2018届二轮复习化学反应速率和化学平衡课件（140张）（全国通用）

2018届二轮复习化学反应速率和化学平衡课件（140张）（全国通用）

这一专题是化学动力学与化学热力学的核心内容,其重要性不言 而喻。 根据我的复习体验,复习时应注意:(1)注重对原理的理解,特别是 浓度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响,要理解规律的实质, 总结反常情况;(2)要理清概念,理清速率的变化与化学平衡移动的 关系、理清转化率的变化与化学平衡移动的关系;(3)解答问题时, 首先要把握化学反应的特点,利用化学反应速率的相关理论、平衡 移动原理、化学平衡常数、等效平衡规律、图像分析技巧等,通过 细致的分析,作出正确的判断;(4)注意相关题型的演练,特别是化学 平衡常数、化学平衡图像的题型,要尽可能多地练习各种题型,熟 悉常见考查方式,对各种题型的解决方法,做到心中有数;(5)注重方 法的总结,例如利用三段式解题模板解决化学平衡的有关计算,根 据“先拐先平速率大”的原理分析解决化学平衡图像的问题等。 北京大学化学与分子工程学院　高田昊 考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 化学反应速率及其影响因素 1.(2017江苏,10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时 不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　 　) 甲 乙 考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 丙 丁 A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大 考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 【答案】 D　A项,从图甲看,其他条件相同时,起始时H2O2的浓度 越小,对应曲线的斜率越小,则反应速率越慢,错误;B项,从图乙看,其 他条件相同时,溶液中OH-的浓度越大,pH越大,对应曲线的斜率越 大,则H2O2分解得越快,错误;C项,从图丙看,相同时间内,0.1 mol·L-1 NaOH条件下,H2O2分解速率最快,0 mol·L-1 NaOH的条件下,H2O2分 解速率最慢,而1.0 mol·L-1 NaOH的条件下,H2O2分解速率处于二者 之间,错误。 考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 2.(2015福建,12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速 率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　) A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b<318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 【答案】 D　分析表中数据知,在318.2 K时,蔗糖的浓度越大,水解 的速率越大,蔗糖浓度每减小0.100 mol·L-1,反应瞬时速率降低0.60 mmol·L-1·min-1。在温度为328.2 K时,蔗糖浓度由0.600 mol·L-1降低 为0.500 mol·L-1时,瞬时速率减小了1.50 mmol·L-1·min-1,故当浓度再 减小0.100 mol·L-1时,瞬时速率也应减小1.50 mmol·L-1·min-1,A项正 确;由表中数据变化趋势知,当温度升高(或降低)与浓度减小(或增 大)对反应速率的影响程度相当时,反应速率可能会保持不变,B项 正确;因温度升高反应速率增大,2.16 mmol·L-1·min-1<3.60 mmol·L- 1·min-1,故b<318.2,C项正确;蔗糖浓度相同时,不同温度下反应速率 考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 3.(2014课标全国Ⅰ,9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少 量I-的溶液中,H2O2分解的机理为: 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 【答案】 A　H2O2的分解反应速率主要由慢反应决定,且I-浓度越 大反应速率越大,A项正确;合并题中两反应,可知I-为催化剂,而IO- 为中间产物,B项错误;1 mol H2O2分解时的反应热为-98 kJ·mol-1,98 kJ·mol-1并不是活化能,C项错误;根据化学计量数关系可确定 v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D项错误。 考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 4.(2014重庆,7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温 度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下 列叙述正确的是(　　) A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 C.M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆) D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小 考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 【答案】 C　根据图像可知,T2T2,且M点c(Y)>N点c(Y),所以vN(逆)③=②>① B.①>④>②=③ C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 0.225 mol·L-1·s-1,故①>④>②=③,B项正确。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 2.(2017湖南衡阳统考)一定条件下,在容积为2 L的密闭容器中,3 mol X和3 mol Y发生反应:3X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH>0,经60 s反 应达到平衡,生成0.4 mol Z。下列说法正确的是(　　) A.60 s内反应速率为v(X)=0.05 mol·(L·s)-1 B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 C.其他条件不变,若初始投入2 mol X和2 mol Y,则物质Y的转化率 减小 D.