2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第二次月考化学试题

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2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第二次月考化学试题

西宁市第四高级中学2017-2018学年第一学期第二次月考试卷 高 二 化 学 ‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)‎ ‎1.下列说法不正确的是( )‎ A. 任何化学反应都伴随有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ‎2.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(  )‎ A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与Ba(OH)2 ·8H2O的反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应 ‎3.下列说法正确的是(  )‎ A.由H原子形成 H—H键要吸收热量 B.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 C.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮三键,要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 ‎4.已知反应:‎ ‎①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1‎ ‎②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1‎ ‎③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1‎ ‎④H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1‎ 下列结论正确的是(  )‎ A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 ‎ B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ 热量 C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 ‎ D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH=571.6kJ·mol-1‎ ‎5.一定温度下,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是( )‎ ‎①增加C的物质的量 ②保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大 A.①② B.②③  C.①④  D.③④‎ ‎6.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  )‎ A.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 ‎7.反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH <0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(  )‎ A.升高温度 B.减小压强 C.加入催化剂 D. 加入CO ‎8.一定温度下,向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是(  )‎ A.容器内气体密度不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间内消耗0.1 mol X,同时生成0.2 mol Z ‎9.以下自发反应可用焓判据来解释的是( )‎ A. 硝酸铵自发的溶于水 B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ·mol-1 ‎ C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-1‎ D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-56.7kJ·mol-1‎ ‎10.对于可逆反应2AB3(g) A2(g) + 3B2(g) ΔH>0,下列图像正确的是( )‎ υ υ逆 υ正 温度 A AB3%‎ ‎100℃‎ 时间 ‎500℃‎ B AB3%‎ 温度 ‎1×106Pa ‎1×105Pa C A2%‎ 压强 ‎100℃‎ ‎500℃‎ D ‎11.在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )‎ A.该反应的ΔH>0‎ B.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1=K2‎ C.通过加热可以使B点变到C点 D.在T2时若反应进行到状态D,则一定有v (正) < v (逆)‎ ‎12.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )‎ A.Fe3+ B.CH3COOH C.HCl D.Cl- ‎ ‎13. 0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )‎ A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+) >c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎14.在常温下,纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(  )‎ A.NaHSO4    B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa ‎15.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是(  )‎ A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl ‎16.下列溶液一定呈中性的是( )‎ A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c (OH-)=10-6mol/L的溶液 C.使酚酞试液呈无色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎17.下列叙述中,正确的是(  )‎ A.pH=3和pH=4的盐酸各10 mL混合,所得溶液的pH=3.5‎ B.一定温度下溶液中c(H+)越大,pH也越大,溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质 D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 ‎18.下列方程式书写正确的是( )‎ ‎ A. HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ ‎ B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-‎ ‎ C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-‎ D.CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-‎ ‎19.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:‎ 化合物 PbSO4‎ PbCO3‎ PbS 溶解度/g ‎1.03×10-4‎ ‎1.81×10-7‎ ‎1.84×10-14‎ ‎ 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为(  )‎ A.碳酸盐 B.硫酸盐 C.硫化物 D.以上沉淀剂均可 ‎20.下列说法正确的是(  )‎ A.生成难溶电解质的离子反应,不能完全进行到底,离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中 B.通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-4mol/L时沉淀完全 C.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 D.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp改变 二、填空题 ‎21.(8分)(1)1mol甲烷燃烧时,生成液态水和二氧化碳,同时放出890.3kJ的热量,写出甲烷的燃烧热的热化学方程式____________________________________________________‎ ‎(2)当1mol氨气完全分解为N2和H2时,吸收46.2kJ的热量,写出其热化学方程式:_________________________________________________________‎ ‎(3)盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则盐酸和NaOH溶液反应的热化学方程式为___________________________________________________‎ ‎(4)已知:C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1‎ H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ·mol-1‎ CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1‎ 请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:________________________________________________________________________。‎ ‎22.(4分)(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:‎ 开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。‎ ‎(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:‎ 开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。‎ ‎23.(9分)现有反应m A(g)+n B(g) p C(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则 ‎(1)该反应的逆反应是________热反应,且m+n______(填“>”“<”或“=”)p。‎ ‎(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。‎ ‎(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。‎ ‎(4)若升高温度,则化学平衡常数将________。‎ ‎(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。‎ ‎(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。‎ ‎24.(8分)现有下列7种物质:①NaOH、②NaHCO3、③HCl、④CH3COOH、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦‎ 食盐水。‎ ‎(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号),属于弱电解质的是________(填序号),属于非电解质的是________(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。‎ ‎(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________。‎ ‎(3) 上述④的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)__________________。‎ ‎25.(6分)(1)25℃时,0.005mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=______ 。‎ ‎(2)某温度下纯水的c(H+)=2.0X10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5.0X10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。‎ ‎26﹑(6分)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下),请根据要求作答。‎ 弱酸 电离常数 弱酸 电离常数 H2CO3‎ K1=4.4 x 10-7‎ K2=4.7 x 10-11‎ CH3COOH K=1.75 x 10-5‎ H3PO4‎ K1=7.1 x 10-3‎ K2=6.3 x 10-8‎ K3=4.2 x 10-13‎ H2C2O4‎ K1=5.4 x 10-2‎ K2=5.4 x 10-5‎ ‎(1)比较上述四种酸的酸性强弱 ‎__________________________________________________________________________‎ ‎(2)写出1mol/L的NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式:‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序(HC2O4- 的电离程度大于水解程度)。‎ ‎___________________________________________________________________________‎ 三、实验题 ‎27.(14分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由________色变为________色,并________为止。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_______mL,终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_______mL。‎ ‎(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L-1 盐酸的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。‎ 四、计算题 ‎28.(5分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g ) CO2(g)+H2(g)在427℃时的平衡常数是9,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L,5min达到平衡。计算:‎ ‎(1)从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率。‎ ‎(2)CO的转化率。‎
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