2017-2018学年甘肃省静宁县第一中学高二10月月考化学试题（5-14班）

2017-2018学年甘肃省静宁县第一中学高二10月月考化学试题（5-14班）

静宁一中2017——2018学年度高二级第一次月考试题(卷)‎ 化 学 一、 选择题（本小题共16小题，48分。每小题只有一个正确答案）‎ 1. 影响化学反应速率的最主要因素是(　　)‎ A. 反应物的结构与性质 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 反应温度 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）‎ A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质 的量的增加。‎ B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1s时某物质的浓度为0.8 mol•L-1‎ C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 3. 某一反应物的浓度是2.0 mol•L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol•L-1，则在这 ‎4min内它的平均反应速率为 ( )‎ A. 0.2 mol/(L•min) B. 0.1 mol/(L•min)‎ C. 0.04 mol/(L•min) D. 0.08 mol/ (L•min)‎ 4. 在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2 2SO3的速率如下，其中最快的是 ( )‎ A. v(SO2)＝4 mol/(L·min) B. v(O2)＝2 mol/(L·min)‎ C. v(SO2)＝0.1 mol/(L·min) D. v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) ‎ 5. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C. 分子间的碰撞为有效碰撞 D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 6. 把 0.6 mol X气体和 0.4 mol Y气体混合于容积为 2 L 的密闭容器中，使其发生如下反应：‎ ‎3X (g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min 末生成 0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min)，则n的值为(　　)‎ A. 4 B. 3 C. 2 D. 1‎ 7. 肯定能使化学反应速率加快的方法 ( ) ‎ ‎①升高温度 ②加入催化剂 ③增加反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成粉末 A. ② B. ①② C. ①③④ D.①②③④‎ 1. 在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应 达到化学平衡的标志的是(　　)‎ ‎①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ‎④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部 2. 设C＋CO2 = 2CO △H＜0，反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3 △H＞0，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是( )‎ A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大 3. 对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g) +2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关 叙述正确的是( )‎ ‎① 增加A的量，平衡向正反应方向移动 ‎ ‎② 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ‎③ 压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 ‎④ 增大B的浓度，v（正）＞v（逆）‎ ‎⑤ 加入催化剂，B的转化率提高 A.① ② B.④ C.③ D.④ ⑤‎ 4. 在一定的条件下，反应CO+NO2 CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是（ ）‎ A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的浓度增大 D.各物质的浓度不变 5. 反应2A(g) 2B(g) +E(g) △H＞0， 达到平衡后，要使正反应速率降低，A的浓度增 大，应采取的的措施是（ ）‎ A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温 6. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一 倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则 A.平衡向逆反应方向移动 B. B的质量分数增加 C.a ＞ b D. A的转化率减小 1. 在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L。在不同的条件下P的百分含 量P%的变化情况如图，则该反应(　　)‎ A.正反应放热，L是固体 ‎ B.正反应放热，L是气体 ‎ C.正反应吸热，L是气体 ‎ D.正反应放热，L是固体或气体 2. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所 示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）‎ A．在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L-1 A 0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1‎ D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋2B（g）2C（g）达到平衡 时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ）‎ A. 均减半 B. 均加倍 ‎ C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共52分)‎ ‎1.(12分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:‎ ‎（1）定性比较:图甲可通过观察　　　　　　 　　　　　　　，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是 (2) （2）定量比较:如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，实验中需要测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。‎ ‎①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式:  　。 ‎ ‎②计算H2O2的初始物质的量浓度为　　 　。(请保留两位有效数字) ‎ ‎2.（10分）一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图像判断：‎ ‎ (1)表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎(2)表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。‎ ‎(3)表示减少C的量，达到新平衡的是________。‎ ‎(4)表示增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。‎ ‎(5)表示使用催化剂，达到新平衡的是________，C的质量分数________。‎ ‎3. (14分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)‎ ‎(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　　　。N2和H2的转化率比是　　　。‎ ‎(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　　　，密度　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) ‎ ‎(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ‎ ‎(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 ‎ ‎4. （除6.7班，其他班必做）（16分）在一个体积固定的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为k mol•L-1。若维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A. 4 mol A＋2 mol B B. 2 mol C C. 2 mol C＋1 mol B D. 2 mol A＋1 mol B＋2 mol C E. 1 mol A＋0. 5 mol B＋1 mol C ‎（1）达到平衡后，C的物质的量浓度仍是k mol•L-1的是_____________（填选项标号）；‎ ‎（2）A项平衡时，c（C）与2k mol•L-1的关系为：c（C）_______2k mol•L-1；（选填“＞”、“＝”、“＜”）‎ ‎（3）平衡时各选项中C的平衡浓度c（C）的大小顺序为：_________________；‎ ‎（4）若在一定条件下，在该容器中进行如下反应：2A（g）＋B（g）3C（g），已知加入3 mol A和1 mol B达到平衡后，生成a mol C。‎ ‎①达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是____________。‎ ‎②在相同的实验条件下，若同一容器中改为加入6 mol A和2 mol B，达到平衡后，C的物质的量为___________mol。‎ ‎③在相同的实验条件下，若同一容器中改为加入7 mol A和2 mol B，若要求C在反应混合气体中体积分数不变，则还需加入C __________mol。‎ ‎④在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol B，则需加入_________mol A，和__________mol C，才能使平衡时C为0.8a mol。‎ ‎4.（6.7班必做） (16分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:‎ N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:‎ ‎(1)平衡常数表达式 ________________ (1分) ‎ ‎(2)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为　　　(1分)。 ‎ ‎(3)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志　　　(填字母序号)。 ‎ A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2‎ B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)‎ ‎(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是（ ）　　(填字母序号)。 ‎ ‎(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,‎ 达到平衡状态后再向其中充入等物质的量的N2和O2,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比, N2的转化率　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)， 此时平衡混合气体中NO的体积分数　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 ‎ ‎(6)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________，　　　　　　　　　　(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，v正 ____ v逆（填“＞”、“＜”“＝”）。 ‎