化学卷·2019届河南省濮阳县第一中学高二10月月考（2017

化学卷·2019届河南省濮阳县第一中学高二10月月考（2017

濮阳县一中高二年级2017—2018学年上学期 第一次月考（化学）试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137‎ 第Ⅰ卷 客观题（共54分） ‎ 一、单项选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1、下列过程中△H＜0的是 （ ）‎ A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B．冰→水→水蒸气 C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应 ‎2、某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A． 三种化合物的稳定性顺序：‎ B﹤A﹤C ‎ B．两步反应均为放热反应 ‎ C．整个反应的ΔH＝E1－E2 ‎ D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 ‎3、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (　 　)‎ A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1‎ C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1‎ ‎4、已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) ⇌ 错误！未找到引用源。2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是 （ ）‎ A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2 molSO3(g)所具有的能量 B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Qk J的热量 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 ‎5、关于强、弱电解质的叙述不正确的是 （　　）‎ A．强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子 B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电 ‎6、已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 (　　)‎ A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1‎ C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1‎ ‎7、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是 (　　)‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎8、一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 (　　) ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 ‎9、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是： （ ）‎ A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体 C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。‎ ‎10、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d ‎11、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H〉0在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是 (　　)‎ A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 ‎12、如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）‎ A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0‎ ‎13、根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是 （ ）‎ A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 ‎ ‎ B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 ‎ C．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 ‎ ‎ D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0‎ ‎14、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是（ ）　　 ‎ ‎15、有等体积、等pH的Ba（OH）2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 （ ） A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3‎ ‎16、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 （      ） ‎ A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 ‎ C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 D． pH=3硫酸跟pH=11的NaOH ‎ ‎17、在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g)2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 （      ）‎ A.图I是加入适当催化剂的变化情况 B.图II是扩大容器体积的变化情况 C.图III是增大压强的变化情况 D.图III是升高温度的变化情况 ‎18、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　 )‎ A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)‎ D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13‎ 第Ⅱ卷 主观题（共46分）‎ ‎19、（8分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：‎ ‎①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。‎ ‎(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是 。‎ ‎(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1‎ H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1‎ 则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是 。‎ ‎20、（10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应： 4X(g)+5Y(g)= n Z(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：‎ ‎ ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 ‎ ‎ ②化学方程式中n的值是 。‎ ‎（2）在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 ‎ ‎（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：‎ ‎ ①该反应的化学方程式为 ‎ ‎ ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。‎ ‎ ‎ A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 ‎ B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n mol 的C ‎ C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ‎ D、容器内压强不再发生变化 ‎21、(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol ‎ B，发生反应：A(g)＋2B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。‎ ‎(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。‎ A．物质A、B的转化率之比为1∶2‎ B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)‎ C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 ‎(2)K和x的关系满足K＝__________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。‎ A．c(A)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．C的物质的量增加 D．重新平衡时c(B)/c(C)减小 ‎(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。‎ ‎①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时 ； t8时_________________。‎ ‎②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ ‎③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。‎ ‎22、（14分）(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝_________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝______mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_____ mol·L－1。‎ ‎(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。‎ 濮阳县一中高二年级2017—2018学年上学期 第一次月考（化学）答题卷 ‎19、(1)① ② ‎ ‎(2) 。‎ ‎(3) 。‎ ‎20、（1） ① ②n的值是 。‎ ‎（2）SO2的转化率为 ‎ ‎（3） ① ‎ ‎② 。‎ ‎21、(1)正确的是 ‎ ‎(2K＝ 影响是 ‎ ‎（3）① t2时 ； ‎ t8时 。‎ ‎②向________移动 ‎③‎ ‎22、(1)c(H＋)＝______mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝_________mol·L－1，‎ 水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。c(OH－)＝______mol·L－1，‎ c[Ba(OH)2]＝_____ mol·L－1。‎ ‎(2)c(OH－)为__________。c(OH－)为__________，‎ c(H＋)为__________，温度__________25℃。‎ 第一次月考（化学）试题卷 高二化学试题参考答案 Ⅰ卷 客观题（共54分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D A A D A C B A D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D B C C A C C D D Ⅱ卷 主观题（共46分）‎ ‎19、（共8分）(1)小于 小于 ‎（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol ‎（3）SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4 （l）ΔH＝－130 kJ/mol ‎20、（10分）（1）①0.0625mol/(L·min) ②4 （2）60%‎ ‎（3）A+3B⇌2C AD ‎21、（14分）（1）BC （2）x2V/(1-x)3 CD ‎(3)①升高温度或增大C的浓度 加催化剂 ②逆反应 ‎③‎ ‎22、（14分）(1)0.1　10－13　10－13　0.1　0.05‎ ‎(2)2×10－7mol·L－1　8×10－11mol·L－1　8×10－11mol·L－1　高于