【化学】河北省唐山市遵化市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】河北省唐山市遵化市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版）

河北省唐山市遵化市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题 ‎1.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）‎ A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应 ‎【答案】B ‎【解析】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选；故选B。‎ ‎2.下列说法中错误的是（　　）‎ A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；‎ B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；‎ C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；‎ D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎3.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）‎ A. Na2SO4 B. CuCl‎2 ‎C. HCl D. CuSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确； B.加入CuCl2，发生CuCl2 Cu + Cl2 (g)生成氯气，不全部为水的电解，故B错误；‎ C.加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故C错误； D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误；‎ 正确答案是A。‎ ‎4.某学生欲完成反应2Ag+2HCl =2AgCl↓＋H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】银和盐酸在通常情况下不反应，所以设计成电解池，银做电解池的阳极，溶液为盐酸，所以选C。‎ ‎5.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）‎ A. v(NH3)=0.05 mol/(L•min) B. v(NH3)=0.2 mol/(L•min)‎ C. v(H2)=0.3 mol/(L•min) D. v(H2)=0.4 mol/(L•min)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。‎ ‎【详解】反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以N2的反应速率为标准进行判断。‎ A.v(NH3)=0.05 mol/(L•min)，所以v(N2)=0.025 mol/(L•min)；‎ B.v(NH3)=0.2 mol/(L•min)，所以v(N2)=0.1 mol/(L•min)；‎ C.v(H2)=0.3 mol/(L•min)，所以v(N2)=0.1 mol/(L•min)；‎ D.v(H2)=0.4 mol/(L•min)，所以v(N2)=mol/(L•min)>0.1 mol/(L•min)，所以反应速率最快的是mol/(L•min)，故合理选项是D。‎ ‎6.反应C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件改变能加快反应速率是（　　）‎ A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持容器体积不变，充入N2 D. 保持压强不变，充入He ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.C是固体，增加固体C的量，化学反应速率不变，A错误；‎ B.将容器的体积缩小一半，各种气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，B正确；‎ C.保持容器体积不变，充入N2，反应体系的物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D.保持压强不变，充入He，体系的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)‎ B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；‎ B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，故B错误；‎ C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；‎ D.用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率关系是：3v 正(NH3)=2v正(H2O)，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎8.某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　)‎ A. B. ‎ C. D. a－2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】利用平衡常数的表达式进行分析；‎ ‎【详解】根据化学平衡常数的数学表达式，N2＋3H2 2NH3，K1=，NH3N2＋H2，K2=，则有K1=，求的K2=，故A正确；‎ 答案选A。‎ ‎9.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时， A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）‎ A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E ‎ C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；‎ 当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；‎ B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E。‎ 答案选D。‎ ‎10.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　）‎ A. 铜锌原电池 B. 电解精炼铜 C. 镀件上镀铜 D. 电解氯化铜溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；‎ B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；‎ C、电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；‎ D、电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)‎ A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)‎ B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)‎ C. S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)‎ D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.表示燃烧热时H2O的状态应该是液态，所以该热方程式不是表示燃烧热的热化学方程式，故A错误；‎ B.中和热为放热反应，ΔH=-57.3 kJ/mol，故B错误；‎ C.S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH<0，同时也注明了物质的聚集状态等，故C正确；‎ D.未注明物质的聚集状态，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎12.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)‎ A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ ‎ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，‎ 答案选B。‎ ‎13.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）‎ ‎①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2‎ ‎②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4‎ ‎③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8‎ A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①C完全燃烧放出的热量较多，因ΔH＜0，则前者小于后者，故①错误；‎ ‎②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正确；‎ ‎③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正确；‎ ‎④碳酸钙分解为吸热反应，ΔH＞0，氧化钙和水反应为放热反应，ΔH＜0，则前者大于后者，故④正确；‎ ‎②③④正确，故选C。