2018-2019学年浙江省丽水市高二上学期期末教学质量监控化学试题 Word版

2018-2019学年浙江省丽水市高二上学期期末教学质量监控化学试题 Word版

丽水市2018学年第一学期普通高中教学质量监控 高二化学试题卷（2019.1）‎ 考生须知：‎ ‎1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。‎ ‎3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。‎ ‎4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H ‎1 ‎‎ C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 ‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列物质属于酸性氧化物的是 A．SiO2 B．Na2O C．NaHSO4 D．H2CO3‎ ‎2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A． B． C． D．‎ ‎3. 下列属于非电解质的是 A. 石墨 B. 一水合氨 C. 酒精 D. 氯化钠溶液 ‎ ‎4. 下列反应中，水作氧化剂的是 A．NaH+H2O===NaOH+H2↑ B．H2+CuO===Cu+H2O C．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO3+H2O===H2SO4‎ ‎5. 下列说法不正确的是 A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造芯片 ‎ B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于制作印刷电路板 C．工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰 ‎ D．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 ‎6．用化学用语表示 NH3+ HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：‎ C. NH3的结构简式： D. Cl−的结构示意图：‎ ‎7．下列说法不正确的是 A．氯气可以和石灰乳反应制造漂白粉 ‎ B．金属钠可以用来冶炼某些金属 C．石灰石用于水泥生产和玻璃制造 ‎ D. 工业上采用电解氯化铝溶液的方法制备铝单质 ‎8．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ‎ A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 ‎ B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．用pH试纸测得某次氯酸钠溶液的pH为11.5‎ D．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00ml ‎9．下列说法正确的是 A．H2与D2互为同位素 ‎ B．CH3CH2COOH与HCOOCH2CH2CH3互为同系物 C．CH3CH(CH2CH3)2的名称是2-乙基丁烷 D．有机物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体 ‎10．下列离子方程式正确的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾===ClO‾＋Cl‾＋H2O C．铜和稀硝酸反应：3Cu2++ 8H++ 2NO3‾===3Cu2++ 2NO2↑+ 4H2O D．氯化铝和氨水反应：Al3++3OH‾===Al(OH)3↓‎ ‎11．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－198.0 kJ·mol-1。在‎500℃‎、容积固定的密闭容器中加入催化剂进行反应，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 B．反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡 ‎ ‎ C．使用催化剂、增大压强和升高温度均有利于加快反应速率 D．投入2molSO2和1molO2，达平衡时反应放出热量为198.0 kJ ‎12．元素X、Y、Z、T、W在周期表中的位置如图所示，X原子最外层电子数是其内层电 第12题图 子数的3倍。下列说法正确的是 A．T元素的单质溶于水只需克服分子间作用力 B．TX2、T2 或X3均可用于杀菌消毒 C．HT的酸性比HW的酸性强 ‎ D．Y与X形成碱性氧化物，能与酸和碱反应 ‎13．下列关于有机物说法不正确的是 A．石油裂化可以得到多种气态短链烃 B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应 D. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定是烷烃 ‎14．下列有关生命活动的营养物质说法正确的是 A. 只有相同的氨基酸分子缩合才能形成蛋白质 B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C. 向含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 第15题图 ‎15．熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极B的反应为：O2＋2CO2＋4e-===2CO ‎ B．电池工作时，CO向电极A移动 C．电极A上H2参与的电极反应为：H2－2 e-===2H+ ‎ D．催化重整中每消耗1molCH4转移6mole- ‎ ‎16．常温下，pH均为11的氢氧化钠溶液和氨水，下列说法正确的是 A．氢氧化钠溶液的导电能力大于氨水的导电能力 B．等体积的两溶液分别稀释10倍，两溶液的pH均为10‎ C．c(NH3•H2O) + c(NH4+) >c(Na+)‎ D．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中:c(OH-)＜c(H+)‎ ‎17．下列说法正确的是 A．N2、CO2和SiO2都是由分子构成的物质，均存在共价键 B．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键 C. CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，加热熔化时需破坏离子键 ‎18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎1L0.l mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO数目小于0.1NA B．Na2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA C．标准状况下，‎2.24 L乙醇中含共价键数目为0.8NA D．