其他条件不变,将容器容积变为4 L,Z的平衡浓度变为原来的 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 【答案】 C　反应经60 s达到平衡,生成0.4 mol Z,则 误;其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,B错误;其他条 件不变,若初始投入2 mol X和2 mol Y,对比初始投入3 mol X和3 mol Y,相当于降低了体系的压强,故平衡左移,Y的转化率减小,C正 确;其他条件不变,将容器容积变为4 L,由于压强减小,平衡左移,导 致Z的浓度在容积加倍的基础上继续降低,故Z的浓度将小于原来 的 ,D错误。 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 化学平衡状态及其影响因素 1.(2017课标全国Ⅱ,27)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化 脱氢制备。回答下列问题: (1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下: 反应①的ΔH1为　　　 kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应 温度及压强的关系图,x　　　　0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯 的平衡产率提高,应采取的措施是　　　　(填标号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器 (氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。 图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈 现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是　　　　。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂 解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高 而增大的原因可能是　　　　　、　　　　;590 ℃之后,丁烯产率 快速降低的主要原因可能是　　　　　　　。 【答案】 (1)+123 kJ·mol-1　小于　AD (2)原料中过量H2会使反应①平衡逆向移动,所以丁烯转化率下降 (3)590 ℃前升高温度,反应①平衡正向移动　升高温度时,反应速率 加快,单位时间产生丁烯更多　更高温度导致C4H10裂解生成更多 的短碳链烃,故丁烯产率快速降低 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 【解析】 (1)根据盖斯定律,②式-③式可得①式,因此ΔH1=ΔH2- ΔH3=-119 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1=+123 kJ·mol-1。由图(a)可以看出, 温度相同时,由0.1 MPa 变化到x MPa,丁烷的转化率增大,即平衡正 向移动,由于反应①是气体物质的量增大的反应,压强越小平衡转 化率越大,所以x的压强更小,x<0.1。由于反应①为吸热反应,所以 温度升高时,平衡正向移动,丁烯的平衡产率增大,因此A正确,B错误。 由于反应①是气体物质的量增大的反应,加压时平衡逆向移动,丁 烯的平衡产率减小,因此C错误,D正确。 (2)H2是反应①的产物,增大 会促使平衡逆向移动,从而降低丁 烯的产率。 (3)590 ℃之前,随温度升高,反应速率增大,反应①是吸热反应,升高 温度平衡正向移动,生成的丁烯会更多。温度超过590 ℃,更多的丁 烷裂解生成短链烃类,导致丁烯产率快速降低。 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 2.(2017课标全国Ⅲ,28)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回 答下列问题: (1)画出砷的原子结构示意图　　　　。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化, 生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式　　　　　　。 该反应需要在加压下进行,原因是　 　。 (3)已知: 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 (4)298 K时,将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 ①下列可判断反应达到平衡的是　　　　(填标号)。 a.溶液的pH不再变化 d.c(I-)=y mol·L-1 ②tm时,v正　　　　v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③tm时v逆　　　　tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是　。 ④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为　　　　。 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 增加反应物O2的浓度,提高As2S3的转化速率 (3)2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 (4)①a、c　②大于 ③小于　tm时生成物浓度较低 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 【解析】 (1)As为33号元素,位于第四周期第ⅤA族,所以其原子最 外层为5个电子,故As的原子结构示意图为 。(2)由题 中信息知,As2S3被O2氧化生成H3AsO4和S,根据As、S和O的得失电 子守恒可配平该反应的化学方程式。加压条件下进行反应,相当于 增加了O2的浓度,可以提高反应物As2S3的转化速率。(3)将题给热 化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,①×2-②×3-③ 可得目标热化学方程式,则ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。(4)①a项,反应中 消耗OH-,若pH不变,则说明反应已达平衡,正确;b项,反应中I-与 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 )=2y mol·L-1,则c(I-)=y mol·L-1时,不能说明反应达到平衡,错误。② 在tm时,反应未达到平衡,故v正>v逆。