‎ ‎14.把6 mol A气体和5 mol B气体混合充入‎4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：‎3A(g)＋B(g)‎2C(g)＋xD(g)，经5 s达到平衡，此时生成C为2 mol ，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，下列说法错误的是(　　)‎ A. x＝2 ‎ B. B的转化率为20%‎ C. 平衡时A的浓度为0.75 mol·L－1 ‎ D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的75%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】平衡时生成C为2mol，D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，生成D的物质的量为0.1 mol·L－1·s－1×5s×‎4L=2mol，则：            ‎ A.物质的量之比等于化学计量数之比，由C、D两种物质的生成量可知，2:2=1:x，则x=2，故A正确；‎ B.生成2molC时，消耗1molB，则B的转化率为：×100%=20%，故B正确；‎ C. 生成2molC时，消耗3molA，平衡时A的浓度c(A)==0.75mol/L，故C正确；‎ D.反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强与开始时压强相等，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎15.有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(　　)‎ A. 放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”‎ B. 钢板为正极,钢板上发生还原反应 C. 放电过程中OH-向正极做定向移动 D. 总反应:2Li+2H+=2Li++H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】锂水电池中,自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程,根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答.‎ ‎【详解】A.放电时电子流向为负极→导线→正极,故A项错误; B.电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH ‎ 为电解质,锂做负极,钢板为正极,钢板上发生还原反应,故B项正确; C.原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时OH-向负极移动,故C项错误; D.锂水电池中,自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气,即总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,故D错误；‎ 综上，本题选B。‎ ‎16.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（　　）‎ A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－‎ B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；‎ B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；‎ C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；‎ D项当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。‎ 故选D。‎ ‎17.下列说法或表示方法正确的是（　　）‎ A. 凡是放热反应，不需加热即可发生 B. 由“C(石墨)=C(金刚石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。‎ D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol ‎ NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应是放热反应表明反应物的能量比生成物的能量高，反应发生时多余的能量以热能的形式释放出来，与反应是否需要加热无关，A错误；‎ B.石墨转化为金刚石时吸收热量，说明石墨含有的能量低，石墨比金刚石稳定，B错误；‎ C.2gH2的物质的量是1mol，在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H =-285.8kJ/mol，C错误；‎ D.醋酸是弱电解质，电离产生H+时吸收热量，所以若将含lmolCH3COOH与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎18.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）‎ ‎①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2‎ ‎②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态。‎ ‎【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故①项正确；‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故②项错误；‎ ‎③用NO2、NO、O2‎ 表示的反应速率之比为2：2：1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故③项错误；‎ ‎④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，故④项正确；‎ ‎⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时该反应不一定达到平衡状态，故⑤项错误；‎ ‎⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥项正确；‎ ‎⑦混合气体的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，即混合气体的总质量与混合气体的总物质的量的比，因质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑦项正确；‎ 答案选A。‎ ‎19.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是（　　）‎ A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1‎ C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该题2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是一个可逆反应。假设SO2(g)和O2(g)全部转化为SO3(g)，‎ ‎        2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ‎ 初始(mol∙L-1) 0.1 0.05 0.3 ‎ 变化(mol∙L-1) 0.1 0.05 0.1‎ 终了(mol∙L-1) 0               0              0.4‎ 假设SO3(g)全部转化为SO2(g)和O2(g)‎ ‎            2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，‎ 初始(mol∙L-1)0.1 0.05 0.3‎ 变化(mol∙L-1)0.3 0.15 0.3‎ 终了(mol∙L-1)0.4 0.2 0‎ 该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行，实际不可能100%转化。综上情况可知：0＜c(SO2)＜0.4mol∙L-1 ；0＜c(O2)＜0.2mol∙L-1 ；0＜c(SO3)＜0.4mol∙L-1 ；A、SO2为0.25 mol•L-1在范围内，符合条件，故A不选；B、O2为0.12 mol•L-1范围内，符合条件，故B不选；C、硫元素不守恒，应有c(SO2)+c(SO3)=0.4mol•L-1，故C选；D、0＜c(SO3)+c(O2)＜0.6 mol•L-1，所以c(SO3)+c(O2)=0.3 mol•L-1在范围内，符合条件，故D不选；故选C。‎ ‎20.