2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）（新版）新人教版

2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）（新版）新人教版

‎2018学年第二学期高一化学第一次月考试卷 相对原子质量：Zn ‎65 C 12 Mg 24 O 16‎ 一、选择题48分 ‎1．下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）‎ A. 有7个周期，18个族 B. 第IA族元素也称为碱金属元素 C. 元素种类最多的族为第IIIB族 D. 第七周期若排满，最多可排50种元素 ‎2．下列叙述错误的是（ ）‎ A. ‎13C和‎14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C. ‎14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D. 1 mol U中子数比1 mol U中子数少3NA个 ‎3．下列有关两种微粒和的叙述正确的是 A. 一定都是由质子、中子、电子组成的 B. 化学性质几乎完全相同 C. 核电荷数和核外电子数一定相等 D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 ‎4．下列卤素性质叙述中不正确的是 A. 卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深 B. 氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华 C. 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大 D. Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强 ‎5．下列有关钾、钠的说法正确的是 A. 单质钠比钾活泼 B. 密度：单质钠 ＜ 单质钾 C. 均是短周期元素 D. 最外层电子层上均只有一个电子 ‎6．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是 A. 密度逐渐增大 B. 熔沸点逐渐升高 C. 金属性逐渐增强 D. 还原性逐渐减弱 ‎7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）‎ A. W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族 B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 6‎ C. 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性 D. 由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1‎ ‎8．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表（）‎ A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族 A B C D E ‎9．短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。‎ 下列判断正确的是( )‎ A. 原子半径：C＞B＞D B. 金属性：B＞C C. 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E D. 气态氢化物还原性：B＞D ‎10．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（   ）‎ A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2‎ C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4‎ ‎11．下列排列顺序不正确的是 A. 原子半径：钠>硫>氯 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4‎ C. 最高正化合价：氯>硫>磷 D. 热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢 ‎12．以下表述不符合元素周期律观点的是 ( )‎ A. 稳定性：HF ＞ H2O ＞ NH3 B. 酸性：H3PO4 ＞HNO3 ＞ HClO4‎ C. 微粒半径：F― ＞ Na+ ＞ Mg2+ D. 还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl ‎13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是 A. 原子半径：X>Y>W B. 简单阴离子的还原性:Z＞W C. 气态氢化物的稳定性：W>Y D. 氧化物对应水化物的酸性：Z> Y ‎14．下列贡献与中国科学家无关的是 A. 创立侯氏制碱法 B. 发现青蒿素 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发明元素周期表 ‎15．下列物质含有共价键的是 A. Ar B. MgCl‎2 C. Na2S D. Na2O2‎ ‎16．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. MgCl2、NH4I B. NaH、Ba(OH)‎2 C. Na2O、CH4 D. H2O、CO2‎ 6‎ ‎17．反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(C)＝0.5mol·(L·s)－‎1 C. v(B)＝0.6mol·(L·s)－1 D. v(A)＝0.15mol·(L·s)－1‎ ‎18．在反应‎2A(g) + B(g) ‎3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是 A. 2ν(A)=ν(B) B. 3ν(B)=ν(C) C. 4ν(C)=3ν(D) D. 2ν(A)=ν(D)‎ ‎19．下列属于放热反应的是 A. 碳酸钙高温分解 B. 铝热反应 C. 氢气还原氧化铜 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 ‎20．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）‎ A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能 ‎21．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D ‎ ‎ 硅太阳能电池 铅蓄电池 燃气灶 电烤箱 A. A B. B C. C D. D ‎22．下列各装置能形成原电池的是( )‎ ‎23．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)‎ A．加入10mL 3mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热 C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水 6‎ ‎24．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)‎ A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 二、填空题（52分）‎ ‎25．(12分)某温度时，在一个‎2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为_______________________；‎ ‎（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；‎ ‎（3）反应达平衡时，体系的压强是开始时的____________倍 ‎26．（9分）由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。‎ ‎（1）原电池的负极反应是_____________，正极反应是________________。‎ ‎（2）电流的方向是_______________。‎ ‎（3）一段时间后，当在铜片上放出‎1.68 L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好 消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_________g锌，有_________个电子通过 了导线，原硫酸的物质的量浓度是_________（设溶液体积不变）‎ ‎27．（14分）推断题有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：‎ 6‎ ‎（1）写出下列元素名称：A D F . ‎ ‎（2）写出元素C的离子结构示意图____________。‎ ‎（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。‎ ‎（4）B在C形成的单质中燃烧，生成的化合物，既含有 键 其化合物的类别是______________(填共价化合物或离子化合物)。该化合物的电子式 为 。‎ ‎（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的电子式为 。‎ ‎（6）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。‎ ‎28．（17分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．‎ ‎（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：‎ 6‎ ‎（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3‎ A、B、C中装试剂分别为_______ ；‎ C中实验现象为__________________ ____；‎ 写出C中发生反应的离子方程式_____ ________ ‎ ‎（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，‎ B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂____ _ _，‎ C中现象_________ ____ __，‎ 写出B中反应的离子方程式___________________________．‎ ‎（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后 观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_____ _；‎ 证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。‎ w 6‎