浙江省温州市2020届高三11月选考适应性测试化学试题

浙江省温州市2020届高三11月选考适应性测试化学试题

‎2019年11月份温州市普通高中选考适应性测试 化学试题 考生须知：‎ ‎1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。‎ ‎3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。‎ ‎4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28　P 31S 32　Cl 35.5　K 39　Fe 56　Cu 64　Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1.下列说法不正确的是 A. 国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯 B. 晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等 C. MgO与Al2O3均可用于耐高温材料 D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；‎ B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；‎ C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；‎ D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。‎ 故选A。‎ ‎2.下列表示不正确的是 A. 中子数为20的氯原子：37Cl B. 氟离子的结构示意图：‎ C. 水的球棍模型： D. 乙酸的比例模型：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，故37Cl 是正确的；‎ B.氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，故正确；‎ C.水分子为V型，不是直线型，故错误；‎ D.该图为乙酸的比例模型，故正确。‎ 故选C。‎ ‎3.某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是 A. KClO3中的Cl被氧化 B. H2C2O4是氧化剂 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1‎ D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；‎ B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；‎ C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1∶1，故正确；‎ D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 mol ClO2转移1mol电子，故错误；‎ 故选C。‎ ‎4.下列离子方程式正确的是 A. NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋‎ B. FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+‎ C. 10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓‎ D. 3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HSO3−＋H2O=H3O+＋为HSO3−的电离方程式，故错误； ‎ B. FeI2溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；‎ C. 10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；‎ D. 3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中，反应生成碳酸钡和碳酸氢钡，离子方程式3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O，故正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。‎ ‎5.下列说法不正确的是 A. 若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通 B. 镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮 C. 液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处 D. 若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；‎ B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；‎ C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；‎ D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。‎ 故选B。‎ ‎6.下列说法不正确的是 A. 乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象 B. 可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）‎ C. 牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出 D. 分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醚形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快慢进行比较，故正确；‎ B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；‎ C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，故错误；‎ D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水进行萃取分离，故正确。‎ 故选C。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA B. 14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA C. 某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8 NA D. 标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为，所以0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA ，故正确；‎ B. 14 g N60的物质的量为，N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个氮原子形成一个共价键，1mol N60含有的氮氮键数为，即14 g N60的含有氮氮键 ，数目为1.5NA，故正确；‎ C. 某温度下，1 L pH＝6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离子浓度为10-6mol/L，氢氧根离子数目为10-6 NA，故错误；‎ D. 标准状况下，5.6 L甲醛气体物质的量为0.25mol，每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质子数目为4NA，故正确。‎ 故选C。‎ ‎8.在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是 A. B（g）比C（g）稳定 B. 在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C. 反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1）‎ D. 反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 从图分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根据能量低的稳定分析，B（g）比C（g）不稳定，故错误；‎ B. 在该温度下，反应生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；Ｃ比Ｂ更稳定，所以反应足够长时间，产物以C为主，故正确；‎ C. 反应A（g）B（g）的活化能为E1，故错误；‎ D. 反应A（g）C（g）为放热反应，即ΔH＜0，但ΔS不为0，故错误。‎ 故选Ｂ。‎ ‎9.主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z的氢化物沸点依次升高 B. Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体 D. M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】W原子序数是Z的2倍，则Ｗ为硫，Ｚ为氧，Ｘ为碳，Ｙ为氮，Ｍ为锗。‎ A.碳的氢化物为烃，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；‎ B. Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故正确；‎ C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO（NH2）2，为分子晶体，可能为NH4CNO，为离子晶体，故正确；‎ D. 锗的原子序号为32，是一种重要的半导体材料，故正确。‎ 故选A。‎ ‎10.下列说法正确的是 A. 甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物 B. 2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为 C. 高聚物和均是缩聚产物，它们有共同单体 D. 将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 甘油醛不属于单糖，故错误；‎ B.键线式为 的名称为2,2,4,5−四甲基−3,3−二乙基己烷，故错误；‎ C. 高聚物的单体为碳酸乙二醇，而的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；‎ D. 水杨酸含有羧基和酚羟基，1 mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1 mol的1,2−二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1 mol三种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH，故正确。‎ 故选D。‎ ‎11.在常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是 A. V（NaOH）＝20 mL时，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1 mol B. V（NaOH）＝40 mL时，c（）＜c（OH−）‎ C. 当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大 D. 若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. V（NaOH）＝20 mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铵，电荷守恒有n(Na+)+n（H+）+ n（）=n(Cl-)+n（OH−），因为n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+ n（）=0.02+n（OH−），物料守恒有n(Cl-)= n(Na+)+ n（）＋n（NH3·H2O），即0.02= n（）＋n（NH3·H2O），所以，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）＝0.04 mol+n（OH−），故错误；‎ B. V（NaOH）＝40 mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离子，故c（）＜c（OH−）正确；‎ C. 当0＜V（NaOH）＜40 mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化铵和氢氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；‎ D. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铵的溶液仍为酸性，所以同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。‎ 故选B。‎ ‎12.某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 压强/MPa ‎16.80‎ ‎14.78‎ ‎13.86‎ ‎1327‎ ‎12.85‎ ‎12.60‎ ‎12.60‎ 下列说法不正确的是 A. 不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行 B. 其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大 C. 从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L−1·min−1‎ D. 在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；‎ B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；‎ C.前10分钟，N2+3H2 2NH3‎ 起始 0.5 1.5 0‎ 改变 x 3x 2x ‎10min时 0.5-x 1.5-3x 2x ‎ 有，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为＝0.035 mol·L−1·min−1，故正确；‎ D. N2+3H2 2NH3‎ 起始 0.5 1.5 0‎ 改变 x 3x 2x 平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有Qc=

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