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）‎ A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，正极反应式为6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑‎ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－==Fe2＋‎ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】据图可知：①中电解质溶液为稀硫酸，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极；②中电解质溶液为NaOH溶液，Al失电子，作负极，Mg作正极；③中Fe在常温下遇浓硝酸钝化，作正极，Cu作负极；④中Fe发生吸氧腐蚀，作负极，Cu作正极。‎ ‎【详解】A项，据分析，①中Mg作负极、②中Mg作正极，③中Fe作正极、④中Fe作负极，故A项错误；‎ B项，据分析，②中Mg作正极，发生还原反应，电极反应式为，故B项正确；‎ C项，据分析，③中Fe作正极，故C项错误；‎ D项，据分析，④中Cu作正极，电极反应式为，故D项错误；‎ 故答案选B。‎ ‎21.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）‎ A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑‎ B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、K1闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2e－＝Fe2＋，A不正确；‎ B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；‎ C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，铁不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；‎ D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式分别为2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D不正确；‎ 答案选B。‎ ‎22.将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.2mol KCl的水溶液‎1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）（　　）‎ A. ‎‎4.48‎L B. ‎6.72L C. ‎2.8L D. ‎‎3.36L ‎【答案】A ‎【解析】在一个电极(阴极)析出0.3molCu，由Cu2++2e-=Cu可得，电路中转移了0.6mol电子；阳极有0.2molCl－失电子，由2Cl－-2e-=Cl2可得，失去0.2mol电子，产生0.1molCl2，另外还有0.4mol电子是OH－失去的，由4OH－-4e-=2H2O+O2可得，产生0.1molO2‎ ‎，因此一共产生0.2mol气体，在标准状况下的体积为‎4.48L，故选A。‎ ‎23.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. ‎500℃‎、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=‎-2a kJ·mol-l C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B. ‎500℃‎、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反应热不等于‎-2a kJ·mol-l，B不正确；C. 该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。本题选B。‎ ‎24.镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是（　　）‎ A. 放电时，NiO(OH)作正极 B. 放电时，Cd发生还原反应 C. 电解质溶液为碱性溶液 D. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2‎ 可知，放电时，Ni元素化合价降低，被还原，在原电池正极上发生还原反应，则NiO(OH)作正极，故A正确；‎ B．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，即Cd发生氧化反应，故B错误；‎ C．依据电池反应分析判断，电解质溶液为碱性溶液，故C正确；‎ D．充电时，阳极失电子，发生氧化反应，反应为Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎25.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（　　）‎ A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.阴离子向阳极（即正极区）移动，正极上氢氧根离子放电，故正极区碱性减弱，故A错误；‎ B.直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电从而破坏水的电离平衡生成氢离子，两膜中间的硫酸根离子在电场的作用下进入正极区（即阳极区）；氢离子在阴极得电子破坏水的电离平衡生成氢氧根离子，两膜中间的钠离子在电场的作用下进入负极区（即阴极区），而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；‎ C.正极区为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-═O2+4H+，生成氢离子，阳极区溶液pH降低，阴极区氢离子放电，溶液的pH升高，故C错误；‎ D.由电极反应2H2O-4e-═O2+4H+可知，转移1mol电子可以生成0.25mol氧气，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎26.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：‎ ‎①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；‎ ‎②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol ‎(1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________；‎ ‎(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=__________。(用E1、E2的相关式子表示)；‎ ‎(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应：‎ 反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1 ‎ 反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2‎ 反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3‎ 则ΔH3与ΔH1 、ΔH2与之间的关系为ΔH3 = _________ ；‎ ‎(4)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量：‎ 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ/mol ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。‎ ‎【答案】(1). CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7kJ/mol (2). E1-E2 (3). 2△H2-△H1 (4). -93‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式；‎ ‎(2)反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，据此解答；‎ ‎(3)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得三个反应的焓变的关系；‎ ‎(4)反应热等于反应物键能与生成物键能的差，据此计算。‎ ‎【详解】(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8kJ/mol；‎ ‎②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9kJ/mol 将①+②，整理可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7kJ/mol；‎ ‎(2)根据图示可知：反应物焓变ΔH=生成物总能量-反应物总能量=(E1-E2) kJ/mol；‎ ‎(3)①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1 ‎ ‎②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2‎ ‎③(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3；‎ ‎②×2-①，整理可得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3=2△H2-△H1；‎ ‎(4)反应热等于反应物键能与生成物键能的差，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=945kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391 kJ/mol=-93kJ/mol。