③生成物浓度越大,逆反应速率 越大,tn时生成物浓度大,则tn时的v逆大。④三种溶液混合 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 3.(2016课标全国Ⅲ,27)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨, 污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱 硝。回答下列问题: (1)NaClO2的化学名称为　　　　　　。 (2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol·L-1。反应一段时间后溶液中离 子浓度的分析结果如下表: 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　。 增加压强,NO的转化率　　　　(填“提高”“不变”或“降低”)。 ②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐　　　(填“增大”“不 变”或“减小”)。 ③由实验结果可知,脱硫反应速率　　　　脱硝反应速率(填“大于” 或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可 能是　 　。 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 (3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平 衡分压pc如图所示。 ①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均　　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)。 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱 硫效果。 ①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是　。 ②已知下列反应: 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 【答案】 (1)亚氯酸钠 ③大于　NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 (3)①减小 (4)①形成CaSO4沉淀,使平衡向产物方向移动,SO2转化率提高 ②ΔH1+ΔH2-ΔH3 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 可能的原因有SO2、NO在烟气中的初始浓度不同;SO2、NO在水中 溶解度不同;NO、SO2还原性强弱不同;反应的活化能越大,反应速 率越慢,故还可能是脱硝反应活化能较高等。 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 (3)①由图示可知,温度升高,SO2和NO的平衡分压增大,说明升温,平 衡逆向移动,因此,升高温度,反应的平衡常数减小。 小,平衡正向移动,SO2转化率提高。 ②按题中反应方程式先后顺序,编序号为①②③,根据盖斯定律,将 反应①+②-③即可得目标反应,故ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 (2014课标全国Ⅱ,26)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4, 发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 回答下列问题: (1)反应的ΔH　　　　0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物 质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为　　　　 mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为　　　　。 (2)100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L- 1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。 ①T　　　　100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是  　。 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 　。 (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减小一半。平衡向　　　　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是　。 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 【解析】 (1)温度升高,混合气体的颜色加深,说明平衡向生成NO2 的方向移动,即正反应是吸热反应;0~60 s时段,N2O4的物质的量浓 (2)①改变反应温度为T后,c(N2O4)降低,平衡正向移动,而正反应是 吸热反应,故为升高温度,即T大于100 ℃;②根据题意可知,再次达到 平衡后N2O4的浓度减小,Δc=v·Δt=0.002 0 mol·L-1·s-1×10 s=0.020 mol·L-1,则NO2的浓度增加0.040 mol·L-1,即达到新平衡时N2O4的 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 (3)温度为T时,反应达到平衡,将反应容器的容积减小一半,即增大 压强,当其他条件不变时,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向 移动,即平衡向逆反应方向移动。 【答案】 (1)大于　0.001 0　0.36 (2)①大于　c(N2O4)降低说明平衡向正反应方向移动,而正反应为 吸热反应,故温度升高 ②平衡时,c(NO2)=0.120 mol·L-1+0.002 0 mol·L-1·s-1×10 s×2=0.160 mol·L-1 c(N2O4)=0.040 mol·L-1-0.002 0 mol·L-1·s-1×10 s=0.020 mol·L-1 (3)逆反应　对气体分子数增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方 向移动 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 1.化学平衡的建立 在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容 器中。