成氢键，使其沸点较高，HCl、HBr、HI，分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 sp2 34% 面心立方最密堆积 ①②③ 先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3══ [Cu(NH3)4]2++2OH-‎ ‎36．bc 液溴、Fe（或液溴、FeBr3） 醚键、溴原子 1-溴丙烯 9 ‎