‎ ‎27.某温度下，在‎2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图，反应在t1 min时到达平衡，如图所示： ‎ ‎(1)该反应的化学方程式是_________。若t1=10min，用X表示化学反应速率为_________‎ ‎(2)若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2， 且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_______；‎ ‎(3)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。化学平衡常数K_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)‎ ‎(4)在一定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________‎ ‎②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______‎ A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)‎ ‎(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__________℃；‎ ‎(6)在‎800℃‎时，发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，则下一时刻，反应向__________(填"正反应"或"逆反应")方向进行。‎ ‎【答案】(1). 2X3Y+Z (2). 0.04mol/(L·min) (3). 36.8kJ (4). 增大 (5). 不变 (6). (7). BC (8). 830 (9). 逆反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，且反应进行到t1时各种物质都存在，物质的量都不发生变化，说明反应为可逆反应，以此书写化学方程式；根据v=计算反应速率；‎ ‎(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则至t1min时，分解氨气物质的量△n(NH3)=2.4mol-1.6mol=0.8mol，据此计算反应放出的热量；‎ ‎(3)根据压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断；‎ ‎(4)①根据化学平衡常数的概念来书写；②化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；‎ ‎(5)根据c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)进行整理，并与化学平衡常数K比较判断反应温度；‎ ‎(6)将该时刻的浓度代入浓度商公式，并与‎800℃‎时的化学平衡常数K比较判断反应进行的方向。‎ ‎【详解】(1)由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，此时各种物质的浓度都不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z；‎ 反应从开始至达到平衡，X的物质的量变化了0.8mol，则用X表示的反应速率v(X)==0.04mol/(L·min)；‎ ‎(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，分解氨气物质的量△n(NH3)=2.4mol-1.6mol=0.8mol，反应放出的热量Q==36.8 kJ；‎ ‎(3)该反应有气体参加，保持容器温度不变，缩小容器体积，物质的浓度增大，所以化学反应速率增大，由于化学平衡常数K只与温度有关，温度不变，所以化学平衡常数K不变；‎ ‎(4)①因平衡常数等于生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比，所以化学平衡常数K=；‎ ‎②A.反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，A错误；‎ B.化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，B正确；‎ C.化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，C正确；‎ D.c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，D错误；‎ 故合理选项是BC；‎ ‎(5) c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则=1，与‎830℃‎时达到化学平衡常数K相等，因此反应温度为‎830℃‎；‎ ‎(6)在‎800℃‎时,发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则Qc==1，大于‎800℃‎时的化学平衡K=0.9，说明化学反应逆反应方向进行。‎ ‎28.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：‎ ‎(1)甲池为__________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。‎ ‎(2)丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极的电极反应式为_____________。该池总反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(3)当乙池中C极质量减轻‎10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。‎ ‎(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。‎ A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3‎ ‎【答案】(1). 原电池 (2). CH3OH - 6e-+ 8OH－= CO32－+ 6H2O (3). 阳极 (4). 2H2O-4e-= O2↑+4H+ (5). 2CuSO4 + 2H2O2Cu +O2↑+2H2SO4 (6). 560 (7). B ‎【解析】‎ ‎【分析】由图可知甲图为原电池是一甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极、B为正极；乙池为电解池，C为阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+，D为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；丙池为电解池，E为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，一段时间后，断开电键K，要使丙池恢复到反应前浓度需加入CuO或者CuCO3，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)由图可知甲图为原电池，A电极通入甲醇，为负极，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O； ‎ ‎(2)丙池为电解池，其中E电极连接电源正极，为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F电极连接电源负极，为阴极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；‎ ‎(3)乙池中C为阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+，D为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；n(Ag)=‎10.8g÷‎108g/mol=0.1mol，由于Ag是+1价的金属，所以转移电子的物质的量为0.1mol，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以甲池中反应消耗O2‎ 的物质的量n(O2)=×0.1mol=0.025mol，则消耗氧气在标准状况下的体积V(O2)=0.025mol×‎22.4L/mol=‎0.56L=560mL；‎ ‎(4)一段时间后，断开电键K，根据少什么加什么，丙池一个电极产生Cu单质，另一个电极产生O2，相当于从溶液中出去的物质为Cu与O2反应产生的CuO。‎ A.Cu与硫酸不能反应，不能达到目的，A错误；‎ B.CuO与硫酸反应，产生硫酸铜和水，能达到目的，B正确；‎ C.Cu(OH)2比CuO多一个水的组成，相当于对溶液进行了稀释，不能使丙池恢复到反应前浓度，C错误；‎ D.Cu2(OH)2CO3与硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，比等物质的量的CuO多一个水的组成，相当于对溶液进行了稀释，不能使丙池恢复到反应前浓度，D错误；‎ 故合理选项是B。‎