反应过程如下: 反应开始时—反应物浓度最大,v(正)最大,生成物浓度为0,v(逆)为 零 达到平衡时—v(正)=v(逆),反应混合物中各组分的浓度保持不变 同理,若在相同的条件下,把同一可逆反应的生成物加入(即反应 从逆向开始),也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用下图表 示: 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 从正反应开始建立平衡　　从逆反应开始建立平衡 (1)定义:一定条件下的可逆反应中,当正、逆两个方向的反应速 率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定, 达到一种表面静止的状态。 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 (2)平衡特征 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 2.外界条件对化学平衡的影响 (1)化学平衡移动的过程 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 (2)影响化学平衡的外界因素(只改变一个条件) 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 (3)勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、 压强以及参加反应的物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变 的方向移动。 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 典例导引(2017江西新余一模)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于 特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不 计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),不能说明该分解反应已经达到化学平衡的是(　 　) A.v(NH3)正=2v(CO2)逆 B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中氨气的体积分数不变 D.密闭容器中混合气体的密度不变 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 【解析】 A项,根据反应可得出v(NH3)正=2v(CO2)正,故当v(NH3)正 =2v(CO2)逆时反应达到平衡状态;B项,随着反应的进行,体系压强逐 渐增大,容器内压强保持不变说明反应已达平衡状态;C项,氨气与 二氧化碳的物质的量之比为2∶ 1,该比值不会随反应方向变化而变 化,与平衡无关,故C项不能说明该分解反应已经达到化学平衡;D项, 当体系达到平衡状态时,混合气体的总质量不变,而容器的容积不 变,故密闭容器中混合气体的密度不变,D项可以说明反应已达到平 衡状态。故选C。 【答案】 C 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 高招1判断反应达到化学平衡状态的两方法和反应已达平衡状 态的两标志 1.两方法——正逆相等、变量不变 (1)“正逆相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反 应的速率,且经过换算后为同一种物质的减小速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变的,当该量不变 时反应达到平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为 是否反应达到平衡状态的判断依据。 2.两标志——本质标志、等价标志 (1)本质标志:v(正)=v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说,正反应消 耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 典例导引(2017广东湛江大考)对可逆反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)　ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的 是(　　) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 【解析】 ①A是固体,增大A的量对平衡无影响,故①错误;②升 高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方 向移动,故②错误;③压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大,故 ③错误;④增大B的浓度,直接导致正反应速率增大,平衡向正反应 方向移动,v(正)>v(逆),故④正确;⑤催化剂同等程度增大正、逆反 应速率,化学平衡不发生移动,B的转化率不变,故⑤错误。选B。 【答案】 B 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 高招2解答化学平衡移动类试题的一般思路 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 1.(2017湖南浏阳两校联考)下列说法中,可以说明恒容密闭容器中 的反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是(　　) A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶ 1∶ 1∶ 1 D.容器内总物质的量不随时间而变化 【答案】 B　该反应是气体物质的量不变的反应,容器中的压强始 终不变,A错误;P和S在热化学方程式中的化学计量数相同,且一个 为反应物,一个为生成物,当二者生成速率相等时说明正、逆反应 速率相等,B正确;容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为 1∶ 1∶ 1∶ 1时各物质浓度不一定不变,所以不一定达到化学平衡,C 错误;反应是气体物质的量不变的反应,容器内总物质的量一直不 随时间而变化,D错误。 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 透析真题试做真题 2.