2018-2019学年云南省云天化中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年云南省云天化中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

云天化中学2018～2019学年度上学期半期测试 高二年级化学试卷 命题人：罗世彬 审题人：肖利春 ‎ ‎ 第I卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1．以下化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．羟基的电子式 C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH ‎2．下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．‎ C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3‎ ‎3．下列反应中，不属于取代反应的是 A．+HNO3+H2O B．CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl D．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr ‎4．由2 - 氯丙烷制取少量的1,2 - 丙二醇时,需要经过的反应类型为 A．加成反应→消去反应→取代反应 B．消去反应→加成反应→水解反应 C．取代反应→消去反应→加成反应 D．消去反应→加成反应→消去反应 ‎5．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 ‎①分子式为C10H18O3‎ ‎②易溶于水 ‎③分子中含有两种官能团 ‎④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 ‎⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应 ‎⑥所有的原子可能共平面 A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正确 ‎6．下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是 A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能与NaOH溶液反应 C．常温下苯酚在水中的溶解度不大 D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊 ‎7．为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 实验目的 除杂试剂 分离方法 A 除去溴苯中的溴 氢氧化钠溶液 分液 B 除去苯中的苯酚 饱和溴水 过滤 C 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 除去乙醇中的乙酸 氢氧化钠溶液 过滤 ‎8．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，得到的醛的种类为 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．‎28g乙烯所含共用电子对数目为6NA B．标准状况下，‎11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，‎11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NA D．‎14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA ‎10．下列有机物的结构简式和名称相符的是 ‎ A． 3—甲基—2—乙基戊烷 B． 2，3—二甲基—3—丁烯 C． 4，4—二甲基—2—戊炔 D． 1—甲基—5—乙基苯 ‎11．乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：‎ 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪 ‎12．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶‎3 C．3∶2 D．2∶1‎ ‎13．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是 A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能 D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 ‎14．下列说法中，正确的是 A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素 B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 C．溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 D．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡 ‎15．1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是 A．CH2=CH－CH=CH2 B．HCC－CH3‎ C．CH3－CC－CH=CH2 D．CH2=CH－CH3‎ ‎16．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体结构） ‎ A．8种 B．7种 C．6种 D．5种 ‎17．下列有机物存在顺反异构现象的是 A． CH3CH3 B． CH2=CH‎2 C． CH3CH=CHCH3 D． CH3CH=CH2‎ ‎18． 以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH‎3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含—CHO的有机物是 A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ③④‎ ‎19．是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：‎ 则下列说法正确的是 A．的分子式为C4H4O B．A的结构简式是CH2＝CHCH2CH3‎ C．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．①、②、③的反应类型分别为取代、水解、消去 ‎20．将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有 A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 ‎21．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是 ‎ A．16％ B．37％ C．48% D．无法计算 ‎22．立方烷的结构如图，不考虑立体异构，其二氯代烃的数目为 A． 2 B． ‎3 C． 4 D． 5‎ ‎23．2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示：‎ 则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为 A．3 B．‎4 C．5 D．6‎ ‎24．物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：‎ 下列叙述正确的是 A．物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢 B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内 D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子 ‎25．已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有c和d两种 B．