2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第二次月考化学试题

西宁市第四高级中学2017-2018学年第一学期第二次月考试卷 高 二 化 学 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 任何化学反应都伴随有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 ‎2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)‎ A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2 ·8H2O的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．由H原子形成 H—H键要吸收热量 B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 ‎4．已知反应：‎ ‎①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1‎ ‎④H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1‎ 下列结论正确的是(　　)‎ A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 ‎ B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量 C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1 ‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1‎ ‎5．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )‎ ‎①增加C的物质的量　②保持体积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的体积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①② B．②③　　C．①④　　D．③④‎ ‎6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎7．反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)‎ A．升高温度 B．减小压强 C．加入催化剂 D． 加入CO ‎8．一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)‎ A．容器内气体密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z ‎9．以下自发反应可用焓判据来解释的是（ ）‎ A. 硝酸铵自发的溶于水 B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H＝＋56.7kJ·mol－1 ‎ C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g） △H＝＋74.9kJ·mol－1‎ D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－56.7kJ·mol－1‎ ‎10．对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是（ ）‎ υ υ逆 υ正 温度 A AB3%‎ ‎100℃‎ 时间 ‎500℃‎ B AB3%‎ 温度 ‎1×106Pa ‎1×105Pa C A2%‎ 压强 ‎100℃‎ ‎500℃‎ D ‎11．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．该反应的ΔH>0‎ B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2‎ C．通过加热可以使B点变到C点 D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正) ＜ v (逆)‎ ‎12．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )‎ A．Fe3＋ B．CH3COOH C．HCl D．Cl- ‎ ‎13． 0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )‎ A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎14．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)‎ A．NaHSO4　　　 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa ‎15．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)‎ A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl ‎16．下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c (OH-)=10-6mol/L的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎17.下列叙述中，正确的是(　　)‎ A.pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝3.5‎ B.一定温度下溶液中c(H＋)越大，pH也越大，溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 ‎18．下列方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ ‎ B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－‎ ‎ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－‎ ‎19．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：‎ 化合物 PbSO4‎ PbCO3‎ PbS 溶解度/g ‎1.03×10－4‎ ‎1.81×10－7‎ ‎1.84×10－14‎ ‎　由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)‎ A．碳酸盐 B．硫酸盐 C．硫化物 D．以上沉淀剂均可 ‎20．下列说法正确的是(　 )‎ A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中 B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－4mol/L时沉淀完全 C．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 D．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp改变 二、填空题 ‎21．（8分）（1）1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式____________________________________________________‎ ‎（2）当1mol氨气完全分解为N2和H2时，吸收46.2kJ的热量，写出其热化学方程式：_________________________________________________________‎ ‎（3）盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则盐酸和NaOH溶液反应的热化学方程式为___________________________________________________‎ ‎（4）已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1‎ CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1‎ 请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎22．（4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:‎ 开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。‎ ‎（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:‎ 开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。‎ ‎23．(9分)现有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则 ‎(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。‎ ‎(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。‎ ‎(4)若升高温度，则化学平衡常数将________。‎ ‎(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。‎ ‎(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。‎ ‎24.(8分)现有下列7种物质：①NaOH、②NaHCO3、③HCl、④CH3COOH、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦‎ 食盐水。‎ ‎(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。‎ ‎(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________。‎ ‎(3) 上述④的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)__________________。‎ ‎25.（6分）（1）25℃时，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=______ 。‎ ‎（2）某温度下纯水的c(H+)=2.0X10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5.0X10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。‎ ‎26﹑（6分）下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。‎ 弱酸 电离常数 弱酸 电离常数 H2CO3‎ K1=4.4 x 10-7‎ K2=4.7 x 10-11‎ CH3COOH K=1.75 x 10-5‎ H3PO4‎ K1=7.1 x 10-3‎ K2=6.3 x 10-8‎ K3=4.2 x 10-13‎ H2C2O4‎ K1=5.4 x 10-2‎ K2=5.4 x 10-5‎ ‎（1）比较上述四种酸的酸性强弱 ‎__________________________________________________________________________‎ ‎（2）写出1mol/L的NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式：‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎（3）写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序（HC2O4- 的电离程度大于水解程度）。‎ ‎___________________________________________________________________________‎ 三、实验题 ‎27．(14分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。‎ ‎(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。‎ 四、计算题 ‎28.（5分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g ) CO2(g)＋H2(g)在427℃时的平衡常数是9，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L,5min达到平衡。计算：‎ ‎（1）从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率。‎ ‎（2）CO的转化率。‎