(经典考题)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得, 其中的一步反应为: 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　) A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 【答案】 B　A项,该反应为反应前后气体分子数不变的反应,压强 对CO的转化率无影响;B项,该反应为放热反应,降低温度有利于化 学平衡正向移动,提高CO的转化率;增大CO的浓度可以提高H2O(g) 的转化率,但会降低CO的转化率;D项,更换催化剂不能使化 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 化学平衡常数与化学反应进行的方向 1.(2017课标全国Ⅰ,28)近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生 命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减 轻高血压的功能。回答下列问题: (1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是　　　　 (填标号)。 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢 气的反应系统原理。 通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为　、 　,  制得等量H2所需能量较少的是　。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入 2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率α1=　　　　%,反应平衡常数K=　　　　。 ②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率 α2　　α1,该反应的ΔH　　　　0(填“>”“<”或“=”)。 ③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是　　　　 (填标号)。 A.H2S B.CO2 C.COS D.N2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 【答案】 (1)D 系统(Ⅱ) (3)①2.5　2.8×10-3　②>　>　③B 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 【解析】 (1)酸性强弱与酸的电离程度有关。A项利用强酸制弱酸 反应原理,可知H2SO3的酸性强于H2CO3,而H2CO3的酸性强于H2S,A 项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;由B项可知同浓度的 H2SO3的电离程度大于H2S的,B项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性 强弱;由C项可知同浓度的亚硫酸和氢硫酸中,前者的c(H+)大于后者 的c(H+),C项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;而酸性强弱与酸 的还原性无关,故D项不可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱。 (2)热化学方程式的书写应注意标明各物质的聚集状态和ΔH的单 位。将题中热化学方程式依次编号为①②③④,依据盖斯定 律,①+②+③可得: 由两个热化学方程式比较可知,制得等量H2系统(Ⅱ)所需热量较少。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (3)①考查转化率和平衡常数,依据“三段式”解决。 设H2S转化了x mol 起始/mol 0.4 0.1 转化/mol x x x x 平衡/mol (0.4-x) (0.1-x) x x 由题意可知,平衡后水的物质的量分数为0.02, 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 ②升高温度,平衡后水的物质的量分数增大,即平衡正向移动,则H2S 的转化率增大。升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则正反应为 吸热反应,ΔH>0。 ③增大反应物中一种物质的百分含量,其自身的转化率降低,而另 外一种反应物的转化率增大,因此选B。加入COS时,平衡逆向移 动,H2S的转化率减小;加入N2,平衡不移动,H2S的转化率不变。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 2.[2015课标全国Ⅰ,28(4)]Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g)　ΔH=+11 kJ·mol-1, 在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表: (1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为　　　　　　　　　　　　 　。 (2)上述反应中,正反应速率为v(正)=k正x2(HI),逆反应速率为v(逆)=k 逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为　　　　　(以K和k正 表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min时,v(正)=　　　　　　　　 min-1。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (3)由上述实验数据计算得到v(正)~x(HI)和v(逆)~x(H2)的关系可用 如图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分 别为　　　　　　　(填字母)。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (3)AE 【解析】 (1)设HI的起始物质的量浓度为1 mol·L-1,120 min分解反 应达到平衡状态,平衡时HI的物质的量浓度为0.784 mol·L-1,具体分 析如下: c0/(mol·L-1) 1 0 0 Δc/(mol·L-1) 0.216 0.108 0.108 c平/(mol·L-1) 0.784 0.108 0.108 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 1×0.852=1.95×10-3 min-1。 (3)该反应是吸热反应,升高温度,正、逆反应速率均增大且平衡正 向移动,HI的物质的量分数降低,H2的物质的量分数升高,故平衡时 v(正)和v(逆)分别对应A点、E点。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 3.