b、c、d的二氯代物均只有三种 C． b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面 第II卷(非选择题，共50分)‎ 二、非选择题：（共50分）‎ ‎26．（16分）Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_______________（填字母）。‎ a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚 ‎（2）下列化合物中能发生消去反应的是_______________（填字母）。‎ a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d. ‎ ‎（3）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。‎ ‎①苯乙烯的分子式为___________________。‎ ‎②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有__________种。‎ Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）(CH3)‎2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________________________________。‎ ‎（2）1,2-二溴丙烷发生消去反应：_________________________________。‎ ‎（3）发生银镜反应：_________________________________。‎ Ⅲ、水杨酸的结构简式为：，用它合成的阿司匹林的结构简式为：‎ ‎（1）将水杨酸与_________溶液作用，可以生成， 请写出将转化为的化学方程式___________________________________。‎ ‎（2）与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种（不含立体异构）。‎ ‎27．（13分）下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。‎ ‎（1）A装置是提供实验所需的O2，则A装置中二氧化锰的作用是________，B装置中浓硫酸的作用是_________________; C中CuO的作用是____________。‎ ‎（2）D装置中无水氯化钙的作用是___________；E装置中碱石灰的作用是________。‎ ‎（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取‎0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加‎0.36g，E管质量增加‎0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。‎ ‎（4）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；‎ 若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________ 。①环状化合物②只有一种类型的氢原子 ‎（5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是__________________。‎ ‎28．（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：‎ 名称 性状 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ 相对密度 ‎（ρ水=‎1g/cm3）‎ 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 ‎-95‎ ‎110.6‎ ‎0.8660‎ 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 ‎-26‎ ‎179‎ ‎1.0440‎ 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 ‎122.1‎ ‎249‎ ‎1.2659‎ 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。‎ 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入‎0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至‎70℃‎，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。‎ ‎（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。‎ ‎（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）‎ ‎（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。‎ ‎（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。‎ ‎（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。‎ a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥 c.水层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡 ‎29．（11分）化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：‎ 己知： ①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；‎ ‎②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；‎ ‎③ RCHO ＋ CH3CHO RCH CHCHO ＋ H2O； ④‎ ‎（1）有机物 B 的名称为_____。‎ ‎（2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。‎ ‎（3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。‎ ‎（4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、 高压下反应的化学方程式：_____。‎ ‎（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1∶1∶1，写出 2 种符合条件的 X 的结构简式：_____。‎ ‎（6）设计由 和丙醛合成的流程图：__________(其他试剂任选)。‎ 云天化中学2018～2019学年度上学期半期测试 高二年级化学答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C B B B D D A D A C A C C 题目 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B A A C B C C B B B D D 二、非选择题（50分）‎ ‎26．（16分，I小题每空1分，其余每空2分） ‎ I（1） d （2） bc （3）① C8H8 ② 6 ‎ II（1）(CH3)‎2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)‎2C(OH)COCHO+2H2O ‎ （2） CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O ‎ ‎ （3）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O ‎ III （1）NaOH或Na2CO3 ‎ ‎ ‎ ‎（2） 10‎ ‎27．（13分，（1）~（2）每空1分，其余每空 2分）‎ ‎（1）过氧化氢分解的催化剂 吸收氧气中水蒸汽或干燥氧气 使有机物充分氧化生成CO2 ‎ ‎（2）吸收生成的水 吸收生成的二氧化碳 ‎（3）C2H4O ‎（4）CH3CHO ‎ ‎（5）吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽 ‎28．（10分，方程式和最后一空每空2分，其余每空1分）‎ ‎（1）球形冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率 ‎（2） 66.25％‎ ‎（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量 ‎（4）过滤 蒸馏 ‎（5）dacb ‎29． （11分，除特殊标注外，每空1分）‎ ‎（1） 对溴甲苯（或4－溴甲苯） ‎ ‎（2） 取代反应 羟基、氯原子（2分） ‎ ‎（3）银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）‎ ‎（4） （2分） ‎ ‎（5）、（或其他合理答案） ‎ ‎（6）（2分） ‎ ‎【解析】‎ ‎26、Ⅰ、(1)a.苯的性质稳定，常温下不容易被空气氧化，错误；b.甲苯性质稳定，常温下不容易被空气氧化，错误；c.苯甲酸常温下不容易被空气氧化，错误；d.苯酚中的羟基受到苯环的影响，容易易被空气氧化，正确；故选d；‎ ‎(2)a.苯甲醇中与羟基直接相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，错误；b. (CH3)3CCl中的氯原子能够发生消去反应生成2-甲基丙烯，正确；c. (CH3)2CHOH中的羟基能够发生消去反应生成丙烯，正确；d. 中的羟基不能发生消去反应，错误；故选bc；‎ ‎(3)①苯乙烯的结构简式为，分子式为C8H8，故答案为：C8H8；‎ ‎②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成生成乙基环己烷，乙基环己烷中含有6种氢原子()，一溴取代物有6种，故答案为：6；‎ Ⅱ、(1)(CH3)‎2C(OH)CH(OH)CH2(OH)发生催化氧化反应的化学方程式为(CH3)‎2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)‎2C(OH)COCHO+2H2O，故答案为：(CH3)‎2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)‎2C(OH)COCHO+2H2O；‎ ‎(2)1,2-二溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙炔、溴化钠和水；‎ 反应的化学方程式为：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O，‎ 故答案为：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；‎ ‎(3)发生银镜反应的化学分析方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；‎ Ⅲ. (1)酚-OH、-COOH均反应生成，则将水杨酸与NaOH或碳酸钠溶液作用，可以生成；将转化为，只有-COOH反应，反应为+NaHCO3→+H2O+CO2↑，故答案为：NaOH或碳酸钠；+NaHCO3→+H2O+CO2↑；‎ ‎ (2)与阿司匹林()互为同分异构体的芳香二元羧酸有：苯环上含有1个甲基和2个羧基的有6种；苯环上含有1个羧基个1个—CH2COOH的有3种；苯环上只含有1个侧链的有1种，共10种，故答案为：10。‎ ‎27、实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，因此生成氧气后必须除杂（主要是除水）明确各装置的作用是解题的前提，A是生成氧气的装置，B用于干燥通入C中的氧气，C是电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，D用来吸收水，测定生成水的质量，E用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）A装置是提供实验所需的O2，则A装置中二氧化锰是催化剂； B装置用于干燥通入C中的氧气，试剂X可选用浓硫酸；‎ ‎（2）D装置中无水氯化钙是吸收生成的水；E装置中碱石灰是吸收生成的二氧化碳；‎ ‎（3）E管质量增加‎0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：‎0.88g×=‎0.24g，D管质量增加‎0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：‎0.36g×=‎0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.04=‎0.16g，设最简式为CXHYOZ，则X：Y：Z=：：=2：4：1，即最简式为C2H4O；‎ ‎（4）根据该有机物的核磁共振氢谱图，峰面积之比为1:3，则其结构简式为CH3CHO；若符合下列条件：①环状化合物，②只有一种类型的氢原子，说明结构中含有2个CH2，且具有对称性，则该有机物的结构简式为；‎ ‎（5）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个E装置，防止E吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽，使得二氧化碳的质量产生误差，故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽。‎ ‎28、（1）根据仪器的特征，装置a的名称是球形冷凝管；主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率； ‎ ‎（2）甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，反应方程式为：；根据化学反应，此反应的原子利用率=（目标生成物的质量÷参加该反应所有反应物的总质量）×100%=106÷160×100%=66.25%，所以理论上可达66.25%。故答案为：、66.25％；‎ ‎（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量，所以温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，故答案为：H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量；‎ ‎（3）实验时先在三颈瓶中加入0．‎5g固态难溶性催化剂，所以先过滤除去难溶性的催化剂；反应物为15mL冰醋酸和2mL甲苯和12mL过氧化氢，生成物为苯甲醛，它们互溶，采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品，故答案为：过滤、蒸馏； ‎ ‎（5）‎ 苯甲醛与苯甲酸互溶，且沸点相近，采用蒸馏的方法分离容易产生共沸溶液，则若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先利用苯甲醛微溶于水，将混合液与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，苯甲酸与碳酸氢钠溶液反应生成溶于水的苯甲酸钠，再对混合液进行分液，然后在水层中加入盐酸调节pH＝2 ，苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸，最后过滤、洗涤、干燥苯甲酸，故答案为dacb；‎ ‎29、根据流程图及已知信息：‎ ‎（1）有机物 B 的名称为对溴甲苯（或4－溴甲苯）；‎ ‎（2）由 D 生成 E 的反应类型为取代反应，E 中官能团的名称为羟基和氯原子；‎ ‎（3）由 G 生成 H需要将醛基氧化成羧基且不能将碳碳双键氧化，所以，一定条件需要：银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）；‎ ‎（4）B 与 NaOH 溶液在高温、 高压下反应的化学方程式为：‎ ‎（5）F 酸化后可得 R（C7H6O3），X 能发生银镜反应，即有醛基，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1∶1∶1，不饱和度仍为5，苯环没有可能了，故其可能的结构为：、；‎ ‎（6）由 和丙醛合成需要加长碳链，引入双键，故设计思路如题目中流程类似：先使其水解成醇，再将其氧化成醛，在此条件下反应，生成产物。‎