常温常压下，‎18g H218O含有10NA个电子 第19题图 kJ·mol-1‎ kJ·mol-1‎ kJ·mol-1‎ ‎19．有关能量转化的说法不正确的是 A．‎25℃‎时，碳的标准燃烧热：‎ ‎△H =－393.5 kJ·mol－1‎ B．转化II的热化学方程式为： ‎ ‎2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ‎ ‎△H＝－565.8 kJ·mol－1‎ C．在反应C(s)＋O2(g) ===CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为：‎2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ‎ ‎ △H＝－221.2 kJ·mol－1‎ ‎20．在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是 ‎ c/mol·L-1‎ v/mmol ‎·L-1·min-1‎ T/ K ‎0.600‎ ‎0.500‎ ‎0.400‎ ‎0.300‎ ‎318.2‎ ‎3.60‎ ‎3.00‎ ‎2.40‎ ‎1.80‎ ‎328.2‎ ‎9.00‎ ‎7.50‎ a ‎4.50‎ b ‎2.16‎ ‎1.80‎ ‎1.44‎ ‎1.08‎ A．a=6.00‎ B．b<318.2‎ C．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同 D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的瞬时速率一定改变 ‎21．常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H‎2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是 A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－)‎ B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H‎2C2O4)＞c(C2O)‎ C．点④所示溶液中：‎ c(K＋)＋c(H‎2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.15 mol·L-1‎ D．点⑤所示溶液中：‎ 第21题图 c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O)+‎2c(H‎2C2O4) ‎ ‎22．实验室从含碘废液（含有 CCl4、I2、I－等）中回收碘，向废液中加入Na2SO3溶液反应后进行分离除去CCl4，再向反应液中通入Cl2进行氧化、富集等系列操作获得碘单质。下列说法不正确的是：‎ A. 加入Na2SO3溶液发生的氧化还原反应为：SO+I2+H2O＝SO+2I－+2H＋‎ B. 氧化时应控制在较低温度（‎40℃‎左右），可增大Cl2 的溶解度并减少I2的损失 C. 分离除去CCl4的操作为萃取，应在分液漏斗中进行 D. 工业上常在干海带浸泡液中通入适量氯气，再采用过滤的方法得到粗碘 ‎23．某无机溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO、NO3－、Cl－。取试样溶液分别进行下列实验，实验结论正确的是：‎ A．取试样溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则试样溶液中一定存在Na+，不存在K+‎ B．取试样溶液滴加NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，则试样溶液中存在Al3+，不存在Mg2+‎ C．取试样溶液滴加NaOH溶液，若没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该试样溶液中一定不存在NH4+‎ D．取试样溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该试样溶液中存在Cl－‎ 非选择题部分 二、非选择题（本题共5小题，共54分）‎ ‎24．(12分) Ⅰ．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得到固体，用稀盐酸溶解，然后加试剂调节溶液的pH，经系列操作可得氯化铜晶体。请回答：‎ ‎（1）电解精炼粗铜时，阴极发生的电极反应为 。‎ ‎（2）调节溶液pH的合适试剂为 。‎ A．CuO B． Na2CO‎3 C． Cu2(OH)2CO3 D．稀氨水 ‎（3）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出离子方程式 。‎ Ⅱ． 某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到‎12.8g B和气体单质C，单质C在标准状况下的密度为‎1.25g·L-1。请回答下列问题：‎ ‎（4）A中所含的元素为　 　 （用元素符号表示）。‎ ‎（5）写出A隔绝空气加强热的反应方程式　 　 。‎ ‎（6）写出SCl2与氨反应的化学方程式　 　 。‎ ‎25．（12分）某科研小组利用石油分馏产品合成一种新型香料的流程图如下。‎ 第25题图 ‎ 已知X分子中碳氢质量比为24∶5，X有多种裂解方式，其中A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。‎ ‎ 信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：‎ ‎（1）C中官能团的名称为 。‎ ‎（2）请写出X的直链结构简式 。 ‎ ‎（3）下列说法正确的是 。‎ A．可用金属钠鉴别B和G ‎ B．E在一定条件下与氯化氢发生加成反应的产物有2种 C．D和G以1 ：1反应可生成分子式为C5H10O2的有机物 D．E→F的反应类型为取代反应 ‎（4）请写出A→B的反应 。‎ ‎（5）B与D在浓硫酸作用下生成甲，写出与甲同类别的同分异构体的结构简式 （不包括甲）。‎ ‎（6）写出⑥的化学反应方程式 。‎ ‎26.（12分）实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：‎ 灼烧 Na2CO3‎ 固体 洗涤、抽干 NaHCO3‎ 晶体 过滤 ‎30‎‎-35℃‎ 搅拌 NH4HCO3‎ 固体 饱和NaCl 溶液 保温30min 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表 ‎ 温度 物质 ‎ ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ ‎60℃‎ ‎100℃‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎39.8‎ NH4HCO3‎ ‎11.9‎ ‎15.8‎ ‎21.0‎ ‎27.0‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ NaHCO3‎ ‎6.9‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎14.5‎ ‎16.4‎ ‎-‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37. 