(2014课标全国Ⅰ,28节选)乙烯气相直接水合反应原理为 C2H4(g)+H2O (g)C2H5OH(g)　ΔH<0。下图所示为气相直接水 合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中 n(H2O)∶ n(C2H4)=1∶ 1]。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=  (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (2)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为　,理由是 　。 (3)气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反 应温度290 ℃,压强6.9 MPa。n(H2O)∶ n(C2H4)=0.6∶ 1。乙烯的转 化率为5%。若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应 温度和压强外,还可以采取的措施有　　　　　、　　　　　。 (2)p1T2,则 K15.00 mol·L-1 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 【解析】 500 s内N2O5的分解速率为 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 【答案】 C 高招2应用三段式法解决化学平衡相关计算 “三段式法”是有效解决化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时, 要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量,按题目要求进行 计算,同时还要注意单位的统一。 (1)解题步骤 ①写出可逆反应的化学方程式。 ②找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量,哪些是未知量, 按“三段式”列出。 ③根据已知条件和待求量建立相应的数学方程进行计算。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (2)特别提醒 ①对于同一反应物,起始量-变化量=平衡量。 ②对于同一生成物,起始量+变化量=平衡量。 ③各转化量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 (3)计算模式 对于反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),令A、B的起始物质的 量分别为a mol、b mol,达到平衡后,消耗A的物质的量为mx mol,容 器容积为V L。 起始/mol a b 00 变化/mol mx nx pxqx 平衡/mol a-mx b-nx pxqx 则有 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 1.(2017江西南昌联考)T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反 应:A(g)+B(g) C(s)　ΔH<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡 时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是 (　　) A.T ℃时,该反应的平衡常数值为4 B.C点没有达到平衡,此时反应逆向进行 C.若C点为平衡点,则此时容器内的温度高于T ℃ D.T ℃时,直线CD上的点均为平衡状态 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 【答案】 C　平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应 物平衡浓度幂次方乘积,固体和纯液体不写入平衡常数表达式, 分析可知,C点浓度商QK(350 ℃),该反应是　　　热反应。 (4)0~4 min时,A的平均反应速率为　。 (5)到达平衡时B的转化率为　　　。 (6)恒容条件下,下列措施中能使 降低的有　　　　。 A.充入氦气 B.使用催化剂 C.再充入2.4 mol A和1.6 mol B D.降低温度 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (2)0.52　(3)放 (4)0.05 mol·L-1·min-1 (5)25%　(6)CD 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 【解析】 据图可知t1时刻反应达到平衡,这段时间内A、B、C的物 质的量变化值分别为0.8 mol、0.4 mol、0.4 mol,故反应的化学方程 式为2A(g)+B(g) C(g)。因平衡时A、B、C的物质的量浓度为 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 3.(2017安徽黄山二模)冬季是雾霾高发季节,其中汽车尾气和燃煤 是造成雾霾的原因之一。 (1)工业上利用甲烷催化还原NOx,可减少氮氧化物的排放。已知: ΔH2=-1 160 kJ·mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (2)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用,达到节能减排的目的,反应 原理可表示为: 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。 测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答: 0~3 min内氢气的平均反应速率为　　　　　　　　　 mol·L- 1·min-1;反应的平衡常数K=　　　　。 第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g),则达到平衡时CH3OH的体积分数　　　　(填“增大”“减 小”或“不变”)。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (3)二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反 应原理为: 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 ①a、b、c按由大到小的顺序排序为　　　　　　　;ΔH'　　　　 0(填“>”“<”或“=”)。 ②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB) 也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=　　　　　　 　。 ③在恒容密闭容器里按体积比为1∶ 2充入一氧化碳和氢气,一定条 件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能 说明平衡一定向逆反应方向移动的是　　　　　。 A.逆反应速率先增大后减小 B.混合气体的密度增大 C.化学平衡常数K值减小 D.氢气的转化率减小 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 ΔH=-867 kJ·mol-1 (2)0.50　5.33　增大 (3)①a>b>c　< ③AC 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。 (2)由图可知,0~3 min内二氧化碳的浓度变化为 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g),相当于在原基础上增大 压强,则平衡正向移动,平衡时CH3OH的体积分数增大。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 ③逆反应速率先增大后减小,说明平衡逆向移动,A正确;若容器的 体积减小,则压强增大,混合气体的密度增大,但平衡正向移动,B错 误;对于放热反应,升高温度,化学平衡常数K减小,平衡逆向移动,C 正确;氢气的转化率减小,不一定是平衡逆向移动,如充入了氢气,平 衡正向移动,但H2转化率减小,D错误;答案为AC。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 4.(2017吉林长春二模)2016年9月,“乔歌里1号”中国首台静默移动 发电站MFC30正式问世,MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发 电技术而研制成功的。 (1)甲醇制氢方式主要有以下三种。反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢: 氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气。 ①已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1,则反应Ⅲ的热化学方程式为  　。 ②该三种制氢方式中,等量的甲醇产生氢气最多的是反应　　　　。 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)  试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (2)实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢,合成气组成 n(CH3OH)∶ n(H2O)=1∶ 1时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压 强的关系如下图所示。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 ①该反应的平衡常数表达式为　。 ②当温度为250 ℃、压强为p2时,反应达平衡时H2的体积分数为　　　　　　　 　。 ③图中的压强由小到大的顺序是　。 (3)MFC30燃料电池是以氢气为燃料,Li2CO3与K2CO3混合碳酸盐为 电解质的高温型燃料电池,其负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　,正极上通入的气体为　　　　　　　　　　　。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 起始/mol 1 1 00 反应/mol 0.82 0.82 0.823×0.82 平衡/mol 0.18 0.18 0.822.46 反应达平衡时H2的体积分数为 度时,减小压强,平衡正向移动,CH3OH转化率增大。由图像可以看 出,温度一定,从p3到p1,CH3OH转化率增大,故压强由小到大的顺序 是p10,D项错误。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 2.(2016课标全国Ⅱ,27)丙烯腈(CH2 CHCN)是一种重要的化工原 料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2 CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题: (1)以丙烯、氨气、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈 (C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下: ΔH=-353 kJ·mol-1 两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是　　　　　　;有利于 提高丙烯腈平衡产率的反应条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是　　　　　　。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温 度为460 ℃。低于460 ℃时,丙烯腈的产率　　　　(填“是”或“不 是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是　　　;高于460 ℃时,丙烯 腈产率降低的可能原因是　　　　(双选,填标号)。 图(a) A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 【答案】 (1)两个反应均为放热量大的反应　降低温度、降低压强　 催化剂 (2)不是　该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低　AC (3)1.0　该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低　 1∶ 7.5∶ 1 【解析】 (1)从反应的焓变可看出这两个反应都为放热反应,且“1 mol反应”放出的热量大,故两个反应在热力学上的趋势很大。由于 生成丙烯腈的反应为气体体积增大的放热反应,故要提高丙烯腈的 产率可采取的措施为降温、降压。提高丙烯腈反应选择性的关键 因素是使用合适的催化剂。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 (2)图(a)中,低于460 ℃时的曲线不表示丙烯腈的平衡产率,因为合 成丙烯腈的反应为放热反应,温度降低时,丙烯腈的产率应增大,而 非减小。高于460 ℃时,丙烯腈产率降低的原因分析:催化剂活性降 低,合成丙烯腈的反应速率减小,可能发生副反应,A项符合题意;平 衡常数增大,丙烯腈的平衡产率增大,B项不符合题意;副反应增多, 可能导致丙烯腈产率降低,C项符合题意;反应活化能增大,并不影 响平衡的移动,不会导致丙烯腈平衡产率的变化,D项不符合题意。 副产物丙烯醛的产率达到最小值。由反应① 知,V(NH3)∶ V(O2)∶ V(C3H6)=2∶ 3∶ 2,而V(O2)∶ V(空气)≈1∶ 5,则 进料气的理论体积比约为V(NH3)∶ V(空气)∶ V(C3H6)=2∶ 15∶ 2, 即1∶ 7.5∶ 1。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 1.物质的量(或浓度)—时间图像 此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中 的变化情况,解题时要注意各物质曲线的折点(达到平衡时刻),各物 质的物质的量(或浓度)变化量的内在联系,即其变化量之比符合化 学方程式中化学计量数之比等情况。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 2.反应速率—时间图像 此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对反应 速率的影响)而变化的规律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基 本特征,以及平衡移动的方向。 如N2+3H2 2NH3　ΔH<0,建立平衡后,升高温度对反应速率 的影响如图。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 3.全程速率—时间图 如Zn与足量盐酸的反应,反应速率随时间的变化情况如下图所示, 解释原因:AB段(v渐增),因反应为放热反应,随反应的进行,温度升高, 导致反应速率增大;BC段(v渐小),则主要因为随反应的进行,溶液中 c(H+)减小,导致反应速率的减小。故分析时要抓住各阶段的主要 矛盾,全面分析。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 4.含量—时间—温度(压强、催化剂)图 常见形式有如图所示的几种(C%指某产物的百分含量,B%指某 反应物的百分含量)。在其他条件不变时,改变任一条件,如使用催 化剂或升高温度或增大压强(气体反应),都能缩短到达平衡的时间。 这种图像的折点表示达到平衡的时间,折点出现时间的早晚反映了 反应速率的大小,据此可以确定T(或p)的高低(或大小),据水平线高 低可以分析出平衡移动的方向,可总结为“先拐先平速率大”。明确 温度或压强大小后,再结合具体化学反应和纵轴所示量的大小进行 综合判断。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 5.恒压(温)线 该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α),横 坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如图所示: 图2所示曲线是其他条件不变时,某反应物的最大转化率(α)与温 度(T)的关系曲线,图中标出的1、2、3、4四个点,表示v(正)>v(逆) 的点是3,表示v(正)p+q D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 【解析】 当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,可逆反 应达到平衡所用的时间越短。由图1可知T1>T2,温度越高,平衡时C 的百分含量越小,故此反应的正反应为放热反应,B项正确;对于气 体反应,当其他条件一定时,压强越高,反应速率越大,达到平衡所用 的时间越短。由图2可知p2>p1,压强越大,平衡时C的百分含量越小, 说明正反应为气体物质的量增大的反应,即nT1,正反应是放热反应)或表 示的压强较大(如图B,表示p1c)。 (3)三步分析原则。 一看反应速率是增大还是减小;二看v(正)、v(逆)的相对大小;三 看化学平衡移动的方向。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 1.(2017福建四地六校模拟)已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 ΔH<0,向某容积恒定的密闭容器中按体积比2∶ 1充入SO2和O2,在 一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图 (图中T表示温度),Y可以是(　　) A.O2的体积分数 B.SO2的转化率 C.密闭容器内的压强 D.混合气体的密度 【答案】 B　根据“先拐先平速率大”可知T2>T1;2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0,升高温度平衡逆向移动,O2的体积分数增大,SO2的 转化率减小,密闭容器内的压强增大,A、C两项错误,B项正确;根据 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 2.(2017黑龙江大庆模拟)根据下列有关图像,下列法正确的是(　　) 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 图3 A.由图1知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0 B.由图2知,各平衡状态在t6时,NH3的体积分数最小 C.由图2知,t3时采取的措施是降低反应体系的温度 D.图3反应在10 L容器中850 ℃时进行,到4 min时,反应放出5.16 kJ 的热量 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练考点35 考点36 考点37 考点38 【答案】 B　由图1知,反应在T1、T3处X和Z的体积分数相等但反 应不一定达到平衡;T2~T3升高温度,反应物X体积分数增大,生成物Z 体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反 应,ΔH<0,A项错误。由图2知,t2时刻正、逆反应速率都增大且增大 程度相等,改变的条件是加入催化剂,平衡不移动;t3时刻正、逆反应 速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压 强,平衡向逆反应方向移动;t5时刻正、逆反应速率都增大,且逆反应 速率大于正反应速率,改变的条件是升高温度,平衡向逆反应方向 移动,所以反应在t1时,NH3体积分数最大,t6时NH3体积分数最小,B项 正确,C项错误。由图3知,该反应是一个放热反应,1 mol CO完全反 应时放出43 kJ能量,当反应(0.30-0.18) mol·L-1×10 L=1.2 mol时,放 出1.2 mol×43 kJ·mol-1=51.6 kJ的热量,D项错误。