2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.3‎ ‎77.3‎ 提示：温度高于‎35℃‎ 时NH4HCO3会分解，请回答：‎ ‎（1）下列操作或描述正确的是________。‎ A．温度控制在30‎-35℃‎是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢 B．保温30min的目的是使反应充分进行 C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质 D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水 ‎（2）反应温度控制在30‎-35℃‎，为控制此温度范围，采取的加热方法为 。‎ ‎（3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是 。‎ ‎（4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。‎ ‎ ‎ ‎ A B C ‎（5）洗涤NaHCO3晶体的操作 。‎ ‎（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸 ‎ 馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L -1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO+H+===HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式： 。‎ ‎27. （12分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO2与H2反应来制备甲醇。‎ 反应①：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol -1‎ 反应②：H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g) △H＝+41.2kJ·mol -1‎ ‎（1）写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式 。‎ ‎（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：‎ CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 升高温度，该平衡的移动方向是 （填“正向”或“逆向”）。‎500℃‎时，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L -1，该条件下CO的平衡浓度为： mol·L -1。‎ ‎（3）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在‎300℃‎时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图1所示：‎ 第27（4）图2‎ 第27（3）图1‎ 该温度下的的平衡常数等于 。‎ ‎（4）若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图2中画出H2的物质的量浓度随时间变化的图像。‎ 第27(5)题图 NaHCO3‎ NaOH ‎（5）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH 两种工业重要原料，装置如图所示。‎ 请写出阳极的电极反应式______________________。‎ ‎28.（6分）氮化铝（AlN）的制取原理为：Al2O3+N2+‎3C===2AlN+3CO↑，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。‎ ‎（1）称取‎20.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出NH3 6.72L（标准状况）。AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为      ；该样品中的的AlN质量分数为       。‎ ‎（2）另取‎10.00g样品置于反应器中，通入‎2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后 测得气体的密度为‎1.34 g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中 含杂质炭 g。‎ 丽水市2018学年第一学期普通高中教学质量监控 高二化学参考答案（2019.01）‎ 一、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A B C A C D D B D B C B A 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 D C C D A C D D C B 二、简答题（共5题，共54分）‎ ‎24．（12分）Ⅰ.（1）Cu2+ +2 e-＝Cu（2分）（2）A、C（2分）‎ ‎（3）2Cu2+ + SO +2Cl- + H2O ＝ 2CuCl↓ + SO + 2H+（2分）‎ Ⅱ.（4）S、N（2分）（5）S4N44S+2N2↑（2分）（S4N4写成N4S4也给分）‎ ‎ （6）6SCl2＋16NH3＝S4N4＋2S＋12NH4Cl (2分) ‎ ‎25．（12分）（1） 醛基（2分） （2）CH3CH2CH2CH3（2分） （3） BC（2分）‎ ‎（4）CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）‎ （5） HCOOCH2CH2CH3; CH3CH2COOCH3; HCOOCH(CH3)2（2分，少一个扣1‎ ‎（6）2CH3COOH +CH3CH（OH）CH2OH + 2H2O(2分)‎ ‎26.（12分）（1）ABD （2分） （2）水浴加热 （2分） ‎ ‎（3） 因为在所有反应物和生成物中，碳酸氢钠在该温度下的溶解度最小（2分） ‎ ‎（4）B （2分） ‎ ‎（5） 向碳酸氢钠晶体中加入蒸馏水浸没晶体，使蒸馏水慢慢流下，重复2-3次（2分）‎ ‎（6）[c(V2-V1)84/1000W]×100% （2分）‎ ‎27.（12分）（1）CO2(g) + 3H2(g) == CH3OH(g) + H2O(g) △H = -49.6 kJ·mol -1（2分）‎ ‎（2） 逆向（2分） ，0.005（2分）‎ ‎（3） 25 （2分） （4）如右图（2分）‎ ‎（5）4CO32-+2H2O-4e-==4HCO3-+O2↑（2分）‎ ‎28.（6分）（1）AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑（2分） ‎ ‎61.5% （2分）‎ ‎（2）1.92（2分）‎